向10mL0.1mol/L的氯化铝溶液中,逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,出现的现象是____________,

8838411412022-10-04 11:39:542条回答

向10mL0.1mol/L的氯化铝溶液中,逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,出现的现象是____________,当氢氧化钠溶液加到_____mL时沉淀开始溶解,当继续加氢氧化钠溶液到_________mL时沉淀恰好溶解.

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的的的的我我共回答了16个问题 | 采纳率87.5%: AlCl3 +3NaOH ==Al(OH)3 +3NaCl
Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2 +2H2O
先发生第一个反应,然后发生第二个反应
AlCl3 共有0.01*0.1==0.001 mol
当OH- ==10* 3 ml Al3+全部沉淀
当OH- >10* 3 ml 时沉淀溶解
当OH-==10* 4 ml 时沉淀刚好溶解
现象是：开始时逐渐产生白色沉淀,沉淀最后又逐渐全部溶解
30 ml 开始溶解 40 ml 时全部溶解; 1年前

zhuzhunihao 共回答了1577个问题 | 采纳率: 出现的现象是______有白色絮状沉淀生成______，
已知AlCl3物质的量为0.1x0.01=0.001mol
Al3+ +3OH- ===Al(OH)3 因此当NaOH超过0.003mol时（也就是超过30ml时）开始溶解
Al3+ +4OH-==AlO2- +2H2O 因此到40ml时，沉淀全部溶解; 1年前

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10mL0.1mol/L NaOH中的n(OH-) = 0.1*0.01 = 0.001mol
10mL0.2mol/L Ba(OH)2中的n(OH-) = 0.2*0.01*2 = 0.004mol
混合后n(OH-) = 0.001+0.004 = 0.005mol
c(OH-) = 0.005/0.03 = 0.167mol/L
pH = 13.2

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解题思路：根据氨水的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度小，则溶液中c（H⁺）=

C(OH−)

增大，并结合n=cV来解答．

A．相同温度下，0.01mol/L的NH₃•H₂O小于0.1mol/L的NH₃•H₂O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，根据c（H⁺）=
Kw
C(OH−)知，前者溶液中的氢离子浓度大于后者，故A正确；
B．相同温度下，0.01mol/L的NH₃•H₂O小于0.1mol/L的NH₃•H₂O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，故B错误；
C．溶液越稀，电解质的电离程度越大，故C正确；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的NH₃•H₂O与10mL0.1mol/L的NH₃•H₂O中溶质的物质的量都是0.001mol，则中和时所需HCl的量相等，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：题考查弱电解质的电离，明确浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

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10mL0.1mol/LKOH与10mL0.1mol/LKHCO3,再加入10mL0.1mol/LBaCl2.会怎么反应 symbio1年前2: yuyue888 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O K2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2KCl 总反应：KOH + KHCO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2KCl + H2O

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错的,碳酸跟大于碳酸氢跟离子 !
由于是把碳酸钠逐滴加入盐酸,则开始时盐酸必定过量,发生反应：
Na2CO3+2HCl=2NACl+CO2+H2O;
反应结束时,已加入5mlNa2CO3;此时体系中仅有氯化钠,再加入5mlNa2CO3,最后体系中是Na2CO3和NACl的混合溶液,0.001molNACl,0.0005molNa2CO3,最后的碳酸氢跟是碳酸根水解的产物,量很少.故有c(Na+)﹥c(Cl-）﹥c(CO3,2-)>c(HCO3,-)
此题逐滴加入很重要,若反过来就不同了.以后你可能还会碰到一个这样的计算题.

