能让紫色石蕊试液变蓝的物质一定是碱溶液

有反应 会变红（不是很明显） CO2会与水生成H2CO3

硝酸根在酸性环境下具有强氧化性,可以把二价铁氧化为三价铁

这个时间是很短暂的,氯气先和水反应生成HClO,HClO的氧化性使其褪色

二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色.

将紫色石蕊试液滴入装有滤液的试管,溶液呈红色;再用ph试纸在1至2之间.说明维生素C具酸性

1 紫色石蕊试液变红
2 产生蓝色沉淀 Cu(OH)2

溶液呈红色
解设100g10%的氢氧化钠溶液与10%盐酸发生中和反应时,需要盐酸的质量为X
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 40
X×10% 100g×10%
解得X=91.25g＜100g 所以盐酸过量,酸使紫色石蕊试液变红

4

A,电解氯化钠水溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与水反应呈酸性,氢氧化钠呈碱性,分布在两个电极周围,随ph值变化形成彩虹样的颜色过渡

四层.最上层是乙酸乙酯,无色,因为它密度最小.
下层是紫色石蕊试液,紫色.
再下层是紫色石蕊试液与碳酸钠溶液交界,由于碳酸钠溶液显碱性,此层呈蓝色.
最下层是碳酸钠溶液,无色

选C
根据颜色排除B(CuSO4)和D(高锰酸钾).
A的话(NH4)2SO3的水溶液为碱性,不能只考虑NH4+水解的情况,SO32-也会水解.而且在酸性条件下H+和SO32-不共存.
C的话4种离子在酸性条件下能共存.

只有品红才行.
石蕊会变红

解题思路：（1）A中反应生成二氧化碳，与C中澄清石灰水反应，根据化学方程式书写的要求：写配注等，写出C中反应的化学方程式；根据浓盐酸挥具有挥发性，HCl气体极易溶于水，会使紫色石蕊变红；进行解答；
（2）根据化学方程式书写的要求：写配注等，写出E中反应的化学方程式；由于E中氧气放出，使D中压强增大，D中的稀盐酸流入C，则稀盐酸与沉淀反应，观察反应现象；
（3）因A，E中都产生气体，则C中玻璃管K₁的作用是排出装置中气体，减小压强．

（1）A中反应生成二氧化碳，与C中澄清石灰水反应，则C中反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
根据浓盐酸挥具有挥发性，HCl气体极易溶于水，会使紫色石蕊变红；所以说小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，不合理；
故答案为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；不合理，浓盐酸挥发出来的HCl气体溶解在水中形成的盐酸也可以使紫色石蕊变红；
（2）E中反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
由于E中氧气放出，使D中压强增大，D中的稀盐酸流入C，则稀盐酸与C中沉淀反应，观察反应现象为：液面上升，白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生；
故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；液面上升，白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生；
（3）因A，E中都产生气体，则C中玻璃管K₁的作用是排出装置中气体，减小压强；
故答案为：排出A、B、C装置中气体，避免装置中压强过大．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；空气对人类生活的重要作用；探究二氧化碳的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

先变红 后二氧化碳挥发,红色消失,变为紫色

（1）首先被鉴别出来的一种溶液是稀硫酸,依据的现象是：紫色石蕊试液变红色.
（2）利用现有条件将另外两种溶液鉴别出来,实验操作过程如下：
实验步骤
分别另取两种溶液各少许于试管中,再分别向两支试管中滴加稀硫酸.
实验现象及结论
有气体生成的原溶液是碳酸钠溶液；没有明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液 .
Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2(气体）+H2O
注意：此方程式的气体溢出和那些小2、3的下标没有标注.这些符号不太容易打出来.

分子式(C7H7O4N)n
性状为蓝紫色粉末,是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶于水而显蓝色.
石蕊是一种常用的酸碱指示剂,变色范围是pH=5.0-8.0之间.
石蕊(Litmus)是一种弱的有机酸,相对分子质量为3300,在酸碱溶液的不同作用下,发生共轭结构的改变而变色.
也就是说,在溶液中,随着溶液酸碱性的变化,其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:
在酸性溶液里,分子是其存在的主要形式,使溶液呈红色;（由于[H+]增大,平衡向左移）
在碱性溶液里,石蕊水解发生的电离平衡向右移动,电离产生的酸根离子是其存在的主要形式,故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大,平衡右移）
在中性溶液里,分子和酸根离子共存,因而溶液呈紫色.（[HZ]=[Z-]）
总结：变色原因是形成了不同的共轭体系,也就是共轭集团发生改变

