CH3COOH各C、H、O的化合价?

文尘2022-10-04 11:39:543条回答

已提交,审核后显示!提交回复

共3条回复
飘之浮云 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
整体法C2H4O2……氢+1,氧-2,碳0价
为什么呢?
CH3中的碳连了3个碳氢单键,1个碳碳单键;碳碳键不发生电子偏移为0价,碳氢键碳显负价,故这个碳显-3价
而COOH中的碳,连一个1个碳碳单键,1个碳氧单键,一个碳氧双键,
同样,碳碳键不发生电子偏移为0价,碳氧键碳显正价,3个碳氧键,故这个碳显+3价
综上,碳元素显0价
有机化合物比无机化合物复杂,通常不需要分析化合价
1年前
永远的爱BLAST 共回答了26个问题 | 采纳率
C:0
H:+1
O:-2
1年前
砸的就是你 共回答了29个问题 | 采纳率
从左到右-4,+1,+4,-2,+1
1年前

相关推荐

醋酸CH3COOH有氢氧根,为什莫是酸?
醋酸CH3COOH有氢氧根,为什莫是酸?
酒精C2H5OH呢?
空谷行云1年前7
esekit 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
醋酸是有机物,不能用无机的角度去看它的组成,-COOH被称为羧基,在水中可以电离出氢离子,是有机酸的特征官能团,所以是酸.酒精中的-OH被称为醇羟基,在水中是不电离的,所以他没有一般碱的性质,也就是说,醇羟基的性质与氢氧根的性质是不同的,虽然长得一样,但是完全不同的两个概念.有机化学和无机化学虽然有一定关联,但大部分还是完全不同的,所以要学会从有机的角度分析有机物.
化学电离方程式,写出下列各电解质的电离方程式:1 NH3·H2O2 CH3COOH3 Ca(OH)24 H2CO35 A
化学电离方程式,
写出下列各电解质的电离方程式:
1 NH3·H2O
2 CH3COOH
3 Ca(OH)2
4 H2CO3
5 AL2(SO4)3
写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式
精彩山鸡故事1年前1
板刀面 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
NH3.H2O不等号NH4(+)+OH(-)
CH3COOH不等号CH3COO(-)+H(+)
Ca(OH)2=Ca(2+)+2OH(-)
H2CO3不等号HCO3(-)+H(+)不等号CO3(2-)+2H(+)
Al2(SO4)3=2Al(3+)+3SO4(2-)
NaHCO3=Na(+)+HCO3(-)
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:我有个解析的地方不明白
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:我有个解析的地方不明白
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
----------------------------------------------------------
解析:
由电荷守恒有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) ,由物料守恒可得:2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH),将两式中的c(Na+) 消去,可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+ c(CH3COOH).所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-),因为pH=4.75,故c(H+)-c(OH-)>0,所以D项不等式应为”>” ,故错.
-----------------------------------------------------------------
2c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
物料守恒为啥是两个钠离子,不应该是一个的吗?
朝天一炮1年前1
站在神的对面 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
看来只有我这个大神亲自出马才能解决你的疑惑啊!
注意看题目,浓度均为0.1Mol/l的HAc和NaAc混合.你这个还少一个条件,等体积混合.
浓度,体积均相同的醋酸和醋酸钠,也就是说两者的物质的量相等.钠离子=醋酸钠=醋酸 ①式,
等量代换,2倍钠离子=醋酸根+醋酸.不论醋酸是原本的还是后来又水解的,CH3-COO-这个基团都遵循①式.这就是物料守恒的意思.
判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小
绝对好风长吟1年前2
xin198171 共回答了15个问题 | 采纳率100%
强碱弱酸盐与弱酸在溶液中共存时,弱酸的电离大于弱酸根的水解作用,即弱酸的存在抑制盐的水解,溶液呈酸性,所以0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小顺序是C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)
CUO与CH3COOH的化学反应方程式
默读伤悲碎碎1年前1
涡轮lily 共回答了12个问题 | 采纳率75%
CuO+2CH3COOH=(CH3COO)2Cu+H2O
1.温度为25℃时,50ml 0.1mol/L的醋酸存在如下平衡:CH3COOH←→CH3COO-+H+.若加入少量0.
1.温度为25℃时,50ml 0.1mol/L的醋酸存在如下平衡:CH3COOH←→CH3COO-+H+.若加入少量0.1mol/L盐酸,平衡将( ),溶液中c(H+)将( ).
2.NH3·H2O←→NH4+ +OH-.为什么加入NaOH溶液电离平衡正向移动?NaOH溶液中不是还有OH-使平衡逆向移动么
还有,第二题它加的是溶液..NaOH溶液中的水应该会使它正向移动吧?可是NaOH溶液中还有OH-使它逆向.所以为什么正向移动呢?
桂雨居主人1年前2
erxu 共回答了21个问题 | 采纳率100%
1,左移(逆向移动); 增大
2,应该是逆向移动吧,不可能会电离出更多的NH4+,因为不能与OH-大量共存的,甚至严重可能释放出氨气跑出溶液,而且NaOH电离的OH-也会抑制氨水的电离,小量是抑制,大量就是抑制到不能共存,我觉得你的问题应该是错误的,方向错误.
补充1:加入少量HCl,会使H+浓度增大,因为盐酸是完全电离,加入后,会使氢离子浓度增大.也许你会说抑制了CH3COOH的电离,醋酸的电离的H+浓度减少,但是醋酸电离减少的小于盐酸电离增加的,所以氢离子总浓度是增大的.
我们知道平衡反应中,增加生成物浓度使反应逆向移动,现在氢离子浓度增加,所以此反应平衡左移.
2:我在开始解释了,加入氢氧化钠溶液是不会使氨水的电离平衡正向移动的,应该是逆向移动,原因和上面的一样.而且有一种制取氨气的方法就是氨水中加入氢氧化钠固体.
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是(
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是(  )
A. c(CH3COO-)>c(Na+
B. c(CH3COOH)>c(CH3COO-
C. c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L
hs魅力男孩1年前1
兰月亮1 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则实质上是0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液,该溶液显酸性,然后利用电荷守恒及物料守恒等来分析离子浓度的关系.

