重量法测磷的方法是将钼酸铵溶液加入到含有HPO4²-（4在下角 2和负号在上角）的待测液中酸化生成花色的磷钼酸

重量法在蒸发萃取剂的同时,沸点较萃取剂低或接近的有机物会随溶剂一起被蒸发,使测量值较真实值偏低.而浊度法是光学特异性差,灵敏度低,同时仍存在溶液萃取问题,测量值与真实值无必然关系.

多出来的氯化钡的质量也当成了硫酸钡计算,那么硫酸根也就多算了

直接 蒸干就是颗粒状的二氧化硅了,沙粒见过吧……你还咋去硅胶聚沉……

" 1+1(V/V) " 表示“一体积某试剂被一体积某溶剂稀释”.
题目问的配制方法：
一体积的30%过氧化氢与一体积的稀释剂(如水)混合.

不合理
因为重量分析法是常量分析法的一种,常量分析的标准是样品中至少有1%的待测组分
而题中说仅为0.063%,显然这个数值根本就不能用重量分析法测定,或者测出来也是不准确的
需要用其他的,测定微量组分的分析方法,来重新进行测定
固体样品中待测组分>1%的称为常量组分,0.01%-1%的称为微量组分,

太阳光照温度对它影响不大.主要还是滤膜的问题.
1、采样前,滤膜有没有恒重.
2、采样时滤膜有没有破损,尤其是边缘,很容易被仪器切掉边而不容易被发现.

3Fe2O3~6Fe2+~K2Cr2O7
159.697*3 1
m 0.03000*0.02500
m=0.3593g
Fe2O3的质量分数=0.3593/1.000*100%=35.93%
Al2O3的质量分数=(0.5000-0.3593)/1.000*100%=14.07%

解题思路：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤；具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl^-已经冼净；
（2）根据硫酸钡质量计算氯化钡质量，进而计算水的质量，根据二者质量之比确定x的值；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大．

（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤，具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl^-已经冼净；
，故答案为：蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO₃溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl^-已经冼净；
（2）沉淀1.165g为硫酸钡质量，其物质的量=[1.165g/233g/mol]=0.005mol，故氯化钡晶体中氯化钡的质量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有结晶水的质量=1.222g-1.04g=0.182g，则208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2，故答案为：2；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大，故x的值偏高，
故答案为：偏高．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查物质组成的测定，分子式的确定是难点，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

如果使BaSO4变成BaO,Ba的测量值应该偏高啊,是标准结果的102.0%才符合常理

不准确可能有两种情况:第一偏大.第二就是偏小（呵呵）
原因如下：
（1）加入的钡盐不足——偏小
（2）沉淀洗涤不彻底——偏大
（3）沉淀洗涤过分——偏小
（4）称量不准确——可能偏大也可能偏小（这里就不展开了）
（5）样品量太小,得到的沉淀太少,一定就会误差很大的!
（6）沉淀没有彻底干燥——偏大
（7）其他情况

1. 离子方程式：
HPO42-＋12MoO42-＋23H+＋3NH4+＝＝(NH4)3[PO4·12MoO3]↓＋12H2O
*根据题意可以写出这个方程式,但个人觉得在酸化的溶液中HPO42-应写作H3PO3的
2. 试验中用分子天平测的是磷钼酸铵沉淀的质量,因此可以测得磷钼酸铵的质量最小值为50mg,即0.05g
则磷钼酸铵物质的量n＝2.66×10^-5mol,
磷钼酸铵中有一个P原子,则n(P)＝2.66×10^-5mol m(P)＝0.826mg
3. 第三题我也不太确定,我认为还是磷钼酸铵法比较精确,估计需要查一些数据,可能MgHPO4的Ksp较磷钼酸铵大,沉淀不如磷钼酸铵完全,所以没有磷钼酸铵法精确.

