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（1）常用作少量药品加热的仪器是试管，收集气体的仪器叫做集气瓶；
（2）反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，氯酸钾制氧气属于固体需要加热需要酒精灯，收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集，由于氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，不易溶于水能用排水法收集；氯酸钾制取氧气的反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，用最小公倍数法配平即可，反应条件是二氧化锰作催化剂加热，氧气后面标上上升符号；
（3）B装置不需要加热，也就是说反应物是固体和液体，因为实验室制取二氧化碳用的是碳酸钙和稀盐酸，所以可以制取二氧化碳；制取二氧化碳时反应物为碳酸钙和稀盐酸，生成物是氯化钙、二氧化碳、水，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；
（4）由于酸能使紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢进入紫色石蕊试液中溶于水形成盐酸，也能使石蕊试液变红．
故答案为：（1）①试管②集气瓶；（2）AC或AE；2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；（3）CO₂；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）a．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 通过回答本题知道了常见仪器的区分方法，气体发生装置和收集装置的选取方法，制取二氧化碳和氧气的反应原理，进一步巩固了方程式的书写方法．

（1）试管是常用的反应容器，取用固体粉末必须用到的仪器是药匙，故答案为：试管B
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，发生装置应选用的仪器是：导管、试管等；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可；这套发生装置还可以用来制取二氧化碳或氢气，二氧化碳的检验方法是将气体通入澄清石灰水；氢气的检验方法是：收集点燃有尖锐爆鸣声；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置应选用的仪器是：酒精灯、试管、导管等；故答案为：①C、E、F（或E、F）②D、F（或F）；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑； CO₂（或H₂）；将气体通入澄清石灰水（或收集点燃有尖锐爆鸣声或收集点燃有轻微爆鸣声）
（3）连接好气体发生装置后，必须先进行的操作是：检查装置的气密性；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了，故答案为：检查装置的气密性用带火星的木条放在集气瓶口

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

（1）过氧化氢溶液与二氧化锰混合会放出氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；盐酸和石灰石反应放出二氧化碳气体，二氧化碳能使燃着的木条熄灭；故答案为：

猜想 实验步骤 现象与结论
猜想一：这瓶无色液体试剂是过氧化氢溶液． 取少量试剂于试管中，加入少量二氧化锰，并将带火星木条伸到试管口 如果有气泡产生，带火星木条复燃，证明这瓶试剂是过氧化氢溶液
猜想二：这瓶无色液体试剂是稀盐酸溶液． 取少量试剂于试管中，加入少量石灰石，并将燃着木条伸到试管口 如果有气泡产生，燃着木条熄灭，证明这瓶试剂是稀盐酸溶液（2）实验室试剂、药品的保存时试剂瓶上要贴上标签并注明药品名称等．故填：试剂瓶上要贴上标签并注明药品名称等．

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；实验室制取氧气的反应原理；酸的化学性质．

考点点评： 在解决类似的探究问题时，因物质是开放地选择，所以应尽量选取自己熟悉检验方法的物质，从而为后面检验舍去不必要的麻烦．

（1）①根据题意，反应物是固体和液体，生成物是无色气体，所以可以做以下猜想化学方程式：氧气：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑故答案为：...

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 因为氧气不溶于水且密度比空气大，所以可以用排水法或向上排空气法来搜集，但若题中提到要收集纯净的氧气时只能用排水法，而不能用向上排空气法，因为氧气密度与空气相差不大．

（1）胶头滴管是常用的滴加仪器，它的作用是吸收或滴加少量液体，
故答案为：胶头滴管；吸取或滴加少量液体；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；小明同学选择仪器E来做过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取和收集氧气的实验，他还需要选用的仪器是：AFGM；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；所以这套装置还可以制取和收集二氧化碳气体；
故答案为：AFGM；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；二氧化碳；
（3）过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台；如果过滤后滤液仍然浑浊，应该再过滤一次；
故答案为：DH；再过滤一次；
（4）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需要氯化钠12g，水88g，因此应选择100mL的量筒，读数时，她俯视凹液面的最低处，因此实际量取水的体积偏少了，所以他实际配置的溶液中溶质质量分数大于12%；
故答案为：100mL；＞；

