强氧化剂和还原剂是否不能反应kmno4,为什么不能和铁粉`镁带一同放置

解题思路：（1）热化学方程式的书写：标明物质的聚集状态；焓变符号中的“+”和“-”代表吸热和放热，化学反应的焓变和物质的量相对应；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（3）根据燃烧产物无污染来分析；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到对应反应焓变．

（1）已知一定量的液态肼和足量H₂0₂（1）反应，生成2mol水蒸气时，放出320.4kJ的热量，生成4mol水蒸气反应放热640.8KJ，反应的热化学方程式为：
N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640.8kJ•mol^-1；
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640.8kJ•mol^-1；
（2）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640.8kJ•mol^-1；
②H₂0（g）=H₂0（l）△H=-44．lKJ•mol^-1，
②×4+①得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.2kJ•mol^-1；
则8g液态肼物质的量=[8g/32g/mol]=0.25mol和足量H₂0₂（l）反应生成氮气和液态水时，放出的热量是204.3KJ；
故答案为：204.3；
（3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气；
故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气；
（4）已知：①N₂（g）+20₂（g）═N₂0₄（g）△H₁
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂0（g）△H₂
依据热化学方程式和盖斯定律计算，②×2-①得到 2N₂H₄（g）+N₂0₄（g）═3N₂（g）+4H₂0（g）△H=2△H₂-△H₁ ，
故答案为：2△H₂-△H₁．

点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质.氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物.氧化剂和还原剂是相互依存的.
氧化剂在反应里表现氧化性.
氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱,不是得电子数目的多少,如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强,得到电子的数目却比稀硝酸少.含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂,在分析具体反应时,常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂.

因为反应需要一定的条件
比如加热,溶剂啊,催化剂啊
要不有些反应活化能太高,反应太慢以至于相当于没有反应
比如干燥的铁容器可以用来放Cl2
SO2 中等强度的还原剂,H2S是强还原剂
这是相对的

一般情况下,强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应,
但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生氧化还原反应,
如浓硫酸（强氧化剂）与二氧化硫（强还原剂）就不能发生氧化还原反应.

解题思路：（1）根据热化学方程式的书写方法；
（2）根据盖斯定律来书写；
（3）根据燃烧产物无污染来分析．

（1）0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=641.625 kJ•mol^-1，故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ•mol^-1；
（2）因①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ•mol^-1，②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，根据盖斯定律，①-②×4，
得N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625 kJ•mol^-1，所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ，故答案为：408.8；
（3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气．

点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算．

考点点评： 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．

N2H4(g)+2H2O2(l)=>N2(g)+4H2O(g)+641.625KJ
276.81KJ
不产生污染环境的气体
2N2H4(g)+2NO2(g)=>3N2(g)+4H2O(g) + 1135.7KJ

一般情况下,强氧化剂和强还原剂相遇即可发生氧化还原反应,
但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生氧化还原反应（化合价不交叉法则）,
浓硫酸S+6（强氧化剂）与二氧化硫S+4（强还原剂）就不能发生氧化还原反应（不存在中间价态）!

...楼上的不对,氢气和氧气都是强氧化剂和强还原剂,
我觉得应该是从物质性质上分析,比如2种固体之间的氧化剂和强还原剂,可以会不发生反应..

是不是氧化剂不是看酸性强不强,而是看有没有夺电子能力强的原子或者基团.
浓硫酸中硫为+6价,最高价态,很容易夺取电子降低为+4或者0价.
同样硝酸中N为+5价,而N电负性高于硫,这种高价态并不十分稳定,容易夺取电子降低到低价态.
其强氧化性并不是质子起到作用.
盐酸中Cl为-1价,不能再获得电子到更低价态,质子当然也能夺取电子到0价,但称不上强氧化性.

不一定吧,还要考虑动力学问题,
比如铝和氧气,因为生成氧化铝薄膜而几乎不反应 分类考虑：
如果考虑较短时间可以认为不反应
但如果是很长时间还是反应的,自然界就没有铝单质嘛

肯定是氟气强
看一下,H2O2不能把HCl中的Cl氧化,而F2可以2HCl+F2=2HF+Cl2
所以氧化性氟气强
特别声明一下,一般来说F2的氧化性可以认为最强

生成在水中不稳定的氯化亚硝酰,但能存在于王水[浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO3)组成的混合物,物质的量之比为1∶3].