解题思路：I．（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”会导致氯化钡的质量偏小；
（2）第④步静置后要过滤、洗涤沉淀；
（3）温度高时，硫酸钡易分解；
II．（4）氨水吸收过量SO₂则生成亚硫酸氢铵；
（5）依据SO₃^2-和HSO₃^-离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断；

（1）如果省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”，瓷坩埚中可能含有部分物质在灼烧时消失，误以为是氯化钡中的结晶水，所以可能导致计算结果偏低，
故答案为：偏低；
（2）第④步静置后的操作中要想得到沉淀，必须进行过滤，沉淀中吸附离子，所以需要洗涤沉淀，
故答案为：过滤、洗涤沉淀；
（3）温度高时，硫酸钡会被碳还原或部分硫酸钡会发生分解
故答案为：硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）；
（4）氨水和过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-，
故答案为：NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-；
（5）依据SO₃^2-和HSO₃^-离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；
结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断；实验设计方法和步骤为：


实验操作 预期现象与结论
步骤2：2mol/L盐酸． 若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO₃^2-．
若无气体，则不存在SO₃^2-．
步骤3：在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红．
或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液． 红色褪去，则存在HSO₃^-，红色不褪去，则不存在HSO₃^-．
或：出现浑浊，则存在HSO₃^-，不出现浑浊，则不存在HSO₃^-．故答案为：
实验操作 预期现象与结论
步骤2：2mol/L盐酸． 若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO₃^2-．
若无气体，则不存在SO₃^2-．
步骤3：在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红．
或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液． 红色褪去，则存在HSO₃^-，红色不褪去，则不存在HSO₃^-．
或：出现浑浊，则存在HSO₃^-，不出现浑浊，则不存在HSO₃^-．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；硫酸盐．

考点点评： 本题考查了探究物质的组成和测量物质的含量，根据物质的性质来设计实验即可，难度较大．

有机试剂四苯硼钠NaB(C6H
5)4反应

还是我来告诉你吧 坩埚式滤器和砂芯漏斗是两种东西,但是它们都是靠砂芯过滤的.你说的4号坩埚式滤器就是G4型号的.G就是国的第一个拼音.G4的孔径应该是4-7微米.一般分G1到G6六个型号.具体如下：
国际标准 原标 滤片孔径.微米 一般用途
P250 C00 160-250 滤除大颗粒沉淀
P160 G0 100-160 滤除粗颗粒沉淀,收集或分布粗分子气体
P100 G1A 70-100 处理水
P70 G1 50-70 滤除大沉淀物及胶状淀物
P50 G2 30-50 滤除大沉淀物及气体洗涤用
P30 G3 16-30 滤除细沉淀物及水印过滤用
P15 G4A 7-16 滤除细颗粒沉淀,收集或分布细分子气体
P7 G4 4-7 滤除液体中细或极细沉淀物
P4 G5 2-4 滤除极细物质沉淀及大杆菌
P2 G6 1.2-2.0 滤除大肠杆菌及葡萄球菌
至于你说的还有个说法是5-15微米的G4,应该是说的砂芯漏斗的标准：
砂芯规格:1号、2号、3号、4号、5号、6号
代表孔径分别为80-120um、40-80um、15-40um、5-15um、2-5um、2um
我也是前段时间才搞清楚的,刚好看到你的提问,

控制含水量,使凝胶更易聚沉

C

称取样品吗?
m=10*(35.5/143.5)/1%=247.4mg

用1：1硝酸溶液洗涤,再用蒸馏水冲洗干净,然后置于180℃烘箱中干燥1h
结果偏低可能是沉淀晶粒太小,过滤时被滤过

解题思路：（1）坩埚灼烧后温度高需要放在干燥器中冷却，省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”会导致氯化钡的质量偏小；
（2）加入过量的硫酸使钡离子沉淀完全；
（3）第④步静置后要过滤、洗涤沉淀；
（4）温度高时，硫酸钡易分解；

（1）坩埚灼烧后温度高需要放在干燥器中冷却，避免再吸收空气中的水蒸气等影响称量结果，如果省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”，瓷坩埚中可能含有易挥发、易分解的杂质在灼烧时消失，误以为是氯化钡中的结晶水，所以可能导致计算结果偏低，
故答案为：干燥器，偏低，坩埚中可能含有易挥发、易分解的杂质；
（2）加入过量的硫酸使钡离子沉淀完全，硫酸根离子浓度增大能使沉淀溶解平衡逆向进行，减少沉淀的溶解；
故答案为：降低硫酸钡的溶解度，让硫酸钡完全沉淀；
（3）第④步静置后的操作中要想得到沉淀，必须进行过滤，沉淀表面会吸附离子，所以需要洗涤沉淀，第④步静置后的操作是过滤、洗涤沉淀；
故答案为：过滤、洗涤沉淀；
（4）温度高时，硫酸钡会被碳还原或部分硫酸钡会发生分解，导致测定结果不准确；
故答案为：硫酸钡会被碳还原或“部分硫酸钡会发生分解”；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了探究物质的组成和测量物质的含量，根据物质的性质来设计实验即可，掌握物质性质和实验基本操作是关键，难度中等．