是的,FeCL3 溶液水解呈酸性,所以使石蕊变红.
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

盐是酸碱中和反应的产物.盐在水中可以发生水解反应,是可逆反应,可以生成少量的酸和碱.
遇中式盐不变色；遇碱式盐变蓝色；遇酸式盐变红色.
碱式盐：水解后显碱性即碱性>酸性（强碱弱酸盐Na2CO3）；
酸式盐：水解后显酸性即酸性>碱性（强酸弱碱盐MgSO4）；
中式盐：水解后显中性（强酸强碱盐『不水解』NaCl、弱酸弱碱盐-水解反应剧烈,较为彻底,所以,弱酸、弱碱离子在水中不能共存）.

石蕊试纸有红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸两种.红色用来检验碱性物质,蓝色用来检验酸性物质.碱性溶液使红色试纸变蓝,酸性溶液使蓝色试纸变红.石蕊试纸可以检验气体的酸碱性.
紫色石蕊试液用于帮助判断液体的酸碱性.滴入紫色石蕊试液,如果试液显红色,则说明液体显酸性；如果试液显蓝色,则说明液体显碱性.
酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色,遇碱溶液变红色.用来检验碱性物质.

但是 紫色石蕊试液中有水啊
二氧化碳溶于溶液中产生碳酸
变红了就
那就不是试液啦
倒是有石蕊试纸 可是干燥的石蕊试纸放在二氧化碳中没有变化 只有湿润后才能看出来 说明二氧化碳其实算酸性氧化物

因为氯化钠溶液中 是中性的
所以紫色石蕊试液不变色,还是紫色的.

是的
酸性溶液有多种,包括酸的溶液如：食醋、盐酸、硫酸、碳酸、酸的果汁等
某些盐的水溶液也呈酸性,如硫酸铜溶液、硫酸氢钠溶液等

液面会上升,紫色石蕊试液会变红.
原因：二氧化碳与水反应生成碳酸,试管中二氧化碳减少,导致试管内的气压变低,于是试管内液面上升.生成物碳酸显酸性,故作为酸碱指示剂的紫色石蕊试液变红.

石蕊试液
pH ------------5-----------8-----------------------
红 紫 蓝
pH ----------------------------8------------10---------
无色 浅红 红色
A.滴入紫色石蕊试液呈红色的溶液 pH

不一定.
显酸性的溶液能够使紫色石蕊溶液变红.但显酸性的溶液不一定是酸,有可能是盐,比如硫酸铝、硝酸铵等.

NaOH溶质的质量是100*8%=8g
设8g NaOH能消耗HCl的质量是x.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g x
40/8=36.5/x
x=7.3g
所以如果是8g的HCl,还会有8-7.3=0.7g的HCl未反应,所以HCl剩余,溶液是酸性的,所得溶液能使紫色石蕊试液变红色.

由于是验证NaOH是否过量,则应是生成了Na2CO3,那么加BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀和NaCl(PH=7),则有NaoH时溶液碱性,用紫色石蕊试液（变蓝）或无色酚酞溶液（变红）的变色来说明是否剩余

溴水可以与苯酚生成白色沉淀,三溴苯酚,其实便是TNT炸药的原料,溴水可以使己烯褪色,紫色石蕊可以使乙酸变红,溴水中有Br2,HBr还有HBrO,HBrO的强氧化性有可能氧化乙醇上的羟基,而使Br2+H2OHBr+HBrO的平衡向右移动而褪色,乙醛可与溴水发生氧化反应.
溴水是一种强氧化剂,能把乙醛氧化成乙酸
具体反应式为：
Br2+H2O=HBr+HBrO
CH3CHO+HBrO=CH3COOH+HBr
注意:很多人都会以为乙醛之所以会让溴水褪色是因为发生加成反应,这是错误的.C=C能与Br2加成,而C=O不能与Br2加成!剩下的是己烷
希望有用

石蕊是一种物质不错,可现在是石蕊试液,那是溶液当然有水了.

