0.1mol l盐酸10毫升和0.2mol每升的氨水10毫升混合是否为缓冲溶液,为什么?

cqzzh02182022-10-04 11:39:541条回答

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lx3611708 共回答了10个问题 | 采纳率90%: 是缓冲溶液.
混合后生成氯化铵的浓度[NH4+]=0.1*10/(10+10)=0.05mol/L
剩余氨水浓度[NH3]=(0.2*10-0.1*10)/(10+10)=0.05mol/L
组成了氨水—氯化铵缓冲体系.; 1年前

1L0.1mol L-1的氨水含有0.1nA个OH―这句话为什么不对 买火柴的大哥哥1年前4: tanzong 共回答了10个问题 | 采纳率100%

氨水是弱电解质,不完全电离的

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0.1mol l盐酸怎么配量取9毫升盐酸的比重是1.18吗 hosoh1年前1: 楚鹰共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

配置一定物质的量的容液需要用容量瓶
1.按要配置溶液的体积选大于等于该体积的容量瓶,并检查容量瓶是否漏水.
2.计算配置溶液要用的溶质的体积,和所要的蒸馏水的大致体积.
3.按照容量瓶配置溶液的规则进行配制.
4.将配好的溶液转移出容量瓶,装置所要的容器中.
（因不知道体积,故无法具体说明）

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向200ml0.1mol l的硫酸铝溶液中逐渐加入浓度为4mol/l的naoh溶液,产生0.78 向200ml0.1mol l的硫酸铝溶液中逐渐加入浓度为4mol/l的naoh溶液,产生0.78 白色沉淀,加入氢氧化钠溶液体积为多少毫升 罂岚1年前1: wyanky 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

硫酸铝的物质的量为 0.2*0.1=0.02mol
铝离子的物质的量为 0.02*3=0.06mol
分两种情况讨论
第一种NaOH 不足
0.78gAl（OH)3 的物质的量为 0.78/78=0.01mol
OH-的物质的量为 0.01*3=0.03mol
也就是NaOH的物质的量为0.03mol
体积为 V=n/C=0.03/4=7.5ml
第二种就是NaOH过量部分沉淀溶解
0.03molAl3+ 全部转换为沉淀需要 0.03*3=0.09mol OH- 也就是0.09mol NaOH
0.03molAl（OH）3 质量为 0.03*78=2.34g
现只有0.78g沉淀说明有2.34-0.78=1.56g沉淀溶解
1.56gAl（OH)3为 1.56/78=0.02mol
根据 Al（OH）3+OH- =AlO2- + 2H2O 可知
1molAl（OH）3需要消耗1molOH- 转换为 AlO2-
有0.02molAl（OH)3 就需要0.02molOH- 也就是0.02mol NaOH
总需要NaOH 为 0.09+0.02=0.11mol
体积为 V=0.11/4=27.5 ml

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0.1mol l 25oml硫代硫酸钠如何配置 babyface轩1年前1: ldhgb 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

取硫代硫酸钠约6.2克,加水使溶解并稀释至250ml,搅匀,即得.
因为硫代硫酸钠分子量为248.19,而你要配制0.1mol/L的250ml,那你就应该算出配250ml应有的量是：0.1*250*10^-3=0.025mol,然后再乘以248.19即得你要称硫代硫酸钠的量.

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500ml 0.1mol l-1的盐酸与naoh溶液完全中和.消耗naoh的质量是 roy5211年前1: 闹心aa 共回答了19个问题 | 采纳率100%

0.1×0.5×40=2克

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问一高二化学题,在线等已知室温时 0.1mol l某一元酸ha,加入少量的NaOH固体,c(H+)/c(HA)减小问什么 问一高二化学题,在线等 已知室温时 0.1mol l某一元酸ha,加入少量的NaOH固体,c(H+)/c(HA)减小 问什么呢 风1234567891年前2: lastsubway0318 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

HA=H++A-;
K=c(H+)c(A-)/c(HA);
由于K只与温度有关不变,因为加入了NaOH平衡右移,c(A-)会增大；
乘积一定,所以c(H+)/c(HA)减小；

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饱和碳酸溶液中加入0.1mol L-1的NH4Ac溶液后混合溶液的PH值怎么算? 洪磊1年前1: licking 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

碳酸的存在会抑制溶液中NH4+的水解,由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,所以Ac-的水解度也很小.PH主要由碳酸的第一步电离决定.
碳酸 Ka1=4.30×10^-7,PH=5.6左右.