A、因混合后为0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液,该溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),由电荷守恒关系可得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH-)+c(OH-),则c(CH3COO-)>c(Na+),故A正确;B、混合后为0.05...

点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较.

考点点评: 本题考查溶液中离子的浓度关系,明确混合后溶液的溶质是解答的关键,并注意一般酸与盐的混合溶液中溶液显酸性来解答即可,学会合理应用电荷守恒及物料守恒来解题.

高一化学(乙醇和乙酸)在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯混有少量的CH3COOH,欲将之除去则应选用( )A 乙醇 B 饱
高一化学(乙醇和乙酸)
在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯混有少量的CH3COOH,欲将之除去则应选用( )
A 乙醇 B 饱和NA2CO3溶液 C 水 D NAOH 溶液
Ps 要求具体分析过程和答案.
lks7071年前3
iyou20 共回答了23个问题 | 采纳率87%
B CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3同时还可以除去混有的乙醇,并且降低乙酸乙酯的溶解度,便于分离
1.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时,始终保持增大趋势的是:
1.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时,始终保持增大趋势的是:
A.c B.c C.c D.c
2.温室下,由水电离产生的c=10^-11mol/L的溶液中,一定大量共存的离子组是:
A.Na+、NH4+、Cl-、SO4^2-、 B.S^2-、CH3COO-、Na+、Cs+、
C.K+、Na+、HCO3^-、NO3^-、 D.K^+、Na+、NO3^-、SO4^2-
keaidexiaoyunkk1年前5
abcyj 共回答了15个问题 | 采纳率100%
1.H2S+CL2=2HCL+S 被部分氧化,同时产生了酸性更大的HCl(可想象等物质的量的HCl比H2SPH小),故c(H+)增加,So HS- == H+ + S2- 平衡逆向移动,因此c (S2-) 减少.
2.水的离子积,即水的离解平衡,随温度发生改变,在不同温度时有不同的值,因此由公式计算的PH值会发生改变,与测量仪器无关.一般书上提供的PH值为25oC条件下测得的,故为7.在正常使用酸度计时,应在相应温度下对其进行较准,再进行测量.测量值与测量温度相对应.
ch3cooh醋酸将m mol/L的醋酸和n mol/的氢氧化钠等体积混合,混合后)=c(CH3COO-)>c(OH-)
ch3cooh醋酸
将m mol/L的醋酸和n mol/的氢氧化钠等体积混合,混合后)=c(CH3COO-)>
c(OH-)=(H+),问ch3cooh中的c(H+,和naoh中的c(OH-)谁大?
是C[na+]=c(CH3COO-)>
c(OH-)=(H+)
天才℡1年前1
邪生灵 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
因为混合后c(CH3COO-)>c(OH-)=(H+),根据溶液电中性原则,钠离子浓度等于醋酸根离子浓度,由于生成的醋酸钠是强碱弱酸盐,所以说明醋酸略过量,即m>n.但是考虑到醋酸是弱酸,因此还是氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度.
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A.等物质的量浓度溶液pH关系:pH(NaCN)> pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO32-)

25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( )

A.等物质的量浓度溶液pH关系: pH(NaCN)> pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)

