杯内有足量的质量分数稀盐酸,若向左边加入2.8克的铁屑要使天平平衡,应向右盘加多少碳酸钙

假设左右两个烧杯中的质量增加量都为m
设烧杯中加入碳酸镁的质量为x
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑ 烧杯中的质量增加
84 44 84-44=40
x m
[84/x＝
40
m]
x=2.1m
设烧杯中加入碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 烧杯中的质量增加
100 44 100-44=56
y m
[100/y＝
56
m]
y=[25m/14]
则碳酸镁与碳酸钙的质量最简比为2.1m：[25m/14]=147：125也就是说生成相同质量的二氧化碳时消耗的碳酸钙质量要比碳酸镁大，故碳酸镁一定要有剩余，或者两者均有剩余；
故选：D．

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 此题考查的是根据化学方程式的计算，此题的关键是掌握烧杯中加入物质后，天平仍然保持平衡的条件．另外此题是列了两个方程来求解，考查了学生的计算能力．

若酸过量，则金属全部参加反应，设金属的质量为54，由铁生成的氢气的质量为x，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54 6
Fe+2HCl═FeCl2+H₂↑
56 2
54 x
[56/54]=[2/x]
x=1.9
可以看出相同质量的铝和铁与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量比铁多，故天平会指向加铁的一方，
若酸量不足，则酸全部参加反应，相同的酸生成氢气的质量相等，故天平会仍然平衡，金属铝和铁有可能全部剩余，
观察选项，故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了金属与酸反应与物理知识的结合，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行．