与强氧化性酸如浓硫酸,浓硝酸在常温下发生钝话,因此可以用铁质或铝质器皿?

解题思路：氯酸（HClO₃）是一种强氧化性酸，本身具有氧化性，能将铜氧化，根据氯酸中Cl的化合价以及高氯酸铜中Cl的化合价并结合氧化剂化合价的变化特点来回答．

因为氯酸（HClO₃）与铜反应氯的化合价只能降低，高氯酸铜中氯的化合价是+7价，氯酸铜中氯的化合价是+5价，所以不会生成高氯酸铜，又因为氯酸有较强的氧化性，
所以氢离子对应生成水而不是氢气．
故选BD．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题是一道信息给定题，考查学生对氧化还原反应的掌握以及信息的应用能力，难度中等．

解题思路：（1）加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（2）根据气体的制取→检验水蒸气→检验二氧化硫→吸收二氧化硫→检验二氧化硫→检验二氧化碳的实验顺序排列；
（3）二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硫酸根离子，高锰酸根离子被还原生成锰离子；品红溶液能检验二氧化硫；
（4）无水硫酸铜检验水蒸气；
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（6）【提出猜想】铁和浓硫酸反应生成二氧化硫或氢气或二者都有；
【实验探究】根据仪器作用选取仪器；
验证猜想I．亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，铁离子能使KSCN溶液变红色；
验证猜想II．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气不溶于水，利用排水法能收集到氢气．

（1）加热条件下，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H₂SO₄ （浓）

△
.
CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄ （浓）

△
.
CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）根据气体的制取→检验水蒸气→检验二氧化硫→吸收二氧化硫→检验二氧化硫→检验二氧化碳的实验顺序排列，所以其排列顺序是④→②→①→③，
故答案为：④；②；①；③；
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，说明通过C瓶的气体不含二氧化硫，二氧化硫和高锰酸根离子反应方程式为2H₂O+2MnO₄^-+5SO₂=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，C瓶是检验二氧化硫是否除尽，防止干扰二氧化碳的检验，
故答案为：2H₂O+2MnO₄^-+5SO₂=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺； 检验二氧化硫是否除尽；
（4）装置②是检验水蒸气，无水硫酸铜检验水蒸气，所以该装置中固体是无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；
（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以该装置中药品是澄清石灰水，故答案为：澄清石灰水；
（6）【提出猜想】浓硫酸和铁反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，所以所得气体中可能含有SO₂、H₂，故答案为：SO₂、H₂中的一种或两种；
【实验探究】用托盘天平称量高锰酸钾、用胶头滴管定容，所以还需要托盘天平和胶头滴管；
验证猜想I．亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，铁离子能使KSCN溶液变红色，其检验方法为：取少量液体倒入试管中，向试管中滴加KSCN溶液后，溶液变为血红色，说明含有铁离子，向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有亚铁离子，如果两种现象都有，则说明含有铁离子和亚铁离子；
验证猜想II．二氧化硫有还原性，能和强氧化性的物质发生氧化还原反应，如能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但氢气不易溶于水，所以如果甲中KMnO₄溶液褪色，说明含有二氧化硫；乙中KMnO₄溶液颜色不变，说明二氧化硫完全被吸收，如果试管中收集气体，只能是氢气，
故答案为：托盘天平、胶头滴管；

实验操作预期现象结论
验证猜想Ⅰ①取少量0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液
②取少量KSCN溶液滴入所得溶液①酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有亚铁离子；
②溶液变为血红色含有Fe²⁺和Fe³⁺
验证猜想Ⅱ将所得气体通入如图2所示装置甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液颜色不变，试管中收集到气体含有两种气体．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；浓硫酸的性质实验．

考点点评： 本题考查了性质实验方案设计，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质确定可能发生的反应及反应现象，知道亚铁离子及铁离子的检验方法，难点是实验装置排序，根据实验目的及物质性质进行排序即可，题目难度中等．

