排出废气，污染空气。翻译成英文。学霸

根据质量守恒定律：变化前后元素的种类和质量不变．成年人一天摄入蛋白质完全转化为尿素，所以蛋白质中的氮元素即尿素中的氮元素．（用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 ）
（1）尿素中氮元素的质量分数═[氮原子的相对原子质量×氮原子的个数/尿素的相对分子质量]×100%
═[14×2/12+16+14×2+1×4]×100%≈47%
（2）尿素中氮元素的质量═尿素的质量×尿素中氮元素的质量分数═25 g×47%═11.7g．
（3）蛋白质的质量═蛋白质中的氮元素的质量÷蛋白质中的氮元素的质量分数═11.7g÷15%=78g．
故成年人每天从食物里摄取的蛋白质质量最少为78克．

点评：
本题考点： 物质组成的综合计算．

考点点评： 此题涉及到公式不多，关键在于理解蛋白质中的氮元素即尿素中的氮元素这一守恒．

（1）上下腔静脉回收的是全身各处器官里的血液，血液流入右心房，肺静脉回收的是肺部毛细血管里的血液，流入左心房．因此心脏将血液“收集”回心脏的结构是①右心房、②左心房．
（2）在心脏的四个腔中，左心流的是动脉血，右心流的是静脉血；与③右心室相连的是肺动脉，肺动脉里的血液是从右心室流入的，是静脉血，与右心房相连的是上下腔静脉，上下腔静脉回收的是全身各处毛细血管里的血液，血液流入右心房，是静脉血；与左心房相连的血管是肺静脉，肺静脉回收的是肺部毛细血管里的血液，是动脉血；与左心室相连的是主动脉，主动脉里的血液是从左心室流入的，是动脉血．因此①-⑧中流动着静脉血的血管是⑤上下腔静脉、⑥肺动脉，容纳着动脉血的心脏结构是②左心房、④左心室．
故答案为：
（1）①；右心房；②；左心房；
（2）⑤、⑥；②、④．

点评：
本题考点： 心脏的结构；血液循环的途径；动脉血、静脉血的概念．

考点点评： 熟知心脏的结构以及心脏各腔与血管的连接以及各腔、血管内的血液是解答此类题目的关键．心脏的左半部分流的是动脉血，右半部分流的是静脉血，即“左动右静”．

（1）毛细血管数量大，分布广，血管的内径小，仅有8--10微米，只允许红细胞单行通过，管壁非常薄，只由一层上皮细胞构成；管内血流速度最慢．这些特点有利于血液与组织细胞充分地进行物物交换．
（2）蛋白质开始消化的部位是胃，在胃中蛋白酶的作用下被初步消化成多肽，然后再在小肠中酶的作用下被分解成氨基酸才能被人体吸收；
（3）肺循环的路线是：右心室→5肺动脉→肺部毛细血管→2肺静脉→6左心房．体循环是从左心室开始的，左心室收缩，射血入主动脉，经各级动脉→身体各部分的毛细血管网→各级静脉→上下腔静脉流回右心房，结束体循环．
（4）尿的形成过程是：尿的形成要经过8肾小球的滤过和肾小管的重吸收作用．当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会滤过到肾小囊腔形成原尿；当原尿流经肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液．
故答案为：（1）管壁薄，只有一层上皮细胞构成；官腔细，只允许红细胞单行通过； （2）胃；氨基酸；（3）肺静脉；左心室；（4）肾小球和肾小囊壁的滤过作用；肾小管的重吸收作用．

点评：
本题考点： 食物的消化和营养物质的吸收过程；血管的结构、功能和保健；血液循环的途径；尿液的形成．

考点点评： 回答此题的关键是要明确蛋白质的消化过程、尿的形成过程以及体循环和肺循环的路程．

尿的成分包括多余的水分、无机盐以及尿素尿酸等物质，这些物质在人体积聚多了对人体会造成危害，因此必须排尿．可见排尿对于人体进行正常生命活动具有重要的意义，不仅可以排出废物，而且调节体内水和无机盐的平衡，维持组织细胞的生理功能．尿素和无机盐等废物，必须溶解在水中才能排出体外，所有人体在缺水的情况下，也要排出尿液，主要的排泄废物．
故答案为：尿素和无机盐等废物，必须溶解在水中才能排出体外，所有人体在缺水的情况下，也要排出尿液，主要的排泄废物．

点评：
本题考点： 排尿的意义．

考点点评： 排尿是以尿液的形式排出体内多余的水和无机盐、尿素等废物．

要从废水中回收金属银，可向废水中加入适量的排在银前的金属，由（2）滤出物是蓝色沉淀，说明该沉淀是氢氧化铜，由此说明（1）中加入的金属是铜，与硝酸银反应生成硝酸铜和银；（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化...

点评：
本题考点： 金属的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 了解顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，氢氧化铜是蓝色沉淀，及复分解反应的原理，才能结合题意正确分析解答，本题能很好考查学生依据所学分析、解决问题的能力．

①由已知条件“加入BaCl2溶液，产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡（或氯化银）和碳酸钡；②因为硫酸钡（或氯化银）不溶于稀硝酸，由已知条件“加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解”可知，放出能使澄清石灰水变浑浊...

