多聚偏磷酸和12-钼磷酸铵的化学式

PO4(aC1)(2)H(aq)一H(g)(3)H(g)一H(g)(4)H(s)+H2PO4(g)一}bPO#(g)(5)H2PO4一(g)一H2P04(g)(6)H2PO4一(aq)一H2PO#一(g)因此,△也可以由以下热力学循环得出【4H2FO4"(aq)+H(aq)———_兰一(aq)rrl~PO4(g)([Hg)根据盖斯定律,总反应的热效应等于各分步反应热效应的代数和．AH~=△H.h(tO4)一D(0一H)一I(H)一E(H2P04)一△H(H)一AH.h(PO一)式中AH.h(H3PO#)——H3PO4分子的水合焙,I(H)——氢元素的第一电离势,△h(H)、AH％(H2PO4一)——H’,P04一离子的水合焙．D(0一H)——HPO4分子中0一H键的离解能．E(PO4)——H2e04基团的电子亲台势．表1磷的舍氧酸根的质子亲台能IkJ·toolI1)从表l中数据可以看出,随着Po分子中磷元素氧化数的增大,其对应的酸根H2PO2一,H'P一,H2e04一的质子亲台能呈负值增大的趋势,说明三种酸根离子夺取H的趋势依次增强．故其共轭酸的酸性是递减的．为了方便起见,将OH一离子的质子亲合能作为确定酸根质子亲合能的相对标准,把它定为l0,然后求出其它酸根的相对质子亲合能值J,并且通过比较得出：在水溶液中,酸根的相对质子亲合能越小,其共轭酸的酸性越强,酸根的相对质子亲合能越大,其共轭酸的酸性越弱．由表中数据可以看出：PO2一,P03一,P04一的相对质子亲台能是由小到大(下转第312页)312四川师范学院学报(自然科学版)1999正2讶泽生,苏志先,米志平等．20世纪生物成就的特点及21世纪发展的趋势四川师范学院学报(自然科学版),1998,19(4)：357—361．3米志平,苏志先,汤泽生等．高师生物学教育专业主干课程设置体系的沿革与启示．uu)JI师范学院学报(自然科学版),1998,19(4)：426—420(上接第297页)表1不同情况的计算结果题中,分别表示平衡气液两相组成．由表1知：当气液平衡关系为y=AX时,应用本文程序算得结果与对数平均推动力法算得的结果吻合．5结束语利用计算机程序,能方便地用来确定气液平衡关系．即：y=舯r／(1+)或y=AX时的气相总传质单元数．并能直观而清楚地绘出表示传质单元数的曲边梯形图,它使繁杂的手工图解积分过程变得相当简单．本文程序通过计算获得过某已知点的某已知曲线的切线切点的坐标比在手工绘出的图形中用肉眼估读出切点的坐标值更准确,由此而获得的最小液气比更合理．本文程序虽是针对指定的气液平衡关系编写,但在计算最小液气比时采用普适性的方法.因此本文程序用于其它形式的气液平衡关系时,只须对与其有关韵语句进行修改即可．参考文献1天津大学化工原理教研宣编．化工原理(下册)．天津}天津科学技术出版社,198'72张巨洪编．BASIC语盲程序库．北京：清华大学出版社,19843余文琳,赵贵琏,董爱明编．化工原理解题分析,南京r江苏科学技术出版社,1988(上接第300页)的．因此磷的含氧酸酸性强弱顺序应该是H3Po2>P>H3PO4参考文献1赵继周．高等无机化学,北京：北京师范大学出版社,1987．2宋景濂,戚冠发,林洪宾中级无机化学,沈阳：辽宁大学出版社,1991．3刘少炽,钱博,张进胜．酸根的质子亲台能与无机酸的强度,化学教育,1981．64杨德壬．无机化学中的一些热力学问题,上海：上海科学技术出版社,1986．5林平娣．无机化学热力学

磷位于元素周期表 第三周期 第VA 族 最外层电子数为5 ∴最高价氧化物为五氧化二磷（P2O5 别名：磷酸酐 ) 遇水能发生大量烟雾和热量,遇潮时,对大多数金属有轻微的腐蚀性.磷酸（H3PO4)是三元中强酸,分三步电离,不易挥发,不易分解,几乎没有氧化性.具有酸的通性.最高价氧化物的水化物就是磷酸 H3PO4 不要写成（HP03) 发现很多人这么写 一看见+5价就加3个氧 完蛋了就错了 废话又开始多了 不好意思
由于P最高价为+5 所以有两种酸,偏磷酸种类比较繁杂,偏磷酸化学式HPO3,分子量80,无色玻璃状体,易潮解,易溶于水并生成正磷酸（H3PO4）.常见的偏磷酸是三聚偏磷酸（HPO3）3 和四聚偏磷酸（HPO3）4,其化学式均写简为HPO3.偏磷酸有剧毒.用作化学试剂、脱水剂、催化剂.由磷酸高温（大约300℃）脱水（脱一个水）或由五氧化二磷跟适量冷水反应制得.由于偏磷酸不够稳定,极易与水反应所以不吧HPO3做为P的最高价氧化物的水化物.

A

同种元素组成的不同单质，不是化合物，也不是原子。

不是!
强酸在水中氢离子全部电离,磷酸在水中氢离子部分电离,产生H+、PO43-、HPO42-、H2PO4-四种离子.

