在①清洁的海水②铁片③氧气④水⑤饮料⑥硫磺⑦二氧化碳⑧一氧化碳八种物质中,属于混合物的是＿＿＿＿＿,属于纯净物的是＿＿＿

①风能可以从自然界源源不断获得，是可再生能源．
②水的比热容是常见物体中最大的；
根据Q放=Cm（t-t₀），气温降低时，由于水的比热容比较大，在质量一定时，水可以放出更多的热量．
故答案为：可再生．大；热量．

点评：
本题考点： 水的比热容的特点及应用．

考点点评： 物理知识就是应用于生活的，我们要学会利用物理知识改变我们的生活、解释我们生活中的物理现象，这也是中考的一个出题方向．

A．该燃料电池中，二甲醚失电子发生氧化反应，所以通入二甲醚的电极是负极，电极反应式为CH₃OCH₃+160H^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O，故A正确；
B．二甲醚属于有机物，燃烧生成二氧化碳和水，所以不产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染，故B正确；
C．碱性电池中，二氧化碳能和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以二甲醚最终转化为碳酸根离子和水，故C错误；
D．消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供电子的物质的量=0.5mol×2×（4+2）=6mol，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应式是解本题关键，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点．

埃及大部分地区海拔在200～700米之间，90%以上的土地为沙漠，是一个名副其实的沙漠之国，由于降水稀少，光照充足，太阳能成为埃及境内大力发展的清洁能源．
故选：C．

点评：
本题考点： 埃及及其首都．

考点点评： 考查埃及能源的开发和利用，要理解记忆．

①植物纤维可再生，制造出的机动车燃料是清洁能源，故①正确；
②甲醛有毒，不可用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜，故②错误；
③变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味，故③错误；
④小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故④正确；
⑤提倡在生活中不用塑料袋，可减少白色污染，故⑤正确．
故选A．

点评：
本题考点： 清洁能源；常见的生活环境的污染及治理；甲醛；油脂的性质、组成与结构．

考点点评： 本题考查清洁能源、食品添加剂、油脂的氧化、蚁酸是甲酸、白色污染等，难度不大，注意变质的油脂有难闻的特殊气味，是油脂发生氧化反应而产生异味．

A、显微镜的镜头上有灰尘，用手擦拭，因为灰尘是颗粒能够划伤显微镜；B、对着镜头呵气，再用衣服的角擦拭干净，这种做法是不正确的，因为对镜头呵气，也不能除去灰尘，用衣服角擦拭镜头，可能会划伤镜头；C、镜头上...

点评：
本题考点： 显微镜的基本构造和使用方法．

考点点评： 熟练地掌握显微镜的使用操作才能较容易地完成此类题目．

（1）B能用来检验二氧化碳的存在，说明B是氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰；
故本题答案为：熟石灰或消石灰，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）将B的固体粉末与（NH₄）₂SO₄等混合研磨，则铵态氮肥遇碱能生成有刺激性气味的气体，可区别氮肥和钾肥；
故本题答案为：铵态氮；
（3）是生活中最常见的液体，说明D是水，能通电分解生成氢气和氧气，F是一种清洁能源，说明F是氢气，则G是氧气，y常用作食品干燥剂，能与水反应生成氢氧化钙，说明y是氧化钙，x是目前应用最广泛的金属，说明x是铁，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
故本题答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄
（4）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，A、B可发生中和反应，则A为酸，能与铁反应生成氯化亚铁，说明A是盐酸，与氢氧化钙反应生成了氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
故本题答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；铵态氮肥的检验；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．

设，200 g H₂完全燃烧生成水的质量为x．
2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O
436
200gx
[4/200g＝
36
x]
x=1800 g
答：200 g H₂完全燃烧生成水的质量为1800 g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题重点考查了化学方程式的有关计算方法、步骤和格式；它是一道很传统的根据化学方程式计算的题目．解答时，只要细心地分析审题后，按照有关化学方程式的计算步骤和格式，进行计算即可．

（1）A元素的单质是最清洁的燃料，因此A元素的单质是氢气，A元素是氢元素，故答案为：氢元素或H；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素的单质是目前世界上年产量最高的金属，B是铁元素，C是氧元素，B、C二种元素组成的化合物是氧化铁或四氧化三铁等；故答案为：氧化铁或四氧化三铁等；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，配平即可，故答案为：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；元素的符号及其意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．此考点主要出现在填空题和实验题中．

甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H₂，则甲中含有H元素，甲与水反应能产生H₂，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）₃，综上可知，甲中含有Al和H两种元素，n（H₂）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=[5.4g/27g/mol]=0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH₃；
乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L，则丙的相对原子质量为1.25×22.4=28，应为N₂，化合物乙的式量为19，分子中只能有1个N原子，故含有H原子数目=[19−14/1]=5，分子式为NH₅，乙与水反应也能产生氢气，应为NH₄H，
（1）由上述分析可知，甲的化学式是AlH₃，AlH₃与水发生水解反应，反应的方程式为：AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑，
故答案为：AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑；
（2）乙的化学式是NH₄H，NH₄H在加热条件下与CuO反应可生成Cu、氮气和水，该反应的化学方程式为：2NH₄H+5CuO

