某水产公司1993年产值2000万元,2000年为1993年的300%,求年平均增长速度.

A、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；通电条件下发生了化学反应，电能转化为化学能，故A正确；
B、试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，故B错误；
C、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl₂•6H₂0要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂，故C正确；
D、据转化关系的流程中，③步反应为：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl；④是Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，⑤步的反应为：2HBr+Cl₂=Br₂+HCl；所以在过程③⑤中溴元素均被氧化，故D正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了海水资源的综合利用，粗盐提纯，工业提溴的原理应用，工业提取镁的生产过程分析，题目难度中等．

A、工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，故A正确．
B、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙之间均能反应，且都会出现白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃，故B错误；
C、第②步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，第④步中，溴元素化合价从-1升高到0价，被氧化，故C正确；
D、向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题是一道海水资源的综合利用方面的题目，属于综合知识的考查题，难度不大．

（1）500n
（2）每亩收益=4×1400+20×160=8800
每亩成本=4×（75+525）+20×（15+85）+500=4900
利润=8800-4900=3900．
（3） 设租n亩，则贷款元．


4900n-25000≤25000①
3900n-8%(4900n-25000)>35000②，
解①得：n≤10[10/49]，
解②得n>9[357/877]，
又∵n为正整数
∴n=10
∴贷款4900×10-25000=24000（元）．

点评：
本题考点： ["u4e00u5143u4e00u6b21u4e0du7b49u5f0fu7684u5e94u7528"]

考点点评： 解决本题的关键是读懂题意，理解利润的计算方法是解决本题的关键．

（1）500n
（2）每亩收益=4×1400+20×160=8800
每亩成本=4×（75+525）+20×（15+85）+500=4900
利润=8800-4900=3900．
（3） 设租n亩，则贷款元．


4900n-25000≤25000①
3900n-8%(4900n-25000)>35000②，
解①得：n≤10[10/49]，
解②得n>9[357/877]，
又∵n为正整数
∴n=10
∴贷款4900×10-25000=24000（元）．

点评：
本题考点： ["u4e00u5143u4e00u6b21u4e0du7b49u5f0fu7684u5e94u7528"]

考点点评： 解决本题的关键是读懂题意，理解利润的计算方法是解决本题的关键．

（1）CO₂的质量为：25g+200g-216.2g=8.8g
设样品中CaCO₃的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10011144
x y8.8g
[100/x＝
44
8.8g]
x=20g
[111/y＝
44
8.8g]
y=22.2g
贝壳中碳酸钙的质量分数为：[20g/25g]×100%=80%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
22.2g
20g+200g−8.8g×100%=10.5%
答：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是有关溶液计算和化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握相关的基本计算的相关问题．

（1）批发购进乌鱼所需总金额y（元）与进货量x（千克）之间的函数关系式y=

26x(20≤x≤40)
24x(x＞40).；

（2）设该经销商购进乌鱼x千克，则购进草鱼（75-x）千克，所需进货费用为w元．
由题意得：

x＞40
89%×(75−x)+95%x≥93%×75.
解得x≥50．
由题意得w=8（75-x）+24x=16x+600．
∵16＞0，∴w的值随x的增大而增大．
∴当x=50时，75-x=25，W_最小=1400（元）．
答：该经销商应购进草鱼25千克，乌鱼50千克，才能使进货费用最低，最低费用为1400元．

点评：
本题考点： 一次函数的应用．

考点点评： 本题考查了一次函数的性质，利用一次函数的性质确定函数的最值，关键是正确求得x的取值范围．

（1）Ca（OH）₂和H₂O₂反应生成CaO₂•8H₂O，化学反应方程式为：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O；CaO₂•8H₂O在120℃时完全分解为CaO₂，化学反应方程式为：CaO₂•8H₂O
120℃
CaO₂+8H₂O；
（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好；
（3）连通器的原理可知应该调节两边液面相平，正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调节两边液面相平；
（4）液面越低压强越小，所以加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗下移；
（5）氧气的体积和密度求出氧气的质量，然后利用氧气的质量求出过氧化钙的质量，从而根据样品的质量可以求出样品中过氧化钙的含量，计算含量需要测定的数据有氧气的体积和样品的质量；
（6）选用量气管要接近所测得体积，太大或太小都会产生误差，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量气管的最佳规格是50mL；
（7）由题意知，氧气的体积为24.50mL-2.10mL=22.4mL；氧气的质量=22.4mL×1.429g/L=0.032g．设样品中过氧化钙的质量为x．
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144 32
x 0.032g
[144/x＝
32
0.032g]
x=0.144g
样品中过氧化钙的含量=[0.144g/0.2g]×100%=72%
答：样品中过氧化钙的含量为72%．
（8）氧化钙会吸收空气中的水生成氢氧化钙，所以反应后在空气中冷却，会使得称量药品和小试管总质量变大，n变大，故CaO₂含量=[9m−n/2w]×100%变小，从而使测定结果偏小．
故答案为：（1）Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O；CaO₂•8H₂O
120℃
CaO₂+8H₂O；
（2）不变； （3）调节两边液面相平；（4）下移；（5）AB；（6）A；
（7）72%；
（8）在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；检查装置的气密性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题涉及物质的化学方程式的书写，实验方法和实验操作、物质的检验和计算等问题，做题时注意分析体重关键信息，掌握实验基本操作等问题，本题较为综合．

