2gAO3,2-,中核外电子数比质子数多0.05NA个,则元素A的相对原子质量是多少

实际上是同一个物质,只是表现形式不一样.采用的不是一个分类系统,一个是构象式,一个是化学式

3.01*10^23为0.5mol
如果为-1价则分子量为20/0.5=40 低于48舍去
如果为-2价则分子量为20/(0.5/2)=80 A为硫
如果为-3价则分子量为20/(0.5/3)=120无此元素
因此A为S

解题思路：分析题图：图示表示某细胞有丝分裂中核DNA含量的变化．ab段表示有丝分裂间期，细胞中主要进行DNA的复制和有关蛋白质的合成；cf段表示分裂期，c为前期、d为中期、e为后期、f为末期．

A、由图可知，e段的核DNA含量和c、d段的相同，A正确；
3、3段DNA含量由xN→4N，可见该段是DNA复制时期，3正确；
C、c段表示前期，此时每条染色体含有两条染色单体，所以染色体和DNA含量比例是手：x，C正确；
D、由于分裂间期占细胞周期的比例远远大于分裂期，因此a3段比cf段经历的时间长，D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 有丝分裂过程及其变化规律．

考点点评： 本题结合某细胞有丝分裂中核DNA含量的变化曲线图，考查有丝分裂过程及其变化规律，要求考生识记有丝分裂不同时期的特点，掌握有丝分裂过程中核DNA含量的变化规律，能准确判断图中各段所处的时期，再对选项作出正确的判断．

突破点：是BC水溶液是一种强酸,且BC分子中质子数为18.BC应该是HCl,则B是H,C是Cl.D-的核外电子布与Al3+相同,则D是F.
AD2中核外电子总数为30,则A是Mg
综上所知:ABCD分别是Mg,H,Cl,F.
电子式在这上面不好画,Mg+F2=MgF2.
2F2+2H2O=O2+4HF

没人做,那我来做.
1.6.02X10二十二次方等于0.1摩尔,而这个是2价的说明是0.05摩尔这个物质,而4克说明RO3的离子量=80.则R=80-3*16=32,说明R是硫元素.
2.设甲烷Xmol,氧气为Ymol,X+Y=3,因为总质量是66克,则16X+32Y=66,可以求出X/Y=19/8
3.因为反应要消化一点水,这个要算进去,2.3克Na就是0.1摩尔,要消耗0.1摩尔水,那就是10.1摩尔水,那就是181.8克水.

（1）镁　氢　氯　氟
（2）
（3）2F ₂ ＋2H ₂ O=4HF＋O ₂

由组成AD ₂ 可判断A、D所在族为ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D ^－ 结构与Al ^{3 ＋} 相同，故D元素为F。由AD ₂ 中核外电子数为30，推知A为Mg。BC水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B为H，C为Cl。

因为mol是物质的量的单位,它在数值上等于阿伏伽德罗常数6.02×10^23.
就像我们说,一个人有一个苹果,10个人就有10个苹果一样.
我们也可以说1个那个什么离子的电子比质子多2个,那么6.02×10^23个那个离子的电子就比质子多2*6.02×10^23个.
换成“物质的量”的概念,也就是1mol该离子中核外电子总数比质子数多2mol

“Nocp.me”说得不错,简单明了,通俗易懂.
建议你选他的回答为最佳答案.
一楼那大哥给你的东西,你也看不懂.

A

核外电子数比质子数多3.01*10 22个,离子本身负二价
所以,离子是0.025mol,
则离子摩尔质量是80g/mol,
M(A)=80-16*3=32

AD

考查对相关概念的理解；黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的温度有关正确，结合能越大，原子核中核子结合得越不牢固，原子核越不稳定；不仅光子具有波粒二象性，电子、质子等粒子也具有波粒二象性；原子核发生衰变时，不但遵循能量守恒定律，还遵循动量守恒定律；故AD正确；

核反应是指入射粒子（或原子核）与原子核（称靶核）碰撞导致原子核状态发生变化或形成新核的过程.其反应前后的能量、动量、角动量、质量、电荷、宇称都是守恒的.所以书写核反应方程式时必须遵守这些守恒定律,但实际上我们容易做到的是,保证反应前、后电荷数不变,质量数也不变,这是最基本的原则.

