将四克氢氧化钠溶解在十毫升水中,在稀释成一升,从中取出十毫升,这十毫升溶液的物质的量浓度是多少

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 　　　　　2
2.4 　　　　　X
X=0.2克
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)2+3H2
54 　　　　　　6
2.7 　　　　　　Y
Y=0.3克
镁和铝与足量稀硫酸反应可产生氢气的质量分别是0.2克和0.3克.

蒸发10克溶剂（水）,析出4克晶体.说明饱和溶液中溶剂和溶质质量比是5比2.
所以剩余溶质质量是56*7分之2,是16克.
你也可以通过这个关系算氯化钾溶解度然后再算溶质质量.这些方法一样具体怎么算看个人喜好

1、100个水分子中溶有一个钠离子 也就说明水的物质的量是钠的100倍 钠离子的物质的量=氢氧化钠的物质的量=4/40=0.4mol 那么水的物质的量就是40mol 水的质量为40*18=720g 这是溶剂质量 溶液质量为720+4=724g 质量分数是4/724*100%=0.55%
2、设取1mol氮气和甲烷的混合物（取多少都行,1mol好算） 两种气体的物质的量分别为x和y 那么有x+y=1 因为同温同压下氢气的相对密度是10 那么混合气体和氢气的相对分子质量之比为10:1 可以认为混合气体的平均相对分子质量为20 所以有(28x+16y)/(x+y)=20 两个方程解一下 x=1/3 y=2/3 那么该混合气体中氮气和甲烷的分子个数比为1:2
3、只要算出来锌铁镁铝这四种金属10g与足量氢气反应产生的氢气的物质的量是多少 或者产生0.5mol氢气需要锌铁镁铝这四种金属的质量 然后比较一下 发现生成0.5mol氢气需要的锌铁镁这三种金属质量都大于10g只有需要Al的质量小于10g 所以一定含有Al
4、3.22克芒硝物质的量为3.22/322=0.01mol 钠离子的物质的量为0.01mol 要使每100个水分子中溶有1个钠离子 那需要水的物质的量为0.01*100=100mol 但是芒硝中本身还有10个结晶水 也就是再需要额外加入原有钠离子的物质的量的90倍的水就可以了 需要水的物质的量0.01*90=0.9mol 质量为0.9*18=16.2g
5、首先要知道瓶重多少 设瓶重为x 那么根据同温同压下同体积的气体的物质的量相等列一个方程 氧气物质的量为(116-x)/32 二氧化碳的物质的量为(122-x)/44 二者相等 解得x=100 气体的物质的量为0.5mol 那么某气体的质量为132-100=32g物质的量也是0.5mol 相对分子质量为32/0.5=64

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
24 120 2
2.4 y x
氢气的质量x=0.2g
MgSO4的质量y=12g
溶液的质量=100+2.4-0.2=102.2g
溶质的质量分数=12/102.2=11.7%

四克A与16克B完全反应生成C4+16-11=9克
6克的A与B完全反应生成C9*6/4=13.5克

根据理想气体状态方程PV=nRT 所以PV=P1V1+P2V2+P3V3
因为都在标况下,故总体积等于各气体体积之和

从第一堆糖挑一个,第二堆挑二个,第三堆挑三个,第四堆挑四个,称出重量比五十克少几克,就是第几堆,

设金属R的相对原子质量为m
h2+RO=R+h2o
2 m+16
0.1 4
2/0.1=m+16/4
解之得M=64
（此金属为铜哦）
给点分吧,我初三,学习辛苦,打字也很辛苦的喔……

由前两个条件知道AB参加反应的质量比是2:1
那么9g中有 5gA 2.5gB 参加反应 还有1.5g没有参加反应
可能全是A或B
那么a的质量是 5g或者5+1.5=6.5g

原来盐
200÷（1+24）=8克
现在的比
（8+4）：（200-8）
=12:192
=1:16
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5.4克氯化铜的物质的量=5.4/135=0.04mol
铜的物质的量=0.04mol.
氯的物质的量=0.04X2=0.08mol.

(1)0.98
(2).0.1mol/l
(3).1:1
(4).200ml

溶液是均一稳定的.浓度为0.1摩尔每升

5/8mol 乘以22.4L/mol 就是体积 算出来=14L

遇到这样的题目要先分析,先根据1.8g水算一下参加反应的氢气和氧气的质量
2H2+O2=2H2o 1.8g水就是0.1mol
2 1 2
x y 0.1mol
x=0.1mol y=0.05mol 所以氢气的质量为0.2g,氧气质量为1.6g,相加为1.8g

1g,2g,4g,3g,5g,6g,7g共7种

设生成硫酸亚铁的质量为x,生成氢气的质量为yH2SO4+ Fe = FeSO4 + H2↑
56 152 2 4克 x y56/152= 4克/ x X=10.86克 56/2= 4克/ x X=0.14克溶液的质量=100克+4克-0.1克4=103.86克
溶质的质量百分数=10.86克÷103.86克×100%=10.5%

20g+4g-19.2g=4.8g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 4.8g
245/x=96/4.8g
x=12.25g
停止实验室氯酸钾分解的质量分数是 12.25g/20g*100%=61.25%

甲倒十克到乙就同样多,那么原来甲比乙多20克.
如果从乙倒四克到甲,那么此时甲比乙多20+4×2=28克,
此时甲就是乙的三倍,所以甲比乙多的28克等于乙的2倍,
即此时乙为：28÷2=14克,
所以乙原来为：14+4=18克
所以甲原来为：18+20=38克
答：甲原来38克,乙原来18克.

260克

铜失去的电子数有6.4/64 *2=0.2mol
因此浓硫酸得到的电子数也为0.2mol,生成SO2的量为0.2/2=0.1mol
标况下的体积为0.1*22.4=2.24L

500/6=83余2
当84次
84*4=336克=0.336千克

1、V=22.4*(4/28+16/32)=14.4 L

n=4/28+16/32=9/14 mol
所以,1mol的质量=(4+16)/(9/14)=280/9 克

2、
方法一：常规法
设CO2为x mol,NH3为y mol
x+y=4.48/22.4=0.2
44x+17y=6.1
解得,x=0.1 mol,y=0.1 mol
即,1：1

方法二：十字交叉法
混合气体的物质的量=4.48/22.4=0.2 mol
平均分子量=6.1/0.2=30.5
CO2 44 13.5
平均 30.5
NH3 17 13.5
即,13.5：13.5=1：1