在1～18号元素中，下列叙述正确的是（　　） A．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素 B．最外层有两个电子的元素一定

（1）根据元素周期表可知，第16号元硫元素，它属于非金属元素，它的原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得电子；
（2）原子在相互化合是存在得失电子或形成共用电子对，都与最外层电子数有关，所以元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．
（3）He与Ne、Ar都是稀有气体元素，原子最外层电子数不一样，但最外层都是稳定结构，化学性质都不活泼，故都处在每周期的最后．
故答案为：（1）非金属；得；
（2）最外层电子
（3）最外层都是稳定结构，化学性质都不活泼．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的具体作用是解题的关键．

根据元素周期表可知，原子序数为8的元素名称是氧，最外层电子数是6，在化学反应中容易得到两个电子，变成氧离子；原子序数为13的元素是铝，属于金属元素，这两种元素可形成三氧化二铝．
故答案为：氧；得； O^2-； 金属；Al₂O₃．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查学生对元素周期律和元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，要能在解题中灵活应用．

X元素的化合价为+1价，Y元素的化合价为+4价或+6价，Z元素的化合价是-2价．
A、XYZ₄的化合价的代数和为：（+1）+（+4）+（-2）×4=-3，或：（+1）+（+6）+（-2）×4=-1，都不为零．错误；
B、X₂YZ₃的化合价的代数和为：（+1）×2+（+4）+（-2）×3=0，为零．正确；
C、X₃YZ₄的化合价的代数和为：（+1）×3+（+4）+（-2）×4=-1，或：（+1）×3+（+6）+（-2）×4=+1，都不为零．错误；
D、XYZ₃的化合价的代数和为：（+1）+（+4）+（-2）×3=-1，或：（+1）+（+6）+（-2）×3=+1，都不为零．错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；核外电子在化学反应中的作用；化合价规律和原则．

考点点评： 在化合物中元素化合价代数和为零，根据这一原则可以求出物质的化学式．

（1）①从元素周期表中可查得，原子序数为11号的元素的名称是钠；
②根据金属金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头，则16号元素属于硫属于非金属元素；
③元素周期表内含的规律比较多，只要善于总结就能发现，例如：同一周期，从左到右，原子序数依次增大；同一周期，从左到右原子的最外层电子数依次增大等．
故答案为：①钠；②非金属；③同一周期，从左到右原子序数依次增大；
（2）最外层电子数相同化学性质相似，故与C化学性质相似；电子层数相同的原子居于同一周期，故镁元素与AD在同一周期；
（3）由l号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2：1）为水；6号元素的单质为碳；在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是H₂O+C═CO+H₂；
（4）由化学反应的微观过程可知，反应物是一种，生成物是两种，该反应属于分解反应．
由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，虚线框内应填的微观图示是D；
答案：（1）①钠②非金属③同一周期核内质子数依次递增（或同一族电子层数递增） （2）C；AD（3）H₂O+C═CO+H₂
（4）①分解②D； 质量守恒定律（或化学反应前后原子的种类、数目不变）

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生对元素周期表知识的总结应用能力，元素周期表是学习化学的重要工具，在学习中，要利用好这个工具；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，本题解题的关键是根据质量守恒定律分析判定另一种生成物的构成．

（1）16号元素是硫元素，属非金属元素，在化学反应中中易得两个电子，形成带两个单位负电荷的阴离子，故答案：非；得；S2-；（2）元素的化学性质与原子结构中原子核外最外层电子数关系最密切，故答案：原子核外；（3...

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查元素周期表相关知识，以信息题的形式多角度考查学生分析问题和解决问题的能力．

（1）因原子序数为11的元素是钠元素，名称的偏旁为“金”，则属于金属元素，因原子结构中最外层电子数为1，则在反应中容易失去1个电子而满足最外层8电子的稳定结构，钠原子变为钠离子，钠离子带1个单位的正电荷，其...

