煅烧碳酸钴生成四氧化三钴化学程式

（1）a、Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ•mol^-1
b、C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
c、Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ•mol^-1，
根据盖斯定律：反应BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）和a、b、c之间的关系是4b-a+c，
所以BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol^-1，
故答案为：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol^-1；
（2）在硫化钡中，硫离子水解而使得硫化钡显碱性，即S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，故答案为：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-；
（3）设每次用1.00L c mol•L^-1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄，
BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄²
（c-x）mol•L^-1 x mol•L^-1
根据K=
c(SO42−)
c(CO32−)=[x/c−x]=0.042
解得：x=[0.042c/1.042]mol
溶液中硫酸根离子浓度为：[0.042c/1.042]mol/L；
答；溶液中硫酸根离子浓度为：[0.042c/1.042]mol/L；
（4）设每次用1.00L 2.0 mol•L^-1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄，
BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄²
（2.0-x）mol•L^-1 x mol•L^-1
根据K=
c(SO42−)
c(CO32−)=[x/2.0−x]=0.042
解得：x=0.081，处理次数=[0.4mol/0.081]=4.9，所以至少处理5次；
故答案为：5次；
（5）用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是节能、环保，故答案为：节能，环保；

点评：
本题考点： 热化学方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了学生用盖斯定律计算反应热、盐类水解的离子方程式的书写、化学方程式的书写以及沉淀转化的有关知识，侧重于对学生计算能力的考查，难度中等．

（1）设发生分解的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑
100 44
x100g-78g=22g
[100/44]=[x/22g]，x=50g
样品中碳酸钙的分解率为
[50g
100g×(1−10%)×100%≈55.6%
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为

40/100]×100%=40%
剩余固体中钙元素的质量分数为

100g×(1−10%)×40%
78g×100%≈46.2%
答：（1）样品中碳酸钙的分解率为55.6%．
（2）剩余固体中钙元素的质量分数为46.2%．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.25g-4.05g=2.2g，
故填：2.2．
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，
10044
x 2.2g
[100/x]=[44/2.2g]，
x=5g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：[5g/6.25g]×100%=80%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）设生成二氧化碳的质量为y，
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，
10044
20t×80% y
[100/20t×80%]=[44/y]，
y=7.04t，
充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为：20t-7.04t=12.96t，
答：充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为12.96t．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

由质量守恒定律，固体物质的减少的质量即生成的二氧化碳质量，则产生二氧化碳的质量是125t-81t=44t．
答：生成二氧化碳44g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是简便可行的方法，只要熟练掌握工业制取二氧化碳的反应原理即可明白固体减轻的质量就是生成的二氧化碳的质量．

碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质的性质和有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据应用的知识进行，要求同学们加强对化学方程式的识记，以便应用．

碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质的性质和有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据应用的知识进行，要求同学们加强对化学方程式的识记，以便应用．

（1）生成CO₂的质量：50g-30.2g=19.8g
答：生成二氧化碳气体的质量为19.8g．
（2）设50g样品中含CaC0₃的质量为x
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑
100 44
x19.8g
[100/x＝
44
19.8g]
x=45g
[45g/50g]×100%=90%
答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数90%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点考查了根据化学方程式的计算和物质的质量分数，是根据质量守恒定律求气体，记住遇到固体的差求气体．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律在计算题中的应用，本考点主要出现在计算题中．

反应后剩余固体中氧元素的质量：150g×
16×3
100×100%-22g×
16×2
44×100%=56g；
故答案：D

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 灵活地运用质量守恒定律，对于解答本题尤为重要，．考查了对质量守恒定律的理解与应用

碳酸钙反应共生成二氧化碳33g，设大理石中碳酸钙的质量是x
由CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知：
CaCO₃～CO₂
10044
x33g
[100/x]=[44/33g]
x=75g
所以原固体中含碳酸钙的质量分数为：[75g/100g]×100%=75%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为75%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，根据方程式及物质之间的关系，利用二氧化碳的质量代入计算是关键，同时要熟悉质量分数的计算．

400g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=400g×14.6%×[35.5/36.5]×100%=56.8g
氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：（35.5×2）=40：71，则氯化钙中氯元素质量为56.8g时钙元素质量=[56.8g/71×40=32g
石灰石中碳酸钙的质量=32g÷
40
100]×100%=80g
原石灰石样品中碳酸钙的纯度=[80g/80g+20g]×100%=80%
故选C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 根据化学变化前后元素质量不变，通过氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，建立盐酸与碳酸钙的质量关系，这是解答本题的技巧所在．

高温煅烧碳酸钙和氧化钙的混合物，会生成二氧化碳，故减少的质量为二氧化碳，其数值为：mg×（1-67%）=0.33mg，
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑
100 44
x 0.33mg
[100/x＝
44
0.33mg] x=0.75mg
故氧化钙的质量为：mg-0.75mg=0.25mg
氧化钙与碳酸钙的质量比为：0.25mg：0.75mg=1：3
答：原混合物中氧化钙与碳酸钙的质量比为1：3．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行．