B.amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小

D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO32-)
铁君1年前3
我爱米汤 共回答了25个问题 | 采纳率100%
A.H2CO3二级电离比HCN弱,所以Na2CO3水解更强,应该是PH(Na2CO3)>PH(NaCN)>PH(CH3COONa)
B.溶液中有[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-].[Na+]>[CN-]只能说明溶液是碱性的,当a=b时HCN与NaOH完全反应成NaCN,溶液也呈碱性.
C.正确,加水后冰醋酸先逐渐电离,到达顶点后逐渐稀释.
D.CO32-带两负电荷,所以应为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO32-)
可以用生石灰加水,升温,在加醋,Ca(OH)+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O
寻羊女1年前2
wwcj20060021 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
=_=肯定不能啊!钙离子过量会对人体造成伤害!而且你不能保证完全中和!所以如果要泡面,还是拿纯净开水来泡吧!
NaOH溶液滴定到CH3COOH溶液中为什么不能用甲基橙来作酸碱指示剂?
骆雄信1年前1
过程与结果 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
因为这样滴定不完全,我是从以下两个方面考虑的:
1 从反应是否完全考虑:甲基橙的变色范围是3.1-4.4 也就是说在酸性的条件下就可以变色了,假设部分醋酸和氢氧化钠反应了 从而使其变了色 但是在这个酸性范围内仍然可以有醋酸的存在 即可能还有未反应的醋酸呢
2 共存性考虑:甲基橙的变色溶液是酸性的 而假设反应完全了 生成了醋酸钠 那这个时候 醋酸钠的溶液是呈碱性的 酸碱是不会同时出现在一个溶液中的 所以这是行不通的 故甲基橙不能用作指示剂 显而易见酚酞就可以了
若使醋酸溶液中的c(CH3COOH-)增大,在如下措施中,可选择
若使醋酸溶液中的c(CH3COOH-)增大,在如下措施中,可选择
1、加热 2、加很稀的NaOH溶液 3、加KOH固体 4、加水 5、加CH3COONa固体 6、加Zn粒 7、加MgO固体 8、加Na2CO3固体
星光山东1年前1
liwen00 共回答了13个问题 | 采纳率100%
2、加很稀的NaOH溶液 4、加水 5、加CH3COONa固体 8、加Na2CO3固体 7、加MgO固体 6、加Zn粒 3、加KOH固体
用水将pH=3的CH3COOH稀释一倍后,溶液的pH为(  )
用水将pH=3的CH3COOH稀释一倍后,溶液的pH为(  )
A. 3
B. 3.15
C. 3.3
D. 2.7
缘缘yuanyuan1年前4
rpr16d6vy28fe 共回答了20个问题 | 采纳率85%
解题思路:CH3COOH为弱酸,pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,稀释一倍后,由于醋酸电离程度增大,则溶液中氢离子浓度大于:0.001mol/L×[1/2]=0.0005mol/L,据此计算出稀释后溶液的pH大小.

pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,稀释一倍后,醋酸的电离程度增大,则溶液中氢离子浓度大于:0.001mol/L×[1/2]=0.0005mol/L,稀释后的溶液的pH小于:-lg0.0005=4-lg5=4-lg10+lg2=3.3,
即稀释后的醋酸溶液的pH介于3-3.3之间,
故选B.

点评:
本题考点: pH的简单计算.

考点点评: 本题考查了溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡及其影响因素,题目难度不大,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法,明确稀释过程中弱电解质的电离程度增大.

用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+ ),对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+ )>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L
为什么不管是醋酸电离还是醋酸根离子的水解,两者之和一定是0.2mol
物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L 这个式子如何写出来的.求解谢谢谢!
家乡美丽1年前1
redjeep822 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
你想想看,不管CH3COO这个部分究竟是离子形态存在,还是分子形态存在,总量都是不变的呀,原来是多少,不管你水解还是电离後来就还是多少.所以一共就是0.2mol呀
醋酸根离子为什么会水解因为他会结合水电离出来的H+,微弱的形成CH3COOH弱电解分子有:CH3COO- +H2O==C
醋酸根离子为什么会水解
因为他会结合水电离出来的H+,微弱的形成CH3COOH弱电解分子有:CH3COO- +H2O==CH3COOH+OH-
wangtao5211年前3
豆沙粽 共回答了16个问题 | 采纳率100%
因为他会结合水电离出来的H+,微弱的形成CH3COOH弱电解分子
有:CH3COO- +H2O==CH3COOH+OH-
(2013•江西模拟)醋酸是一种常见的食品作料,学名叫乙酸,化学式为CH3COOH,则
(2013•江西模拟)醋酸是一种常见的食品作料,学名叫乙酸,化学式为CH3COOH,则
(1)其相对分子质量为______.
(2)各元素质量比为C:H:O=______.
(3)要配制500ml含乙酸5%的工业用醋(密度约为1g/ml),需要用去含乙酸20%的浓溶液______g,水______g.
价值vv群1年前1
--吃草的鱼-- 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
解题思路:(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
(3)根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,计算出需要乙酸20%的浓溶液,所需水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量.

