酮与格利雅(Grinard)试剂的加成产物,经水解后得到什么

（1）①含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键，配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子，所以其配位键为：，
故答案为：；
②A．原子半径越小，金属键越强，镁原子半径大于铝原子，所以金属键的强弱：Mg＜Al，故A错误；
B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素大于相邻元素，所以基态原子第一电离能：Mg＞Al，故B正确；
C．同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而呈减小，所以金属性：Mg＞Al，故C正确；
D．离子晶体中，离子半径越小、电荷越多，晶格能越大，钠离子电荷等于钾离子，钠离子半径小于钾离子，所以晶格能：NaCl＞KCl，故D错误；
故选BC；
（2）①钛原子序数22号元素，钛位于第四周期第ⅣB族；根据构造原理知，其价电子排布式为3d²4s²，
故答案为：第四周期、ⅣB族；3d²4s²；
②TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟说明TiCl₄的熔点较低，属于分子晶体，
故答案为：分子；
③A．原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体，所以苯与B₃N₃H₆互为等电子体，故正确；
B．甲醛、苯分子中碳原子价层电子对个数都是3，所以碳原子均采用sp²杂化，故正确；
C．分子中正负电荷重心重合的为非极性分子，正负电荷重心不重合的为极性分子，苯、二氧化碳分子中正负电荷重心重合，所以是非极性分子，水和甲醛分子中正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故正确；
D．氢键的存在导致物质的沸点升高，水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，故正确；
故选ABCD．

点评：
本题考点： 配合物的成键情况；元素周期律的作用；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查较综合，涉及原子杂化方式的判断、等电子体、价电子排布式的书写等知识点，是高考热点题型，注意第一电离能的变化规律及异常现象，注意（1）中配位键标注，为易错点．

（1）①含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键，配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子，所以其配位键分别是、，
故答案为：、；
②镁原子价层电子对个数是4，所以中心原子Mg的杂化类型为sp³，Mg是12号元素，原子核外有12个电子，根据构造原理知，其原子核外电子排布式为[Ne]3s² 或1s²2s²2p⁶3s²，
故答案为：sp³；[Ne]3s² 或1s²2s²2p⁶3s²；
③A．原子半径越小，金属键越强，镁原子半径大于铝原子，所以金属键的强弱：Mg＜Al，故错误；
B．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素大于相邻元素，所以基态原子第一电离能：Mg＞Al，故正确；
C．同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而呈减小，所以金属性：Mg＞Al，故正确；
D．离子晶体中，离子半径越小、电荷越多，晶格能越大，所以钠离子半径大于镁离子，且镁离子电荷大于钠离子，所以晶格能：NaCl＜MgCl₂，故错误；
故选：BC；
（2）①钛原子序数22号元素，钛位于第四周期第ⅣB族；根据构造原理知，其价电子排布式为3d²4s²，
故答案为：第四周期、ⅣB族；3d²4s²；
②TiCl₄的熔点较低，属于分子晶体，
故答案为：分子；
③A．原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体，所以苯与B₃N₃H₆互为等电子体，故正确；
B．甲醛、苯分子中碳原子价层电子对个数都是3，所以碳原子均采用sp²杂化，故正确；
C．分子中正负电荷重心重合的为非极性分子，正负电荷重心不重合的为极性分子，苯、二氧化碳分子中正负电荷重心重合，所以是非极性分子，水和甲醛分子中正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故正确；
D．氢键的存在导致物质的沸点升高，水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，故正确；
故选：ABCD；
（3）镁原子个数=12×[1/6]+2×[1/2]=3，B原子个数=6，所以镁原子和硼原子个数比为3：6=1：2，则其化学式为MgB₂，
故选：B．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查较综合，涉及晶胞的计算、原子杂化方式的判断、等电子体、价电子排布式的书写等知识点，这些都是考试热点，注意第一电离能的变化规律及异常现象，注意（3）中每个顶点上的原子被6个晶胞共用，为易错点．