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分别中和10mL0.1mol/L的醋酸和盐酸,所需同浓度NaOH的体积 边缘深蓝1年前1: 奈何桥主共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

均需要10ml
鉴定完毕

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向10mL0.1mol/L CH3COOH溶液滴加0.1mol/L NaOH溶液5mL,溶液中的溶质是哪些?PH__（＞ 向10mL0.1mol/L CH3COOH溶液滴加0.1mol/L NaOH溶液5mL,溶液中的溶质是哪些?PH__（＞,＜,=）7,各离子浓度的大小关系是_________ 向10mL0.1mol/L CH3COOH溶液滴加一定量0.1mol/L NaOH溶液,使溶液恰好为中性,溶液中的溶质是哪些?PH__（＞,＜,=）7,离子浓度大小关系是_____,所加入NaOH的体积是___ 请教教我做这两题,我对这一些题都不太懂.. yirou61年前2: LonelyJuly 共回答了15个问题 | 采纳率80%

第一个pH应该小于7,因为溶液中有0.5mol的醋酸钠和0.5mol的醋酸,溶液中离子浓度为：CH3COO-＞Na+＞H+＞OH-
第二个中性pH肯定等于7了,离子浓度关系为CH3COO-=Na+＞H+=OH-
加入氢氧化钠的体积应该是大于10mL的,具体的数值要根据醋酸的电离系数来算.

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加入稀盐酸,H+先和OH-反应,反应完后,再和碳酸根反应,产生CO2.
OH-完全反应完需要10mL的0.1mol/L的稀盐酸；接下来加入盐酸开始产生CO2气体,直到碳酸根完全反应,需要20mL的0.1mol/L的稀盐酸.
气体产生是加酸体积达到10mL时开始、到30mL时没气体产生.

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一、1.将等质量的Zn粉分别投入:a:10mL0.1mol/LHCL溶液和b:10mL0.1/L醋酸溶液中.若Zn不足量
一、1.将等质量的zn粉分别投入:a:10ml0.1mol/lhcl溶液和b:10ml0.1/l醋酸溶液中.若zn不足量,则反应速率a_b(填大小) 2.将等质量zn粉分别投入ph=1,体积均为10ml的a:盐酸b:醋酸中.若zn过量,产生h2的量a_b(填大小) 二、常温下,将0.01mol nh4cl和0.002mol naoh溶于水配成1l溶液,1.该溶液中存在的三个平衡体系是___、___、___.2.溶液***有_种不同的粒子.三、把alcl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是_,其理由是(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明___.四、ph=13的强碱与ph=2的强酸溶液混合,所得混合液的ph=11,则强碱与强酸的体积比为_.五、现使用下列试剂:酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水.根据(1)强碱在水中存在电离平衡.(2)强碱的阳离子会破坏水的电离平衡.这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化.由此可分别选用上诉试剂,设计实验证明nh3h2o是强碱.请简述(2)的实验方法及现象:__.

yanjing3211年前1: alan74 共回答了23个问题 | 采纳率87%

1-1、大于
1-2、小于
2-1、水的电离平衡,铵根离子的水解平衡、氨水分子的电离平衡.
2-2、6种
3、氧化铝,铝离子在水中容易水解生成氢氧化铝,Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+,氢氧化铝受热不稳定,发生分解,生成氧化铝,2Al（OH）3 = Al2O3 + 3H2O,水解的氢氧化铝不断分解生成氧化铝,是水解平衡往右移动.
4、2：9
5、应该证明氨水是弱碱啊,而且是弱碱的阳离子才会破坏水的电离平衡.

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下列溶液中含Cl - 浓度最大的是 [ ] A、10mL0.1mol/L 下列溶液中含Cl^- 浓度最大的是 [ ] A、10mL0.1mol/L的AlCl₃ 溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl₂ 溶液 C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液 shixingjun1年前1: judyqu12 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

A

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10mL0.1mol/L的醋酸钠溶液通入40mL0.5mol/L醋酸溶液,所得混合溶液离子浓度大小比较? sunrise_youngor1年前1: xguof 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

醋酸根>氢离子>钠离子>氢氧根离子

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在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者 在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是（） 2013-01-29 分享 A.CH3COOH的物质的量 B.电离程度 C.中和时所需的NaOH的量 婕妤0101年前1: newzhdg 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