(1)醋酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×2=60.
(2)碳元素、氢元素和氧元素的质量比为:(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8.
(3)设需要含乙酸20%的浓溶液质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,
则1g/ml×500ml×5%=20%x x=125g
所需水的质量为:1g/ml×500ml-125g=375g.
故答案为:(1)60;(2)6:1:8;(3)125;375.

点评:
本题考点: 相对分子质量的概念及其计算;有关溶质质量分数的简单计算;元素质量比的计算.

考点点评: 本题难度不大,考查同学们灵活运用化学式的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析问题、解决问题的能力.

弱电解质那一节,相同物质的量浓度.相同体积的HCl和CH3COOH的比较,C(H+)得比较,与Zn反应的速率的比较.
弱电解质那一节,相同物质的量浓度.相同体积的HCl和CH3COOH的比较,C(H+)得比较,与Zn反应的速率的比较.
相同C(H+)相同体积的HCl,醋酸又是怎样的.这些不太懂,
shimgo1年前2
清幽一族 共回答了19个问题 | 采纳率100%
这个题目是弱电解质这一块比较重要的题目关键就是这个弱电解质的分析.
对于相同体积的HCl和CH3COOH的比较,由于量浓度一样,所以物质的量一样.关键是下一步,由于盐酸是完全电离,醋酸是部分电离,所以,对于相同的物质的量的两种酸来说,盐酸电离出来的氢离子要多于醋酸,即氢离子的浓度:盐酸大于醋酸.
现在又是相同体积的氢离子,反过来想,盐酸是全部电离,而醋酸是部分电离,而电离出来的氢离子浓度却是相同的,所以盐酸的物质的量小于醋酸的物质的量.(不知道这个地方你可想清楚,若不懂可以追问).
下面一步就是对上面分析的应用.与锌反应的比较.
第一种情况:相同物质的量的盐酸与醋酸,由于盐酸中氢离子浓度高于醋酸,所以,刚开始的反应速率是盐酸大于醋酸.而消耗的锌的量是一样的.
第二种情况:开始时氢离子的浓度相同,所以开始的反应速度相同,但是由于醋酸是一边反应一边电离,氢离子浓度降低的速率比盐酸的慢,所以后来就是醋酸大于盐酸.而且,由于醋酸的物质的量大于盐酸,所以消耗的氢离子醋酸比盐酸多.这就是这种题目的解法,若有不懂,可以追问.
今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液,请用序号回答下列问题(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度由
今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液,请用序号回答下列问题(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度由
今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液,请用序号回答下列问题
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小排列的是______.
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH由大到小排列的是______.
(3)中和等量的烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为______.
(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后溶液的pH为7,所需烧碱溶液的体积由大到小关系为______.
尘石1年前1
shizhen2003 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
(1)当它们pH相同时,溶液中氢离子浓度相同,假设提供1mol/L的氢离子,需要醋酸浓度应大于1mol/L;需要②溶液浓度为1mol/L;、需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L;其物质的量浓度由大到小排列的是①>②>③,故答案为:①>②>③;
(2)当它们的物质的量浓度相同时,假设浓度都是1mol/L;①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、③H2SO4,电离出的氢离子浓度为2mol/L;pH由大到小排列的是①>②>③,故答案为:①>②>③;
(3)中和等量的烧碱溶液,假设氢氧化钠物质的量为1mol,需要①醋酸1mol,需要②HCl1mol;需要③H2SO40.5mol;需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②>③,
故答案为:①=②>③;
(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液,假设溶质为1mol,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后溶液的pH为7,①CH3COOH是弱酸,恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性,所以需要烧碱小于1mol;②和1molH氢氧化钠恰好反应溶液呈中性;③1molH2SO4和2mol恰好反应需要氢氧化钠2mol; 所需烧碱溶液的体积由大到小关系为③>②>①,故答案为:③>②>①.
常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+
常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,问可能出现“pH小于7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)"
上面的是怎么得到的呢?我不会比较离子浓度大小
岩根1年前2
宝贝刺猬 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
先根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)===(Na+)+c(H+)
再根据pH小于7,即c(OH- 《c(H+)
所以c(CH3COO-)>c(Na+)
结合以上,所以c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
我在一个实验里面加了CuSO4*5H2O,H2O,NH3,NaOH,CH3COOH,可是我不知道要怎么写这个化学公式才能
我在一个实验里面加了CuSO4*5H2O,H2O,NH3,NaOH,CH3COOH,可是我不知道要怎么写这个化学公式才能得到Cu2(CH3CO2)4*2H2O.
我想第一步应该是:CuSO4*5H2O+NH3---〉[Cu(NH3)4 ]2+ +SO4 2- + 5H2O
可是其它的我就不会了,因为加NH3 到CuSO4*5H2O的时候,一开始是有晶体的出现,可是后面继续加NH3 的时候,晶体就溶解了,颜色变成了深蓝色
第二步加NaOH的时候(同时间加热),晶体又有了