镁、铝、铁、锌等活泼金属(活动性顺序中排在氢前面的金属)与非氧化性酸(浓稀盐酸、稀硫酸)反应生成氢气；与氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)反应不会生成H2,而是生成对应元素的气体氧化物(浓硫酸生成SO2,稀硝酸均生成NO,浓硝酸则为NO2),有多种价态的金属生成高价盐.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O
3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
某些活泼金属遇浓酸会发生钝化,金属表面生成一层致密的氧化物薄膜,因为浓酸较少电离出H+,所以这层氧化膜能起到保护金属的作用.如果将浓酸稀释,酸逐渐电离出H+,氧化物薄膜就会溶解.所以,稀硝酸虽然也是氧化性酸,但是它会电离出H+,因而金属是不会钝化的.
2Al+6HNO3(浓)=Al2O3+6NO2↑+3H2O
2Fe+6HNO3(浓)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O
2Al+3H2SO4(浓)=Al2O3+3SO2↑+3H2O
2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O
不活泼金属(活动性顺序中排在氢后面的金属)只能与氧化性酸反应.
Cu+2H2SO4(浓)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
Ag与Cu完全类似.
非金属(碳硫、磷)与浓酸的反应和部活泼金属类似,只是没有盐生成.
C+2H2SO4(浓)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O
3C+4HNO3(稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2O
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S与C完全类似.
2P+5H2SO4(浓)=5SO2↑+2H2O+2H3PO4(本来是生成P2O5的,但是它的吸水性太强,别说从浓硫酸中吸水,它都可以把酸分子中的水抢走,让它们变回氧化物：P2O5+3H2SO4=2H3PO4+3SO3以及P2O5+6HNO3=2H3PO4+3N2O5)
3P+5HNO3(稀)+2H2O=5NO↑+3H3PO4
P+5HNO3(浓)=5NO2↑+H2O+H3PO4
最后说下硅,硅单质的化学性质极不活泼,除氟气、氢氟酸(硝酸环境中)和强碱外,常温下不跟其他物质反应,加热时能和氧气生成SiO2.
总结一下,也不知道能不能满足你的需要,其它没写出来的都是类似的,我想你应该能推得出来,有否加热或者酸的稀浓以方程式中标出的为准.
非氧化性酸方面很简单,就是个金属活动性问题；至于氧化性酸,万变不离其宗：浓硫酸的还原产物是SO2,稀硝酸的还原产物是NO,浓硝酸是NO2,氧化产物皆为最高价态,剩下的就是水了.至于条件,只有浓硫酸和不活泼金属与非金属反应时需要加热.

解题思路：氯酸（HClO₃）是一种强氧化性酸，本身具有氧化性，能将铜氧化，根据氯酸中Cl的化合价以及高氯酸铜中Cl的化合价并结合氧化剂化合价的变化特点来回答．

因为氯酸（HClO₃）与铜反应氯的化合价只能降低，高氯酸铜中氯的化合价是+7价，氯酸铜中氯的化合价是+5价，所以不会生成高氯酸铜，又因为氯酸有较强的氧化性，
所以氢离子对应生成水而不是氢气．
故选BD．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题是一道信息给定题，考查学生对氧化还原反应的掌握以及信息的应用能力，难度中等．

腐蚀橡胶其实是氧化掉橡胶里的不饱和健..只要有氧化性都可以腐蚀他..不一定是强酸强碱..不过碱一般没氧化性..而酸中的硝酸和浓硫酸有很强的氧化性..所以可以腐蚀橡胶..当然也不是所有橡胶都不耐酸的,如氟橡胶,三元乙丙橡胶等,但是不建议用来做储存用.
天然橡胶中含有不饱和键,温度较高以及酸浓度较大时回和HCL发生加成反应.天然橡胶也会和氧化性酸反应.发生的是不饱和键的氧化反应.
人工合成橡胶,有顺丁橡胶 丁苯橡胶 氯丁橡胶 丁腈橡胶 硅橡胶等.这几类人工合成的橡胶中,除了硅橡胶不含双键外,其他都是含双键的,都会与氧化性酸反应.

这不会钝化的.
一般都是生成对应的硫酸盐,还有SO2和H2O.
不会生成H2.

生成H2是跟酸中的H+发生了反应.NA是强还原剂.也就是非金属性非常强的物质.所以说.当遇到强氧化性酸,比如浓硫酸.直接就奔着S去了.就不会再还原H+了.我这么说比较浅显易懂.希望LZ明白.

不,浓硫酸生成SO2
硝酸与浓度有关,NO2,N2O4,NO,H2,NH3都有可能

强氧化性酸主要指的是浓硫酸,稀硝酸和浓硝酸.
其中,在常温下,铁会在浓硫酸和浓硝酸中钝化,所以不需要写方程式
需要掌握的是铁和稀硝酸的反应：Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
1铁与浓硫酸钝化：不要求方程式（可以认为是生成Fe2O3）
2铁与浓硫酸加热：2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O
3铁与浓硝酸钝化：不要求方程式（可以认为是生成Fe2O3）
4铁与浓硝酸加热：Fe + 6HNO3(浓) ==△== Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
5铁与稀硝酸加热 的两种情况 一个生成NO 一个是NO2的
Fe + 4HNO3(稀) ==△== Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
Fe + 6HNO3(稀) ==△== Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O（这个反应一般不会发生,稀硝酸生成的一般都是NO）
6铁用量多的 生成2价：3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7铁用量少的 生成3价：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

硅虽然主要体现还原性
但是毕竟硅还是非金属
所以硅的还原性还是相对较弱的
硅和氟化氢的反应是因为生成四氟化硅气体离开体系导致反应可以进行的（或者说是熵增驱动反应进行）
硅和碱反应也是因为生成了氢气
碳的所有反应也是一样
因为生成二氧化碳才推动反应平衡的
而硅只能生成二氧化硅固体
熵变很小
所以难以反应

