碘化氢的水溶液是一种酸,写出碘化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式______

红楼胭脂泪2022-10-04 11:39:543条回答

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HI+KOH==KI+H2O
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HI+KOH=KI+H2O
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HI+KOH=H2O+KI
1年前

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氟化氢 熔点 83.38℃,沸点 19.54℃.
HI、HF均属于分子晶体.从碘到氟原子核内的质子数减少,分子间的范德华力减小,
氟化氢的液体中由于氢键的存在,要打破氢键所消耗的能量很大,
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2HI+Cl2=2HCl+I2
溴化氢、碘化氢的制备需用什么代替浓硫酸与溴化钠、碘化钾作用?
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用没有强氧化性的浓磷酸代替浓硫酸
NaBr+H3PO4(浓)=△=NaH2PO4+HBr↑
副反应
H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
碘化氢气体和氯气反应生成的碘是固体还是气体?
abbsyy1年前1
仗69 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
碘化氢气体和氯气反应生成的碘是固体.
在碘 氢 生成碘化氢中 气体颜色是由气体浓度决定的还是碘的物质的量占总气体物质的量决定的
在碘 氢 生成碘化氢中 气体颜色是由气体浓度决定的还是碘的物质的量占总气体物质的量决定的
如题
容积不变的情况下
雪舞悠悠1年前1
ly_liuyou 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
容积不变的情况下,气体颜色是由碘蒸汽物质的量浓度决定的.或者是碘蒸汽物质的量(因为容积不变)
用什么酸制取溴化氢或碘化氢气体
lrh5210001年前1
雕鹰黑风 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
一般用浓磷酸,因其氧化性较弱,且不挥发.浓硫酸可将溴化氢或碘化氢气体氧化.也可用稍微稀一些的硫酸,但不能用很稀的硫酸,因为溴化氢和碘化氢气体都极易溶于水.
请问,碘化氢和溴化氢在标态下是什么状态的.注意是标态下哦,不是常温状态下哦
我们这些女光棍1年前2
东隅炽日 共回答了23个问题 | 采纳率87%
溴化氢、碘化氢标况下均为气体.
溴化氢沸点:-66.8℃
碘化氢沸点:-35.1℃
在氢氧化铁胶体中逐滴加入碘化氢稀溶液出现的一系列变化和原因
crf12341年前1
yp22020 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
首先有红褐色沉淀生成(胶体的聚沉),氢氧化铁沉淀
然后HI和Fe(OH)3溶液反应,沉淀消失溶液为红褐色,
Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O
最后HI和FeI3反应,生成FeI2+I2,溶液变浅黄绿色,
FeI3+HI=FeI2+I2
继续加HI2,I2饱和后析出,有紫黑色固体I2沉淀.
氯化铁与碘化氢反应的化学方程式
我是shadow1年前1
AirFhR 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
2FeCI3+2HI==2FeCI2+I2+2HCI( 碘离子具有还原性且HI是强酸)
化学平衡速率 两体积碘化氢中有十个活化分子 把它压缩至一体积 它还不是10个活化分子吗 速率怎么会增加呢
qdgb2197_gb1年前2
owen_yu059 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
根据C=n/V,当体积压缩为原来的1/2时,那么整个体系活化分子的浓度相当于变为原来的2倍.所以速率在增加.
可逆反应碘化氢化学平衡问题固体碘和氢气生成碘化氢的可逆反应:这两个条件能否说明达到平衡①温度和压强一定,混合气体的密度不
可逆反应碘化氢化学平衡问题
固体碘和氢气生成碘化氢的可逆反应:这两个条件能否说明达到平衡①温度和压强一定,混合气体的密度不再变化.②条件一定,混合气体的平均摩尔质量不再变化.
看清楚是固体碘.可是我们老师说是不能,可我觉得可以.
难男1年前1
angell1 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
固体碘和氢气生成碘化氢的可逆反应:这两个条件能否说明达到平衡①温度和压强一定,混合气体的密度不再变化.②条件一定,混合气体的平均摩尔质量不再变化.
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固体碘和氢气生成碘化氢的可逆反应 :I2 (s) + H2(g) 2HI(g)
正反应是气体质量增大,气体分子数增大,气体密度增大
逆反应是气体质量减少,气体分子数减小,气体密度减小
因此都能
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如果是碘蒸气
I2 (g) + H2(g) 2HI(g)
正反应是气体质量不变,气体分子数不变,气体密度不变
逆反应是气体质量不变,气体分子数不变,气体密度不变
因此都不能
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为什么碘单质在碘化氢中的溶解度大于在水中的
cserhslll1年前1
和约** 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
碘单质和碘离子反应生成I3-(3是下标,-是上标),I3-溶于水.