A、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的化学制备反应；通电条件下发生了化学反应，电能转化为化学能，故A正确；
B、试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，故B错误；
C、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl₂•6H₂0要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂，故C正确；
D、据转化关系的流程中，③步反应为：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl；④是Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，⑤步的反应为：2HBr+Cl₂=Br₂+HCl；所以在过程③⑤中溴元素均被氧化，故D正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了海水资源的综合利用，粗盐提纯，工业提溴的原理应用，工业提取镁的生产过程分析，题目难度中等．

设围成的水面的长应是x米，围成的水面面积为y米²，
∵矩形的周长为80米，
∴它的宽应是（40-x）米，
∴y=x（40-x）=-x²+40x=-（x-20）²+400，
∴当x=20时，y最大，
答：它的长应是20米．

点评：
本题考点： 二次函数的应用．

考点点评： 此题考查了二次函数的应用．此题难度适中，解题的关键是根据题意得到二次函数y=x（40-x），然后利用二次函数的最值问题求解．

（1）检验酸性物质可用酸碱指示剂，例如（石蕊试液）还可用PH试纸，还可用活泼金属或碳酸盐（例如碳酸钙）能产生气体，就能证明是酸溶液；
（2）①③④所采用的方式均能从根本上解决水质的污染问题，而②将西江水引入，把区域内的污水及污泥冲走，使水质提高，并不能从根本上处理污水，只能是将污水冲到其它地方；
（3）A、水分子很小通过光学显微镜也观察不到；
B、天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水是错误的，因为天然降水往往缺乏对人体有力的矿物质，且降水时空气中的一些有害气体会溶于雨水中导致水的污染；
C、盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，说明了水中含有加热时生成水垢的成分，从而可说明自来水不是纯净物．
D、洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所，是水的二次利用过程，符合节约用水的理念；
综合以上分析可知CD正确；
故答案为：（1）石蕊试液；pH试纸；（2）②；将西江水引入，把区域内的污水及污泥冲走，使水质提高，并不能从根本上处理污水，只能是将污水冲到其它地方；（3）CD；

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性测定；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．

考点点评： 解答本题要掌握各种物质的性质以及与环保有关的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

解法一，过点B作BM⊥AH于M，
∴BM∥AF．
∴∠ABM=∠BAF=30°
在△BAM中，AM=[1/2]AB=5，BM=5
3
过点C作CN⊥AH于N，交BD于K
在Rt△BCK中，∠CBK=90°-60°=30°
设CK=x，则BK=
3x
在Rt△ACN中，
∵在A处观测到东北方向有一小岛C，
∴∠CAN=45°，
∴AN=NC．
∴AM+MN=CK+KN
又NM=BK，BM=KN
∴x+5
3=5+
3x．解得x=5
∵5海里＞4.8海里，
∴渔船没有进入养殖场的危险
答：这艘渔船没有进入养殖场危险；
解法二，过点C作CE⊥BD，垂足为E，如图：
∴CE∥GB∥FA．
∴∠BCE=∠GBC=60°，∠ACE=∠FAC=45°
∴∠BCA=∠BCE-∠ACE=60°-45°=15°
又∠BAC=∠FAC-∠FAB=45°-30°=15°
∴∠BCA=∠BAC，
∴BC=AB=10
在Rt△BCE中，CE=BC•cos∠BCE=BC•cos60°=10×[1/2]=5（海里）
∵5海里＞4.8海里，∴渔船没有进入养殖场的危险
答：这艘渔船没有进入养殖场的危险．

点评：
本题考点： 解直角三角形的应用-方向角问题．

考点点评： 解一般三角形，求三角形的边或高的问题一般可以转化为解直角三角形的问题，解决的方法就是作高线．

设一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为x，则
400×9.74%＞35.5x
x＜1.1
故选A

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；分子和原子的区别和联系；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 此题是化学式有关计算内容的基础题，是初中阶段要求必须掌握的．

A．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，故A错误；
B．NaHCO₃和Na₂CO₃都与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，应用氯化钙溶液鉴别，故B错误；
C．②中由MgCl₂•6H₂O制备无水MgCl₂的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，故C正确；
D．镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题重点考查了粗盐提纯和海水提溴、海水提镁的过程与原理，难度不大，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．

A．在工段③是氯气氧化溴离子得到单质溴，工段⑤是用氢氧化钠吸收二氧化硫，都用到了氯碱工业的产物，故A正确；
B．工段②中的MgCl₂•6H₂O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl₂•6H₂0要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂，故B错误；
C．引起赤潮的原因是海水中氮、磷含量过高，大量的含Fe³⁺废水排人海洋，不易引发赤潮，故C错误；
D．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，故D错误；
故选：A；

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．