15.0mL的水和100mg的氢化钙（含杂质）完全反应,生成氢氧化钙和氢气.氢气的体积为100mL,密度是0.09mg/

liws1082022-10-04 11:39:541条回答

15.0mL的水和100mg的氢化钙（含杂质）完全反应,生成氢氧化钙和氢气.氢气的体积为100mL,密度是0.09mg/mL.
求样品中的氢化钙纯度?（杂质是钙、钙遇水发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气）

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丫丫在mm 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%: 氢气的质量为100mL*0.09mg/mL=9mg
设样品中氢化钙的质量为X,反应生成氢气的质量为Y
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
42 4
X Y
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
40 2
100-X 9-Y
42：4=X:Y
40：2=（100-X):(9-Y)
解得X=88.42mg
样品中的氢化钙纯度为88.42mg/100mg*100%=88.42%
答：样品中的氢化钙纯度为88.42%; 1年前

已知15.0ml碘溶液消耗了15.0ml 0.1000mol／L的硫代硫酸钠溶液,碘溶液的浓度C（I2）是 已知15.0ml碘溶液消耗了15.0ml 0.1000mol／L的硫代硫酸钠溶液,碘溶液的浓度C（I2）是 用硫代硫酸钠标定碘标准溶液,其反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIA．5000mol／LB．10000mol／LC．2000mol／LD．500mol／LE．1000mol／L 有可以用的公式吗 具体怎么算的? 静觉1年前2: 刘笑群共回答了20个问题 | 采纳率80%

0.05mol/l若设碘浓度为C1:根据2C1V1=C2V2就能算出!

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样品是NaOH溶液,取样品0.25g溶液,加入40ml蒸馏水,用0.1mol/L的HCL滴定,消耗了15.0ml,求Na 样品是NaOH溶液,取样品0.25g溶液,加入40ml蒸馏水,用0.1mol/L的HCL滴定,消耗了15.0ml,求NaOH的浓度.麻烦算式,原始公式写一下,不用单位换算了. 沧海一蓑1年前1: replay911 共回答了18个问题 | 采纳率100%

公式：
质量 = 摩尔质量 * 物质的量
浓度 = 溶质质量/溶液质量
反应的HCl物质的量 = NaOH物质的量
NaOH物质的量 = 0.1 * 0.015 = 0.0015mol
所以NaOH质量 = 0.0015 * 40 = 0.06g
NaOH浓度 = 0.06/0.25 = 24%

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关于硫酸铝铵的一道题向15.0mL 1.0mo1·L一的NH4A1(S04)2溶液中逐滴加人1.5mol·L-1的 Na 关于硫酸铝铵的一道题 向15.0mL 1.0mo1·L一的NH4A1(S04)2溶液中逐滴加人1.5mol·L-1的 NaOH溶液,并不断搅拌.当生成沉淀的量最大时,下列对加入NaOH溶液的体积V的判断,正确的是 A.恰好V=30.0mL B.恰好V=40.0mL C.30.0mL≤v≤40.0mL D.以上都不正确 2楼的高手，请问为什么先跟氢氧化铝反应啊，照你的说法30毫升就够了，不是嘛？可否再详细一些 破不了尘1年前3: qqwzh 共回答了15个问题 | 采纳率100%

先看反应的顺序
NaOH先和Al3+离子反应,再NH4+离子反应,接着和Al(OH)3反应
原因:氨水能制取Al(OH)3,却不会产生AlO2-
所以在沉淀最大后,和NH4+离子反应时,沉淀质量不变
所以沉淀最大是在一个区域,不是一个值
用化学式计算后,
C是正确的!

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