第一个是0.01的浓度,第二个是0.1的浓度,所谓越稀越电离,所以第一个所剩的醋酸分子要少,电离度是指电离程度,前者大于后者.而又由于两者不论是怎么样,加强碱进来最后都会转换成醋酸钠,所以两者消耗的氢氧化钠一样,所以我觉得选

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向10mL0.1mol/LAlCl3溶液中逐滴滴加0.1mol/LNH3·H2O溶液 向10mL0.1mol/LAlCl3溶液中逐滴滴加0.1mol/LNH3·H2O溶液 请画出产生沉淀的量和所加NH3·H2O体积的关系 学高身正1年前1: 妞妞0723 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

画出两个点A(0,0) 和 B(0.003,0.001)
然后连接这两个点,并在B点后画水平直线.
x轴是NH3·H2O溶液的体积,y轴是产生沉淀的物质的量
这就是所需的函数图象.
因为AlCl3 + 3 NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4Cl,氢氧化铝不溶于氨水

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1 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的 1 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是（） A.CH3COOH的物质的量浓度 B.氢离子的物质的量浓度 C.氢离子的物质的量 D.中和时所需的氢氧化钠的物质的量 答案是4解析上说浓度越稀,氢离子越小但电离程度越大,故在相同物质的量醋酸溶液中,反而氢离子物质的量越大. 2下列选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是（答案是b) B,相同温度下,100mL 0.01mol/L的醋酸与10mL 0.1mol/L的醋酸中的物质的量 解析说浓度越稀,醋酸电离程度越大,故后者溶液中氢离子数大于前者. 我想问：两个题同样的电离程度变大,为什么两题所描述的氢离子浓度一个增大一个却减小.还有1中离子浓度和物质的量比例是怎样变化的, 学到这就卡壳了, 东栏一株雪1年前2: yvonne_gao 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

第一题应该选择的是C.氢离子的物质的量
解析：弱酸浓度越小,氢离子浓度越小,但电离程度越大,故在相同物质的量醋酸溶液中,反而氢离子物质的量越大.
第二题,“相同温度下,100mL 0.01mol/L的醋酸与10mL 0.1mol/L的醋酸中的物质的量”这里面没有说明比较两个溶液中什么的物质的量.如果还是氢离子的物质的量,那么还是前者大于后者.
“我想问：两个题同样的电离程度变大,为什么两题所描述的氢离子浓度一个增大一个却减小”请注意,你是把“氢离子的物质的量”与“氢离子的物质的量浓度”混淆了.因为弱酸稀释后氢离子物质的量浓度一定变小,但氢离子的物质的量变大.
“离子浓度和物质的量比例是怎样变化的”这涉及到电离度和电离常数问题,以后学学习到的.

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下列溶液中含Cl - 浓度最大的是（　　） A．10mL0.1mol/L的AlCl 3 溶液 B．20mL0.1mol/ 下列溶液中含Cl^- 浓度最大的是（　　） A．10mL0.1mol/L的AlCl₃ 溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl₂ 溶液 C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液 挽救11年前1: 泰隆工作共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

A、10mL 0.1mol/L 的AlCl₃ 溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3 mol/L；
B、20mL0.1mol/LCaCl₂ 溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
C、30mL0.2mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×1=0.2mol/L；
D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；
故选A．

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相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH 3 -H 2 O与10mL0.1mol/L的NH 3 -H 相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH₃ -H₂ O与10mL0.1mol/L的NH₃ -H₂ O相比较，下列数值前者大于后者的是（　　） A．c（H⁺ ） B．c（OH^- ） C．电离程度 D．中和时所需HCl的量 我却在此ee1年前1: ansenle 共回答了25个问题 | 采纳率100%

A．相同温度下，0.01mol/L的NH₃ ?H₂ O小于0.1mol/L的NH₃ ?H₂ O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，根据c（H⁺ ）=
K w
C(O H - ) 知，前者溶液中的氢离子浓度大于后者，故A正确；
B．相同温度下，0.01mol/L的NH₃ ?H₂ O小于0.1mol/L的NH₃ ?H₂ O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，故B错误；
C．溶液越稀，电解质的电离程度越大，故C正确；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的NH₃ ?H₂ O与10mL0.1mol/L的NH₃ ?H₂ O中溶质的物质的量都是0.001mol，则中和时所需HCl的量相等，故D错误．
故选AC．