2gAO32-中核外电子数比质子数多3.01×10*22个,即物质的量多
3.01×10*22÷（6.02×10*23）
=0.05mol
因为一个AO32-带两个负电荷,即1molAO32-离子中电子比质子多2mol,所以多0.05mol说明该离子的物质的量为0.05mol÷2=0.025mol
故AO32-的摩尔质量为
2g÷0.025mol=80g每mol
所以AO32-的相对分子质量是80,故A的相对原子质量为80-16×3=32,即为硫元素.
则H2O3一定是强酸的说法是错误的.
理解请及时采纳!

A、在原子中，核内的质子数一定等于其核外的电子数，故说法正确；
B、在化合物中正负化合价的代数和为零，所以化合物中元素化合价的正价总的数值与负价总的数值一定相等，故说法正确；
C、相对原子质量的近似值等于质子数和中子数之和，不是原子质量，故说法错误；
D、如果稀释时溶质不发生化学变化，溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等，故说法正确；
故选C．

放射性元素放射出粒子后变成另一种元素的现象.也叫蜕变. 不稳定(即具有放射性)的原子核在放射出粒子及能量后可变得较为稳定,这个过程称为衰变(Radioactive decay).这些粒子或能量 (后者以电磁波方式射出) 统称辐射(radiation).由不稳定原子核发射出来的辐射可以是α粒子、β粒子、γ射线或中子.
放射性核素在衰变过程中,该核素的原子核数目会逐渐减少.衰变至只剩下原来质量一半所需的时间称为该核素的半衰期(half-life).每种放射性核素都有其特定的半衰期,由几微秒到几百万年不等.
原子核由于放出某种粒子而变为新核的现象．原子核是一个量子体系,核衰变是原子核自发产生的变化,它是一个量子跃迁过程,它服从量子统计规律．对任何一个放射性核素,它发生衰变的精确时刻是不能预知的,但作为一个整体,衰变的规律十分明确．若在dt时间间隔内发生核衰变的数目为dN,它必定正比于当时存在的原子核数目N,显然也正比于时间间隔dt
衰变有3种： α衰变 、 β衰变 和γ衰变.
α衰变
放射性探测器下的α粒子源α衰变是一种放射性衰变.在此过程中,一个原子核释放一个α粒子（由两个中子和两个质子形成的氦原子核）,并且转变成一个质量数减少4,核电荷数减少2的新原子核.
一个α粒子与一个氦原子核相同,两者质量数和核电荷数相同.α衰变从本质上说,是量子力学隧道效应[1]的一个过程.与β衰变不同,它由强相互作用支配.
衰变产生的α粒子的动能通常为5MeV左右,速度是30,000km/s,光速的十分之一.因为它质量相对较大,带两个单位的正电荷,速度相对较慢（针对其他衰变粒子）,所以它们容易与其他原子相互作用而失去能量.因此,它们可以被一层几厘米厚的空气几乎完全吸收.
β衰变
量子力学角度的β衰变β衰变是一种放射性衰变.在此过程中,一个原子核释放一个β粒子（电子或者正电子）,分为β+衰变（释放正电子）和β-衰变（释放电子）.
β-衰变中,弱相互作用把一个中子转变成一个质子,一个电子和一个反电子中微子.其实质是一个下夸克通过释放一个W-玻色子转变成一个上夸克.W-玻色子随后衰变成一个电子和一个反电子中微子.
β+衰变中,一个质子吸收能量转变成一个中子,一个正电子和一个电子中微子.其实质是一个上夸克通过释放一个W+玻色子转变成一个下夸克.W+玻色子随后衰变成一个正电子和一个电子中微子.
与β-衰变不同,β+衰变不能单独发生,因为它必须吸收能量.在所有β+衰变能够发生的情况下,通常还伴随有电子捕获反应.
γ辐射
γ射线通常伴随其他形式的辐射产生,例如α射线,β射线.当一个原子核发生α衰变或者β衰变时,生成的新原子核有时会处于激发态,这时,新原子核会向低能级发生跃迁,同时释放γ粒子.这就是γ辐射.
γ射线,x-射线, 可见光和紫外线,都是不同形式的电磁辐射.唯一的区别是光的频率,也就是光子的能量.γ光子的能量最高.