原则?过虑后计算湿重,干重,再扣点可溶的质量就好了啊

是的,两个是指透湿仪的工作原理
通过控制测试环境的温度、湿度,试样的两侧形成固定的湿度差,水蒸气透过试样进入干燥的一侧.测量试样杯的重量随时间的减少量,分析出试样的透湿量及透湿系数.
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解题思路：（一）由整个操作可知，通过测定生成硫酸钡沉淀的质量确定晶体中氯化钡的质量，进而测定晶体中x的值，
（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤；
（2）根据硫酸钡质量计算氯化钡质量，进而计算水的质量，根据二者质量之比确定x的值；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大；
（二）a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H₂、O₂中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，且该物质为自然界最硬的物质，判断为金刚石，则a为C，故b为H₂、c为O₂，由转化关系可知，f为CO，g为CO₂，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl₂，i为HCl，而k与水反应生成CO₂与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl₂，据此解答．

（一）由整个操作可知，通过测定生成硫酸钡沉淀的质量确定晶体中氯化钡的质量，进而测定晶体中x的值，
（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤，故答案为：蒸馏水；
（2）沉淀1.165g为硫酸钡质量，其物质的量=[1.165g/233g/mol]=0.005mol，故氯化钡晶体中氯化钡的质量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有结晶水的质量=1.222g-1.04g=0.182g，则208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2，
故答案为：2；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大，故x的值偏高，
故答案为：偏高；
（二）a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H₂、O₂中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，且该物质为自然界最硬的物质，判断为金刚石，则a为C，则b为H₂、c为O₂，由转化关系可知，f为CO，g为CO₂，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl₂，i为HCl，而k与水反应生成CO₂与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl₂，
（1）由上述分析可知，图B对应的物质为金刚石，故答案为：金刚石；
（2）d中元素为Cl元素，基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（3）所有两元素形成的物质中，水分子之间存在氢键，常温下是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，故答案为：H₂O；
（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而HCl的极性最大，故答案为：HCl；
（5）由上述分析可知，k的分子式为COCl₂，故答案为：COCl₂．

点评：
本题考点： 无机物的推断；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查物质组成的测定、无机物推断，属于拼合型题目，对应（一）理解测定原理是解题关键，（二）中关键根据晶胞结构判断b，k分子式的确定是难点，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

加水是润湿样品,加盐酸是使三氧化硫转化成可溶性硫酸盐,使过滤后让硫酸盐与不溶的残渣分离,加氯化钡是沉淀硫酸跟（BaSO4）沉淀.然后再过滤干燥后称重,计算得出了SO3的含量

是绝对值.让你多次测量的误差别太大,得出的结果较平均、精确而已
例如真值是1的,你测量1.1,0.9就可取；1.1,0.8就要从新取值了

（1）如果省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”，瓷坩埚中可能含有部分物质在灼烧时消失，误以为是氯化钡中的结晶水，所以可能导致计算结果偏低，
故答案为：偏低；
（2）第④步静置后的操作中要想得到沉淀，必须进行过滤，沉淀中吸附离子，所以需要洗涤沉淀，
故答案为：过滤、洗涤沉淀；
（3）温度高时，硫酸钡会被碳还原或部分硫酸钡会发生分解
故答案为：硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）；
（4）氨水和过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：NH ₃ •H ₂ O+SO ₂ =NH ₄ ⁺ +HSO ₃ ^- ，
故答案为：NH ₃ •H ₂ O+SO ₂ =NH ₄ ⁺ +HSO ₃ ^- ；
（5）依据SO ₃ ^2- 和HSO ₃ ^- 离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计；
结合题干信息和条件，取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在；取滤液依据亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫，检验二氧化硫完成实验设计，或通过亚硫酸氢根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断；实验设计方法和步骤为：


