（1）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．由实验现象所得出的有

实验一：（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气，因为氧气具有助燃性；故答案为：氧气；
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，是因为过氧化钠与水反应放出热量，锥形瓶内气体体积膨胀，因此观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出；故答案为：过氧化钠与水反应放出热量，锥形瓶内气体体积膨胀，因此观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出；
实验一：（1）小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小军认为不可能；小军的依据是：过氧化钠、水中，都没有碳元素，因此根据质量守恒定律，不可能是碳酸钠；设计一个证明Na₂CO₃不存在的实验：用试管取少量的反应后溶液，然后向试管中滴加过量的稀盐酸，没有气泡冒出，说明碳酸钠不存在；故答案为：过氧化钠、水中，都没有碳元素，因此根据质量守恒定律，不可能是碳酸钠；实验步骤：然后向试管中滴加过量的稀盐酸，观察现象；没有气泡冒出；
（2）；小军取反应后所得的溶液于试管中，滴人无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈碱性，因为酚酞遇到碱性溶液变红色；故答案为：碱；
【表达】根据质量守恒定律，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，配平即可，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；氧气的检验和验满；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

在探究实验时，步骤为：提出问题，猜想，设计实验，实验探究，交流．
【实验一】（1）能产生使带火星的木条复燃的气体，说明该气体为氧气；
（2）在此反应中，一定有热量放出，放出的热量使锥形瓶内的压强变大，从而在导管口处有气泡冒出；
【实验二】小明等同学取出反应后试管中的部分澄清液体，用喝饮料用的吸管向该液体中缓缓吹气，观察到澄清液体变白色浑浊，在根据“包有过氧化钙（CaO₂）粉末的脱脂棉上滴水”和质量守恒定律得元素守恒，推测该澄清液体可能是澄清石灰水．
故答案为：
【实验一】（1）氧气；
（2）反应放出热量，使瓶中气体体积变大，压强变大；
【实验二】澄清石灰水．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；氧气的检验和验满；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法，推测相关生成物质的化学式时，要根据质量守恒定律进行判断分析．

实验一：
（1）小利猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气．小利猜想的依据是质量守恒定律或元素守恒；
（2）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，故知为氧气；
实验二：
（1）在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中没有碳元素，生成物中也不会有碳元素；
（2）为了验证上述同学的想法是否正确，可以取出少量样品于试管中，然后加入稀盐酸根据是否有气体生成来判断；
（3）根据以上实验结论，写出过氧化钠和水反应的化学方程式，故为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
故答为：实验一、（1）质量守恒定律或元素守恒（2）氧气
实验二、（1）小军（2）稀盐酸气体生成（3）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；氧气的检验和验满；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析解答．

（1）脱脂棉燃烧除了有氧气外，必须要达到其燃点，则该反应为放热反应，反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：该反应是放热反应； 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）检验是否有氧气生成，可根据氧气能使带火星的木条复燃进行检验，具体做法是打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O₂生成；该反应为放热反应，容器温度升高，容器内气体会膨胀，因此，将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；
故答案为：打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O₂生成；将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出；
（3）H₂O₂在MnO₂催化条件下会生成氧气，加入催化剂，过氧化氢分解生成氧气，溶液中有气泡产生，且能使带火星的木条复燃，证明有氧气生成，故答案为：MnO₂； 气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃；
（4）①测量气体体积时，为防止倒吸应将导管尽量插入量筒底部，所以应用B装置，
故答案为：B；防止气体冷却时发生倒吸现象；
②n（Na₂O₂）=[2.6g/78g/mol]=[1/30]mol，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2mol 22.4L
[1/30]mol V（O₂）
V（O₂）=

1
30mol×22.4L
2mol=0.373L=373mL，
所以应用500mL的量筒，
故答案为：500mL．

点评：
本题考点： 碱金属及其化合物的性质实验；钠的重要化合物．

考点点评： 本题重视从高中化学课本实验中选取命题素材，重视在课本实验的基础上考查探究能力是化学学科最有吸引力的话题之一．实验题，倾向于考查化学实验基本操作，倾向于把一些课本小实验重组成一个微型的研究课题，所以要提高解答化学实验题的得分率必须从课本中的基本实验入手．