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题考查学生对周期表的认识，学生应理解周期表的排列，并能利用信息来发现规律，较好的考查了学生的分析归纳能力．

（1）生物体中含量最多的元素是氧元素，它属于非金属元素；该原子的最外层电子数是6，在化学反应中容易得电子；
（2）该原子的核外电子数是20，根据核内质子数=核外电子数，X=20；该原子有四个电子层，故位于第四周期，最外层电子数是2；
（3）原子序数为12和17的原子不属于同一种元素，原因是质子数不同；
（4）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小；利用知识迁移，则可分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小；
故答案为：
（1）氧；非金属；得；
（2）20；四；2；
（3）A；
（4）原子半径逐渐减小．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图中数字的含义，元素的定义等知识，是解答此题的关键．

一、（1）质子数决定元素种类，原子序数等于质子数，故原子序数为17的元素为 氯元素，氯原子最外层上有7个电子，在化学反应中，该元素的原子容易 得电子；原子序数为13的元素是铝元素，属于 金属元素
（2）分析元素周期表及原子结构示意图可以发现以下规律：第一周期元素的原子核外只有一个电子层；第二周期元素的原子核外有两个电子层；第三周期元素的原子核外有三个电子层；每一周期元素原子的核外电子层数相同；每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；每一列元素原子的最外层电子数相同；最后一列元素原子的最外层电子数都达到稳定结构；最外层电子数小于3的原子一般为金属元素，最外层电子数小于3的原子易失去最外层电子形成阳离子．
二、（1）根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由图中1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图可知：氢元素、氧元素的质子数分别为：1、8；又因为1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；故一个水分子共有3个原子核，1×2+8=10个质子；
（2）一个Mg²⁺是失去2个电子而带的正电荷，故可知其离子核外电子数为：12-2=10个；Cl^-是得到1个电子而带的负电荷，故可知其离子最外层电子数为：7+1=8，故与Ar、Ne原子的最外层电子数相同；
（3）通过对该图的分析，总结归纳规律：随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化．
故答案为：
一、（1）氯；得；非金属，（2）第一周期元素的原子核外只有一个电子层；第二周期元素的原子核外有两个电子层；第三周期元素的原子核外有三个电子层；每一周期元素原子的核外电子层数相同；每一周期元素原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；每一列元素原子的最外层电子数相同；最后一列元素原子的最外层电子数都达到稳定结构；最外层电子数小于3的原子一般为金属元素，最外层电子数小于3的原子易失去最外层电子形成阳离子．
二、（1）3；10；（2）10；Ne、Ar；（3）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 了解原子的定义和构成，了解核外电子在化学反应中的作用．会根据图表分析规律．

（1）根据“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由图中1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图可知：氢元素、氧元素的质子数分别为：1、8；又因为1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；故一个水分子共有3个原子核，1×2+8=10个质子；
（2）一个Mg²⁺是失去2个电子而带的正电荷，故可知其离子核外电子数为：12-2=10个；Cl^-是得到1个电子而带的负电荷，故可知其离子最外层电子数为：7+1=8，故与Ar、Ne原子的最外层电子数相同；
（3）通过对该图的分析，总结归纳规律：随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化；同一周期中的元素电子层数相同．
故答为：（1）3，10，10；（2）10，Ar；（3）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化；同一周期中的元素电子层数相同．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子和离子的相互转化．

考点点评： 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用．

因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于W．
A、质子数d＞c，故A错误；
B、离子的还原性：Y^2-＞Z^-，故B正确；
C、氢化物稳定性应为HZ＞H₂Y，故C错误；
D、原子半径大小关系应为X＞W，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 物质的结构与性质之间的关系．

考点点评： 本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．

（1）硫元素有+4价和+6价两种价态，氧元素显-2价，故可组成二氧化硫和三氧化硫两种化合物；
（2）质子数为1、6、8、11四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质是碳酸氢钠；
（3）图中两结构示意中原子的质子数相同，故属于同种元素；
（4）He与Ne、Ar都是稀有气体元素，原子最外层电子数不一样，但最外层都是稳定结构，化学性质都不活泼，故都处在每周期的最后．
故答案为：（1）SO₂或SO₃；（2）NaHCO₃；（3）这两种微粒的质子数相同；（4）氦原子只有一个电子层，只能容纳2个电子，与Ne、Ar原子一样，它们的最外层电子数都达到稳定结构（答案合理即可）．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的具体作用是解题的关键．

（1）根据元素原子最外层电子数的特点：非金属元素的原子最外层电子的数目一般多于4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，可知：第16号元素属于非金属元素；故答案为：非金属；得；
（2）元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系；由水的化学式可知一个水分子中有3个氢原子，氯离子的最外层有达到了稳定结构最外层电子数是8；故答案为：最外层电子；3；8；
（3）根据在同一个族中，电子层数的变化或最外层电子数的特点等或从上到下核电荷数变化特点可知：电子层数递增，或最外层电子数相等，或从上到下核电荷数增大等；故答案为：电子层数递增 或最外层电子数相等 或从上到下核电荷数增大等；
（4）依据题中信息从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．所以从11～17号元素原子半径变化规律是；逐渐减小；故答案为：逐渐减小．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查元素原子最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用．