氢氧化铁与碘化氢反应各种现象及方程式
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lmy1998 共回答了12个问题 | 采纳率100%
沉淀逐渐溶解,溶液变为浅绿色,有紫黑色固体析出.
这是个同时的过程,没有先后,所以不应该像楼上那样写分式,我认为应该直接写总式:
2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O
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Fecl2+2HI==FeI2+2Hcl
1,铝放在氢氧化钠溶液中反应是什么,2,硝酸铁与过量的碘化氢反应.
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第一问你已经知道了第二个是生成碘化亚铁和硝酸和碘
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dadaxiong1978 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
应该不能反应吧,如果根据上面的人回答的话有问题了,你看看:碘单质有氧化性,亚铁有还原性,所以又会逆回去反映
制取碘化氢气体时为什么要通入二氧化碳气体?
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LJLYEYE 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
碘化氢有强还原性,通二氧化碳是为了防止氧化
制取碘化氢气体时为什么要通入二氧化碳气体?如题
zimu20021年前1
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碘化氢有强还原性,通二氧化碳是为了防止氧化
硫酸亚铁与碘化氢的化学方程式
chenwork1年前2
fsanideb 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
硫酸亚铁与碘化氢 不反应
硫酸铁与碘化氢 能反应,方程式是:Fe2(SO4)3 + 2HI == 2FeSO4 + I2 + H2SO4
这个反应说明了I-还原性比Fe2+强,所以I-能将Fe3+还原为Fe2+
碘化氢 溴化氢 的氧化性比较 咋么比?
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lilianhou 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
碘离子的还原性强于溴离子,反之,溴化氢的氧化性强于碘化氢.
为什么氟化氢溶点比碘化氢高
风雅老树1年前1
冬天的宁静 共回答了19个问题 | 采纳率100%
因为HF有氢键,所以熔化的时候得多提供一份能量去断氢键,自然熔点高
氯化氢 氟化氢 碘化氢之间是共价键还是离子键,怎么看?
ch003808371年前6
蝶裳 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
都是共价键 只要化合物中有氢 没有活泼的金属元素(像NaH为离子键) 都是共价键
可逆反应2HI(g)可逆H2(g)+I(g) 为什么碘化氢的量不同不会影响平衡时各成分的百分含量?
arq8221年前1
fcsqfcym 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
反应前后分子数不变,因此无论增压降压,增容降容,K=[H2]x[I2]/[HI]2 都是不变的,因此如果只有碘化氢投入,量不会影响百分含量
碘和二氧化硫和2份水生成了一份硫酸和2份碘化氢 这个过程转移了多少电子
supversace1年前2
黑风一 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
I2+SO2--->H2SO4+2HI
显然,这里是I-S间转移电子的氧化还原反应哦.
所以,你就只消考察其中I或S就可以了.
I2--->2I-,当然就是2e哦.
刚刚接触苏教版的高中化学,讲到选修四有一些问题,碘化氢的分解的熵变如何?工业合成氨的熵变如何?一个反应前后都是气体的,如
刚刚接触苏教版的高中化学,讲到选修四有一些问题,碘化氢的分解的熵变如何?工业合成氨的熵变如何?一个反应前后都是气体的,如何判断熵变呢?
伸出舌头ee鼻子1年前1
iverjin 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
熵就是混乱度
同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵 相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大 相同元素的原子组成的分子中,分子量越大,熵值越大
碘化氢的分解固体变为气体自然是熵增加
1摩尔数增加的一般
2反映产生气体的△S>0
3气体的你可以简单的看摩尔数 反应前的大于反映后的 熵增加
后面这三条足以应对高中化学
氯化钠熔化 碘化钾溶于水氯化氢溶于水碘化氢分解以上物质发生的变化,主要克服了那种类型的作用力
summberflower1年前2
chenfuquan2 共回答了20个问题 | 采纳率90%
1.离子键 因为Na+和Cl-结合是靠静电力 即离子键
2.离子键 同上
3.共价键 H与Cl是共用电子达到稳定结构 破坏的话就是破坏共价键
4.共价键 同上
碘化氢与稀硝酸反应化学方程式.
乐自在1年前1
**樱花 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
6HI+2HNO3==3I2+2NO+4H2O
下列叙述正确的是(  )①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加硫酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体,但
下列叙述正确的是(  )
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加硫酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO 2 和CO 2 都是酸性氧化物,都能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质.