N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ/mol
(641.63=-256.652/0.4)
而4H2O（g）=4H2O(l) △H=-44×4=-176KJ/mol
一加
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-817.63kJ/mol
而1molN2H4是 32g,放热是817.63kJ
那么16g就是817.63/2=408.815kJ

都是放热反应,强的氧化还原剂 本身所含能量都较高,而产物能量都低,所以强氧化还原计发生的反应都是放热反应

解题思路：（1）计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式；
（2）根据盖斯定律书写计算；
（3）根据燃烧产物无污染来分析；
（4）依据热化学方程式的意义和盖斯定律的内容通过合并计算得到热化学方程式；
（5）依据热化学方程式的意义和盖斯定律的内容通过合并计算得到热化学方程式；

（1）0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ•mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ•mol^-1；
（2）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ•mol^-1；
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，
依据盖斯定律①-②×4得到，N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625 kJ•mol^-1；
16g液态肼物质的量为0.5mol，燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是：
817.625 kJ×0.5=408.8KJ；
故答案为：408.8；
（3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气．；
故答案为：生成N₂和H₂O，对环境无污染；
（4）①N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol
依据盖斯定律：②×2-①得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（5）①N₂（g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ/mol
③[1/2]H₂（g）+[1/2]F2 （g）=HF（g）△H=-269kJ/mol
④H₂（g）+[1/2]O₂ （g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式，依据盖斯定律①-③×2+②×4得到：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-1135kJ•mol^-1；
故答案为：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-1135kJ•mol^-1；

点评：
本题考点： 热化学方程式；有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的计算和盖斯定律的计算应用，理解实质，掌握基础是解题关键，题目较简单．

（1）N ₂ H ₄ (l)+2H ₂ O ₂ (l)==N ₂ (g)+4H ₂ O(g) ΔH＝641.625kJ·mol ^-1
（2）408.8
（3）燃烧产物不污染环境

不一定.强氧化剂与弱还原剂有反应的趋势但也要满足很多反应的规律和条件才能反应,简单举些例子：（1）同种元素相邻价态不能发生氧化还原反应,如：浓H2SO4强氧化剂与还原剂SO2不反应；Br2与Br-不反应；Fe3+与Fe2+不反...

在纯氧中 生成Fe3O4
在空气中 有水的条件下 缓慢氧化生成Fe2O3.nH2O
不能生成Fe2+

二氧化硫以还原性为主,因为在空气中,二氧化硫结合水,在粉尘催化作用下,结合氧气和水生成硫酸.SO2+H2O===H2SO3
2H2SO3+O2=粉尘=2H2SO4
氧气不是很强的氧化剂,2SO2+O2=可逆=2SO3 ; △H＜0,△S＜0,低温下自发.而且,SO3高温热稳定性差于SO2,该反应是放热反应,所以高温条件下可逆,既有二氧化硫合成三氧化硫,又有三氧化硫分解二氧化硫

不是说氧化剂和还原剂不能共存,而是强氧化剂或强还原剂绝对不能共存.没有绝对的氧化剂也没有绝对的还原剂,关键是看反应中的其他反应物的性质.
判断反应能否发生可以先假设反应,在比较产物和反应物的化学性质,若还原剂强于还原产物且氧化剂强于氧化产物则能发生,反之不能反应

常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.
（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）.
（2）含有变价元素的高价化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等.
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应,如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中,实质上是Cu2+离子氧化Fe原子,Cu2+作氧化剂,Fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质.
（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO.
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-
1、由金属活动性顺序表：还原性K>Ga>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au【单质,H为H2】 氧化性由强到弱（大到小）：Au>Pt>Ag>Hg>Cu>(H)>Pb>Sn>FeZn>Al>Mg>Na>Ga>K【离子】（把上面的反过来加上离子符号,注意离子符号不好输入我没加,一定要加上）2、还原性：Cl>Br>Fe离子（+2价）> I 【除Fe外,其余为单质】 氧化性：ClFe ,还原性：S