实验操作 预期现象与结论
步骤2：2mol/L盐酸． 若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO ₃ ^2- ．
若无气体，则不存在SO ₃ ^2- ．
步骤3：在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红．
或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液． 红色褪去，则存在HSO ₃ ^- ，红色不褪去，则不存在HSO ₃ ^- ．
或：出现浑浊，则存在HSO ₃ ^- ，不出现浑浊，则不存在HSO ₃ ^- ． 故答案为：
实验操作 预期现象与结论
步骤2：2mol/L盐酸． 若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO ₃ ^2- ．
若无气体，则不存在SO ₃ ^2- ．
步骤3：在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红．
或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液． 红色褪去，则存在HSO ₃ ^- ，红色不褪去，则不存在HSO ₃ ^- ．
或：出现浑浊，则存在HSO ₃ ^- ，不出现浑浊，则不存在HSO ₃ ^- ．

1 主题内容和适用范围 本标准规定了水中悬浮物的测定.本标准适用于地面水、地下水,也适用于生活污水和工业废水中悬浮物测定.
2 定义 水质中的悬浮物是指水样通过孔径为0.45?m的滤膜,截留在滤膜上并于103～105℃烘干至恒重的物质.
3 试剂 蒸馏水或同等纯度的水.
4 仪器
4.1 常用实验室仪器和以下仪器.
4.2 全玻璃微孔滤膜过滤器.
4.3 GN－CA滤膜、孔径0.45?m、直径60mm.
4.4 吸滤瓶、真空泵
4.5 无齿扁咀镊子.
5 采样及样品贮存
5.1 采样 所用聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶要用洗涤剂洗净.再依次用自来水和蒸馏水冲洗干净.在采样之前,再用即将采集的水样清洗三次.然后,采集具有代表性的水样500～1000mL,盖严瓶塞. 注：漂浮或浸没的不均匀固体物质不属于悬浮物质,应从水样中除去.
5.2 样品贮存 采集的水样应尽快分析测定.如需放置,应贮存在4℃冷藏箱中,但最长不得超过七天. 注：不能加入任何保护剂,以防破坏物质在固、液间的分配平衡.
6 步骤
6.1 滤膜准备 用扁咀无齿镊子夹取微孔滤膜放于事先恒重的称量瓶里,移入烘箱中于103～105℃烘干半小时后取出置干燥器内冷却至室温,称其重量.反复烘干、冷却、称量,直至两次称量的重量差≤0.2mg.将恒重的微孔滤膜正确的放在滤膜过滤器(4.1)的滤膜托盘上,加盖配套的漏斗,并用夹子固定好.以蒸馏水湿润滤膜,并不断吸滤.
6.2 测定 量取充分混合均匀的试样100mL抽吸过滤.使水分全部通过滤膜.再以每次10mL蒸馏水连续洗涤三次,继续吸滤以除去痕量水分.停止吸滤后,仔细取出载有悬浮物的滤膜放在原恒重的称量瓶里,移入烘箱中于103～105℃下烘干一小时后移入干燥器中,使冷却到室温,称其重量.反复烘干、冷却、称量,直至两次称量的重量差≤0.4mg为止.
注：滤膜上截留过多的悬浮物可能夹带过多的水份,除延长干燥时间外,还可能造成过滤困难,遇此情况,可酌情少取试样.滤膜上悬浮物过少,则会增大称量误差,影响测定精度,必要时,可增大试样体积.一般以5～100mg悬浮物量做为量取试样体积的实用范围.
7 结果的表示
悬浮物含量C(mg/L)按下式计算：
式中：C——水中悬浮物浓度,mg/L；A——悬浮物＋滤膜＋称量瓶重量,B——滤膜＋称量瓶重量,V——试样体积,mL.
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应该是排除干扰物质

再细化一下就好了,求出了硫酸钡物质的量,钡元素物质的量也就知道了.而硫酸钡中的钡全部来自于氯化钡,所以氯化钡和硫酸钡物质的量相等

你是否是采用硫酸银沉淀法测定的,一般来说重量的偏差都比较大,问题在于你的偏差多少,5%以内都是可以接受的.因为不知道你具体的试验方法和操作过程无法给出答案,但建议你再用比浊法试试,化工行业标准中推荐的就是比浊法.

当然有过滤功能了,将溶液滤除后烘干更容易,没什么难懂之处啊?
如还有不清楚欢迎追问.