锂离子电池回收具有重要意义．重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有

（1）将钛铁矿粉碎，可以增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率；（2）TiO2+水解生成H2TiO3，同时生成氢离子，反应离子方程式为：TiO2++2H2O...

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查化学工艺流程、对操作的理解评价、物质分离提纯、氧化还原反应滴定应用等，需要学生具备扎实的基础，综合考查学生分析解决问题的能力，难度中等．

（1）温度越高，反应速率越快，所以反应加热的目的是加快铁与稀硫酸反应速率，故答案为：加快Fe和稀硫酸的反应速率；
（2）①滴定管在使用前要检漏、洗涤、用K₂Cr₂O₇标准溶液润洗2-3次，如果不检漏或洗涤、润洗，会导致使用滴定管中液体体积偏大，测量溶液浓度偏大，故答案为：用蒸馏水洗净；用K₂Cr₂O₇标准溶液润洗2-3次；
②根据Fe²⁺和K₂Cr₂O₇之间的关系式得c（Fe²⁺）=
amol/L×b×10−3L
x×10−3L×6mol/L=[6ab/x]mol/L，
故答案为：[6ab/x]；
③A、加入适当过量的H₂O₂溶液，导致铁离子能完全反应，故正确；
B、缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌，反应物接触面积增大，能使铁离子完全反应，故正确；
C、加热，使反应在较高温度下进行，虽然反应速率加快，但能促进亚铁离子水解而产生杂质，故错误；
D、用氨水调节溶液pH=7，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁杂质，故错误；
故选AB；
（3）碱性条件下，溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和铁离子反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，导致反应得到的FePO₄•H₂O固体呈棕黄色，故答案为：Fe（OH）₃（或氢氧化铁）．

点评：
本题考点： 真题集萃；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题以铁及其化合物为载体考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验操作、反应速率的影响因素等知识点，根据物质之间的关系式、实验操作的规范性、影响反应速率的因素等知识点来分析解答，题目难度中等．

当K与M相接时，该装置是电解池，A为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，B为阴极，发生还原反应，当K与N相接时，该装置是原电池，B为负极，A为正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
A．将正负极电极方程式相加可得Li_1-xMnO₂+Li_xC₆
放电

充电 LiMnO₂+C₆，故A错误；
B．K与M相接时，A连接电源的正极，为电解池的是阳极，发生氧化反应，故B正确；
C．K与N相接时，由B的连接方向可知B为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，应向A极移动，故C错误；
D．原电池和电解质中，是电能和化学能之间的相互转化，化学能与热能转化等，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理，明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答，注意原电池放电时，阴阳离子的移动方向，为易错点．

A．放电时，Li⁺主要从负极区通过隔膜移向正极区，故A错误；
B．放电时Li被氧化，为原电池的负极，电极反应式为xLi-xe^-=xLi⁺，故B正确；
C．充电时，为电解池反应，电能转化为化学能，故C正确；
D．由反应LiC₀0₂=Li_1-xC₀0₂+xLi可知，充电时，阴极发生还原反应，生成Li，被还原，故D错误．
故选AD．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意根据电池总反应结合元素化合价的变化判断电极反应．

A、锂离子电池可以反复充电放电属于可充电电池，手机上用的锂离子电池是二次电池，故A正确；
B、测定中和反应的反应热，需要记录体系强酸温度和达到的最高温度，故B错误；
C、催化剂降低反应的活化能，增大了活化分子百分率，改变反应速率，不改变化学平衡，故C正确；
D、平衡常数随温度变化，温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；中和热的测定．

考点点评： 本题考查了化学反应速率、化学平衡影响因素，中和热测定方法和实验步骤，掌握基础是关键，题目难度中等．

（1）根据化合物中，化合价的代数和为0知，LiCoO₂中，Co元素的化合价为+3价，故答案为：+3；
（2）正极中含有铝，铝易溶于强碱溶液生成AlO₂^-，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO₂，生成物有Li₂SO₄和CoSO₄，反应方程式为：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O，由题中信息知LiCoO₂具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成，
故答案为：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O；有氯气生成，污染较大；
（4）“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应方程式为CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（5）充放电过程中，Li_1-xCoO₂和Li_xC₆发生氧化还原反应生成LiCoO₂和C，反应方程式为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+6C，
故答案为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+6C；
（6）放电时，负极上生成锂离子，锂离子向正极移动并进入正极材料中，所以“放电处理”有利于锂在正极的回收，根据流程图知，可回收到的金属化合物有Al（OH）₃、CoCO₃、Li₂SO₄，
故答案为：Li⁺从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；Al（OH）₃、CoCO₃、Li₂SO₄．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题为生产流程题，涉及金属的回收、环境保护、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂等问题，题目较为综合，做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息，难度中等，难点是电极反应式的书写．

mA为电流单位，h为时间单位，则由Q=It可知，mA•h为电荷量的单位；
由W=UIt可得，这种电池可储存的电能：
W=UQ=3.6V×900×10^-3A×3600=11664J，
由I=[Q/t]可得，这种充满电的锂离子电池可供手机连续使用的时间：
t=[Q/I′]=[900mA/6mA]=150h．
故答案为：电荷量；11664；150．

