（2003•三水区）下列关于铁的叙述错误的是（　　）

（1）排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，某单质A能与某物质M发生置换反应得到单质B，如果A、B都是金属，较活泼的是A；若A是金属，B是非金属，金属和酸反应放出氢气，则B的化学式为H₂；
（2）碳具有还原性，可以把氧化铁中的铁置换出来，M可以是Fe₂O₃．
故答案为：（1）A；H₂；（2）Fe₂O₃．（也可以是其他答案，合理即可）

点评：
本题考点： 置换反应及其应用；金属活动性顺序及其应用；碳的化学性质；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查置换反应的含义以及金属的有关性质，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的条件和学过的知识进行分析解答．

A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．正确；
C、消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误；
D、氢氧化镁电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误．
故选B．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
设R的相对原子质量为x，则2x+16×3=102 x=27；
故选B．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题考查学生对物质相对分子的质量计算方法的掌握与应用的能力．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得铁酸钠（Na₂FeO₄）中铁元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生对在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，在解题中应用的能力．

（1）根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气条件分析反应物、生成物、反应条件各是什么，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．故答案为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
（2）在反应中二氧化锰能改变该反应的速率，做催化剂，起催化作用．故答案为：催化
（3）因为在反应中，催化剂二氧化锰的质量不变，且不溶于水，生成的氯化钾溶液水，所以过滤所得固体是二氧化锰，蒸发所得固体是氯化钾；在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．故答案为：二氧化锰；氯化钾；加快氯化钾的溶解速度；防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅．

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；混合物的分离方法；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生正确书写化学方程式及掌握类似粗盐提纯的实验操作．

氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水，根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，可知铁与硫酸及硫酸铜均能发生反应，因此，当铁有剩余时，溶液中的硫酸及硫酸铜被完全反应，溶液中只含有硫酸亚铁．所以过滤后的滤液中含有的溶质只有硫酸亚铁；
故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质．

考点点评： 利用金属的活动性分析溶液中所发生的反应，在解答时要注意到铁在与酸或盐发生置换反应时，只能生成硫酸亚铁．

40×3÷2
=120÷2
=60（千米）
答：返回时平均每小时行60千米．

点评：
本题考点： 平均数的含义及求平均数的方法；简单的行程问题．

考点点评： 本题考查了行程问题中的路程、速度、时间三者之间的关系，速度×时间=路程，路程÷时间=速度．

A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、灯泡发光没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；
C、冰是水的固态，冰棒融化是由固态变为液态是状态发生了变化，所以属于物理变化，故C错；
D、酒精挥发是指由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，故D错．
故选A．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 物理变化与化学变化的实质是：是否有新的物质生成．

A、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中，故A错；
B、给试管里的固体加热时，试管口应稍向下倾斜，防止冷凝水倒流入试管底部使试管炸裂，故B正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内，故C错；
D、10mL量筒不能准确到0.01，故D错．
故选B．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的固体加热．

（1）酸性物质的pH小于7，上表中食醋、酱油的pH均小于7，显酸性．
（2）纯碱是碳酸钠，食盐的主要成分是氯化钠，碳酸根离子与酸反应会生成二氧化碳气体，食醋中含有醋酸，故可以分别加入食醋，出现气泡的是纯碱，无明显现象的是食盐．（3）蚁酸是一种酸，所以可以涂抹弱碱性的物质进行中和；肥皂水的pH为10，大于7，显碱性，可与蚁酸发生中和反应．
故答案为：（1）食醋、酱油；（2）食醋；（3）肥皂水；肥皂水显碱性，可与蚁酸发生中和反应．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用所学知识进行解题的能力，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应等是顺利解题的关键．