然后把晶体放进 CH3COOH 就得出 Cu2(CH3CO2)4*2H2O
这个的公式应该要怎么写呀?要一步一步的公式,
3134784031年前2
4and6 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
当NH3 到CuSO4溶液中生成蓝色的碱式硫酸铜沉淀
2CuSO4 +2NH3 +2H2O=Cu2(OH)2SO4↓+(NH4)2SO4
此沉淀能溶解于过量的氨水,并形成深蓝色溶液
Cu2(OH)2SO4+8NH3=2〔Cu(NH3)4〕2+(深蓝色溶液 )+SO4 2-+2OH-
当加NaOH的时候(加热),晶体析出
Cu2(OH)2SO4+2NaOH=2Cu(OH)2+Na2SO4
当加入CH3COOH时
Cu(OH)2+2CH3COOH =Cu(CH3COO)2+2H2O
下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是(  ) ①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应,生成CH3COOH ⑥0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍,pH
十弦1年前1
虚有的梦镜 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
②极稀的HCl溶液 做导电实验,灯泡也很暗,但HCl是强电解质.
所以CH3COOH的灯泡很暗,什么问题也说明不了
⑤能说明CH3COOH的酸性比H3PO4弱,
H3PO4是弱酸,CH3COOH一定是弱酸,就一定是弱电解质.
所以⑤正确.
选择A,你的答案可能有误
1.为什么相较CH3COOH CHCI2COOH 而言CF3COOH酸性强
1.为什么相较CH3COOH CHCI2COOH 而言CF3COOH酸性强
2.指出联胺中N原子杂化方式 已知该分子有极性,那最多几个原子在同一平面内
3.298K时联胺与强酸结合一个质子的平衡常数为3/10000000 (三乘以十的负八次方)求联胺碱式电离常数K1和它共轭酸的电离常数K2
1.略
2.SP3 4
3.K1=3*10^-6 K2=3.3*10^-9
相遇在冬天1年前1
我的悠长假期 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
1.2个CL原子的极性比H原子强 导致 CHCL2COOH中羧基COOH中的H容易电离
2.H2N==NH2 N原子采用SP3杂化 形成
H /H
:N==N:
H/ H
的结构 最多4个原子在同一平面内 H-N=N-H
3 N2H4+ H+ -->N2H5+ K1=3*10^-8
同时 H2O -->H+ + OH- K2=10^-14
故N2H4+H2O-->N2H5+ + OH- K=K1*K2
N2H5+ -->N2H4+H+ K=1/K1
PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8,
markbright19791年前5
紫蝶馨儿 共回答了8个问题 | 采纳率87.5%
氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔(mol/L),它的PH值就是5,计算方法为-lg[浓度值].
加水稀释1000倍,因醋酸为弱酸,继续有氢离子电离出来,因此无法算出具体的PH值,但仍然是酸,因此PH值介于5至7之间,肯定不可能是8
水解反应方程式中为什么要写水分子,例如CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-不写成CH3COO-+H+==CH
水解反应方程式中为什么要写水分子,例如CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-不写成CH3COO-+H+==CH3COOH?
200208151年前1
Viper407 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
氢离子来自于H2O
而水是弱电解质,大部分是分子形式存在不能拆开的.
加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么: CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c(
加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么: CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c(OH-)增大?
安德鲁陈1年前1
门阿教主 共回答了20个问题 | 采纳率90%
首先是醋酸、醋酸根和氢离子浓度必然是减少的,虽然电离的程度加大了,但毕竟加入的是水,所有离子的浓度都稀释了
而氢氧根离子则是因为氢离子浓度减少,水中会电离出更多的氢氧根
希望可以帮助到你
现有浓度均为1mol/L的五种溶液,①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,求由该五种溶液中
现有浓度均为1mol/L的五种溶液,①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,求由该五种溶液中由水电离出的氢离子浓度的大小排序.
遗忘的苦丁茶1年前2
ClydeMaple 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%
4>3>1=5>2
下列叙述错误的是(  )A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液
下列叙述错误的是(  )
A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c (CH3COO-)+c(OH-
B.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+
C.向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同
蓝蓝的雪1年前1
hhhcl 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:A、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等;
B、先判断溶液中的溶质,再根据溶液中氢氧化钡浓度、氢氧化钠浓度计算溶液中各种离子浓度之间的关系;
C、醋酸钠中含有醋酸根离子,能抑制醋酸的电离而使溶液的pH变大;
D、相同温度下,根据溶液的pH值计算水的电离程度.

A、两溶液混合后溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,溶液中的阳离子是氢离子和钠离子,阴离子是氢氧根离子和醋酸根离子,所以c (K+)+c (H+)=c (CH3COO-)+c (OH-),故A正确;B、...

点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;水的电离.

考点点评: 本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较,根据物料守恒和电荷守恒确定溶液中各种离子浓度的关系即可,难度较大.