常温下浓硝酸和浓硫酸都不能使Mg钝化 因为生成的MgO不同于同等条件下生成的铁铝铬等的氧化物,此时的MgO并不致密的贴在金属表面并且会继续与酸反应生成盐 在浓酸中盐不溶,析出在Mg表面 但是并不致密 阻止不了反应继续发生
钝化了是指表面生成致密的氧化膜阻止了金属和酸的接触 就没有反应现象了

都不对,浓硫酸的氧化性强是因为,溶液中是硫酸分子,氢离子与稳定的酸根结合使其不稳定产生极性,要争夺电子,所以有氧化性.硝酸不一样,硝酸根本来不稳定,溶液中有氢离子即能体现氧化性.硫酸根是非极性的是一点氧化性都没有.非氧化性酸指的就是只有氢离子的氧化性的酸

就是不具有强氧化性的酸：盐酸,稀硫酸,磷酸,醋酸
这些酸与金属反应时,只能放出H2,阴离子不会被还原
·
非强氧化性酸依然有氧化性（H+的氧化性）,只是氧化性不强而已

不是,强酸就是能在水溶液中完全电离出他本身的氢离子的酸.而不是分步电离的.如磷酸,是中强酸,因为他是分步电离的,先全部电离出一个氢离子,然后在全部电离出第二个氢离子,接着是第三个.
当然强氧化性酸,在无机化学中好像只有一个硝酸是强氧化性.
强酸如硫酸,氯化氢,硝酸,都是在溶于水是直接电离出它们全部的氢离子.所以说他们是强酸.

3Cu+8HNO3===3Cu（NO3)3+2NO向上箭头+4H2O
Cu+2H2SO4浓====CuSO4+SO2向上箭头+2H2O
因为氧化性很强的酸会把氢气进一步氧化成水

因为浓硫酸与浓硝酸都不与玻璃反应,带磨口的玻璃塞密封性比较良好,可以防止浓硫酸与浓硝酸挥发到空气中.但并不是所有的酸都可以放在玻璃瓶中,氢氟酸就不可以放在玻璃瓶中,它会腐蚀玻璃,它一般放在塑料瓶中.

氧化性酸：是指是酸根中的成酸元素(含氧酸中H、O以外的元素)在化学反应中表现出来的较强的得电子能力,具有强氧化性.酸根离子获得电子后,中心原子对应的元素化合价降低,形成相应的低价含氧化合物甚至是单质.如H2SO4（浓）、HNO3、HClO、HMnO4、H2Cr2O7等都是氧化性酸.如浓H2SO4与Cu、浓HNO3与木炭、单质硫、HClO与单质硫等反应中,H2SO4（浓）、HNO3、HClO都体现出它们是氧化性酸.
Cu＋2H2SO4(浓) → CuSO4＋SO2↑＋2H2O
中心原子硫原子得电子,硫元素化合价由＋6价变为＋4价,浓H2SO4氧化了稀H2SO4不能氧化的Cu,浓H2SO4表现出强氧化性,是氧化性酸.
浓H2SO4与木炭反应：C＋2H2SO4(浓) → CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C＋4HNO3(浓)→ 2H2O＋4NO2↑＋CO2↑
S＋6HNO3(浓) →H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
S＋3HClO＋H2O ＝ H2SO4＋3HCl
硝酸与金属反应时：(1)金属的还原能力不同,硝酸被还原的价态不同；
(2)同种金属与不同浓度的硝酸反应时,硝酸越稀,被还原的价态越低；
(3)有些反应起始时硝酸浓度较大,被还原放出NO2气体,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐减小,渐渐地放出NO气体．因此,有些金属与硝酸的反应过程中,硝酸被还原的产物可能不止一种.
硝酸与锌反应：4Zn＋10HNO3(稀)＝4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O
4Zn＋10HNO3(稀)＝4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
5Zn＋12HNO3(极稀) ＝ 5Zn(NO3)2 ＋ N2↑＋6H2O
两者的比较：作为氧化性酸,不仅能氧化金属甚至还能氧化某些非金属单质.而酸的氧化性即H＋的氧化能力较弱,只能氧化较活泼的金属(即金属活动顺序表中氢前金属).

当然可以拉.先置换H+,铁变+2价,再被次氯酸根离子氧化成+3价铁离子
表面钝化可以忽略不计的吧~不是浓硫酸或者硝酸

浓硝酸和氯气和石蕊反应,先是变红,然后褪色,这个就是石蕊被氧化了的结果

4Fe+12HClO=4FeCl3+6H2O+3O2

不算强氧化性酸,但有氧化性

你说的是哪种酸?硫酸的话：Mg+2H2SO4=MgSO4+SO2+2H2O
硝酸：Mg+4HNO3(浓）=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O
3Mg+8HNO3(稀）=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O