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；氯化钠与粗盐提纯．

考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

（1）熟悉常见仪器，了解它们的名称．图中B是烧杯，E是量筒．故答案为：烧杯、量筒；
（2）过滤实验要用到的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，可见除去小明选择的漏斗和铁架台，还需要B烧杯和F玻璃棒；过滤实验要求的“一贴二低三靠”，如果漏斗内液体的液面高于滤纸的边缘，就会使过滤后的滤液仍旧浑浊．故答案为：BF、漏斗内液体的液面高于滤纸的边缘；
（3）配制一定质量分数的溶液要经过：计算、称量、溶解几个步骤，观察图示可知，缺少称量要用到放入托盘天平；造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质量不足、或溶剂量偏大；围绕这两个原因，对操作中可能出现的原因进行归类分析；如取水读数时仰视．因仰视时读数比实际值偏小，这样一来就会使水（溶剂）比计算的要多，所以配溶液溶质质量分数小于15.8%．故答案为：托盘天平、取水读数时仰视；
（4）实验室可用二氧化锰做催化剂，分解过氧化氢的方法制取氧气．此反应可用试管作为反应容器，并在铁架台上固定，再用带导管的橡皮塞封闭试管口．也就是要用到图中的CDH仪器；然后根据反应物是过氧化氢，二氧化锰做催化剂写出化学反应式：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．故答案为：CDH、2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用；实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查实验仪器的选择，以及实验中要注意的问题，需要同学们细心审题，仔细考虑，方可做好此题．

（如）根据图形可知f应是集气瓶，不是吸气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，常用的加热源是酒精灯；加热高锰酸钾时，高锰酸钾分解生成了锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的方程式是2KMnO₃

△
.
K₂MnO₃ +MnO₂ +O₂↑；
（3）①为了防止漏斗漏气，可在漏斗的6边套一个小试管，如图所示：

②根据二氧化碳不支持燃烧的性质验满的方法是：将燃着的木条放到集气瓶口处，若木条熄灭，则证明收集满了．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了二氧化碳、氧气的制取，根据常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据组装装置，在题中还要灵活的使用试管防止漏斗漏气．

（1）a是铁架台，常用于固定、支持实验装置．
故填：铁架台．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时需要加热，可选用的发生装置是B装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集；
反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；
实验室制取二氧化碳气体时不需要加热，应选择的发生装置是A装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：BC或BD；2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；AC；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧，不支持燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．
故填：不能燃烧，不支持燃烧；灭火．
（4）用容积较小的锥形瓶、加热反应物时，都能够使实验更加危险，因此若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施是①③．
故填：①③．
（5）①为除去CO₂中混有的HCl气体，F装置中盛有饱和碳酸氢钠溶液．
故填：饱和碳酸氢钠溶液．
②要得到干燥的CO₂，G装置应盛放浓硫酸．
故填：浓硫酸．
③如果先干燥二氧化碳，再除去氯化氢气体，则在除去氯化氢气体的同时，二氧化碳中又混入水蒸气，收集不到干燥的二氧化碳，因此装置F、G中试剂不能交换．
故填：如果先干燥二氧化碳，再除去氯化氢气体，则在除去氯化氢气体的同时，二氧化碳中又混入水蒸气．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

（1）E是长颈漏斗；故填：E；
（2）漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处泄露，在漏斗颈下家一只小试管，试管内加满稀盐酸后，漏斗被封，多余的盐酸流出与大理石反应，制取二氧化碳．故填：；
（3）气体无法收集满，可能的原因是：装置气密性不好（或漏气）、药品量不足等，故答案为：装置气密性不好（或漏气）、药品量不足等．（合理即可）；
（4）在化学反应前后，原子的种类和数目均不改变，反应前有：1个钙原子，2个碳原子，4个氢原子和2个氧原子；反应后有：2个碳原子和2个氢原子，故还余下1个钙原子、2个氢原子和2个氧原子，故化学式为：Ca（OH）₂．故填：Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了化学实验基本操作的有关知识，以上知识和技能要求学生能准确记忆熟练进行．