点评：
本题考点： 电功的计算．

考点点评： 本题考查了电荷量的公式和电功公式的计算，注意在计算时单位要统一．

A、充电时，阳极上LiFePO₄失电子，阴极上Li⁺得电子，则充电时阴极反应为Li⁺+e^-=Li，故A错误；
B、充电时，电池的负极上Li⁺离子得电子生成Li，所以动力电池上标注“-”的电极应与外接电源的负极相连，故B正确；
C、放电时，电池内部阳离子向正极移动，则Li⁺向正极移动，故C错误；
D、放电时，是原电池的工作原理，正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄，则在正极上是FePO₄得电子被还原，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查化学电源新型电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，以及离子的定向移动问题．

第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中（注意LiMn2O4不溶于水）生成四羟基合铝酸钠，即滤液的主要成分，第二步就是四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠的过程，第三步是LiMn2O4在酸性环境下能被空气...

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了金属资源的回收和利用，难度较大，会运用基础知识分析信息给予题．

A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B错误；C．化学电池是将化学能转变为电能...

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题考查常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中注意常见原电池的组成以及工作原理，注意相关基础知识的积累．

（1）水的检验可以用无水硫酸铜来检验，所以装置B中盛装的药品是无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；
（2）二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，溶液变浑浊，可以用于二氧化碳的检验，故答案为：检验二氧化碳的产生；
（3）一氧化碳能使黑色的氧化铜粉末变为红色，反应的生成物是铜和二氧化碳，即CO+CuO

△
.
Cu+CO₂，E中黑色固体变红色，F中石灰水变浑浊，可以证明一氧化碳的存在，故答案为：CO+CuO

△
.
Cu+CO₂；E中黑色固体变红色，F中石灰水变浑浊；
（4）一氧化碳点燃生成的二氧化碳是无毒的，可以用点燃法处理，故答案为：将尾气点燃；
（5）一氧化碳可以和银氨溶液之间发生反应生成金属银，反应为：CO+2Ag（NH₃）₂OH=2Ag↓+NH₃+（NH₄）₂CO₃，故答案为：CO+2Ag（NH₃）₂OH=2Ag↓+NH₃+（NH₄）₂CO₃．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查学生物质的性质以及检验知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．

A．充电时电池反应式为放电电池反应式相反，放电时电池反应式为C₆Li+Li_1-xMO₂=C₆Li_1-x+LiMO₂，则充电时电池反应式为C₆Li_1-x+LiMO₂=C₆Li+Li_1-xMO₂，故A正确；
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol 电子，消耗这几种金属的物质的量分别是1mol、0.5mol、1mol、0.5mol，根据m=nM知，消耗其质量分别是7g、32.5g、108g、103.5g，所以消耗Li质量最小，故B错误；
C．放电时，电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li⁺向正极移动，故C错误；
D．充电时，阴极上得电子发生还原反应，与放电时负极电极反应式相反，则电极反应式为C₆Li_1-x+xLi⁺+xe^-═C₆Li，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池原理，明确蓄电池中正负极与阳极、阴极电极反应式关系是解本题关键，结合电池内部阴阳离子移动方向即可解答，题目难度不大．

（1）工艺流程的最终产物为：Al（OH）₃、CoSO₄、Li₂CO₃，故答案为：CoSO₄、Li₂CO₃；
（2）金属锂性质活泼，易与氧气、水发生反应，故答案为：隔绝空气和水分；
（3）酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO₂，生成物有Li₂SO₄和CoSO₄，反应方程式为：
2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O，由题中信息知LiCoO₂具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成，
故答案为：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O；有氯气生成，污染较大；
（4）碳酸锂难溶，生成Li₂CO₃的化学反应属于复分解反应，Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度的升高而减小，应趁热过滤，故答案为：Li₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓；趁热．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；绿色化学；氧化还原反应；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题为生产流程题，涉及金属的回收、环境保护、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂等问题，题目较为综合，做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息．本题难度中．