铝为负级,铂网做正级,空气做氧化剂,海水做电解质溶液,正极反应式：总反应式：

首先电容是一个断路,不形成闭合回路
电容器放电过程中,由于两极板间存在电势差,电子从负极板沿导线流入正极板,电流方向和电子运动方向正好相反（正电荷定向移动形成电流,电子带负电）,从正极板到负极板.
放电完毕后两极板间不存在电势差,也就不会形成电流了.

把A2D2用导线连接A1和D1接电源那一个接正,那一个接负都行.如旋转方向不对就把A1D2连接A2Dl接电源就好了.

3.7V

N和L分别是零线和火线的简写,应该出现在交流电中
L-line的简写,指发电机的输出线（火线）
N-neutral,的简写,指发电厂的中性输出线（一般指零线）

负极Fe-2e=Fe2+
正极2H++2e=H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
标况下,n（H2）=2.24/22.4=0.1mol
n（e）=2*0.1=0.2mol
c（e）=0.2/0.1=2mol/L

没有电流流过电阻,两组电池短路了.

电子是负电荷

负极被氧化,产生阳离子呀,吸引了阴离子；
阳极氧化,阴离子移向阳极被氧化；

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阳级发生氧化反应，阴级发生还原反应，原电池中与负极相件的是阳级，因为原电池中负极发生氧化反应，失电子。电流由正到负，电子由负到正

　　在原电池中,活泼的金属作负极,失电子.例如Mg最外层有2个电子,易失去2个电子.
　　电子并不是溶液中阴离子给的,阴离子不参与反应.

负极反应生成锌离子的写法是离子反应,但是锌离子是不能单独存在的,实际就是还要有氯离子,形成盐

正极是Cu,只不过正极上发生反应的物质是Cu2+

电解时阴阳极是看电源的正负极,和正极相连的是阳极,负极是阴极,和电极材料无关.再说正负极,失电子就是负极,得电子就是正极,看两个电极的活泼性强弱,强的一般做负极.

因为根据金属活动性顺序,K,Ca.Na,My,Al,Zn,Fe,Sn,Pd,H,Cu,Hg,Ag,Au.氢比铜活泼,所以不可能发生析氢腐蚀,只能发生吸氧腐蚀．

右手螺旋定则中只有2个方向,电流方向和磁场方向,只要知道一个,另一个就是必然的,知道了电流方向,你还不能判断正负极吗

我觉得对于一个高中生来说,要是还死记硬背的去记忆一些定理概念就太死板了,化学的话你可以通过做题,不要泛滥的做,要做专题,一个版块一个版块的去突破,这样可以很好的看到自己的成果,也不至于想到自己还有很多不行的地方让自己心情很差,做专题的时候,把每个类型的好题,写到本子上,事后看不看是一方面,你只要动笔写了就是一个很好的开端,就是一个记忆的过程,哪怕下次做的时候你不能完全记住,也是会有印象的,等再做一次,我相信你就能掌握这个问题了,做题的时候先不用太过于着急,要力求弄懂题目的每一个点,自己思考一下为什么要这样设题,它的考点在哪里,多做一些就有感觉了,就能知道它考在什么地方,我做题做的比较多,到高三后期复习化学的时候,很多题都是刚刚读完题就知道它是想考什么问题了,直接就能写出答案,这样对于考试的时候节省时间很有帮助,老师讲题的时候,对于那些模棱两可的题一定要严格弄清楚,因为考试的时候你往往就在这上面出问题,做题先不用做太多,还是要做精!数量不是重点,质量才重要,慢慢的,正确率上来了,你的兴趣就会逐渐产生了,你可以以网状图的形式构建化学的版块,使头脑对于化学系统化
比如说 金属设立一个版块,你可以写出常考金属例如铜铁铝的性质以及考点、方程式
再比如 你将原电池电解质设立一个版块,将常考的电解方程式,正负极罗列起来
这样化学的一个整体就被你分成几个部分,你再一个部分一个部分的去突破,情况就会好很多
计算题的话,高考中只会在选择题,或者大题的一个小问中出现,分值很小,其实不用太过于担心.
如果真要功课计算题其实也不难,你多做一些类型题,把每一种的类型题归纳出来,做的多了,就知道计算题的考点在哪了,再做也就不难了希望对你有帮助,如果有什么问题可以再提