称取0.200克某赤铁矿样品，将矿样溶解，使其中的铁全部转化成Fe2+

由7.90克硫酸铈.2（NH₄）2SO₄•Ce（SO₄）₂•2H₂O （摩尔质量为632克/摩尔），
则硫酸铈的物质的量为[7.90g/632g/mol]=0.0125mol，
Ce⁴⁺的物质的量浓度为[0.0125mol/0.25L]=0.05mol/L，
由反应的离子方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，
则Fe²⁺的物质的量为0.05mol/L×0.03L=0.0015mol，
由铁元素守恒可知Fe₂O₃的物质的量0.0015mol×[1/2]=0.00075mol，
该矿样中Fe₂O₃的质量百分含量为[0.00075mol×160g/mol/0.200g]×100%=60%，
答：该矿样中Fe₂O₃的质量百分含量为60%．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查学生利用物质的质量与摩尔质量及离子反应进行的简单计算，明确物质的量计算的基本公式及铁元素的质量守恒是解答本题的关键．