溶解度曲线形象的表现出物质溶解度随什么变化

（1）t₁℃时甲乙物质的溶解度曲线相交于一点，表示该温度下A、B两物质溶解度相等；
（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以t₂℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用加入甲、恒温蒸发溶剂的方法变为该温度下的饱和溶液，因为须温度不变，则不能采取降温的方法；
（3）t₂℃时乙物质的溶解度是60g，所以把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解30g，所得溶液是饱和溶液；
故答案为：（1）=；（2）加入甲（或恒温蒸发溶剂）；（3）饱和．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 了解溶解度曲线中交点的含义，不饱和溶液、饱和溶液的相互转化方法，溶解度的概念，并能结合题意灵活分析解答．

A、根据溶解度曲线图不难看出，3五℃时，甲物质十溶解度为3五g，故A说法正确；
B、5五℃时，甲、乙两种物质十溶解度曲线相交，故溶解度相等，B说法正确；
C、由于甲十溶解度随温度十升高而明显增e，因此降温时，甲十溶解度减小，它十饱和溶液中就会有晶体析出，但此项没有指明溶液是否饱和，故不能确定能否析出晶体，故C错误；
D、从图中看出，甲、乙两种固体物质十溶解度，都随温度升高而增e，故D说法正确；
故选C．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及其应用，从而培养学生的应用能力．

A、t₁℃时，甲曲线位于乙曲线的下方，故甲的溶解度小于乙的溶解度；
B、甲乙的溶解度都随着温度的降低而减小，故t₃℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t₂℃时，都会析出晶体；
C、由于不知甲乙饱和溶液的质量，故无法比较甲、乙的饱和溶液中含甲、乙两种物质的质量；
D、甲的溶解度受温度的影响较大，当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲．
故选C．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，可知：
（1）t₂℃时，乙物质放入100g水中，充分搅拌，最多可溶解80克．故：（1）t₂℃时，把70g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 不饱和溶液；
（2）t₂℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用蒸发，降温，增加溶质等方法．故：t₂℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用降温的方法使它变为饱和溶液．
故答为：（1）不饱和；（2）降温．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 本题考查了从甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．

（1）a点在硫酸镁溶解度曲线的下方，表示该温度下硫酸镁的不饱和溶液；
（2）温度不变时，将70℃接近饱和的硫酸镁溶液变成饱和溶液可采取的措施是：加入硫酸镁或恒温蒸发溶剂；
（3）据硫酸镁的溶解度曲线可知，70℃时，硫酸镁的溶解度为20g；温度小于t₁℃时硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，大于此温度时，溶解度随温度的升高而减小；
故答案为：（1）不饱和；（2）加入硫酸镁或恒温蒸发溶剂；（3）70℃时硫酸镁的溶解度是20g（合理均可）．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 本题主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．

A、通过曲线图可知硫酸钠的溶解度有一段是随温度升高而减小，故A错；
B、30℃时硫酸钠的溶解度是40g，所以30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为：[40g/40g+100g]×100%=28.6%，故B错；
C、从40℃向上作垂线，可知硫酸钠的溶解度约为50g，故C正确；
D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后有一段是溶解度变大了，这时不会析出晶体，而会变为不饱和溶液，故D错．
故选C．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 解答本题关键是要根据物质的溶解度实际曲线变化情况分析问题，不能依靠原来学过去的内容考虑．

由于氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故选A．
（如果考虑氢氧化钙溶解度非常小而几乎为零，b曲线最符合的就是D，但是D中a曲线不对．本题以体现变化趋势为主，没有数值．且题干说是粗略，选A可以解释的通）

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素．

考点点评： 本题较为简单，主要考查了固体物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而加深学生对固体溶解度曲线的理解．

30g130g×100%（1）据图可以知道，t℃时，a、b两种物质的溶解都是30g，此时它们的饱和溶液的溶质的质量分数均为30g130g×100%≈23.1%，故填：30，23.1%；（2）大于t℃时，a的溶解度比b的溶解度大，故填：大；（3）a...