（1）根据元素原子最外层电子数的特点：金属元素的原子最外层电子的数目一般少于4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，可知：第11号元素最外层电子的数目为1属于非金属元素，在化学反应中容易失去电子；
（2）元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系；
（3）在同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，所以钠原子失去电子能力最强．
故答案为：（1）金属（2）最外层电子数；（3）Na

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类．

考点点评： 本题考查元素原子最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用．

（1）根据元素周期表可知，原子序数为16的元素名称是硫，最外层电子数是6，在化学反应中容易得到两个电子，变成硫离子；原子序数为11的元素是钠，属于金属元素，这两种元素可形成硫化钠；故答案为：硫；得；金属；Na₂S；
（2）根据原子结构示意图的变化规律可知：电子层数等于周期数；同一周期中最外层电子数由1-8依次排列；同一纵行，原子最外层电子数相同．
故答案为：电子层数等于周期数；同一周期中最外层电子数由1-8依次排列；同一纵行，原子最外层电子数相同．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对元素周期律和元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，要能在解题中灵活应用．

（1）根据元素原子最外层电子数的特点：非金属元素的原子最外层电子的数目一般多于4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，可知：第16号元素属于非金属元素；故答案为：非金属；得；
（2）元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系；故答案为：最外层电子；
（3）根据在同一个族中，从上到下最外层电子数相等，同一横行的从左到右电子层数相同；故答案为：最外层电子数相等；电子层数相同；
（4）发现如下规律：原子中的质子数=核外电子数；同一横行的从左到右最外层电子数依次增大；故答案为：②原子中的质子数=核外电子数；③同一横行的从左到右最外层电子数依次增大．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查元素原子最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用．

（1）根据元素周期表可知，第16号元硫元素，它属于非金属元素，它的原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得电子；
（2）根据元素周期律，同一周期中，随质子数或原子序数的递增（或从左到右）各原子的（最外层）电子数依次增多，
（3）根据元素周期表可知原子序数为1的元素为H，原子序数为8的元素是O，原子序数为7的元素是N，由氮、氢、氧三种元素组成的化合物的化学式可以为：HNO₂或NH₄OH或HNO₃
故答案为：（1）非金属；得；（2）从左到右各原子的质子数依次递增；（3）HNO₂或NH₄OH或HNO₃
．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的具体作用是解题的关键．

（1）根据原子结构示意图的特点，氩原子最外层上有8个电子，化学性质不活泼；（2）根据元素周期律及图表中的信息可总结：电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；
故答案为：（1）不活泼；（2）①原子核电荷数等于核外电子数；②原子核电荷数等于核内质子数；③同一周期中，原子核电荷数从左向右依次增加．（合理即可）

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力．

（1）由图示可知稀有气体原子最外层电子数为8（He除外，为2个），带正电荷的离子属于阳离子，带负电荷的离子属于阴离子，金属原子最外层电子数一般＜4个，易失去电子变成阳离子；非金属原子的最外层电子数一般≥4个，容易得到电子变成阴离子；
（2）由图示可知第11号元素名称是钠，最外层电子数是1，易失去电子，带一个单位正电荷，所以钠离子为：Na⁺；第17号元素名称是氯，最外层电子数是7，易得到1个电子，带一个单位负电荷，所以离子是Cl^-；由于钠显+1价，氯显-1价，所以化学式是：NaCl，名称为氯化钠．
故答案为：（1）8；失去；阳；得到；阴；（2）钠；失去；Na⁺；氯；得到；Cl^-；氯化钠．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查元素原子最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用．

（1）根据原子结构示意图的特点，氩原子最外层上有8个电子，化学性质不活泼．金属元素的最外层电子数一般少于4；锂原子最外层上有1个电子，易失去一个电子，属于金属元素．
（2）根据元素周期律及图表中的信息可总结：
电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；
故答案为：（1）不活泼，金属
（2）同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；（或最右纵行的原子结构均为稳定结构；或同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加）．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力．

