“除垢净“是常用的一种清洁剂，请根据标签内容回答下列问题：

为了增强洗衣粉的除垢能力，通常向洗衣粉中加入蛋白酶、脂肪酶和淀粉酶，能够促进蛋白质、脂肪、淀粉的分解，快速除去衣服上的污渍．
故填：蛋白酶；脂肪酶；淀粉酶．
因为羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，而洗衣粉中的蛋白酶能分解蛋白质，所以用加酶洗衣粉洗涤羊毛、蚕丝等质料的服装时会损坏衣服．
故填：羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，而洗衣粉中的蛋白酶能分解蛋白质，会损坏衣服．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

考点点评： 酶的活性受温度、酸碱度的影响较大，因此使用含有酶的洗衣粉时，要注意调节好温度和酸碱度．

根据酸的性质①能与活泼的金属反应生成氢气②能与碳酸钠反应生成二氧化碳，且两种物质属于不同类物质，符合该题要求．
故答案为：取少量待测液，加入打磨后的铁钉铁钉表面有气泡出现，结论是“除垢净”的有效成分中一定有酸；
实验二：取少量待测液，加入纯碱产生大量气泡，结论是“除垢净”的有效成分中一定有酸；

点评：
本题考点： 酸的化学性质；猜想与事实验证；实验探究物质的性质或变化规律．

考点点评： 本题主要考查了如何设计实验、分析实验等方面的内容，让学生知道化学就在我们身边，我们可以利用化学知识分析身边的许多问题．

反应消耗氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g
设“洁厕灵”中盐酸溶质的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
0.8g x
∴[40/36.5=
0.8g
x]
解之得：x=0.73g，
盐酸溶液的溶质质量分数为：
0.73g
20g×100%=3.65%．
答：“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为3.65%．

点评：
本题考点： ["根据化学反应方程式的计算","有关溶质质量分数的简单计算","中和反应及其应用"]

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．

（1）方案一：把除垢净加入试管中，把镁条伸入除垢净中，有大量的气泡生成，说明除垢净呈酸性．
方案二：向试管中加入适量的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞试液，再向里面滴加除垢净，溶液由红色逐渐变成无色．说明除垢净显酸性．
（2）稀盐酸和水垢反应彻底，稀硫酸和水垢反应不彻底．故填：盐酸；硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底．
（3）除垢净不但能和水垢反应，还能和铝反应．故填：去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度，（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净等）．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 本题主要考查了如何设计实验、分析实验等方面的内容．

【设计方案进行实验】根据酸的5点性质设计实验方案时：①可用酸碱指示剂石蕊溶液，现象是石蕊变红，②可用活泼金属，现象是有气泡产生，③可用金属氧化物，最好是反应后生成的金属阳离子有颜色，现象较明显，④酸可和碱反应，但一般不用碱溶液，因为酸和碱溶液反应现象不太明显，⑤酸可和某些盐反应，但由于不知具体是什么酸，所以无法选择用哪种盐．
根据上述可知，实验一的实验步骤可为：往盛有锌粒的试管中加入“除垢净”，实验现象为：锌粒表面产生大量的气泡；实验二的实验步骤可为：往盛有氧化铜的试管中加入“除垢净”，实验现象为：固体逐渐消失，且溶液逐渐变为蓝色．
【评价与应用】（1）除垢净的有效成分应为稀HCl而不应为稀H₂SO₄，原因是水垢的主要成分是CaCO₃，而稀H₂SO₄和CaCO₃反应生成的CaSO₄是微溶物，它会覆盖在水垢上阻止反应的发生，从而使稀H₂SO₄不能进一步除垢．
（2）根据以上对除垢净的了解知道了除垢净中含有酸，所以使用时应注意：别洒在手上或衣服上；除完水壶中的水垢后一定要把水壶多冲几遍冲干净才能使用；不要将“除垢净”溶液直接倒入下水道中等等．
故答案为：【设计方案进行实验】实验一：往盛有锌粒的试管中加入“除垢净”溶液锌粒表面产生大量的气泡实验二：往盛有氧化铜的试管中加入“除垢净”溶液固体逐渐消失，且溶液逐渐变为蓝色．（其他合理答案均可，但所选试剂与产生的实验现象要对应）
【评价与应用】（1）稀盐酸（2）不要将“除垢净”溶液直接倒入下水道中（其他合理答案均可）

点评：
本题考点： 酸的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律．

考点点评： 本题是一道实验方案设计题，此题取材于生活实际，提示同学们要重视知识在实际生活中的应用，要学会用化学知识解决生活中的问题．

（1） 选用物质 操作方法 实验现象 结论 铁钉 取少量待测液，加入打磨后的铁钉 铁钉表面有气泡出现 “除垢净”的有效成分中一定有酸 纯碱 滴入少量待测液 有大量气泡出现（2）HCl，硫酸不能和...

