将15.68L（标况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸

①用醋酸酸化，只有次氯酸钠氧化碘化钾，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL，根据关系式：ClO^-～2I^-～I₂～2S₂O₃^2-，则n（NaClO）=n（I₂）=[1/2]×n（S₂O₃^2-）=[1/2]×0.20mol/L×0.005L=0.0005mol；
用盐酸酸化至强酸性，氯酸钾氧化碘化钠，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL；根据关系式：ClO₃^-～6I^-～3I₂ ～6S₂O₃^2-，则n（NaClO₃）=[1/6]n（S₂O₃^2-）=[1/6]×0.20mol/L×0.03L=0.001mol；
故n（NaClO）：n（NaClO₃）=0.0005mol：0.001=1：2；
故答案为：1：2；
②氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO、NaClO₃与水，n（NaClO）：n（NaClO₃）=1：2，则反应总方程式为：7Cl₂+14NaOH=2NaClO₃+NaClO+11NaCl+7H₂O，
故答案为：7Cl₂+14NaOH=2NaClO₃+NaClO+11NaCl+7H₂O；
③15.68L（标准状况）Cl₂ 的物质的量是：15.68 L÷22.4 L•mol^-1=0.7mol，
7 Cl₂+14 NaOH=2 NaClO₃+NaClO+11 NaCl+7H₂O
7 2 1 11
0.7mol n（NaClO₃） n（NaClO） n（NaCl）
n（NaClO₃）=[0.7mol×2/7]=0.2mol
n（NaClO）=[0.7mol×1/7]=0.1mol
n（NaCl）=[0.7mol×11/7]=1.1mol
则：c（NaClO）=[0.1mol/0.5L]=0.2mol/L
c（NaClO₃）=[0.2mol/0.5L]=0.4mol/L
c（NaCl）=[1.1mol/0.5L]=2.2mol/L
故答案为：0.2mol/L；0.4mol/L；2.2mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应滴定计算，难度中等，注意利用关系式进行计算．