五氧化二磷遇到冷水生成偏磷酸,溶于热水生成H3PO4,热水冷却之后还是H3PO4,不会变成偏磷酸.P2O5 + 3H2O=2H3PO4 (热水) P2O5 + H2O=2HPO3（冷水,偏磷酸有毒)

只要空气中有水蒸气,一定会反应,因为P2O5
具有强烈的吸水性,甚至可以吸收浓硫酸中的水,所以一定每次反应,然后生成偏磷酸小液滴.

H3PO4→HP03+H2O
H3BO3→ HBO2+H2O
你只能是这么表示一下

白磷燃烧的烟吸入后与体内的水反应生成偏磷酸,偏磷酸,剧毒 thanks

偏磷酸在水中易多聚,不存在单独的HPO3分子,所以研究它没什麼意义.

偏磷酸HPO3溶解性和磷酸H3PO4类似,可以溶解在醋酸中并结合一分子水生成H3PO4

这是一个双水解反应,可以看成是两步反应
1.铝离子水解,一个铝离子结合3个氢氧根离子,生成一个Al(OH)3,剩余3个氢离子；
方程式（1）：Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 + 3H+
2 偏铝酸根离子水解,一个偏铝酸根离子结合一个氢离子(可认为是铝离子水解产生的氢离子),同时结合一个水分子,生成一个Al(OH)3,
方程式（2）：AlO2-+ H++ H2O == Al(OH)3
消除同类项H+
方程式（1）+方程式（2）x3
可知：Al3++ 3AlO2-+ 6H2O == 4Al(OH)3↓
这就是总的离子方程式

焦磷酸和磷酸相比,相当于一个-OH变成了-(OH)2POO-,多出的这个P=O双键的吸电子作用增强了羟基的酸性.
偏磷酸HPO3有2个P=O键,有助于羟基电离,而磷酸只有一个,所以偏磷酸酸性较强.

磷的含氧酸主要有次磷酸H3PO2,亚磷酸H3PO3,正磷酸H3PO4,还有一些其他形式的多聚磷酸.
磷（＋5价）的含氧酸盐有磷酸二氢盐（如NaH2PO4）,磷酸一氢盐（如Na2HPO4）和磷酸盐（Na3PO4）,其中磷酸二氢盐皆溶于水,磷酸一氢盐和磷酸盐（除与Na、K离子和NH4离子形成的盐）均难溶于水

H3SiO3 才是偏硅酸
【硅酸】原称偏硅酸,化学式H2SiO3 现在改叫硅酸
H4SiO4 原硅酸 (Si(OH)4,或写成H4SiO4)
可以看作是硅酸加上一个水

实验室一般都是按照W/V来配的.比如说2%偏磷酸溶液,就是用2g偏磷酸定容成100ml的溶液就可以了

产物是偏磷酸-多聚磷酸复合物,聚合度不定,长时间煮沸后可以变成磷酸.
你制备SO3的话,一般按照1~2g P4O10 配 1mL 浓H2SO4 的配比即可.量不要太大,有危险

降低溶液的PH值,使VC在水中的溶解度减小.

这个是偏磷酸 HPO3 偏磷酸根就是 PO3-
这个离子中心原子为 P ,磷本身有 5个价电子,再加上带的一个负电荷,共6个电子,即3对电子,根据杂化轨道理论,3对电子为 sp2 杂化,离子构型为 平面三角形

热水是正磷酸,冷水是偏磷酸
一楼说的是对.而且偏磷酸与热水反应就又生成正磷酸了

钼与磷形成偏磷酸生成蓝色的液 测定也就是看这个蓝色的也定的
两者都可以

我真的在一本高中化学竞赛书上看过
想起来了：
正磷酸根、焦磷酸根和偏磷酸根离子可以用AgNO3加以区别和鉴定.正磷酸与AgNO3产生黄色沉淀,焦磷酸和偏磷酸都产生白色沉淀；但只有偏磷酸能使蛋白水溶液凝聚产生白色沉淀
好象是华罗庚学校
分离不清楚

N没有可用的d轨道,配位数至多为4 ,也就是说,N上至多连4个原子,一个还必须是配位键（就是硝酸结构式中的所谓双键）
P有可用的d轨道,配位数可达6

偏磷酸的化学式常简单写成HPO3,但是实际上没有这样的分子的,实际存在的是多聚偏磷酸,常见的有三偏磷酸和四偏磷酸.
一般是硬而透明的玻璃状物质,易溶于水,较快转变成磷酸H3PO4,所以酸性就没有办法确定了.
其盐中,钾、钠的盐是可溶的,多聚偏磷酸根离子也可以与Ca2+、Mg2+离子形成配合物,也是可溶的,但是Ag+的盐是白色沉淀.

易溶 ,不易挥发

磷酸：H3PO4；
偏磷酸：HPO3；
过磷酸是在正磷酸(H3PO4)和焦磷酸(H4P2O7)之间存在一种低共熔物,共组成为含75.4%P2O5,相当于105%H3PO4,工业上称为过磷酸.

书上说的是有道理的!
这是因为五氧化二磷先与冷水作用生成HPO3,
但是偏磷酸HPO3这个物质在水中并不稳定,
HPO3在水中也会慢慢的变成焦磷酸H2P4O7,
进而变成磷酸H3PO4.
只不过HPO3在冷水中转化为H3PO4的速率很慢!
不过长时间放置最终产物还是磷酸.
无色透明玻璃状固体或质软的块状物.易吸湿.红热时挥发.溶于乙醇.冷水中溶解极缓慢,并缓缓变为正磷酸,如加热沸腾则变化加快.相对密度2.2.488.有腐蚀性.