在铁合氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150mL,铁和氧化铁完全溶解,放出氢气1.68L(标准状况）.向所得溶液中滴加K

因为与硫酸反应有气体生成,所以铁是过量的,因此铁和氧化铁的混合物可以看作铁和氧化亚铁的混合物
因为放出氢气1.68L,所以有4.2克铁与硫酸反应,还有相当于10.8克的氧化亚铁的铁和氧化铁的混合物
因为Fe+Fe2O3=3FeO
所以相当于10.8克的氧化亚铁的铁和氧化铁的混合物中有2.8克铁和8克氧化铁,所以混合物中有7克铁和8克氧化铁
因为7克铁和8克氧化铁需要消耗0.225molH2SO4,反应生成0.225molFe2+,所以将Fe2+完全转化为Fe(OH)2,需要消耗0.45molNaOH,因为中和过量硫酸并使Fe2+ 完全转化为Fe(OH)2,需要消耗3mol/LNaOH溶液200mL,所以碱中和了0.075molH2SO4,因此有硫酸0.3mol,所以硫酸浓度是2mol/L

设铁x mol,Fe2O3 y mol,56x+160y=15,H2为0.075mol,与硫酸反映的铁为0.075mol,2Fe+Fe3+ =3Fe2+,所以2(x-0.075)=3y.可以算出,x,y.硫酸物质的量就是(2x+3y)/0.15自己算下谢谢

7g
8g
2mol/L