△
.
5Cu+N₂↑+5H₂O，要判断产物中是否含有Cu₂O，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是：取样后加H₂SO₄，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu₂O，反之则无Cu₂O，
故答案为：2NH₄H+5CuO

△
.
5Cu+N₂↑+5H₂O；取样后加H₂SO₄，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu₂O，反之则无Cu₂O．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，属于计算型推断，注意根据反应的现象以及数据判断甲乙两种物质，侧重考查学生对知识的迁移应用，题目难度中等．

（1）已知：①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ•mol^-1
根据盖斯定律，②-①得：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ•mol^-1，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ•mol^-1；
（2）①平衡常数只受温度影响，B、C处于等温线上，平衡常数相等，由图可知，压强一定时，温度T₂条件下，甲烷的转化率更大，则反应进行的程度更大，比温度T₁时的平衡常数大，故平衡常数K_C=K_B＞K_A，
故答案为：K_C=K_B＞K_A；
②a．100℃时，反应混合物都是气体，混合气体总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不变，不能说明得到平衡，故a错误；
b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3molH₂，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故b错误；
c．随反应进行混合气体总物质的量增大，容器容积不变，压强增大，当容器的压强恒定时，说明到达平衡，故c正确；
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂），不能物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故d正确，
故答案为：cd；
（3）A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故错误；
B．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L，故正确；
C．②点时，溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）=c（Na⁺），故正确；
D．③点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c（F^-）＜c（Na⁺），但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol/L，故错误；
故选BC；
（4）电负性F＞O，故H-O-F中F元素表现-1价，与水反应生成HF，发生水解反应，可推知A为H-O-O-H，该反应的化学方程式为：H₂O+HFO=HF+H₂O₂，
故答案为：H₂O+HFO=HF+H₂O₂．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；热化学方程式；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题比较综合，涉及热化学方程式、化学平衡图象及影响因素、平衡常数、平衡状态判断、弱电解质的电离、离子浓度比较等，（3）中注意溶液中离子浓度等量关系，经常考虑电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等．

（1）已知①CO（ g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（ g）△H₁=-91kJ•mol^-1，
②2CH₃0H（g）⇌CH₃0CH₃（g）+H₂0（g）△H₂=-24kJ•mol^-1，
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1，
平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以K=
c(CH3OCH3)c(CO2)
c3(CO)c3(H2)；
故答案为：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ•mol^-1，
c(CH3OCH3)c(CO2)
c3(CO)c3(H2)；
（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施应使平衡正向进行，3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ•mol^-1；
a．反应是气体体积减小的放热反应，低温高压平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故a正确；
b．加入催化剂 改变反应速率不改变化学平衡，一氧化碳转化率不变，故b错误；
c．减少CO₂的浓度，平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故c正确；
d．增加CO的浓度，平衡正向进行，一氧化碳转化率减小，故d错误；
故答案为：ac；
（3）在某温度下，2L密闭容器中发生反应①，起始时CO、H₂的物质的量分别为2mol和6mol，3min后达到平衡，测得CO的转化率为60%，依据化学平衡三段式列式计算：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L） 1 3 0
变化量（mol/L） 0.6 0.6 0.2
平衡量（mol/L） 0.4 2.4 0.2
则3min内CO的平均反应速率=[0.6mol/L/3min]=0.2mol/L•min；
若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH₃OH为2.4mol，设氢气起始量ymol/L
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L）2y 0
变化量（mol/L）1.2 2.4 1.2
平衡量（mol/L） 0.8 y-2.41.2
依据化学平衡常数不变计算得到
1.2
0.8×(y−2.4)2=
0.2
0.4×2．42
y=4.2mol/L；
氢气物质的量为8.4mol
故答案为：0.2 mol•L^-1•min^-1，8.4 mol；
（4）根据反应方程式：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
反应前c（CH₃OH）/mol•L^-1：0.51 0 0
3分钟后达到平衡状态浓度：0.01 0.25 0.25
平衡常数为：
0.25×0.25
0.012=625，
再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH₃OCH₃1.0mol反应的浓度商为：
(1.0+0.25)×0.25
0.032≈347.2＜625，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：625；＞；
（5）由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，
在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查反应热的计算、平衡移动、化学平衡常数等，难度中等，难点在于读图明白温度为240℃时反应体系均已达到平衡．

（1）水吸收的热量：
Q_吸=c_水m△t=4.2×10³J/（kg•℃）×200kg×40℃=3.36×1O⁷J．
（2）∵Q_放=Q_吸=3.36×1O⁷J，q=4.9×10⁷J/kg
∴由q=
Q放
m得：
m′=
Q放
q=
3.36×107J
4.9×107J/kg≈0.69kg．
答：（1）水吸收了3.36×1O⁷J的热量．
（2）这些热量相当于完全燃烧0.69kg的液化石油气．