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法及现象．

考点点评： 本题考查了混合物成分推断，完成此题，可以依据物质的性质、物质的共存问题结合题干提供的实验现象进行．要求同学们加强对物质性质的掌握，以便灵活应用．

A．营养应均衡搭配，多食用油脂类物质对人体有害，故A错误；
B．有糖尿病的人，不宜食用含糖食品，故B错误；
C．膳食应平衡，营养物质不能摄入过多，故C正确；
D．人体摄入过量油脂会引起肥胖、高血脂等疾病，故D正确．
故选CD．

点评：
本题考点： 油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途．

考点点评： 本题考查油脂的性质，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

（1）根据题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，所以只能是铁，故答案为：Fe．
（2）操作①中加入过量的铁才能使铜离子完全反应，所以所得固体的成分是铁和铜；分离铁和铜且回收铜，所以加入某物质与铁反应，与铜不反应，且与铁反应后的物质与操作①所得溶液中溶质的成分一样，加入的物质只能是稀硫酸，所以发生的离子反应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（3）操作②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法，故用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
操作①、②的分离是固体、液体分离，所以应用过滤的方法；操作③是蒸发掉水分，使溶质从溶液中析出，所以应用蒸发结晶的方法；
a、该装置是过滤装置，分离固体和液体；
b、该装置是萃取装置，根据溶解度的不同分离；
c、该装置是蒸发结晶装置，分离溶剂和溶质；
d、该装置是蒸馏装置，根据沸点的不同分离液体和液体；
所以选bd
故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；bd．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查了学生对高中化学实验装置图的理解和掌握程度．

2 500 000 000 000=25×10¹¹=2.5×10¹²个．
故选C．

点评：
本题考点： 科学记数法—表示较大的数．

考点点评： 把一个数写成a×10n的形式，叫做科学记数法，其中1≤|a|＜10，因此不能写成25×1011而应写成2.5×1012．

当气体X从a口进入时，瓶内空气从b口排出时，实际上用的是向上排空气法，气体的密度比空气大时适用于向上排空气法．
①H₂的密度比空气小，所以错误．
②O₂的密度比空气大，所以正确．
③CO₂的密度比空气小，所以正确．
故选D．

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法．

考点点评： 气体的收集是基本的实验操作，是化学考查的热点之一，掌握气体的性质是选择气体收集方法或装置的前提．

（1）吸气时除要掉混合气体中存在的二氧化碳，因此需要让吸入的气体通过I瓶进入．
故答案为：打开、关闭．
（2）吸气时需要证明生成了二氧化碳，因此呼出的气体需要通过II，二氧化碳的存在现象是石灰水变浑浊．
故答案为：关闭；打开；澄清石灰水变浑浊．
（3）I和II的装置不同，I是吸入气体的装置II是呼出气体的装置，故其作用分别是去除与验证．
故答案为：除去空气中的二氧化碳；证明人呼出的气体中含有二氧化碳．

点评：
本题考点： 吸入空气与呼出气体的比较．

考点点评： 此题是利用实验对呼吸是否产生二氧化碳的进行验证，涉及到原空气的二氧化碳去除，产生二氧化碳的验证等问题．

I．根据硫酸渣的成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸（过量）；向溶液B中加试剂①并调节溶液的pH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe³⁺已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂①并调节溶液的pH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝，
（1）固体E是氢氧化镁，故答案为：Mg（OH）₂；
（2）试剂①是强碱溶液，故选：A；
（3）因PH值精确到小数点后一位，而石蕊试液测得的PH值在一个范围内，广泛pH试纸测得的PH值是一个整数，精密pH试纸、pH计均可准确到小数点后一位，故选：CD；
（4）溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故答案为：NaCl、NaHCO₃；
（5）固体C是氢氧化铁，固体E是氢氧化镁，固体G是氢氧化铝，加热均可分解得到对应的氧化物，故答案为：灼烧；
（6）因溶液的PH值为13，C（OH^-）=10^-1mol•L^-1，Ksp=C（Mg²⁺）×C²（OH^-）=C（Mg²⁺）×10^-2=5.6×10^-12，所以C（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol•L^-1，故答案为：5.6×10^-10 mol•L^-1；
（7）①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大，故答案为：①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大；
（8）溶液主要含有硅酸钠，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，方程式为：Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，故答案为：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^2-；
II．（1）因KMnO₄标准溶液本身就是一种指示剂，故答案为：与滴下最后一滴KMnO₄标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；
（2）利用关系式法计算：
5Fe^2+_～MnO₄^-
2×10^-3mol 1.000×10^-2mol•L^-1×0.01L×4
铁元素的质量为：2×10^-3mol×56g/mol=1.12×10^-1g，铁元素的质量分数为
1.12×10 −1g
2.000g×100%=5.6%，故答案为：5.6%．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铁的氧化物和氢氧化物；中和滴定．

考点点评： 本题考查了物质的分离、提纯的方法选择及应用，实验方案设计和评价，题目难度较大，明确各物质的性质是解本题的关键，本题注意关系式法的利用．

人的性别遗传过程如5：
　　（0）从5解h看出，卵细胞的性染色体是X，精子的性染色体是X或Y．因此女性在两次月经之间，会排出一个含X染色体的卵细胞．男性在一次生殖活动h排出少亿个精子，这些精子从含有的性染色体来说只有两种，一种是含X染色体的，一种是含Y染色体的．
（2）如5：
（3）从5解看出，人类生男生女的机会均等．原因是
精子有两种类型且比例为一比一，两种精子与卵细胞结合的机会均等．
故答案为：
（0）X；X；Y；
（2）
（3）均等．

点评：
本题考点： 人的性别遗传；精子和卵细胞，受精．

考点点评： 解答此类题目的关键是理解人类的性别遗传过程，每次生男生女的概率是都是相等的，都是50%．

（1）由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；
（2）溶液中含有没参加反应的硝酸钡和生成的硝酸亚铁，硝酸铜和硝酸银完全被过量的铁置换出来，所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；
（3）反应③是白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中的水、氧气反应可生成红褐色的Fe（OH）₃，因此反应的方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
溶液C为Ba（NO₃）₂，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案为：（1）Fe、Cu、Ag；（2）Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；（3）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃ ．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．