0.1000mol/L的硝酸银是否等于1mg/mL

A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；
B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）≈c（Y^-），即K_a（HY）≈c（H⁺）=10^-PH=10^-5，故B正确；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X^-）＜c（Y^-），故C错误；
D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y^-）≠
Ka(HY)•c(HY)
c(Y−)，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识，难度适中．

A、由图象可知，点①反应后溶液是NH₄C1与NH₃•H₂O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说明NH₃•H₂O电离程度大于NH₄C1的水解程度，故c（NH₄⁺）＞c （C1^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、由图象可知，点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知：c（C1^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成NH₄C1，NH₄C1水解溶液呈酸性，则c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、当NH₃•H₂O较多，滴入的 HCl较少时，生成NH₄C1少量，溶液中NH₃•H₂O浓度远大于NH₄C1浓度，可能出现c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 中和滴定；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题以HCl溶液滴定NH3•H2ON曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、质子恒等式、物料守恒等量关系式的利用．

A．氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，相同温度和浓度时导电性强弱为：HZ＞HY＞HX，故A错误；
B．根据图象可知，0.1000mol/L的HZ的pH=1，说明HZ为强酸，在HZ中加入NaOH至恰好完全反应时，溶液显示中性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（Z^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）=c（Z^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C．酸性HY＞HX，当HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，根据溶液中电荷守恒可知：c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．HZ为强酸，HZ＞HX，当用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HZ已经完全反应，根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（X^-）+c（Z^-）+c（HZ）+c（HX），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，根据图象数据判断电解质强弱是解题关键，注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法．

A、烧杯只能粗略配制溶液，不能杯准确配制100mL待测小苏打的溶液，故A错误；
B、NaHCO₃要完全反应应选择甲基橙作指示剂，故B错误；
C、滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且保持半分钟不变色，故C正确；
D、盛盐酸的滴定管未润洗，标准液的浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)，可知c（待测）偏大，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题考查中和滴定的操作以及注意事项，在误差分析时，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．