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．

解A、由图中可知在t₁℃时，在t₁℃交点且垂直于横坐标虚线可以看出：与甲物质的溶解度曲线的交点在乙物质的溶解度曲线的交点的下方，故t₁℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；故A正确；
B、由于两种物质的溶解度曲线可以看出：两种物质的溶解度都随温度的升高而增大；在t₃℃时，两物质的饱和溶液降温至t₂℃时，溶解度均变小，剩余的溶质会以晶体的形式析出；故B正确；
C、由图中可以看出：在t₂℃时，两种物质的溶解度曲线交与一点，说明此温度下两种物质的溶解度相等，说明在此温度下100g水里所溶解的两种物质的质量是相等的，说明二者溶质的质量分数相同，但没有说明两物质的饱和溶液溶液的质量相等，由溶质的质量═溶液质量×溶质的质量分数可知由于溶液的质量不确定，因此不能说明在t₂℃时，两物质的饱和溶液中含甲、乙的质量相等；故C错误；
D、由于甲、乙两种物质的溶解度受温度的影响变化不同，因此当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯；故D是正确的；
由于题目中要求选出错误的，故答案为：C．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 牢记溶质的质量═溶液质量×溶质的质量分数，溶质的质量与溶液质量和溶质的质量分数二者有关而不取决于任何一项．

A、观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低，正确；
B、观察溶解度曲线，可以看出t₁℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度，正确；
C、观察溶解度曲线，可以看出t₃℃时，X的溶解度是100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：[100g/200g]×100%=50%，故错误；
D、观察溶解度曲线，可以看出t₂℃时，X的溶解度和Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等，正确；
故选C．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 本题考查了学生对物质的溶解度曲线的理解和应用，结合所学知识依据题目所提出的问题逐一分析解答即可．

A、不知温度，无法比较二者的溶解度大小，故错误；
B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，表示该温度下100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故错误；
C、t℃时，NaCl和KNO₃的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，正确；
D、NaCl的溶解度随温度的升高而略微增大，所以降温不能使其由饱和溶液变为不饱和溶液，故错误；
故选C．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 明确溶解度概念、溶解度曲线的意义是解答此类试题的关键因素．

（1）由A、B的溶解度曲线可知，P点是A、B的溶解度曲线的交点，表示的意义是：在t₁℃时，A、B两物质的溶解度都是35g；
（2）由于A的溶解度受温度的影响比比B大．所以，把t₂℃时等质量A、B各自的饱和溶液或降低到t₁℃，析出晶体较多的是A；
（3）由A的溶解度曲线可知，在t₂℃时，A的溶解度是110g，在t₁℃时，A的溶解度是35g．由溶解度的意义可知，将100g A物质投入到100g水中，充分溶解后得到A物质的不饱和溶液，将该溶液温度降低到t₁℃，所得溶液的质量是135g；
（4）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，氯化钙的溶解度受温度的影响较小．所以，则B为CaCl₂；
（5）通常情况下，在实验室用固体B配置一定溶质质量分数的B溶液，需用到的仪器有托盘天平（带砝码盒）、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、胶头滴管．
故答为：（1）t₁℃，A、B两物质的溶解度都是35g；（2）A； （3）不饱和，135g；（4）CaCl₂；（5）BCFG．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所标示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．

A、t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描述正确；
B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t₂℃将至t₁℃时，甲析出晶体，乙的溶解度与降温前相等，从图可知：t₁℃时甲的溶解度大于t₂℃时乙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故描述错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；
D、NH₄NO₃固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确；
故选B．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象．

考点点评： 掌握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的答案．

A、A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，仍然是饱和溶液，错误；
B、20℃时，A、B两物质的饱和溶液不知道质量大小关系，无法知道含溶质的质量是否相等，错误；
C、30℃时，A的溶解度是20g，向100g水中加入25gA物质，充分溶解后所得溶液是120g，错误；
D、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发剂的方法，正确；
故选D．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 掌握溶解度曲线的意义、溶质的质量分数等知识是解题的基础和关键，能较好培养学生分析、解决问题的能力．

（1）由三种固体物质的溶解度曲线可知，图中N点是A、B两种固体溶解度的曲线的交点．所以N点表示的意义是：在t₃℃时，A、B的溶解度相等；
（2）由三种固体物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系为：A＞B＞C；
（3）由三种固体物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而变化不大，C的溶解度随温度的升高而明显减少．在t₃℃时，A、B两种固体溶解度相等，大于C的溶解度；在升高到t₂℃时，A、B的饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的溶质的质量分数不变，C的溶液有晶体析出，溶液中溶质的质量分数变小，所以，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是A=B＞C．
故答为：（1）在t₃℃时，A、B的溶解度相等；（2）A＞B＞C；（3）A=B＞C．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 该题考查的是溶解度曲线问题，解答此类问题需做好几点：能准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度的含义，能由溶解度曲线特点判断温度变化时，溶解度溶液的变化规律．