石蕊是一种常用的酸碱指示剂,变色范围是pH=5.0-8.0之间；
是一种弱的有机酸,相对分子质量为3300,在酸碱溶液的不同作用下,发生共轭结构的改变而变色.
也就是说,在溶液中,随着溶液酸碱性的变化,其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:
在酸性溶液里,分子是其存在的主要形式,使溶液呈红色;（由于[H+]增大,平衡向左移）
在碱性溶液里,石蕊水解发生的电离平衡向右移动,电离产生的酸根离子是其存在的主要形式,故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大,平衡右移）
在中性溶液里,分子和酸根离子共存,因而溶液呈紫色. [1]

解法一：
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112 98
1g X

紫色石蕊试液遇碱变蓝,酚酞遇碱变红

解题思路：（1）大理石与稀硫酸反应，生成阻碍反应进行的硫酸钙；
（2）根据石蕊试液遇酸变红和二氧化碳溶于水生成碳酸，以及碳酸易分解、活性炭具有吸附性考虑；
（3）根据干冰升华可吸收周围的热量考虑；
（4）根据石灰浆的成分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙考虑；
（5）从二氧化碳的密度大于空气的密度，并不支持人的呼吸作用和不支持燃烧考虑．

（1）实验室制备二氧化碳气体应用大理石和盐酸反应，不宜用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，当反应进行到一定程度时，硫酸钙会包住碳酸钙表面，使碳酸钙与硫酸不再接触而反应停止，所以实验室一般用盐酸而不用硫酸与大理石反应制取二氧化碳．
（2）将二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液由紫变红，因为二氧化碳与水反应，生成碳酸（H₂CO₃），碳酸能使紫色石蕊试液变红．CO₂+H₂O═H₂CO₃，当加热煮沸后，石蕊试液由红变紫，因为碳酸不稳定，加热后，又分解成水和二氧化碳．H₂CO₃

△
.
.H₂O+CO₂↑．当加入活性炭后，石蕊试液的紫色褪去，这是因为活性炭具有吸附性，可以吸附色素．
（3）干冰可以做制冷剂，用来保存容易腐败的食品．因为干冰蒸发后，没有液体留下，不会使食品潮湿．用飞机从高空撒布干冰，能够使空气里的水蒸气凝结，变成水滴下降．这是人工降雨的一种措施．
（4）石灰浆的成分是氢氧化钙，抹到墙壁上后，接触到空气中的二氧化碳生成难溶的碳酸钙，从而使石灰墙壁硬化．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（5）菜窖的底部二氧化碳的浓度较大，由于二氧化碳不能供给呼吸，所以有时人走进菜窖会突然晕倒．因此，在进去之前，须先用烛火试验，如烛火熄灭或燃烧不旺就不要入内．

点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途．

考点点评： 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，体现化学与生活的联系，此类考题经常出现．

SO2与Cl2的漂泊原理不同.SO2是与有色物质结合生成不稳定的无色物质；Cl2是将色素氧化成无色物质.
SO2和Cl2都能使紫色石蕊试剂变色.原理是：SO2与水反应生成的亚硫酸使石蕊变红；Cl2与水反应生成HCl和HClO,石蕊先变红（酸使之变红）,然后变成白色（HClO将石蕊氧化成白色）.

解题思路：A、根据碱与碱性的不同点进行分析；
B、根据酸的化学性质解答；
C、根据铵根离子的鉴别方法解答；
D、根据硫酸根离子与氯离子的检验方法解答．

A、碱性溶液都能使紫色石蕊试液变蓝，碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，而是盐，故A错误；B、活泼金属与酸反应生成氢气，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，故B错误；C、铵态氮肥与熟石灰共热产生氨气，这是...

点评：
本题考点： 酸碱指示剂及其性质；证明硫酸和可溶性硫酸盐；酸的化学性质；铵态氮肥的检验．

考点点评： 碱溶液一定显碱性而碱性溶液不一定是碱溶液；与酸反应产生气体的物质有活泼金属和碳酸盐；熟练记住硫酸根离子、氯离子、铵根离子的检验方法．

A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，但次氯酸不稳定见光易分解，次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致溶液中盐酸浓度增大，酸性增强，故A正确．
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊试液，溶液呈红色；但次氯酸有漂白性，能使有色物质褪色，所以红色逐渐褪去，起漂白性的物质是次氯酸不是氯气，故B错误．
C、次氯酸不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，所以氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氧气，故C错误．
D、氯气和水的反应方程式为：Cl ₂ +H ₂ O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸和碳酸钙反应导致盐酸浓度变小，平衡向正反应方向移动，次氯酸和碳酸钙不反应，所以导致次氯酸浓度增大，故D错误．
故选A．

A、氢氧化钙为碱，其水溶液可以使紫色石蕊变蓝，故A描述错误；
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故B描述正确；
C、氢氧化钙为碱性物质，常用来改良酸性土壤，故C描述正确；
D、氢氧化钙为碱性物质，对皮肤或衣服有一定的腐蚀能力，故D描述正确．
故选A．

关键词,浓盐酸,这个是放热反应,会生成碳酸,同时挥发出氯化氢气体,通入石蕊试液变红是因为碳酸和盐酸显酸性,加热不褪色是因为氯化氢气体溶于水,盐酸加热不分解.

