氮族计算现有100mL无色气体,其中可能有NH3,HCl,CO2和NO中的一种或几种,把气体通过足量浓H2SO4,气体体

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

压力降至略小于原压力的2/3就不再改变
这是突破口
设反应为aNO=bN2O+cNOx
因为体积不变,所以摩尔比就是压强比
所以原来为3mol,反应后为2mol
因此根据方程式守恒有
a=2b+c
a/（b+c）=3：2
a=b+cx
取A、B、C最小公倍数,得a=3,b=c=1,x=2
所以反应就是
3NO=100atm,50℃=N2O+NO2
压力略小于2/3是因为有2NO2=可逆=N2O4的反应

NO,NO2各为x,y
3NO2 --- NO
..y.y/3
x + y = 1
x + y/3 = 1 - 1/4 = 3/4
x = 5/8
y = 3/8
原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的体积比是 5 :3

碱金属看金属建的强弱,金属键强的就高,反之,就低 碳族、卤素、氮族、氧族单质的熔沸点如果是同种类型基本上看的是相对原子质量的大小,大的熔沸点就高,小的就低

1、NH4Cl+H2O=（可逆）=NH3·H20+HCl
2、38.4gCu是0.6摩尔
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O
1mol 4mol 44.8L
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
3mol 8mol 44.8L
消耗硝酸最多是完全生成二氧化氮,0.6*4=2.4(mol),生成NO2为26.88升
消耗硝酸最少是完全生成一氧化氮,0.6*8/3=1.6（mol）,生成NO为8.96升
消耗硝酸的物质的量取值范围是1.6摩尔到2.4摩尔；
产生的气体的体积在标况下取值范围是8.96升到26.88升.
若实际收集了22.4L气体,则消耗硝酸的总物质的量=0.6*2+1=2.2（摩尔）
0.6摩尔 铜失去1.2摩尔电子,硝酸还原得到1.2摩尔电子,即生成0.9摩尔NO2,0.1摩尔NO,所以所得气体的平均摩尔质量=46*0.9+30*0.1=44.4

HI>HBr>HCl>HF
HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO3>H3BiO3
对于卤族的氢化物,卤素原子半径越大,H+越容易电离,酸性越强.
氮族最高价氧化物对应水化物,非金属元素的非金属性越强,酸性越强.

6NO2+8NH3=7N2+12H2O
正好是参加反应的NO2比NH3少2mL
故 剩余20-（6+8）=6ml
这6ml只能单是其中一种 若混合则继续反应
A是 剩NO2 6+6=12NO2 ：8NH3 即3：2
C是 剩NH3 6 NO2 ：（6+8=14）NH3 即3：7

1.溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,说明溶液呈碱性,也就是说最后容器中含NH3,那么：（1）必不含HNO3,即y=0;(2)第一步反应:4NH3+5O2—>4NO+6H2O,必是NH3过量,否则最后不会有NH3.则NH3的量（1-x）:O2的量x>4:5.=> 0=2HNO3.(1).若O2在第一步反应中反应完,那就类似于上小题的情况了,即:y=0;0第二步耗完的O2的量(9x-5)/4.由此解出x

N没有可用的d轨道,配位数至多为4 ,也就是说,N上至多连4个原子,一个还必须是配位键（就是硝酸结构式中的所谓双键）
P有可用的d轨道,配位数可达6

2H2O+4NO2+2O2=4HNO3+O2
所以每有六体积的气体,就会生成1体积的O2.
所以选C.

是CuH
首先H3PO2是强还原剂,M一定含铜,你可以试试Cu与P S Cl等都不能配平,所以只有CuH,方程式如下：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4
其他的CuH也都符合

再怎么反应原子数量不变
N:O=a:(2a+2b)

反应后溶液是电中性的
所以有2n（Cu2+）+n（H+）=n（NO3-）+n（OH-）
由于OH-很少,忽略不计.
而原来的Cu为3.2/64=0.05mol,全部以Cu2+的形式进入溶液.
所以最终NO3-为n+0.1mol