取3.45克某碱金属使之与适量的硫磺反应,得化合物5.85克,改碱金属是什么（求过程）

也靖2022-10-04 11:39:541条回答

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十米之外共回答了14个问题 | 采纳率100%: 解法1
2R + S == R2S
2r————2r+32
3.45———5.85
求出r=23
钠 Na
解法2
S质量：5.85-3.45=2.4g——0.075mol
因为碱金属的硫化物是R2S,
所以碱金属物质的量：2*0.075=0.15mol
M(R)=3.45g/0.15mol=23g/mol
钠 Na; 1年前

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149 96
x 0.96g
149/x=96/0.96g
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1.五分之四：3.2
=0.8：3.2
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=1：10
3.45克：二分之一千克
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=2.6米：2500米
=13：12500

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设参加反应KClO3的质量为x,生成KCl的质量为y
2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑
245 149 96
x y 0.96
x=245*0.96/96=2.45g,y=1.49g
所以含有2.45g KClO3
MnO2质量 = 3.45-2.45 = 1g
KCl质量 1.49 g

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