选最后一个,氯化钡溶液,稀盐酸和稀硫酸遇到紫色石蕊试液,和无色酚酞现象都一样,因为他们都是酸性溶液,和硝酸银反应都有白色沉淀,只有稀盐酸和氯化钡没有反应,但稀硫酸和氯化钡会有沉淀,就是硫酸钡了.

干冰是固态的二氧化碳,在常温和压强为6079.8千帕压力下,把二氧化碳冷凝成无色的液体,再在低压下迅速蒸发,便凝结成一块块压紧的冰雪状固体物质,其温度是零下78.5℃,这便是干冰.于是选b
第二个选B SO2多

碳酸钾,原理和碳酸钠一样.
碳酸氢钠也可以,现象和碳酸钠一样.

磷在少量氧气条件下的燃烧产物

解题思路：做好此题要了解氧气和二氧化碳的化学性质、物理性质，以及实验室制法，实验步骤以及注意事项．

氧气助燃，二氧化碳灭火，二氧化碳使石灰水变浑浊，二氧化碳溶于水后使紫色石蕊试液变红．而氧气不能使石灰水和石蕊试液发生变化．故两种常见气体是：氧气、二氧化碳
（1）①实验室制取氧气常用二氧化锰作催化剂来使双氧水分解制得氧气．二氧化碳则用大理石和盐酸反应得到．反应方程式分别为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②二氧化碳和氧气的密度都大于空气，都可用向上排气法收集．但二氧化碳易溶于水，不可用排水法收集．氧气不易溶于水，也可用排水法收集，收集的气体更纯净．
故答案分别为：CO₂O₂D 它们的密度都比空气的密度大
③二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀，反应式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
④为防止反应过于激烈损伤锥形瓶，应控制液体的滴加速度．故选A
（2）①实验室中可用加热高锰酸钾来制取氧气．反应式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑②试验过程中一定要先检查装置的气密性，加入药品后再固定试管，为防止试管炸裂一定要先均匀加热试管，再加热药品．带气泡均匀冒出再收集气体．为防止水倒流入试管，一定要先移出导管再熄灭酒精灯．故试验步骤为：EADCFGB

点评：
本题考点： 实验室制取气体的思路；制取气体的反应原理的探究；实验操作注意事项的探究；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题以实验探究的形式考查了氧气和二氧化碳的实验室制法，气体的收集和反应方程式以及实验步骤．培养了学生的动手动脑的能力．

一只软塑料中充满二氧化碳,向瓶中倒入少量水后迅速拧紧瓶盖,振荡,观察到瓶子瘪了,
是由于CO2溶于水,造成瓶内压强变小,瓶子瘪了.
再倒入紫色石蕊试液,观察到溶液变为红色.
CO2与水反应,生成碳酸,紫色石蕊试液变成红色.
如果倒入相同体积的澄清石灰水,发现瓶子更瘪,为什么?
CO2和澄清的石灰水反应,使瓶子内的压强变得更小,所以瓶子更瘪了.

不能,石蕊和酚酞都是酸碱指示剂,它们都是一种弱的有机酸.在溶液里,随着溶液酸碱性的变化,指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====

我先回答你的第一个问题：盐酸和氢氧化钠溶液混合后发生中和反应生成水和氯化钠,相信这个知识点你是懂的.根据质量守恒定律,化学反应前后质量不变.由于发生反应后有水产生,所以混合后溶液中的水质量就增加了.
第二个问题：因为在加入X物质的过程中,溶液的PH有一段是呈中性的,这是因为纯喊溶液和Cacl2反应生成碳酸钙的过程.如果是石灰水的话,不会有一段呈中性的过程,而是直接变碱性了.
能明白吗?不明白的话我再详细解释.

A为两端开口的试管,B为一轻塑料片,烧杯中装有盐水,B在盐水中的深度是你的问题说清楚了吗?如果开始时将B堵在试管的一段,放在盐水中,由于盐水

酚酞变色范围为8-10,石蕊变色范围5-8,说明小于5,只能选D