提出猜想：根据物质燃烧的条件：脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成了可以支持燃烧的物质，棉花要燃烧还需达到其着火点，据此分析；
实验与分析：
（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，是氧气；
（2）导管口冒出气泡，可能生成了气体，也可能气体的温度升高，通过分析没有生成气体，只能是锥形瓶中的气体温度升高，故可知过氧化钠和水反应是放热反应；
（3）在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中没有碳元素，生成物中也不会有碳元素，所以不可能生成碳酸钠；
补充实验：蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳和水都可以和过氧化钠反应生成氧气，且放热可以使棉花的温度达到着火点，所以棉花能燃烧；
反思：通过上述实验分析可知：过氧化钠固体可以与水、二氧化碳发生反应，所以在运输时一定要隔绝空气、水；
故答案为：
提出猜想：此反应还会放热；
（1）氧气；
（2）过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大；
（3）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na₂CO₃；
【补充实验】能燃烧，因为蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳和水都可以和过氧化钠反应生成氧气，且放热可以使棉花的温度达到着火点，即可燃烧；
【反思】隔绝空气（隔绝水、防潮、密封保存…合理即可）．

点评：
本题考点： 燃烧的条件与灭火原理探究．

考点点评： 本题考查了学生对燃烧条件的掌握，通过解答能很好的考查出学生分析信息、应用知识解决实际问题的能力．

实验一：（1）氧气能使带火星的木条复燃，所以生成的气体是：氧气；
（2）Na₂O₂与水反应放热，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，所以伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生；
实验二：（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能含有碳元素，碳酸钠中含有碳元素，设计一个证明Na₂CO₃不存在的实验：用试管取少量的反应后溶液，然后向试管中滴加过量的稀盐酸，没有气泡冒出，说明碳酸钠不存在；
（2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈碱性，过氧化钠与水反应后生成氧气和氢氧化钠，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
故答案为：实验一：（1）氧气；
（2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生；
实验二：（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na₂C0₃；没有气泡产生；
（2）碱，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．

实验一：（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说明生成的气体是氧气．故答案为：O₂（或氧气）（2）试管内发生的反应放出热量，使吸滤瓶内的温度升高，气体压强增大，所以会看到导管口有气泡冒出．故答案为：反应过程中有热量放出，使吸滤瓶内空气受热膨胀．
实验二：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有碳元素，因而生成物中也不可能有碳元素；碳酸根离子遇到盐酸会反应生成二氧化碳，有气泡冒出，若没有气泡冒出，则说明没有碳酸根离子．故答案为：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而反应物中不含碳元素

实验步骤 实验现象 实验结论
取少量反应后所得溶液于试管中，滴入稀盐酸 没有气泡产生 不存在CO₃^2-（2）酚酞溶液变红说明溶液显碱性，一定有氢氧根离子，而碱一般是由氢氧根离子和金属离子构成的，反应物中的金属元素只有钠元素，所以该物质是氢氧化钠．故答案为：NaOH
表达与交流：过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气；二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂，催化剂在化学反应中起催化作用．
故答案为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑ 催化

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；猜想与事实验证；实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用；水的性质和应用；酸碱指示剂及其性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，例如：碳酸钠属于盐，其溶液显碱性，也能使酚酞溶液变成红色．

Ⅰ、有题目给出的信息可知，脱脂棉燃烧起来，说明达到了着火点，因此为放热反应；两个化学反应的相似之处有：常温下就能反应；都有气体产生；都与水能发生化学反应等．故答案为：（1）放热（2）常温下就能反应；都有气体产生等（合理答案均可）；
Ⅱ、（1）实验室制取CO₂，是碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳．故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）用NaHCO₃除去HCl气体时，生成了NaCl和CO₂和H₂O．用氢氧化钠溶液吸收未反应的CO₂气体，生成Na₂CO₃和H₂O，要注意配平．故答案为：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O； 吸收未反应的CO₂气体；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：检验试管中的气体是否是氧气．故答案为：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管．将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；气体的净化（除杂）；二氧化碳的实验室制法；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本考点属于实验探究题，既有气体的制取又有气体的除杂和气体的吸收，还有气体的检验，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合课本中学过的知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．

（ 1）脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，试管内空气较少，若剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热，故答案为：反应放热；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）①氧气具有使带火星的木条复燃的性质，所以可用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成，
故答案为：p；如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成；
②气体具有热胀冷缩的性质，如果该反应放热，放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大；如果q导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出，证明此反应放热．
故答案为：q；有气泡冒出．