（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；由于反应需要加热，所以发生装置选择B；二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了氯酸钾反应生成氧气的速率，故二氧化锰的作用是起了催化剂的作用也就是催化作用；
故答案为：B 2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑ 催化；
（2）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于实验室制二氧化碳的反应条件是不需要加热；故发生装置为A，二氧化碳气体的密度比空气大、能溶于水，故只能用向上排空气法C而不能用排水法；通常用石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，其化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；故答案为：ACCO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）两支蜡烛都熄灭，说明二氧化碳气体不像氧气那样支持燃烧，也不像氢气那样自己能够燃烧；由于下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明下层的蜡烛，先接触到二氧化碳气体，说明二氧化碳密度比空气大；故答案为：既不燃烧也不支持燃烧 灭火．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了化学反应生速率，故二氧化锰是催化剂．所以二氧化锰就应该作为反应条件写在等号的上方，而不能当成反应物．

（1）标号仪器分别是铁架台和酒精灯；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气属于固体加热型，故选发生装置B，氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑，二氧化锰是反应的催化剂；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，属于固液常温型，故选发生装置A，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不能支持燃烧；
产生CO₂的质量为：95g-90.6g=4.4g 故答案为：4.4g
（5）①据质量守恒定律反应减少的质量就是二氧化碳的质量，产生CO₂的质量为：95g-90.6g=4.4g；
②设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
[100/x]=[44/4.4g]
x=10g
[10g/15g]×100%=66.7%
故答案为：（1）铁架台；酒精灯；
（2）B；2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；催化；
（3）AC；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧且不能支持燃烧；
（5）①4.4g；②鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查知识较为综合，既考查了发生和收集装置的选取、反应原理等知识，又考查了据方程式的计算，能很好的考查学生分析、解决问题的能力．

（1）试管是常用的热源，取用固体粉末必须用到的仪器是药匙，故为：酒精灯；B
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置应选用的仪器是：酒精灯、试管、导管等；连接好气体发生装置后，必须先进行的操作是：检查装置的气密性；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了，
（3）如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气就不需要加热，发生装置应选用的仪器是：导管、试管等；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，配平即可；
故答案为：（1）酒精灯；B
（2）C、E、F；检查装置的气密性；用带火星的木条放在集气瓶口
（3）D、F；2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

（1）题干中指定的仪器名称是①烧杯、②漏斗；
（2）实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应，采用固液反应装置，干燥氢气常用浓硫酸，因其具吸水性，氢气还原氧化铜固体需将导气管通入试管底部氧化铜的上方加热，故应选装置B、F、C；反应时会出现黑色固体变红色，试管口有水滴生成的现象；
（3）稀释浓硫酸时，根据稀释前后容质量不变计算所需浓硫酸的质量，再由密度求其体积量，即：100g×9.8%═浓硫酸质量×98%，浓硫酸质量═10g，由密度公式求得浓硫酸体积═5.4mL，稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，故缺少仪器选②④⑤．
（4）
操作 简答
①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应． 加足量稀硫酸的目的是：使氧化铜完全反应
②将操作①所得的混合物过滤． 滤液中所含有的溶质是：CuSO₄、H₂SO₄
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜， 故答案为：
（1）①烧杯、②漏斗；
（2）B、F、C；黑色固体变红色，试管口有水滴；
（3）5.4；②④⑤；
（4）
操作 简答
①将反应后的固体放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，搅拌，使其充分反应． 加足量稀硫酸的目的是：使氧化铜完全反应
②将操作①所得的混合物过滤． 滤液中所含有的溶质是：CuSO₄、H₂SO₄
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干，得到纯净的铜，

点评：
本题考点： 氢气的制取和检验；氢气的化学性质与燃烧实验．

考点点评： 此题考查了常用仪器的识别与书写，氢气的实验室制法、干燥方法及其还原性，有关溶液的稀释计算及配制溶液的方法、所需仪器的熟悉了解，混合物的分离等知识，涉及知识面广，能很好的培养学生的知识掌握能力．