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在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb＝4.75,求此混合溶液 在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb＝4.75,求此混合溶液的pH 白石一1年前1: 何jing2006 共回答了10个问题 | 采纳率100%

混合溶液为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.
Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3.H2O]=[OH-]*0.01/0.03=10^-4.75,[OH-]=3*10^-4.75=4.27,PH=9.73

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某混合溶液中,硫酸铜的浓度为0.1mol L-1,硫酸的浓度为0.5mol L-1,向其中加入过量的铁粉,充分反应后铁离 某混合溶液中,硫酸铜的浓度为0.1mol L-1,硫酸的浓度为0.5mol L-1,向其中加入过量的铁粉,充分反应后铁离子的浓度为 liuyong_niuniu1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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现有①0.1mol L－1醋酸溶液、②0.1mol L－1盐酸、③C(H )为0.1mol/L的醋酸 现有①0.1mol L－1醋酸溶液、②0.1mol L－1盐酸、③C(H )为0.1mol/L的醋酸 现有①0.1mol?L^－1醋酸溶液、②0.1mol?L^－1盐酸、③C(H )为0.1mol/L的醋酸溶液,分别加水稀释,使体积变为原来的10倍,对于稀释前后溶液的有关说法正确的是（）A．稀释前,溶液pH：①＞②=③ B．稀释后,溶液pH：①＞②=③C．稀释前,溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=② D．稀释后,溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②求解析. 偶遇狐仙1年前2: 84009030 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

A．稀释前,溶液pH：①＞②=③ .正确!醋酸部分电离,氢离子浓度小于②、③.②、③氢离子浓度相同,故PH值相同.
B．稀释后,溶液pH：①＞②=③.错误!盐酸稀释10倍,浓度为0.01,醋酸由于稀释后,电离度增大,稀释10倍后氢离子浓度大于0.01.
C．稀释前,溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=② .正确!醋酸部分电离,当其氢离子浓度为0.1时,醋酸的浓度要远大于0.1.①和②的物质的量浓度都为0.1,故相同.
D．稀释后,溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②.正确!等体积稀释,不能改变溶液中溶质的物质的量比.

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500ml 0.1mol l-1的盐酸与naoh溶液完全中和.消耗naoh的质量是 500ml 0.1mol l-1的盐酸与naoh溶液完全中和.消耗naoh的质量是 求教怎么算 syc28831年前2: kk0304 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

解析：NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 1
m 0.5*0.1 m=2.0(g) 答：略

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如何通过PH判断酸性强弱教辅书上说,PH不能说明酸性,PH低的不一定是强酸.但有一道题说0.1mol L的该酸PH为1能 如何通过PH判断酸性强弱 教辅书上说,PH不能说明酸性,PH低的不一定是强酸.但有一道题说0.1mol L的该酸PH为1能够说明它是强酸,这是为什么呢? wsying4011年前4: eqqq1kc 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

0.1mol的H浓度为0.1
而ph=1
说明酸完全电离
是强酸

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0.1mol l的氢氧化钠试剂如何配置? 杰尼斯031年前1: 柳絮飘然共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

你没有说要配多少溶液,就比如说配一升的溶液吧,因为是0.1mol/L的氢氧化钠试剂,经过计算,需要氢氧化钠0.1mol,也就是4克,这个重量需要用天平来称量.称量好了之后,就取少量的水,然后将4克的氢氧化钠稀释,得到溶液.然后...

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25 0.1mol l 的盐酸中氢离子浓度为什么大于醋酸? bp机1年前1: cxcaoxin 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

盐酸是强电解质,完全电离,氢离子的浓度=盐酸的浓度
醋酸是弱电解质,部分电离,氢离子的浓度

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