是翻译吧?转录是合成mRNA

解题思路：A．原子符号_Z^AX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数．
B．₂³He与₂⁴He质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，互为同位素．
C．中子数=质量数-质子数，据此计算判断．
D．₂⁴He最外层电子数为2，但He只有1个电子层，为饱和稳定状态，He的性质稳定，几乎不表现金属性、非金属性．

A．₂⁴He质子数为2，故A错误；
B．₂³He与₂⁴He质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，互为同位素，故B正确；
C．₂³He中子数为3-2=1，故C错误；
D．₂⁴He最外层电子数为2，但He只有1个电子层，为饱和稳定状态，He的性质稳定，几乎不表现金属性、非金属性，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素；同位素及其应用．

考点点评： 本题考查同位素、原子构成中微粒之间关系、原子结构与性质关系等，比较基础，注意基础知识的掌握．

元素是直接确定或间接确定的,有了元素就有了核电荷数也就是说质子数,再来,原子电中性,电子等于质子数.如果是离子,就在这个基础上加或减相应电子.中子可以由相对原子质量减质子数（讨论核素的话是左上角减左下角）

看最外层电子：3s(2)3p(4),证明是第三周期元素,最外层电子总数是2+4=6,也就是说是ⅥA族元素,S硫.

光子没有质量,他只是一种能量形态,而你在用质能公式时,是看前后的质量的变化的

电流强度基本计算公式：I=Q/t,因此要计算一段时间内通过某一横截面的电荷量.所以,取电子绕核一周的时间(周期)T,这段时间通过某一横截面的电荷量为q,再利用电荷力提供向心力,F=kq^2/(r^2)=mr(4pi^2)/(T^2),解得T=2pir/q(mr/k)^(1/2),得出I=q/T=q^2/2pir(k/mr)^(1/2).
其中：pi表示圆周率,k表示库仑常数.

从离子的化学式可以看出,每个AO32-带2个单位的负电荷,表明电子总数比质子总数多2.现在电子比质子多3.01×10^22,也就是有3.01×10^22÷2=1.505×10^22个AO32-离子,这些AO32-离子的物质的量为1.505×10^22 ÷ (6.02×10^23/mol) = 0.025mol,其质量题中已给出,为2g,则其摩尔质量为2g÷0.025mol=80g/mol,元素A的相对原子质量为：80-16×3=32.

应该有!但不排除有没的!
自动生成……

质子所带的正电荷数就叫核电荷数.核外电子数就是原子核外的电子数
核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数
质子数+中子数==相对原子质量=质量数.

解题思路：熟记“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由题意“C-14原子中核电荷数为6”，则该原子核外电子数．

由题意“已知C-14原子中核电荷数为6，中子数为8”；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则可知该原子核外电子数为6．
故选B．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．

核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的．
核能发电中能量转化的过程为：核能转化成内能，内能转化成机械能，机械能转化成电能．
故填：内能、机械能

解题思路：卢瑟福用α粒子散射实验得出了原子核式结构模型；核电站中核反应堆发生的是重核裂变反应．元素的半衰期由原子核内部因素决定，与外部条件无关．核子数等于质量数．

A、卢瑟福用α粒子散射实验得出了原子核式结构模型，查德威克发现了中子．故A错误．
B、核电站中核反应堆发生的是重核裂变反应．故B正确．
C、元素的半衰期由原子核内部因素决定，与外部条件无关．故C正确．
D、
6430Zn和
6530Zn的质量数不同，而质量数等于核子数，则核子数不同．故D错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 原子核衰变及半衰期、衰变速度；重核的裂变．