在离子方程式中NH3`H20和CH3COOH怎么拆
au_cn1年前3
沙鼠1号 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
不是,反应物还是写NH3`H20和CH3COOH,生成物写的是NH4+ 和CH3COO- 以及水
因为氨水和醋酸都是弱电解质,不用拆分的,而生成的醋酸铵是强电解质.要写离子形式
离子方程式的定义是有离子参加的反应.这完全符合的.
明白了么?
在ch3coona溶液中加入足量ch3cooh,可使na离子与ch3coo根离子浓度相等吗?
tina874261年前2
echoleejin 共回答了15个问题 | 采纳率80%
可以,
把PH=12的NaOH溶液100mL变成PH=11,需要0.01mol/LCH3COOH溶液的体积的范围是多少?
范达因1年前1
迷途沧鼠 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
PH=12的NaOH溶液也就是0.01mol/L,100mL的物质的量也就是0.01*0.1mol=0.001mol
pH=11,也就是OH-的浓度是0.001mol/L,设需要的乙酸为X L
在乙酸会和氢氧化钠发生中和反应.
在溶液总体积为两者的体积相加,且不考虑乙酸钠水解的情况下:
反应后溶液的OH-的物质的量为:0.001(0.1+X)=0.001-0.01X
X=0.0818 ,也就是在溶液总体积为两者的体积相加,且不考虑乙酸钠水解的情况下,需要的乙酸的体积为81.8mL.
而由于乙酸是弱酸,乙酸钠的水解会增大pH值,也就是需要增加乙酸的量.(没有pKa的值)
也就是所需的乙酸的体积需略大于81.8mL.
下列表述正确的是[     ]A.10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液
下列表述正确的是
[     ]
A.10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.NaHCO3溶液中:c(H+) +c(H2CO3) =c(OH-)
C.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
D.中和体积与pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
关于A答案中,氢氧根和碳酸根的大小关系不太懂,求手写讲解,看懂必采纳
cjh76761年前2
zwzw9912 共回答了3个问题 | 采纳率66.7%
关于a选项,反应后产生CH3COONa,为钠盐,是强电解质完全电离,产生Na+与CH3COO-,醋酸根离子部分与水发生水解(H2O+CH3COO-<==>CH3COOH+OH-)变成醋酸与氢氧根所以溶液中Na>CH3COO->OH->H+
pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 不对吗
pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 不对吗
CH3COOH本身电离了10-5H+,
NH4Cl通过水解得到10-5H+,即c(H+)=10-5
但CH3COOH中水也电离出C(H+)水=10-9=c(OH-)水
所以不是不等吗
天蝎座深蓝1年前2
KELALI 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
不对,应相等,都为c(H+)=10-5(mol/L).
阅读资料并资料一:通常食醋中含有3%~5%的醋酸.醋酸的化学式为CH3COOH,在常温下是一种无色液体,易溶于水,醋酸具
阅读资料并
资料一:通常食醋中含有3%~5%的醋酸.醋酸的化学式为CH3COOH,在常温下是一种无色液体,易溶于水,醋酸具有酸的性质.
资料二:钙是人体的一种常量元素.动物骨头中含有磷酸钙,但磷酸钙难溶于水,却能跟酸反应生成可溶性的钙盐.
(1)写出醋酸的两点物理性质______.
(2)不能用铝制品来盛放食醋的原因是______
(3)熬骨头汤时,常常会加入少量食醋,这样做的理由是______.
香烟头31年前1
瑶果雨05700 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:(1)依据物理性质的概念进行判断.
(2)食醋由于具有酸的通性,因此遇到活泼金属也会放出氢气.
(3)磷酸钙不易溶于水不能被人体吸收,加食醋会使其转化为可溶的钙盐利于人的吸收.

解;(1)物理性质是不经过化学变化就表现出来的物质性质,所以资料中的醋酸是无色液体、易溶于水是关于其物理性质的描述.
(2)食醋由于具有酸的通性,因此遇到活泼金属也会放出氢气,使用铝制品盛放会腐蚀铝制品.
(3)磷酸钙由于不易溶于水而很难被人体吸收,加食醋会使其转化为可溶的钙盐,从而能被人体吸收.
故答案为:(1)无色、液体;(2)因为铝会与食醋中的醋酸反应,腐蚀铝制品;(3)磷酸钙与醋酸反应生成可溶性钙盐,有利于吸收.

点评:
本题考点: 醋酸的性质及醋酸的含量测定.

考点点评: 此题是一道与生活相关的题目,解题的关键是利用题目提供的信息,结合所学的化学知识做出正确的分析与判断.