点评：
本题考点： 猜想与事实验证；酸的化学性质．

考点点评： 本题涉及的知识较多，考查了知识的综合运用能力，在处理问题时注意所掌握知识的综合运用．

（1）把除垢净加入试管中，把镁条伸入除垢净中，有大量的气泡生成，说明除垢净呈酸性．
（2）稀盐酸和水垢反应彻底，稀硫酸和水垢反应不彻底．故填：盐酸；硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底．
（3）除垢净不但能和水垢反应，还能和铝反应．故填：去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度，（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净等．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 本题主要考查了如何设计实验、分析实验等方面的内容，让学生知道化学就在我们身边，我们可以利用化学知识分析身边的许多问题．

反应消耗氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g
设“洁厕灵”中盐酸溶质的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
0.8g x
∴
40
36.5＝
0.8g
x
解之得：x=0.73g，
盐酸溶液的溶质质量分数为：
0.73g
20g×100%=3.65%．
答：“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为3.65%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用．

反应消耗氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g
设“洁厕灵”中盐酸溶质的质量为x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
0.8g x
[40/0.8g＝
36.5
x]
解之得：x=0.73g
盐酸溶液的溶质质量分数为：
0.73g
20g×100%=3.65%．
答：“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为3.65%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．

（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，小明在称量氢氧化钠时，药品和砝码的位置放反了；氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在烧杯中称量．
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g-2.5g=47.5g；水的密度为1g/cm³，则根据V=[m/ρ]=
47.5g
1g/cm3=47.5cm³=47.5mL．选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，故应选择50mL的量筒．
用量筒量取水的体积时，仰视读数，读数比实际偏小，则会导致所量取水的实际体积大于所量的值，即所量取的水的实际体积偏大，溶剂的质量偏大，氢氧化钠的称量准确，故所得溶液的质量分数偏小．
故答案为：（1）药品和砝码的位置放反了；氢氧化钠不能放在纸上称量；（2）②；偏小．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．

考点点评： 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液所需仪器的使用方法、有关溶质质量分数的计算等是正确解答本题的关键．

根据酸的性质①能与活泼的金属反应生成氢气②能与碳酸钠反应生成二氧化碳，且两种物质属于不同类物质，符合该题要求．因此可取少量待测液，加入打磨后的铁钉铁钉表面有气泡出现；或加入纯碱产生大量气泡，就可说明“除垢净”的有效成分中一定有酸；
（2）盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙易溶于水，而硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，影响除垢的效果，故选用盐酸合适，故填：盐酸硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除水垢不彻底；
故答案为：
（1）取少量待测液，加入打磨后的铁钉铁钉表面有气泡出现，结论是“除垢净”的有效成分中一定有酸；
取少量待测液，加入纯碱产生大量气泡，结论是“除垢净”的有效成分中一定有酸；
（2）盐酸 硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除水垢不彻底

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 题主要考查了如何设计实验、分析实验等方面的内容，让学生知道化学就在我们身边，我们可以利用化学知识分析身边的许多问题．

碳酸钙可以和酸反应，所以可以用厨房中的食醋来除去水垢，但是铝为活泼金属也可以和食醋中的醋酸反应，所以不能长时间浸泡，否则会腐蚀铝壶．
故答案为：食醋；防止过量的食醋腐蚀铝壶 （或过量的酸与铝发生反应）．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸的化学性质．

考点点评： 本考点考查了酸、碱和盐的化学性质，要加强记忆酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用．本考点的综合性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

（1）把除垢净加入试管中，把镁条伸入除垢净中，有大量的气泡生成，说明除垢净呈酸性．
（2）稀盐酸和水垢反应彻底，稀硫酸和水垢反应不彻底．故填：盐酸；硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底．
（3）除垢净不但能和水垢反应，还能和铝反应．故填：去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度，（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净等．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 本题主要考查了如何设计实验、分析实验等方面的内容，让学生知道化学就在我们身边，我们可以利用化学知识分析身边的许多问题．

（1）把除垢净加入试管中，把镁条伸入除垢净中，有大量的气泡生成，说明除垢净呈酸性．
（2）稀盐酸和水垢反应彻底，稀硫酸和水垢反应不彻底．故填：盐酸；硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底．
（3）除垢净不但能和水垢反应，还能和铝反应．故填：去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度，（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净等．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 本题主要考查了如何设计实验、分析实验等方面的内容，让学生知道化学就在我们身边，我们可以利用化学知识分析身边的许多问题．