（1）由图表可知：硝酸钾的溶解度受温度影响更大，所以能表示KNO₃溶解度曲线的是甲；
故答案为：甲；
（2）M点表示t₁℃时，甲和乙溶解度相等；
故答案为：t₁℃时，甲和乙溶解度相等；
（3）30℃时碳酸钾的溶解度是114g，因此向114g K₂CO₃固体中加入100g水，充分溶解后，所得溶液是恰好饱和；升温至40℃，碳酸钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以溶质的质量分数不变；
故答案为：饱和；不变．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 掌握溶解度的概念及溶解度曲线的意义，并能结合溶解度曲线及图表进行分析解答，考查了学生的思维能力．

A、未指明明温度，不能比较A物质的溶解度大于B物质的溶解度，故A错误；
B、由a、b两种固体物质的溶解度曲线可知，在t₁℃时，a、b两种物质的溶解度相同，由溶质质量分数=
溶解度
100g+溶解度×100%可知，溶液的溶质质量分数相同；在升高温度至t₂℃时，溶解度增大，溶液的溶质的质量分数不变，所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等．故B正确；
C、将t₂℃时b物质的溶液降温到t₁℃，溶液不一定变为饱和溶液．故C错误；
D、由于a物质的溶解度曲线可知，在t₁℃时，a物质的溶解度是30g，由溶解度的含义可知，将30g a物质加入到70g水中，只能溶解21g，溶液溶质质量分数为：
21g
70g+21g×100%=23.8%．故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，并据此分析在降温或升温的过程中溶解度、溶质质量分数等量的变化情况．

A、图中a点表示，t₂℃时100g水中最多溶解甲物质25g，正确；
B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；
C、t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，若二者饱和溶液的质量相等则所含溶质的质量相等，现在溶液不确定，无法比较两溶液溶质质量多少，故错误；
D、t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 掌握溶解度曲线所反映的信息，并能据所提供的信息分析相关问题，一定温度下的饱和溶液中两物质的溶解度相等，则溶质的质量分数也相等．

A、t₂℃时，甲的溶解度是80g，向100克水中加入20克甲，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，错误；
B、甲饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，有晶体析出，溶液的质量减小，错误；
C、乙饱和溶液温度降低，有晶体析出，没有生成新的物质，不是化学变化，错误；
D、甲的溶解度随温度的升高而增加变化明显，故当甲中含有少量乙时，可用降低甲饱和溶液温度的方法提纯甲，正确．
故选D．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及对固体溶解度概念的理解．

（1）由于溶液具有均一性，所以一定温度下的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是相同的；t₃℃时，甲物质的溶解度是50g，则其饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 50g：100g：150g=1：2：3；
（2）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=丙＞乙，据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%可知：溶解度越大质量分数也就越大，所以该温度下的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是甲=丙＞乙；
（3）由图可知：甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，且温度从t₃℃降到t₁℃甲的溶解度变化比乙大，所以将t₃℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，甲析出晶体的质量大于乙，而丙变为不饱和溶液，溶液的质量不变，则所得溶液的质量的大小关系是丙＞乙＞甲；
故答案为：（1）1：2：3；（2）甲=丙＞乙； （3）丙＞乙＞甲．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 明确溶解度概念、溶解度曲线的意义，饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，才能正确分析解答．

（1）由溶解度曲线知，t₁℃时B的溶解度为20g，故填：20；
（2）由A、B、C三种物质溶解度曲线知，t₂℃时，A、B、C三种三种物质溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C；故填：A＞B＞C；
（3）由溶解度曲线知，B物质的溶解度尽管随温度的升高而增大，但受温度影响不大，所以析出晶体可采用蒸发溶剂结晶，故填：蒸发溶剂；
（4）因为A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t₂℃时A、C的饱和溶液降温到t₁℃，A有晶体析出，C没有晶体析出，但A在t₁℃溶解度大于C在t₂℃时的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数A大于C，故填：＞；