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1、用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸 1、用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液的物质的量的浓度之比是_____ 2、下图是硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明. 硫酸（50mL）品名：硫酸 H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 试计算： （1）该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少? （2）现取10mL该硫酸溶液稀释到100mL后与足量的铁屑充分反应,生成H2的体积是多少（标准状况）? （3）将生成的FeSO4配置成500mL溶液,所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少? 上 moonlie2211年前1: angjingyang 共回答了18个问题 | 采纳率100%

1、 1:2:3
根据阳离子的化合价直接得出
2、（1）m%=[(1.84*50*98%)/98]/0.05=
（2）10*1.84/98=硫酸的物质的量,再利用化学方程式求解
（3）算出FeSO4物质的量,再除以0.5就是答案
=.=太难算了,过程都告诉你了.

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在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是（） A.CH3COOH的物质的量 B.电离程度 C.中和时所需的NaOH的量 jiawei8861年前1: 我mm剑舞共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

选择B,相同醋酸,水越多电离程度越大

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首先a

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在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是（ 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是（） A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量 说下原因, hsy135317005051年前4: 13213069490 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

A,由醋酸电离产生的H+是一样的,但是由于水的物质的量多,所以水自身产生的H+要多,两者的浓度是一样的!

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下列溶液中Cl －物质的量浓度最大的是（） A．10mL0.1 mol 下列溶液中Cl^－物质的量浓度最大的是（） A．10mL0.1 mol·L-1的AlCl3溶液 B．20mL0.1 mol·L-1的CaCl2溶液 C．30mL0.2 mol·L-1的KCl溶液 D．100mL0.25 mol·L-1的NaCl溶液 硕岩1年前1: 谢骥珂共回答了20个问题 | 采纳率90%

A

0.1 mol• L^－ ¹ 的AlCl₃ 溶液中Cl^－物质的量浓度是0.3mol• L^－ ¹ ，与体积10ml无关。同样分析可知B、C、D中Cl^－物质的量浓度分别是0.2mol• L^－ ¹ 、0.2mol• L^－ ¹ 、0.25mol• L^－ ¹ ，因此答案A正确。

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解题思路：氢氧化钠和醋酸的物质的量浓度相等，a点处，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠；b点处，氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠；c点处，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据溶液的酸碱性及物料守恒、电荷守恒分析解答．
A．a点处，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），水和氢氧化钠都电离出氢氧根离子，醋酸根离子水解，所以溶液中c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B．b点处，氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠，根据质子守恒得c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．c点处，溶液中的溶质是等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），故C正确；
D．氢氧化钠溶液和CH₃COOH溶液任意比混合时，溶液都呈电中性，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选A．

点评：
本题考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评：本题综合考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意结合物料守恒以及电荷守恒解答该题，明确各个点的溶质及溶质的性质是解答本题的关键．

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A 10mL0.1moL/L的AlCl3溶液 B 30mL0.2moL/L的KCl溶液 A与B中那个含CLˉ浓度最大 鲍林康涛1年前1: zmnfjot 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

含CLˉ浓度只与溶液的浓度有关,与溶液的体积无关.
1分子AlCl3可电离出3个Cl-离子,1分子KCl可电离出1个Cl-离子,
所以A中Cl-的浓度为
0.1*3=0.3moL/L
B中Cl-的浓度为
0.2*1=0.2moL/L
0.3moL/L > 0.2moL/L
所以A中含CLˉ浓度较大.

