浓酸洒落在实验台上,应用___,用碱中和,再用水冲洗；若滴在皮肤上,迅速用___后再用___洗

1.因为浓酸浓度大,光溶于水就放出大量热,如再加上碱,虽然酸性有所下降,但可惜拆了东墙补西墙,加碱之后溶液更易沸腾,造成烫伤,相比之下用抹布和水更好些!
2.a.用碱：放出大量热,也有可能腐蚀到眼睛其他部位造成烧伤和烫伤.b.更不行 c,用碳酸钠：还是不行,碱性对于眼来说还是吃不消的.相比之下,碳酸氢钠溶解度不高,碱性弱,碳酸氢根能快速与酸形成二氧化碳,加之为稀溶液,大量热被水吸收.——综上所述,它最合适.
3.硼酸属于弱酸,而且有消毒防腐的作用,因此在NaOH溶液沾到皮肤上后要先用水冲洗,再涂上硼酸溶液（2～5％）.目的有二：1,治疗强碱溶液对皮肤的烧蚀；2,中和皮肤残余碱性物质,防止水蒸发后强碱进一步烧蚀皮肤.
最主要的还是医疗目的.
由于硼酸的医疗作用是其他酸所不具备的,因此不能使用其他酸.强酸自不必说,醋酸等弱酸也不可替代硼酸的地位.

浓HCl一般为36.5%5mol/L
浓H2SO4指98%的,18.4mol/l
浓硝酸,质量分数65%-68%,15mol/l
至于界限,没有明确的界限

使金属表面转化为不易被氧化的状态,而延缓金属的腐蚀速度的方法.
一种活性金属或合金,其中化学活性大大降低,而成为贵金属状态的现象,叫钝化.
金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构,形成了一层薄膜（往往是看不见的）,紧密覆盖在金属的表面,则改变了金属的表面状态,使金属的电极电位大大向正方向跃变,而成为耐蚀的钝态.如Fe→Fe＋＋时标准电位为－0.44V,钝化后跃变到＋0.1V,而显示出耐腐蚀的贵金属性能,这层薄膜就叫钝化膜.
金属的钝化也可能是自发的过程(如在金属的表面生成一层难溶解的化合物,即氧化物膜).在工业上是用钝化剂(主要是氧化剂)对金属进行钝化处理,形成一层保护膜.

因为浓酸可以与碳酸氢钠反应,中和酸性,浓碱可以与稀醋酸反应,中和碱性.

酸的作用是成盐
4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2
产生氯化锰,所以有酸性,一般酸性就是看反应后有没有生成盐

浓酸流到实验台上,加（NaHCO3溶液）→水冲洗→抹布擦干
浓碱流到实验台上,加（NaHCO3溶液）→水冲洗→抹布擦干
H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

因为蛋白质是亲水性大分子,所以在水溶液中有双电层结构,来保证分子的溶解度平衡并稳定存在.
当加入盐时,盐会电离成离子态,离子的电性破坏了蛋白质的双电层结构,从而使其沉降,析出.
加入浓酸和浓碱是不行的,苛性的环境将使蛋白质变性.
怎么样,清楚吧,学化学的.
把分给我吧.

盐酸具有挥发性,硝酸具有强氧化性 ,稀硫酸应该就只有酸性了
浓盐酸的挥发性增加（越浓越容易挥发）,浓硝酸的氧化性增强,浓盐酸和浓硝酸的量根据3：1 混合成王水
浓硫酸具有吸水性,脱水性,强氧化性,腐蚀性