实验在常温下进行，常温下过氧化氢在二氧化锰催化下可以迅速分解出氧气，而水不能发生分解，所以加入二氧化锰后，有气泡产生的液体为过氧化氢溶液，无现象的为水．
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（2）实验室检验氧气使用带火星的条件，能使之复燃气体则为氧气．
故答案为：

实验步骤实验现象实验结论
H₂O
H₂O₂（1）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
（2）用带火星木条放在试管口，木条复燃．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，要注意：水和过氧化氢是组成元素相同的常温下为液体两种相似的物质，但其化学性质相差很大．

（1）作为试管固定的装置叫做铁架台，用于给试管加热的热源是酒精灯；
（2）反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，氯酸钾制氧气属于固体需要加热需要酒精灯，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，用最小公倍数法配平，反应条件是二氧化锰作催化剂加热，氧气后面标上上升符号，催化剂所起的作用叫做催化作用；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸是固体和液体不需要加热，由于二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，澄清石灰水检验二氧化碳的反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后面标上沉淀符号；采用反应①的方法制取CO₂ 反应物是固体，需要加热，不选择反应②制取CO₂的理由是生成物中有两种气体，属于气体混合物，得到的气体不纯；
（4）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭说明二氧化碳先聚集在下边，即二氧化碳的密度比空气密度大，蜡烛熄灭说明二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧．由于性质决定用途，用途反映其性质，灭火既利用了二氧化碳密度比空气大，又利用了二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧．
故答案为：（1）铁架台酒精灯；（2）B2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑催化；（3）A、CCa（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂OB 同时生成两种气体，不便于收集到纯净的二氧化碳气体；（4）不能燃烧不能支持燃烧灭火．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手，发生装置的选择与反应物的状态有关，固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集．

（1）根据氧气的实验室制法，在过氧化氢中加入二氧化锰，剧烈反应，冒出气泡的是双氧水，无现象的是水．
所以A试管中无明显现象说明是试管内是水，B试管中有气泡产生说明该试管中盛有双氧水；
（2）由以上分析可知该物质X可能是二氧化锰；
（3）B试管中产生的气体是氧气，鉴定的方法是将带火星的小木条伸入B试管中，木条复燃，证明产生的气体是O₂．
故答案为：（1）水、双氧水；（2）二氧化锰；（3）将带火星的小木条伸入B试管中，木条复燃，证明产生的气体是O₂．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题主要考查化学实验方案的设计与评价方法，解题时要注意氧气检验的方法和催化剂的特点和性质．

（1）根据仪器的名称知道，f是集气瓶．故答案为：f 集气瓶
（2）加热高锰酸钾制取氧气，用到的仪器有：酒精灯、试管、铁架台、水槽、带导管的橡皮塞等．故答案为：酒精灯

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题非常简单，根据所学的知识很容易的就能解决问题．根据反应物的状态和反应条件，可以确定出反应装置．然后可以根据反应装置来确定所需的反应仪器．

（1）碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以会变浑浊
（2）【实验猜想】由于碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙和氯化钠，所以不管反应物是否过量，所得液中一定有氢氧化钠；
【实验探究】根据题意，如果碳酸钠过量，则滤液中可能有碳酸钠和氢氧化钠，因为碳酸钠与酸反应可放出二氧化碳气体，故可通过向其中加酸的方法检验，若无气泡产生，则滤液中不含有碳酸钠；
如果氢氧化钙过量，则滤液中可能有氢氧化钙和氢氧化钠，因为氢氧化钙中通入二氧化碳可产生碳酸钙白色沉淀，故可通过向其中通入二氧化碳的方法进行检验，如果产生白色沉淀，则滤液中含有氢氧化钙．
故答案为：（1）变浑浊
（2）【实验猜想】氢氧化钠；
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
1、取少量上层清液于试管中，加入稀盐酸溶液． 有气泡产生 该上层清液中一定含有物质碳酸钠
2、另取少量上层清液通入二氧化碳 无反应现象 说明清液中没有氢氧化钙