CH3COO- +H20==CH3COOH+OH- 请问为什么加入醋酸钠固体 水解程度会减小呢?
CH3COO- +H20==CH3COOH+OH- 请问为什么加入醋酸钠固体 水解程度会减小呢?
CH3COO- +H20==CH3COOH+OH-
请问为什么加入醋酸钠固体 水解程度会减小呢?
00161liu1年前2
meili7179 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
水解率是已水解的CH3COO-浓度(转化为CH3COOH)与CH3COO-起始浓度之比.
加入醋酸钠固体,对溶液体积影响很小,但可以使CH3COO-浓度增大.CH3COO-浓度增大,水解平衡向右移动,水解的CH3COO-转化为CH3COOH浓度增大,但CH3COO-起始浓度要按原起始加上加入CH3COONa电离出的CH3COO-的和来算,比值还是减小了.
你可以用Kh来理Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-),加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,要想c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)仍等于Kh,平衡必须右移,结果c(CH3COOH)、c(OH-)变大,c(CH3COO-)变小.水解率α=c(CH3COOH)平衡/c(CH3COO-)起始×100%=c(CH3COOH)平衡/[c(CH3COOH)平衡+c(CH3COO-)平衡]×100%,可以看出只能变小.
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH溶液;②pH=2 的HCl溶液;③pH=1
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH溶液;②pH=2 的HCl溶液;③pH=12的氨水;④0.01mol/L的NaOH溶液.下列说法正确的是(  )
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将①④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①
D.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
森浩希1年前1
企盾护航 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:A、酸碱对水的电离起到抑制作用,酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子浓度越大,抑制程度越大;
B、将①、④混合体积不同混合后溶液不一定成碱性,中性溶液中也存在c(CH3COO-)>c(H+);
C、稀释相同倍数,弱电解质存在电离平衡;
D、氨水是弱碱,等体积混合时溶液呈碱性,所以盐酸体积大于氨水溶液的体积.

A、②③④溶液是强酸、弱碱、强碱,溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同,对水的电离抑制程度相同,①溶液中的氢离子浓度,对水抑制程度小,所以①水的电离程度最小,②③④溶液中水的电离程度大,故A错误;
B、若将①、④等体积混合,醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,有c(CH3COO-)>c(H+),若混合后溶液呈中性时存在C(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=c(H+),故错误;
C、将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH:氨水存在电离平衡,溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子,③>④,同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数,醋酸存在电离平衡,醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度,所以溶液pH为①>②,故C错误;
D、②③若等体积混合后溶液呈碱性,若有pH=7,则消耗溶液的体积为②>③,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查了弱电解质的电离平衡应用,主要是对水的电离影响,溶液酸碱性的判断,溶液稀释的PH变化,关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断.

己知:含1mol CH3COOH的稀溶液与足量稀NaOH溶液反应的△H=-a kJ/mol;而含1m
己知:含1mol CH3COOH的稀溶液与足量稀NaOH溶液反应的△H=-a kJ/mol;而含1mol HCl的稀盐酸与足量稀NaOH溶液反应的△H=-b kJ/mol.则CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+ (aq)的△H等于(  )
A.+(b-a) kJ/mol
B.+( a-b ) kJ/mol
C.-( a+b ) kJ/mol
D.-( b-a ) kJ/mol
aicailai1年前1
lgwxm 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:醋酸是弱酸,电离过程是吸热的,根据热化学方程式的含义以及中和热的含义来计算即可.

1mol CH3COOH的稀溶液与足量稀NaOH溶液反应的△H=-a kJ/mol,1mol HCl的稀盐酸与足量稀NaOH溶液反应的△H=-b kJ/mol,则a<b,醋酸的电离过程吸热,所以醋酸的电离过程吸收的热量为(b-a)kJ.
故选A.

点评:
本题考点: 有关反应热的计算.

考点点评: 本题涉及热化学方程式的含义以及中和热的含义知识,注意弱电解质的电离是吸热过程,难度不大.