E为红色金属单质，应为Cu，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH₃，A为O₂，D为NO，G为HNO₃，F为N₂ ，H为Cu（NO₃）₂，I为Cu（OH）₂，J为CuCl₂，K为CuCl，（1）由以上分析可知D为NO，F为N₂ ，电子式为，故答案为：NO；；
（2）氨气和氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应，方程式为故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，
（3）氧化铜与氨气在加热条件下可发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，反应的方程式为故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，
故答案为：3CuO+2NH₃

△
.
3Cu+N₂ +3H₂O；
（4）由题给信息可知氯化铜与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铜，反应的离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△
.
2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-，
故答案为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△
.
2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

点评：
本题考点： 无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意以E为解答该题的突破口，结合物质的转化关系进一步推断其它物质，学习中注意相关物质的性质的把握．

Z与盐酸反应生成形成酸雨的气体（即二氧化硫）和浅黄色沉淀，则为单质S，故Z中一定含有硫元素和氧元素，即B为硫元素，C为氧元素，根据X中A的质量分数为29.1%，可知：29.1%=[A×2/A×2+32×2+16×3]×100% 求出A=23，故A元素为钠元素，根据Z中A元素的质量分数为17%可知：17%=[23×2/23×2+32×x+16×y]×100%，求出2x+y≈14．因为且B、C的质量比在两种化合物中是相同的，所以[x/y]=[2/3] 综上，可得x=4，y=6，故Z的化学式为Na₂S₄O₆
故答案为 Na，S，O，Na₂S₄O₆

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义．

考点点评： 根据反应前后元素种类不变以及反应现象确定出元素种类，再根据质量分数确定原子个数，灵活运用质量分数的计算公式是解答本题关健．

（1）根据元素周期表可知，原子序数为16的元素名称是硫，最外层电子数是6，在化学反应中容易得到两个电子，变成硫离子；原子序数为8的元素是氧，属于非金属元素，这两种元素可形成二氧化硫或三氧化硫．故答案为：硫；得； S^2-； 非金属；SO₂或SO₃；
（2）根据原子结构示意图的变化规律可知：电子层数等于周期数；同一周期中最外层电子数由1-8依次排列；同一纵行，原子最外层电子数相同，故答案为：电子层数等于周期数；同一周期中最外层电子数由1-8依次排列；同一纵行，原子最外层电子数相同．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对元素周期律和元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，不能在解题中灵活应用．

（1）根据金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，可知原子序数为13的元素属于金属元素；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，可知原子序数为17的元素为非金属元素，名称是氯；非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子；
（2）从上表中总结出规律有：①原子最外层电子数一般不超过8个；（或金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个）
（3）钠和镁的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力增大，故原子半径逐渐减小．
故答案为：（1）氯元素；得；金属；
（2）每一横行电子层数相等；或每一横行最外层电子数依次增加；或每一纵行最外层电子数相同；或每一纵行最外层电子数依次增加…；
（3）＞．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生根据元素周期表、周期律及题中所给的信息解题的能力．

（1）因有一个电子层时，电子数为2即为稳定结构，则He为稀有气体，有两个以上电子层时，最外层电子数为8的为稳定结构，由图可知则Ne、Ar为稀有气体，故答案为：He、Ne、Ar；
（2）因因He有一个电子层，则最外层电子数是2为稳定结构，化学性质稳定，但Be元素的原子有两个电子层，最外层电子数是2，则容易失去2个电子而满足稳定结构，化学性质较活泼，则它们的性质不相似，故答案为：不相似；
（3）因元素的原子序数为16的是S元素，其最外层电子数为6，则容易得到2个电子而满足最外层8电子的稳定结构，在化合物中化合价为-2价，而地壳中含量最多的金属元素为铝元素，其最外层电子数为3，容易失去最外层电子而满足最外层8电子的稳定结构，再化合物中的化合价为+3价，则
+3
Al
−2
S，由化合物中正负化合价的代数和为0，则化合价相互交叉，可得化学式为Al₂S₃，故答案为：Al₂S₃．

点评：
本题考点： 核外电子在化学反应中的作用；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查学生利用图中的最外层电子数来分析元素，并利用最外层电子数来分析性质，能利用化合价来书写物质的化学式，注重了化学用语的训练．

E为红色金属单质，应为Cu，C为黑色氧化物，则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH₃，可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，生成的气体单质F为N₂，可与氧气在放电条件下反应生成NO，则A为O₂，D为NO，G为HNO₃，H为Cu（NO₃）₂，I为Cu（OH）₂，J为CuCl₂，J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，应为CuCl，
（1）由以上分析可知F为N₂，氮元素在周期表第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；
（2）B为NH₃，可与CuO在在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu，反应的方程式为3CuO+2NH₃