点评：
本题考点： 盐的化学性质；碱的化学性质．

考点点评： 本题考查了物质的鉴别，鉴别物质的选择要根据物质的性质进行选择．

（1）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，制取氧气可用过氧化氢溶液、并用二氧化锰作催化剂，制取氢气用锌和稀硫酸反应，据不需加热，都能通过固体和液体反应制得，故可填二氧化碳，氧气，氢气；
（2）检验二氧化碳用澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊；
（3）因为二氧化碳密度比空气大，用如图收集时要从b端进入，将空气挤压到集气瓶上部而排出；
（4）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案为：（1）二氧化碳；氧气；
（2）
实验步骤 现象及结论
将气体通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（3）b；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．答案要据所填气体进行解答．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 回答开放性试题时，要结合所学知识，对答案进行大胆猜想，然后利用物质的性质等进行验证，从而得出正确答案．

[进行实验]由于过氧化钠（Na₂0₂）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，通过产物推理思考可以得出化学方程式中的产物和氧气和氢氧化钠溶液的碱性的检验方法；同样在”还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气”的信息中完成碳酸钠的检验和反应方程式的书写，检验碳酸盐的存在一般要用到稀盐酸与澄清石灰水．
[交流与讨论]（1）过氧化钠可用于航空航天和潜水艇中作为供氧剂，便于携带属于次要原因，而将人体呼出的二氧化碳并转化成人所需的氧气才是主要原因．
（2）选择仪器时要注意“带导管的双孔塞”这一隐藏条件，书写化学方程式时不要漏掉反应条件与气体生成符号．
（3）气体发生装置主要取决于反应物的状态与反应条件，而收集装置的选择组要取决于气体的密度与水溶性．
（4）这种“固液常温型”气体发生装置，还可以之躯氢气与二氧化碳．
故答案：
[进行实验]

实验步骤 实验现象 结论
（1）②带火星的木条
③无色酚酞试液（或紫色石蕊试液或硫酸铜溶液等） ③溶液变红（或变蓝或蓝色沉淀） a．有
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）③澄清的石灰水（或氢氧化钡溶液） b．有
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
[交流与讨论]
（1）不需外界反应条件，过氧化钠能吸收人呼出的二氧化碳并转化成人所需的氧气，可以保持航天器和潜水艇内空气成分的稳定
（2）2H₂0₂

MnO2
.
2H₂0+0₂↑；A、C、D（或A、C、D、E）；2
（3）a、b、c
（4）氢气（H₂）[或二氧化碳（C0₂）等]

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于实验探究题，考查了过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置、收集装置等的选择，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，并且进行交流评价，符合科学探究的基本环节．本考点主要出现在实验题中．

能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，
A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，不是变红，故A错误；
B、碱性溶液的pH大于7，不是小于7，故B错误；
C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故C错误；
D、该溶液呈碱性，正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 本题考查了常见指示剂以及与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

认真分析过氧化钠的性质与反应后生成物的性质，结合所学知识完成表格．
实验步骤 实验现象 结论
（1）①在试管中加入适量过氧化钠，在加入足量水；
②用带火星的木条伸入试管 ①黄色粉末溶解，有气泡产生②木条复燃 有氧气2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（2）①向一定量的过氧化钠通入二氧化碳，再用（1）②的方法进行
②向上述充分反应后的固体产物中加入稀盐酸
③把②中产生的气体通入澄清的石灰水

①木条复燃
②有气泡产生
③溶液变浑浊 有碳酸钠
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑因航天器和潜水艇内都是有限的空间，航天员和潜水员呼吸时需要氧气同时产生的二氧化碳，若不及时排除或反应掉，空间内二氧化碳浓度增高，航天员和潜水员会感到憋闷，影响健康．过氧化钠不但能吸收二氧化碳产生氧气，而且不需外界反应条件，不用负载过多的物质，因此过氧化钠可用于航空航天和潜水艇中作为供氧剂．
所以原因为：不需外界反应条件，过氧化钠能吸收人呼出的二氧化碳并转化成人所需的氧气，可以保持航天器和潜水艇内空气成分的稳定．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；实验探究物质的性质或变化规律；证明碳酸盐；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．