0.1mol/L的CH3COOH加水稀释,溶液中氢氧根粒子浓度变大.
0.1mol/L的CH3COOH加水稀释,溶液中氢氧根粒子浓度变大.
我知道正确的思路是 稀释促进水解 氢离子量变多 但浓度却因加水而变低,所以……
但我始终还有个想法 没绕过湾 觉得因为加水所以氢氧根粒子也应浓度降低 ,能不能帮我消除下误区
潇湘醉影1年前2
f6bsn 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
加水稀释,虽然电离总量增加,但氢离子浓度减小,氢氧根粒子浓度变大
氢氧根粒子来源于水的电离,水的电离虽氢离子浓度减小而增大,要保持平衡常数不变,浓度也要变大,因为平衡常数是以浓度计算的
CH3COONa与盐酸反应的离子方程式 CH3COO-+H+=(可逆)=CH3COOH哪错了?
kkesammy1年前1
stone666666 共回答了21个问题 | 采纳率81%
该反应是不可逆的,醋酸是弱电解质,生成弱电解质的反应是不可逆的,牢记!
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大?
忘了在哭1年前1
江南碧螺春 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
醋酸是弱电解质,浓度越低,电离程度越大,加入少量冰醋酸,增大了其浓度,电离程度降低
反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡
反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡
0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.1mol/l的醋酸溶液,因为浓度不变 所以平衡不移动
那0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液呢,浓度怎么变化啊?醋酸中有醋酸分子,则醋酸分子浓度变大,有醋酸根离子和氢离子,则它两浓度变大 那反应物和生成物浓度都增大 怎么看浓度变化了?
tao340321年前1
zgs639 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
溶液越稀,弱电解质的电离度越大
加入较浓的醋酸后,可以认为醋酸的浓度增加,那么电离程度会减小
平衡向左移动
用冰醋酸,蒸馏水、PH试纸如何证明醋酸(CH3COOH)是弱酸
ewrwerer1年前1
killua111 共回答了16个问题 | 采纳率100%
配制约0.1mol/L的醋酸溶液(约1:120稀释),使用pH试纸检测,如果其pH远大于1,则说明醋酸是弱酸.
化工用品 冰醋酸 示性式:CH3COOH 分子量:60.05CH3COOH 含量不少于99.5% 以上是说明.我如何可以
化工用品 冰醋酸
示性式:CH3COOH 分子量:60.05
CH3COOH 含量不少于99.5% 以上是说明.我如何可以稀释为浓度为30%的,如何稀释 无聊者莫入 广告绕行
迷宗1年前10
LNDJM 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
设每千克需要加水Xkg,
按照100%浓度算的话为
1/(1+X)=30%得X=7/3=2.333,也就是加2.333倍于冰醋酸量的水
也就是1kg冰醋酸要加水2.333kg
按照99.5%的算的话为
1*99.5%/(1+X)=30%,得X=2.31667倍的冰醋酸量的水··也就是1kg冰醋酸要加水2.31667kg
CH3COOH溶液中,要使CH3COOH电离程度和溶液的PH值都减小
CH3COOH溶液中,要使CH3COOH电离程度和溶液的PH值都减小
A 水 B CH3COONA C氨水 D硫酸
叫我晃晃1年前2
梦回军营1 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
醋酸的电离平衡
CH3COOH=(可逆=CH3COO- + H+
加入氢离子使平衡向左移动,使CH3COOH的电离程度变小
而硫酸的酸性比醋酸强得多,所以pH也会相应变小
化学题(看补充)(1)体积相同,ph=2的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍,n倍,溶液的ph变成4,m与n关系
化学题(看补充)
(1)体积相同,ph=2的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍,n倍,溶液的ph变成4,m与n关系为?
(2)ph=12氨水与naoh加水稀释m倍,n倍 溶液ph变为9,m与n关系为
meihuayiju1年前1
白玉为堂金做马 共回答了20个问题 | 采纳率100%
(1)M小于N.因为CH3COOH是弱电解质.
(2)M大于N.因为氨水是弱电解质.
弱电解质不完全电离,但越稀释越电离.
100毫升0.1摩尔每升NAOH和100毫升0.1摩尔每升CH3COOH混合后各离子浓度大小
xinti1年前2
xiaowangchai 共回答了25个问题 | 采纳率88%
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
解析:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
乙酸和氢氧化钠溶液等物质的量浓度等体积混合,二者恰好中和反应.
溶质为CH3COONa
乙酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,生成的乙酸钠是弱酸强碱盐.溶液中会水解
CH3COO- +H2O=CH3COOH+ OH-
又水电离的H+ OH-物质的量浓度相同.
溶液显碱性,c(OH-)>c(H+)
根据物料守恒
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
或者电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
判断出c(Na+)>c(CH3COO-)
由于CH3COO-水解程度很低,
c(CH3COO-)>>c(OH-)
所以,
各离子浓度大小关系如下:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
有关醋酸的电离平衡已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中
有关醋酸的电离平衡
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.
可采取的措施是:A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.
为什么可以选D?如果加水,稀释是主要因素,那么浓度比起原来的不是下降的么?
还有为什么不可以选C?
endearyou1年前1
烟雾困绕的龙 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
这是可逆反应,c的话H+的浓度会加大,反应逆向进行,CH3COO-会减少,对吧,d答案就不会,稀释的话两种离子的量都会增加的,反应继续向正方向进行
要求详细的解题思路PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NAOH稀溶液等体积混合,错误的是 A若混合后PH=7,则a
要求详细的解题思路
PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NAOH稀溶液等体积混合,错误的是
A若混合后PH=7,则a+b=14
B反应过程中,CH3COOH点力度增大
C若PH=5.6,则c(Na+)
hulijie20071年前2
还是那条鱼 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
C正确.A:PH=7 a+b>14 B:电离度和反应物的多少没关系,在特定的环境特定的浓度只会有一个数值,D:这是一个可逆反应