点评：
本题考点： 碱金属及其化合物的性质实验；实验装置综合．

考点点评： 本题考查了过氧化钠和水反应的实验，难度不大，解答时要从实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

实验一：
（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．
故填：氧气．
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，说明该反应是放热的，反应放出的热量能使吸滤瓶中的空气受热膨胀，从导管逸出，产生气泡．
故填：反应放出热量，吸滤瓶中的空气受热膨胀，从导管逸出．
实验二：
（1）设计一个证明CO₃^2-不存在的实验为：
实验步骤：取适量反应后的溶液于一试管中，向试管中滴加适量的稀盐酸；
实验现象：不产生气泡；
实验结论：生成物中不含有碳酸根离子．
故填：取适量反应后的溶液于一试管中，向试管中滴加适量的稀盐酸；不产生气泡．
（2）取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液显碱性，既然不是碳酸钠，那么应该是氢氧化钠．
故填：碱．
【表达】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
故填：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

实验一：（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气，所以本题答案为：氧气；
（2）过氧化钠与水的反应为放热反应，放出的热使温度升高，瓶内的压强增大，气体向外逸出，所以本题答案为：过氧化钠与水反应放出热量，使瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生；
实验二：（1）检验碳酸盐可以使用加酸化气的方法，所以本题答案为：

实验步骤实验现象
取少量反应后所得的溶液于试管中，加入稀盐酸没有气泡产生（2）酚酞试液在碱性溶液中变红，根据质量守恒定律反应除了生成氧气还生成了氢氧化钠，所以本题答案为：碱，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
实验三：（1）根据实验现象以及质量守恒定律可以推知还可能反应生成了过氧化氢，所以本题答案为：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂；
（2）氢氧化钠能使酚酞变红，水不能使酚酞褪色，故可能是过氧化氢使酚酞褪色，H₂O₂，要证明是过氧化氢的原因，可以设计实验将过氧化氢反应掉，而又不生成显碱性的物质，观察酚酞是否变红即可，所以本题答案为：在实验1所得溶液中加入少许MnO₂，静置到无气体产生时，再加入无色酚酞试液，溶液变红且不再褪色；
（4）没加二氧化锰之前生成的氧气的体积为185mL，加入二氧化锰之后生成的氧气的体积为374mL，说明水与Na₂O₂反应生成的H₂O₂约有[1/3]发生分解，所以本题答案为：水与Na₂O₂反应生成的H₂O₂约有[1/3]发生分解；
[反思与评价]针对过氧化氢能使酚酞褪色，可以提出过氧化氢为什么能使酚酞褪色，所以本题答案为：H₂O₂使变红的酚酞褪色的原因是什么．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；酸碱指示剂及其性质；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题为信息给予题，完成此类题目，要能够从题干中抽取有用的信息，根据已有的知识进行，同学们要能够从整体上把握题意，综合进行做题．

（1）根据反应现象可知，该反应为放热反应，放出的热量时脱脂棉燃烧，反应生成的氧气时燃烧更剧烈，
故答案为：放出大量的热；
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，过氧化钠的化合价为-1价，在反应中过氧化钠的-1价的O化合价升高被氧化成氧气，同时-1价的O被氧化成-1价的O，所以氧化剂、还原剂但是过氧化钠，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑； Na₂O₂；
（3）检验过氧化钠与水反应有氧气放出，可以将带火星的木条放在P口处，木条会复燃，证明反应中有氧气产生，
故答案为：将带火星的木条放在P口处，木条复燃；
（4）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，由于溶液为碱性溶液，所以滴入酚酞后溶液变成红色，又由于Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性，所以红色的溶液会褪色，所以现象为：溶液先变红后褪色，
故答案为：溶液先变红后褪色．

点评：
本题考点： 碱金属及其化合物的性质实验．

考点点评： 本题考查了过氧化钠的化学性质，题目难度中等，注意掌握钠及其化合物的性质，熟练掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式，明确检验氧气的方法．