△
.
3Cu+N₂+3H₂O，
故答案为：3CuO+2NH₃

△
.
3Cu+N₂+3H₂O；
（3）G为HNO₃，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）SO₂还原CuCl₂生成CuCl的离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-，故答案为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，难度中等，本题侧重于常见元素化合物知识的考查，注重于物质的工业生成、物理性质的考查，学习中注意牢固把握相关基础知识．

（1）根据元素原子最外层电子数的特点：非金属元素的原子最外层电子的数目一般多于4，在化学反应中容易得到电子达到稳定结构，可知：第16号元素属于非金属元素；故答案为：非金属；得；
（2）元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系；故答案为：最外层电子；
（3）根据在同一个族中，电子层数的变化或最外层电子数的特点等或从上到下核电荷数变化特点可知：电子层数递增，或最外层电子数相等，或从上到下核电荷数增大等；故答案为：电子层数递增 或最外层电子数相等 或从上到下核电荷数增大等；
（4）依据题中信息从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．所以从11～17号元素原子半径变化规律是；逐渐减小；故答案为：逐渐减小．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查元素原子最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用．

因为a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，又知阳离子是原子失去电子造成的，阴离子是原子得到电子造成的，根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，可推断a、b的核电荷数一定比c、d的核电荷数大；又因为b元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，说明a元素原子的电子数比b元素原子的电子数多，根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，可推断出a比b的核电荷数大；由c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，说明c原子比d原子得到的电子多，根据在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，可推断出c比d的核电荷数小．
故选A．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

元素X、Y的原子序数都小于18．X元素原子最外层电子数为n，次外层电子数为（n+2），则X元素的次外层为L层，有3个电子层，则n+2=8，所以n=8-2=6，故X为硫元素，通常显-2价，Y元素原子最外层电子数为m-5，需满足m-5＞0...

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查了位置结构和性质的关系，题目难度不大，理解核外电子排布规律，推断元素是解题关键．

（1）由元素周期表，可知原子序数为17的元素名称为氯元素；它的最外层电子为7，易“得”1个电子；原子序数为13的元素为铝元素，由汉字名称，可知其元素分类为“金属元素”；原子序数为9的元素的最外层电子为7，易得1个电子，带1个负电荷，其化合价与离子的符号同，数值等，故原子序数为9的元素在化合物中一般表现为-1价；
（2）从表中发现如下规律：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；②每周期从左到右原子的最外层电子数递增；③从左到右，各元素原子的电子层数相同；④从左到右，元素原子的原子序数依次增加；⑤同一族（从上到下）最外层电子数相同…（选一条）
故答为：（1）氯元素；得；金属；-1；
（2）每周期从左到右原子的最外层电子数递增等．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．

Z与盐酸反应生成形成酸雨的气体（即二氧化硫）和浅黄色沉淀，则为单质S，故Z中一定含有硫元素和氧元素，即B为硫元素，C为氧元素，根据X中A的质量分数为29.1%，可知：29.1%=[A×2/A×2+32×2+16×3]×100% 求出A=23，故A元素为钠元素，根据Z中A元素的质量分数为17%可知：17%=[23×2/23×2+32×x+16×y]×100%，求出2x+y≈14．因为且B、C的质量比在两种化合物中是相同的，所以[x/y]=[2/3] 综上，可得x=4，y=6，故Z的化学式为Na₂S₄O₆
故答案为 Na，S，O，Na₂S₄O₆

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义．

考点点评： 根据反应前后元素种类不变以及反应现象确定出元素种类，再根据质量分数确定原子个数，灵活运用质量分数的计算公式是解答本题关健．

A、若化合物X₂Y₃为Al₂O₃，Al的核电荷数为13，O的为8，已知Y的核电荷数为m，则X的核电荷数为m+5，故A有可能；
B、若化合物X₂Y₃为N₂O₃，N的核电荷数为7，O的为8，已知Y的核电荷数为m，则X的核电荷数为m-1，故B有可能；
C、若化合物X₂Y₃为Al₂S₃，Al的核电荷数为13，S的为16，已知Y的核电荷数为m，则X的核电荷数为m-3，故C有可能；
D、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为D；
故选D．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题考查学生利用化合价与化学式及核电荷数的关系，学生应熟悉常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数，能利用举例的方法或价序原则来分析解答．