单质镁在空气中燃烧的主要产物是氧化镁,有没有碳化镁 为啥

C为常见液体，应为H₂O，则丙、丁应为H₂、O₂中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H₂，丙为O₂，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N₂，B为NH₃，E为NO，G为NO₂，H为HNO₃，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH₃，应为NH₄Cl和Ca（OH）₂的反应，则D为NH₄Cl，F为Ca（OH）₂，I为CaCl₂，则甲为Cl，A为HCl，
（1）反应④为实验室制备氨气的反应，方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B为NH₃，E为NO，由题给信息可知反应的方程式为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
（3）0.1mol•L^-1A溶液和0.1mol•L^-1B溶液等体积混合，反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
（4）D为NH₄Cl，NH₄⁺的检验是利用气体法，即取一试管加入适量的D晶体，然后加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明D中含有NH₄⁺，故答案为：取一试管加入适量的D晶体，然后加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明D中含有NH₄⁺；
（5）pH相同的HCl、NH₄Cl、HNO₃，由于HCl、HNO₃抑制水的电离，NH₄Cl因水解而促进水的电离，则pH相同时由水电离出的c（OH^-）的大小关系是D＞A=H，
故答案为：D＞A=H．
（6）向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol•L^-1HCl的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现，说明溶液溶质为FeCl₂，由Cl元素守恒可知n（FeCl₂）=0.05mol，同时转移电子为2×[0.336L/22.4L/mol]=0.03mol，
若取同质量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1mol•L^-1HNO₃溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则生成0.05molFe（NO₃）₂，同时生成NO[0.03mol/5−2]=0.01mol，由N元素守恒可知需要的HNO₃物质的量为0.05mol×2+0.01mol=0.11mol，则硝酸的体积为[0.11mol/1mol/L]=0.11L=110mL，
故答案为：110．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握题目推断的突破口，以C和反应的转化关系采用逆推的方法进行推断，题目难度较大．

A．置换反应B+D→A+F可以是氧化性置换（则B是非金属），也可以是还原性置换（B是非金属或金属单质），故以A正确；
B．B+D→A+F是置换反应，B是单质，其中D、F为氧化物，则A肯定不含O元素，A+C→E是化合反应，A、C为单质，E为氧化物，所以C一定为氧气，故B正确；
C．由转化关系可知：A+D→E和A+C→E都是化合反应，故E中一定含有A元素，而B+D→A+F是置换反应，B是单质，则A元素只能来自化合物D，故C正确；
D．因为常见的氧化物中氧为-2价，则另一种元素显正价，故在D中A元素显正价，被还原剂B（金属）可以还原为A中的0价态，而D被A还原为A元素低价态的化合物E，如若D是CO₂；B为Mg；A为C；E为CO，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题从物质的转化关系和物质的种类的角度分析．