考点点评： 本题考查了半衰期、原子核、核反应等基础知识点，比较简单，关键要熟悉教材，牢记这些基础知识点．

核酸是由众多核苷酸聚合而成的多聚核苷酸（polynucleotide）,相邻二个核苷酸之间的连接键即：
3’,5’－磷酸二酯键.这种连接可理解为核苷酸糖基上的3＇位羟基与相邻5＇核苷酸的磷酸残基之间,以及核苷酸糖基上的5＇位羟基与相邻3＇核苷酸的磷酸残基之间形成的两个酯键.多个核苷酸残基以这种方式连接而成的链式分子就是核酸.无论是DNA还是RNA,其基本结构都是如此,故又称DNA链或RNA链.

放射性 元素的半衰期以下说法中止确的是
[ ]
A．半衰期是指原子核中核子数减少一半所需的时间
B．半衰期是指原子核有半数发生衰变所需的时间
C．半衰期是指原子核全部衰变所需时间的一半贯穿能力最强
D．半衰期是指具有放射性的物 体总质量减少一半所需的时间
B

融合后就不好操作了,而且即使操作成功也有可能不能正常表达

解题思路：A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，D^-的核外电子排布与Al³⁺相同，则D为氟元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30，则A的质子数为30-9×2=12，故A为镁元素，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，则B为氢元素，C为氯元素，据此答题．

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，D^-的核外电子排布与Al³⁺相同，则D为氟元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30，则A的质子数为30-9×2=12，故A为镁元素，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，则B为氢元素，C为氯元素，
（1）根据上面的分析可知，四种元素分别是：A为镁，B为氢，C为 氯，D为氟，故答案为：镁；氢；　氯；　氟；
（2）AD₂为氟化镁，其电子式为，故答案为：；
（3）D单质为氟气，与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O═4HF+O₂，故答案为：2F₂+2H₂O═4HF+O₂．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题主要考查了电子式、化学反应方程式，难度不大，解题的关键在于元素的推断，注意灵活运用原子结构的有关知识推断元素．

核内质子数是16,核外电子书是16.
这个其实你可以查元素周期表的,当然,对于一个中学生,周期表前20个元素应该是要熟记于心的,因为这有利于你了解周期表的简单构成和变化规律,是学习化学特别是中学化学的基本功之一.最后提醒你,对于原子质子数等于电子数,对于离子却不同.

解题思路：

人类获取核能的方式有核裂变和核聚变两种，核电站中的反应堆是利用核裂变来获取核能的；

核电站发电时能量转化的途径是：核能转化为内能，再转化为机械能，最后通过发电机将机械能转化为电能。

裂变；机械.

共有八种.
其中DNA中有腺嘌呤脱氧核苷酸（A）、鸟嘌呤脱氧核苷酸（G）、胞嘧啶脱氧核苷酸（C）、胸腺嘧啶脱氧核苷酸（T）.
RNA中有腺嘌呤核糖核苷酸（A）、鸟嘌呤核糖核苷酸（G）、胞嘧啶核糖核苷酸（C）、尿嘧啶核糖核苷酸.

什么地方来的不正规题目,核苷酸都打错了.
1.第一个选D了.
A＝T,C＝G,C不等于A,
2.B
碱基对的排列顺序决定基因的不同
一共才四种,自然还是排列在起主要作用.
3.A
A-30％——》T-30％——》G+C＝40％
G-20％

1、C13（质量数为13，质子数为6）的结构示意图怎么画。电子数是6
2、原子中核电荷数=质子数=电子数=原子序数=核外电子数，那离子中以上五种有原子中核电荷数=质子数=电子数加或者减去失去的电子数=原子序数=核外电子数加或者减去失去的电子数

原来不同能量的电子在不同的轨道上运动,现在将它们的能力平均,将轨道的能量也平均,原来不同能量的轨道形成数量不变的新轨道
记得采纳啊

A是Mg,B是H,C是Cl,D是F.