点评：
本题考点： 热平衡方程的应用．

考点点评： 本题考查了利用热量的公式Q=Cm△t进行分析和计算，并可利用热量的公式变形m=Q放q计算质量，同时培养了学生一种节约能源的意识．

（1）F是一种清洁能源，所以F是氢气，x是目前应用最广泛的金属，所以x是铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以A是盐酸，D是生活中最常见的液体，通电会生成氢气和G，所以D是水，G是氧气，氧气和铁反应会生成四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，y常用作食品干燥剂，y和水反应会生成B，B和盐酸会发生中和反应，所以y是氧化钙，B是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铵反应会生成硫酸钙、水和氨气，所以I是氨气，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以C是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以E是碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以Y是氧化钙，俗称生石灰，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以常用作食品干燥剂，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）反应⑤是氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑，该反应说明在农业生产中，铵盐氮肥不能与碱性物质混合施用；
（3）通过推导可知，x是Fe；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案为：（1）生石灰，CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑，碱；
（3）Fe；
（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

A、太阳能无污染，属于清洁能源，故A不选；
B、石油成分比较复杂，燃烧时生成的有害物质较多，不是清洁能源，故B选；
C、天然气燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮的氧化物等有害物质，属于清洁能源，故C不选；
D、酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物等有害物质，属于清洁能源，故D不选．
故选B．

点评：
本题考点： 清洁能源．

考点点评： 本题考查了清洁能源的使用，题目难度不大，注意能源的开发、利用以及燃烧产物对环境的影响等问题．

A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳属于温室效应的主要气体，故A说法错误；
B、根据质量守恒定律可以知道，X=16+70+1+0-0-45-36=6，故B说法正确；
C、甲烷反应后质量减少属于反应物，反应后氧气质量减少，属于反应物，二氧化碳反应后质量增加，属于生成物，开始没有水，最后有水了，说明水是生成物，反应物是两种，生成物是两种，所以该反应不是分解反应，故C说法错误；
D、设10g甲烷完全燃烧需要氧气的质量为x，则
CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂0
1664
10g x
[16/64]=[10g/x]，解得x=40g，因此10g甲烷在50g氧气中燃烧，氧气有剩余，所以不会生成60g生成物，故D说法错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

考点点评： 掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型．

（1）化学式ClO₂中有氯、氧两种元素，且每个分子中含有两个氯原子和一个氧原子，因此，物质的化学式读为二氧化氯；
其中O为-2价，设Cl元素化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4；
故答案为：二氧化氯；+4；
（2）该反应的反应物分子为：由两个氯原子构成的一个氯气Cl₂分子，由一个钠原子、一个氯原子、两个氧原子构成的NaClO₂分子；生成物的分子为：由一个氯原子、两个氧原子构成的ClO₂分子，一个钠原子、一个氯原子构成的NaCl分子；因此，该反应的化学方程式可写为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；
故答案为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据构成物质的分子的微观模型图，可判断分子的构成，由分子的构成可确定物质的组成及物质的化学式．

（1）“擦窗机器人”的重力G=mg=2kg×10N/kg=20N，“擦窗机器人”静止时处于平衡状态，即受力平衡，在竖直方向上摩擦力和重力平衡，则摩擦力大小等于重力大小20N，只要“擦窗机器人”在竖直玻璃上静止，重力不变，摩擦力就不变；
（2）由p=[F/S]得，吸盘对玻璃的压力F=pS=1.5×10⁵Pa×1.2×10^-3m²=180N．
（3）自动擦窗机器人竖直向下运动时，若真空泵继续向外抽气，墙对自动擦窗机器人的支持力增大，则自动擦窗机器人受到的摩擦力变大；
（4）擦窗机器人6s下降的高度h=s=0.6m，
重力做功W=Gh=20N×0.6m=12J，
重力做功功率P=[W/t]=[12W/6s]=2W．
答：（1）20；不变；（2）吸盘对玻璃的压力为180N；
（3）变大；（4）重力做功12J，重力做功功率2W．

点评：
本题考点： 摩擦力的大小；压强的大小及其计算；功率的计算．

考点点评： 本题考查了二力平衡的特点及对压强公式、重力公式、功、功率公式的应用．物体在平衡状态下受平衡力，找出平衡力是解题关键．

A、天然气和液化石油气都属于烃类物质，只含碳和氢两种元素，碳水化合物含C、H、O三种元素，故A错误；
B、烃类物质属于碳氢化合物，故B正确；
C、天然气和液化石油气中不含氢气，故C错误；
D、天然气和液化石油气都属于烃类物质，不含氧元素，而醇类物质一定含有氧元素，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 饱和烃与不饱和烃．

考点点评： 本题考查有机物的组成，较为简单，注意天然气和液化石油气的区别．