【实验探究】
（1）过氧化钙和水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明产生的是氧气，这使可燃物脱脂棉满足了燃烧的一个条件是与氧气接触．
故填：与氧气接触．
（2）实验过程中，还观察到U型管A端红墨水液面下降，该现象说明U型管A端的压强高于右边的压强，进一步说明过氧化钙和水反应放出热量，这使可燃物脱脂棉满足了燃烧的另一个条件是温度达到脱脂棉的着火点．
故填：过氧化钙和水反应放出热量；温度达到脱脂棉的着火点．
【拓展提高】
（1）因为反应物过氧化钙和水中都不含有碳元素，所以产物中不可能含有碳元素，即不可能生成碳酸钙．
故填：过氧化钙和水中不含有碳元素，不可能生成碳酸钙．
（2）实验步骤及操作方法：①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，振荡；
②取两份溶液，向一份中滴加适量的酚酞试液，向另一份中通入二氧化碳．
预期的实验现象：①产生气泡；
②酚酞试液变红色，溶液变浑浊．
实验结论：过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙．
故填：取两份溶液；向一份中滴加适量的酚酞试液，向另一份中通入二氧化碳；酚酞试液变红色；溶液变浑浊．
【问题讨论】
（1）如果滴加水的速度太快，过量的水吸热较多，温度不能达到脱脂棉的着火点，会导致脱脂棉没有燃烧起来．
故填：过量的水吸热较多，温度不能达到脱脂棉的着火点．
（2）过氧化钙和水反应的化学方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．

点评：
本题考点： 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

【实验探究】实验一：
（1）用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是氧气．
故填：氧气．
（2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生．
故填：反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀．
实验二：
（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有碳酸钠．
故填：反应物中不含有碳元素．
（2）滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色．说明反应后所得的溶液显碱性．
故填：碱．
【表达】由实验探究的结果可知，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂0₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
故填：2Na₂0₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；氧气的检验和验满；溶液的酸碱性测定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 过氧化钠与水反应能产生氧气，同时通过氧气具有助燃的性质，来检验过氧化钠与水反应产生的气体是氧气．

在探究实验时，步骤为：提出问题，猜想，设计实验，实验探究，交流．
实验一：（1）能产生使带火星的木条复燃的气体，说明该气体为氧气．
（2）在此反应中，一定有热量放出，放出的热量使锥形瓶内的压强变大，从而在导管口处有气泡冒出．
实验二：
（1）化学反应满足质量守恒定律，所以在反应过程中因反应物中没有碳元素，故在生成物中不可能产生碳酸钠．
（2）因滴加酚酞试液后，酚酞试液变为红色．所以溶液呈碱性．
在完成实验时的交流中我们可以来交流在做实验时的注意事项，也可以交流实验中自己的疑惑，或者是交流所用到的实验原理等．
故答案为：
实验一：
（1）氧气（或0₂）
（2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生．
实验二：
（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na₂CO₃
（2）碱；2Na₂0₂+2H₂O═4NaOH+0₂↑

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂的使用；氧气的检验和验满；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

（1）烟是固体颗粒，因为氯化氢与氨气反应生成了氯化铵，且产生白烟，所以氯化铵是固体；
（2）氯化氢的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量为17，相对分子质量越小运动速度越快；
（3）升高温度分子运动速度就加快，只要能说明温度高了运动速度快了的例子都可以，例如阳光下或者温度高衣服干得快，温度高水蒸发的快，糖在热水里比在冷水里溶解的快等；
（4）由于注射器装入的药品少，现象明显，又是封闭状态，所以可以控制体积节省药品、可以减少气体挥发造成的污染等．
故答案为：（1）固体；
（2）分子的质量大小或者相对分子质量大小（合理即给分）；
（3）阳光下或者温度高衣服干得快，温度高水蒸发的快，糖在热水里比在冷水里溶解的快等；
（4）可以控制体积节省药品、可以减少气体挥发造成的污染等

点评：
本题考点： 物质的微粒性．

考点点评： 通过回答本题知道了分子的性质和运动速度的影响因素，设计实验要从节约药品、减少污染等方面考虑．

（1）脱脂棉燃烧说明具备燃烧的条件，有可燃物且与氧气接触，故猜测该反应是放热的．故填：放出大量的热．
（2）要检验氧气的生成，用带火星打开活塞向试管内过氧化钠上滴几滴水，用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成．故填：打开活塞向试管内的过氧化钠上滴几滴水，用带火星的木条靠近p处；
（3）依据课本知识：过氧化氢加入二氧化锰可快速产生氧气．故填：二氧化锰；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃；
（4）由于Na₂O₂固体水反应放出大量的热，为防止气体冷却时水被倒吸，所以选择B装置．故填：B；防止气体冷却时发生倒吸现象．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 此类题是对实验结论的分析和对实验方案的设计，要认真研究，理解题意理清思路，然后再结合所学知识进行解答．