解题思路：糖类的元素组成：只有C、H、O；
脂质的元素组成：主要含C、H、O，有的含有N、P；
蛋白质的元素组成：主要为C、H、O、N，也含有少量P、S；
核酸的元素组成：C、H、O、N、P．

A、核糖属于五碳糖，糖类只含C、H、O，不含N元素，A错误；
B、核糖的元素组成为C、H、O，核酸的元素组成为C、H、O、N、P，它们都含有O元素，B正确；
C、核糖中不含P元素，C错误；
D、核糖和核酸中均不含S元素，D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 糖类的组成元素；核酸的基本组成单位．

考点点评： 本题考查了糖类和核酸的元素组成，考生首先明确核糖属于糖类中的五碳糖；同时识记两种化合物的元素组成，进而确定答案，属于简单题．

B

解题思路：核电站是在人工控制下使重核的裂变缓慢进行；核电的能量转化过程为：核能→内能→机械能→电能．

核电站中核反应堆是利用核裂变反应的；发电机发电的过程中将机械能转化为电能．
故答案为：裂变；机械．

点评：
本题考点： 核电站发电过程中的能量转化．

考点点评： 本题对核能发电的原理和能量转化过程进行考查，难度不大，属基础题．

原子的核电荷数决定周期性,也就是质子数

1.文章主体部分按空间顺序说明
先正面后背面,而正面是先中间后头尾.
中轩敞者为舱,
头坐三人
船舟尾横卧一楫
其船背稍夷
2 、佛印绝类弥勒,袒胸露乳,矫首昂视,神情与苏、黄不属
写出佛印放浪形骸,超脱尘世之情.
苏、黄共阅一手卷.东坡右手执卷端,左手抚鲁直背.鲁直左手执卷末,右手指卷,如有所语.
写出苏、黄的闲适的神情,更写出他们豁达、开阔的胸襟.
更突出王叔远技艺的高超

一个RO3^2-离子中,电子数比质子数多2个（因为带有2个单位负电荷）
现在核外电子数比质子数多6.02×10²²个,即0.1mol
所以RO3^2-物质的量 = 0.1/2 = 0.05mol
即0.05mol RO3^2- = 4g
所以相对分子质量 = 4/0.05 = 80
所以元素R的相对原子质量 = 80 - 3*16 = 32
选 C

我改了一下答案,请你看最后一段.
我今年初三刚毕业,我觉得你对概念的理解有些混乱,导致问了一些本身就错误的问题……我来回答你.
1、电子不可能紧紧贴着质子,因为质子与中子在原子核内,而电子在核外,中间隔着原子核.我给你看原子的结构示意图就明白了.http://baike.baidu.com/view/619072.htm
2、是原子内的电子绕原子核高速运转,不是原子本身在转.
3、一般发生在酸、碱、盐的反应中.
4、你对概念的理解完全是一片混乱啊……元素和原子是实质完全不同的东西啊……元素表示宏观,原子表示微观.你可以说：某物质有a、b、c三“种”元素“组”成；或者某物质的“每个”分子由1个a原子和2个b原子“构”成.（注意：我打引号的字眼是考试的关键,绝对不能错）.又比如：我们把所有质子数为1的原子统称为“氢”元素、把所有质子数位8的原子统称为“氧”元素.原子是实实在在存在的东西,而元素不是,元素只是一个统称.所以“那可以说元素是由原子组成的吗?”这种问题根本不应该存在.
最后提醒你,凡是说原子、分子的单位一定要用“个”,后面用“构成”,而元素的单位一定要说“种”,后面用“组成”.
关于你作的补充我也不知道怎么和你说的好,因为元素是宏观概念,要用“组成”,原子与分子是微观概念,要用“构成”,如果在考试的填空题中写错了是要扣分的.你先这么记,以后自己就会理解了,祝你学习进步哈~