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在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者小于后者的是（ 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者小于后者的是（） A.CH3COOH的物质的量浓度 B.氢离子的物质的量 C.电离平衡常数D.c(CH3COOH-) 这道题的答案有可能是一个或两个 希望每个答案都可以说明下 再睡10分钟1年前5: Surgicenter 共回答了9个问题 | 采纳率100%

A D
A 0.01mol/L的醋酸溶液小于0.1mol/L的醋酸溶液
D 酸的浓度小 ,电离出来的c(CH3COO-)小
B不正确酸越稀电离程度越大氢离子的物质的量大
但氢离子浓度还应该是小的前者大于后者

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高一气体摩尔体积（拜托您,）1.用10mL0.1moL/L的BaCl2溶液恰好使10mLFe2（SO4）3硫酸铁和ZnS 高一气体摩尔体积（拜托您,） 1.用10mL0.1moL/L的BaCl2溶液恰好使10mLFe2（SO4）3硫酸铁和ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度各为多少? 2．在一定温度和压强下,7g氯气占的体积为7．5L．在同样的条件下,15L某未知气体重8．5g．求该未知气体的相对分子质量． 3．标准状况下H2（氢气）和CO混合气体7L,质量2.5g,求H2（氢气）CO质量分数和体积分数. 小兔咪咪笑1年前1: hawk44 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

设硫酸铁得物质的量浓度为xmol/L,硫酸锌为ymol/L,则：
3x+y=10-3 .1式
4x+2y=2*10-3.2式
说明：根据反映物质得化合价来判断,共有10-3Ba2+,就可以消耗10-3mol的硫酸很离子,氯离子也是用这个方法
2,氯气在此条件下的密度是m/v=14/15
未知气体是17/30,
（ 14/15）/（17/30）=71/x,解出x=43.107143
3 c（总）=7/22.4=0.3125
设n（H2）=x,n（CO）=y,则：
X+y=0.3125.1式
2x+28y=2.5
解得x=0.240385
y=o.o72115
所以,v（H2）/v（CO）=10：3
m（H2）：m（CO）=4.1999：1

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相同体积相同PH的氨水和氢氧化钠溶液,各加入10mL0.1mol/L的氯化铝溶液,氨水中沉淀一定比氢氧化钠中多? 注定邂逅1年前2: 一针见血的人共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

不一定,还可能一样多.若氯化铝溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氢氧化铝,则氨水必定过量（因NH3·H2O为弱碱,因此相同体积相同PH的氨水和氢氧化钠溶液,氨水的浓度大）,但由于氨水为弱碱,不能溶解氢氧化铝沉淀,因此这种情况下二者一样多

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要中和10mL0.1mol/L的KOH溶液,需0.2mol/L的醋酸溶液多少体积?反应后溶液呈什么性? 怒发冲冠直指神舟1年前1: 哈哈4000 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
中和反应中消耗KOH和醋酸物质的量相等
所以10mLx0.1mol/L=0.2mol/Lx X
X=5mL
得到CH3COOK溶液,为强碱弱酸盐,水解显碱性

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化学反应速率计算在相同温度下,下列化学反应速率最慢的是(　 )　　A、10mL0.1mol/LNa2S2O3和10mL0 化学反应速率计算 在相同温度下,下列化学反应速率最慢的是(　 ) A、10mL0.1mol/LNa2S2O3和10mL0.1mol/LH2SO4 B、5mL0.1mol/LNa2S2O3和5mL0.1mol/LH2SO4 C、5mL0.1mol/LNa2S2O3和5mL0.05mol/LH2SO4 D、10mL0.05mol/LNa2S2O3和10mL0.05mol/LH2SO4 请写出解析, ystianshi1年前4: 迁徙的鸟儿1978 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

选D
混合后反应物浓度大的反应快,各选项混合后浓度如下
A c（S2O3）=0.05mol/l ,c(H)=0.1mol/l
B c（S2O3）=0.05mol/l ,c(H)=0.1mol/l
C c（S2O3）=0.05mol/l ,c(H)=0.05mol/l
D c（S2O3）=0.025mol/l ,c(H)=0.05mol/l
可以看出D中俩种离子浓度都是最低的,因此D最慢

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向10mL0.1mol/L的氯化铝溶液中,逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,出现的现象是____________,

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