A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.④⑤⑥
清寒1年前1
ppl_slap 共回答了15个问题 | 采纳率80%
①久置于空气中的氢氧化钠溶液变为碳酸钠,碳酸钠可以和硫酸反应生成硫酸钠、水以及二氧化碳,故①正确;
②浓硫酸具有吸水性和强氧化性,浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体,不能干燥还原性的碘化氢气体,不能干燥碱性气体如氨气等,故②错误;
③二氧化硅可以和HF酸反应、和强碱溶液反应,CO 2 是酸性氧化物,和强碱溶液反应,不能与任何酸反应,故③错误;
④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐,都是硅酸盐制品,水晶的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐制品,故④错误;
⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性,蔗糖炭化的演示实验中,会看到变黑现象,浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性,故⑤正确;
⑥氯化铁溶液中铁离子水解,加热促进水解进行,氧化铁胶体加热会聚沉,均产生红褐色沉淀氢氧化铁,氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁,故⑥正确.
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根据电极电势解释:银不能置换1mol/l盐酸中的氢,但可置换1mol/l碘化氢中的氢.
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因为Ag和HI的反应形成了AgI沉淀,降低了银电对的电位,使Ag的还原能力增强.
关于化学平衡常数的计算碘与氢气反应生成碘化氢,已知平衡时氢气浓度0.00183摩尔每升,碘的浓度0.003129摩尔每升
关于化学平衡常数的计算
碘与氢气反应生成碘化氢,已知平衡时氢气浓度0.00183摩尔每升,碘的浓度0.003129摩尔每升,碘化氢的浓度0.001767摩尔每升,我分别取小数点后3,4,5位来计算平衡常数,可是为甚麽都算不出老师给的数54.49呢
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wenwenhuiguai 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
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2.2NO3- +8H+ +8I- +2Fe3+=2NO+4I2+4H2O+2Fe2+
3.3FeO+10H+ +NO3-=3Fe3+ +NO+5H2O
4.FeS+6H+ +3NO3-=Fe3+ +3NO+2H2O+H2SO4
已知1摩尔氢气和1摩尔碘气可逆生成2摩尔碘化氢气体正反应为放热反应,有相同容积的的定容密闭容器甲和乙,
已知1摩尔氢气和1摩尔碘气可逆生成2摩尔碘化氢气体正反应为放热反应,有相同容积的的定容密闭容器甲和乙,
甲中加入氢气和碘气各0.1摩尔,乙中加入碘化氢0.2摩尔,相同温度下分别达到平衡.欲使用甲中碘化氢的浓度大于乙中碘化氢的平衡浓度,应采取的措施是
A:甲、乙提高相同的温度
B:甲中加入0.1摩尔氦,乙不变
C:甲降低温度,乙不变
D:甲增加0.1摩尔氢气,以增加0.1摩尔碘气
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伊典儿 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
这两个容器内的反应是等效的 写写方程式就知道了
C 正反应吸热 升温向正反应方向移动 HI变多 C对
这样A就错了
B 加压对反应没影响
D 加了之后对平衡的影响是一样的 所以还是等效的 加H2和加I2是一样的
氢气和碘气反应生成碘化氢,如果扩大容器的体积我认为由于反应前后气体体积相同,则反应速率不变.
氢气和碘气反应生成碘化氢,如果扩大容器的体积我认为由于反应前后气体体积相同,则反应速率不变.
我是指氢气和碘气的正反应速率大于碘化氢分解的逆反应速率的时候,反应速率不随压强变化而变化.(我的理由:减小压强,正逆反应速率同等减小.)
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丑丑银饰 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
不对.反应速率跟某些组分的分压有关.我记得我学过这个反应,但是目前我记不住了.但是你的结论是有错的.【不随压强变化的是反应的平衡常数.】
介个反应好像分成下列基元反应
I2 → 2I·
H2+I·→HI+H·
H·+I2→HI+I·
正反应的速率与H2的分压成1次方关系,与I2分压成二次方,所以是三元反应.啊对不起,这个反应我真的记不住太多,但是压强变化一定会改变这个反应的【速率】
碘化氢,溴化氢,氯化氢的熔点依次减小,为什么氟化氢熔点会大于氯化氢
碘化氢,溴化氢,氯化氢的熔点依次减小,为什么氟化氢熔点会大于氯化氢
如题,化学高手告诉一下,谢谢了
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氟化氢熔点会大于氯化氢,是因为氟化氢分子间形成了H键的力,所以熔点较高,书本里就有介绍这种氢键的力
碘化氢和氯化钾反应方程式?硝酸铜溶液是什么颜色?
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