先提一下,问题的最后一句“则B2的方向:”中的B2应该改为B0吧,题才能做.
用楞次定律,原磁场方向向内,加了B0后,半径不变,即面积不变.若B0向外,则磁通量减小,要阻止它减小,原磁场要增大,B2>B1；若B0向内,磁通量增大,楞次定律说,要阻止它增大,则原磁场要减小,B2v0（这个会吧?用假设法,v0、v都≠0,若v=v0,则等式必不成立,若v0>v,则mv02/r>mv2/r了,等式也不成立,只有v0B1.
若B0垂直于纸面向内,Bvq向圆外,由库仑力减去洛伦兹力来提供向心力,有F=mv2/r+Bvq,同理可证出v

解题思路：（1）根据元素周期表提供的信息进行分析；
（2）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答；
（3）根据最外层电子数多于4个易的电子，少于4个易失去电子分析；
（4）根据元素周期表结合化学式的写法以及构成物质的微粒分析；
（5）根据同一纵行化学性质相似分析；
（6）根据图示结合已有的知识进行分析解答即可，变化Ⅰ是化学变化，变化Ⅱ是物理变化，据参加解答．

（1）从元素周期表可以看出，氩的原子序数是18，元素符号是Ar等；
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束；
（3）从铝原子的原子结构示意图看，最外层电子数是3，所以失去3个电子，带3个单位正电荷，写在铝元素的右上角数字在前，正负号在后，由于数字是1要省略不写．
（4）第11号元素是钠元素，第17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子；
（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质；
①、Na和Ne不在同一纵行，化学性质不相似；
②、B和Si不在同一纵行，化学性质不相似；
③、N和O在同一横行，化学性质不相似；
④、F和Cl在同一纵行，化学性质相似．
故选：④；
（6）据图可以看出，变化Ⅰ是氧气和二氧化硫反应生成了三氧化硫，有新物质生成，是化学变化，方程式为2SO₂+O₂

一定条件
.
2SO₃；变化Ⅱ只是三氧化硫分子间的间隔改变了，没有生成新的物质，是物理变化；
故答案为：（1）氩的原子序数是18；
（2）原子核外电子层数相同；金属；非金属；
（3）失； Al³⁺．
（4）NaCl；离子；
（5）④；
（6）2SO₂+O₂

一定条件
.
2SO₃；物理变化

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查元素原子的结构、最外层电子数的特点及与化学性质的关系和元素周期表的知识理解与应用．

解题思路：据图1分析，A处于间期中G1和末期，B处于S期，C处于前、中、后期；图2分析，D细胞表示精细胞和精子，E表示次级精母细胞，F表示初级精母细胞；分析图3，甲乙段完成DNA的复制，丙丁段着丝点分裂．

A、图1的B细胞表示有丝分裂间期，位于图3的甲乙段，该过程发生DNA的复制和有关蛋白质的合成，故A正确．
B、图1中C细胞表示有丝分裂前、中、后时期，乙丙段可表示有丝分裂的前中期，故B正确．
C、图2中F细胞表示初级精母细胞，E表示次级精母细胞，F→E表示同源染色体分离，丙→丁表示着丝点分裂，故C错误．
D、图2中D细胞中DNA减半，表示精细胞，精原细胞和次级精母细胞DNA相同，可用E表示，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 细胞有丝分裂不同时期的特点；细胞的减数分裂．

考点点评： 本题综合考查细胞分裂，意在考查考生识记所列知识点，并能运用所学知识做出合理的判断或得出正确的结论的能力，同时考查考生从图形中获取信息的能力．

准确点说：
核变化是原子核在变化,核反应将产生新的原子核（并非产生原子）.
化学变化是原子与分子在变化,它们将形成新的原子或者分子,整个过程中原子核不变化.

好吧,貌似这答案有点长,所以概况起来我认为可以这样写：化学变化会生成新的化学分子或者原子,而核变化则会生成新的原子核（或新元素）.

从严谨的角度来看再强调一次,是生成新的原子核,而不是新的原子.因为核反应的产物都是不带电子的裸原子核和高能γ射线（能量）,整个过程也不需要电子的“任何帮助”,完全是由原子核内的质子与中子在执行核反应的过程.