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 本题主要考查了固体溶解度曲线的意义及对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．

A、比较溶解度大小须确定温度，故错误；
B、t₁℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的甲，所以50g水中最多溶解15g甲，正确；
C、乙的溶解度随温度降低而减小，所以将t₂℃时乙的饱和溶液降温至t₁℃溶解度减小，依然是饱和溶液，故错误；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将t₁℃时甲的饱和溶液升温至t₂℃，溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变，故错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 本题难度不大，了解溶解度概念、并能据溶解度随温度变化分析溶液状态、溶质的质量分数变化．

A、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故A错误．
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液，故B错误．
C、t℃时，氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等，故氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等；故C正确．
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，只能溶解110g，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．

（1）t₁℃时甲物质的溶解度曲线在乙物质溶解度曲线的下方，因此甲的溶解度小于乙物质的溶解度；
（2）丙物质的溶解度随温度升高而减小，甲乙两物质的溶解度随温度升高而增大，因此t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液温度升高到t₄℃，甲、乙溶液变成不饱和溶液，丙溶液中有溶质析出；t₃℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，当升高到t₄℃都变成不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，故填等于．
故答案为：（1）小于 （2）丙；等于

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 本题考查溶解度曲线的意义，线上任一点表示某温度下某物质的溶解度，交点表示该温度下两物质的溶解度相等．

A、根据表中数据，KNO₃的溶解度随温度变化最大，故a曲线是KNO₃的溶解度曲线，对；
B、a、b 的溶解度曲线有交点，小于交点温度时，溶解度a＜b，大于交点温度时，溶解度a＞b，错；
C、d 溶解度受温度影响很小，故要从a与d的混合物中得到a，应使用降温的方法，错；
D、60℃时，100g水中最多能溶解110gKNO₃，则所形成溶液的溶质质量分数=[110g/110g+100g]×100%=52.4%，D错．
故选A．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题易错选A，在求溶质质量分数时一定要先判断溶液是否饱和，确定溶质质量和溶剂质量，再根据溶质质量分数计算公式即可求解．

A、由溶解度曲线可知：并非任何温度下a的溶解度大于b的溶解度，如：0℃时a的溶解度就小于b的溶解度，故错误；
B、由溶解度曲线可知：a的溶解度受温度变化的影响比b的大，正确；
C、P点是t₁℃时a、c两种物质溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，正确；
D、a的溶解度受温度变化的影响比b的大，所以可利用冷却结晶的方法提纯a，将a、b分开，正确；
故选：A．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．

考点点评： 主要考查了溶解度曲线的认识和应用，难度不大．

A、比较物质的溶解度大小需确定温度，故错误；
B、由溶解度曲线图可知：甲的溶解度受温度影响较大，正确；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要将甲不饱和溶液变为饱和溶液可采取降温的方法，故错误；
D、t₁℃时乙的溶解度是20g，所以在t₁℃时将25g乙投入100g水中，可以形成120g溶液，故错误；
故选B．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 了解溶解度的概念的含义、溶解度曲线的意义及其应用是解答此类题目的关键．

（1）由图可知，30℃时KNO₃的溶解度＞NaCl的溶解度．
（2）若将t℃的两者等质量的饱和溶液同时降温至0℃，晶体析出较多的为溶解度受温度影响较大的是KNO₃．
（3）根据硝酸钾的溶解度曲线，可推测：30℃时接近饱和的KNO₃溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和的措施是降低温度；升高温度，故选①③；
（4）工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：

上述流程中Ⅰ为蒸发池、母液是氯化钠的饱和溶液．若在实验室中完成上述流程中Ⅲ，需经过溶解、过滤、蒸发三步完成，这三步都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．
（5）现要配制500千克16%的氯化钠溶液来选种，则：[500×16%/20%]=400（千克），故需要的氯化钠溶液400千克．
故答为：（1）＞；（2）KNO₃；（3）①③；（4）蒸发池、饱和、过滤、蒸发、玻璃棒；（5）400

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算；海水晒盐的原理和过程．

考点点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

（1）由溶解度曲线可以看出氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g等．
（2）由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故若使20℃时不饱和的澄清石灰水变成饱和溶液，可采取升温或增加溶质的方法．
故答案为：（1）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小等；
（2）升温、增加溶质等．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．