锌离子化学式

电镀锌过程中,为什么锌离子先放电?

电镀锌过程中,为什么锌离子先放电?
据说是和Zn+与H+浓度比例有关,

pachi1年前1

saulsolo 共回答了31个问题 | 采纳率93.5%

Zn离子的电极电位受H浓度影响比较大,这可以通过能斯特方程式（由于这儿只能不能写那么复杂的方程式,你自己在网上搜一下它的代数式吧）得到量化解释,代入数值,明显的可以看到离子的电极电位变化

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电镀锌时.,为什么锌离子先于氢离子放电

变色珑1年前1

多情的人儿 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

电镀锌时.,为什么锌离子先于氢离子放电
答案是Zn2+的氧化性＞H+的氧化性
故Zn2+优先氧化放电
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锌酸盐镀锌滴定分析锌离子时甲醛的作用

锌酸盐镀锌滴定分析锌离子时甲醛的作用
分析方法如下,一直困惑于甲醛的作用是什么,可加可不加么?
“再加入1：9的甲醛10ml,如溶液转红色”这又起什么作用?
还有在分析锌的时候经常会出现蓝色终点瞬间消失,很不明朗,再加甲醛,怎么滴也不再变蓝,请问这又是什么原因?
一． 锌的分析
1.用移液管吸取溶液2ml,置于250ml锥形瓶中,加水100ml及抗坏血酸少许（约0.2g）,摇匀后,依次加入PH=10的缓冲溶液15ml,铬黑T指示剂数滴及甲醛10ml,摇匀,此时溶液呈红色,立即用0.05mol/L标准EDTA溶液滴定至淡蓝色,再加入1：9的甲醛10ml,如溶液转红色,则再用EDTA继续滴定至淡蓝色为终点.
2.计算 含锌 Zn(g/L)=(C×V×0.0654×1000)/2
式中：C----标准EDTA溶液的摩尔浓度
V----消耗标准EDTA溶液的毫升数.

fulijun1年前1

ZOUJIAXIAO 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

你的方法中,抗坏血酸是一种掩蔽剂,要排除镀液中其它金属阳离子对测定锌的干扰,但掩蔽时将部分锌离子也给掩蔽了,加甲醛后解除了对锌离子的掩蔽(其它金属阳离子仍然处于掩蔽状态)——这个过程又叫甲醛对锌的解蔽,如果不加甲醛,你的测量结果显然会偏低
出现蓝色终点瞬间消失,很不明朗——这一点你看看是否是铬黑T的失效引起（它的水溶液保存时间只有几天的）,或滴液太快所引起

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（2012•淮北模拟）用化学符号填空：干冰______；锌离子______；硝酸铁______；乙醇______；氧化镁

（2012•淮北模拟）用化学符号填空：干冰______；锌离子______；硝酸铁______；乙醇______；氧化镁中镁元素的化合价为+2价

+2

Mg

O

+2

Mg

O

．

江南小盗忘忧草1年前1

F时尚随风D 共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：根据化学式的书写方法：正价在前负价在后，十字交叉再约简，和化合价的表示方法考虑．

干冰是二氧化碳的固态，由于碳显+4价，氧显-2价，所以化学式是CO₂；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．锌离子带2个单位正电荷，所以表示为：Zn²⁺；由于铁显+3价，硝酸根显-1价，所以硝酸铁表示为：Fe（NO₃）₃；乙醇是有机物化学式是C₂H₅OH；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2价表示为：
+2
MgO．
故答案为：CO₂；Zn²⁺；Fe（NO₃）₃；C₂H₅OH；
+2
MgO．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

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用电镀法给铁镀锌,溶液中有锌离子也有氢离子,为什么一定是锌离子先得电子?氢离子呢?

pg6l1年前1

basnrtw 共回答了18个问题 | 采纳率100%

主要是水里的氢离子太少了,如果你往水里加点酸,那肯定是氢离子先得电子.如果你非常想知道原理,我建议你去翻一翻大学无机化学书,这个和浓度驱动有关系,可以算出来.

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化合价和元素符号意义 2个钠原子 氧离子 4个水分子 2个锌离子 氢元素 符号意义：2Ca 2Co2

ll_soccer1年前1

工民 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

2个钠原子2Na 氧离子O^2- 4个水分子4H2O 2个锌离子2Zn^2+ 氢元素H
2Ca 2个钙原子
2CO2 2个二氧化碳分子

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分析化学设计实验近似浓度均为0.02mol/L的锌离子和铝离子混合溶液,先用近似浓度也为0.02mol/L的EDTA标准

分析化学设计实验
近似浓度均为0.02mol/L的锌离子和铝离子混合溶液,先用近似浓度也为0.02mol/L的EDTA标准溶液,若何将它们分别测定出来?
要求：写出实验方案；包括锌标准溶液的配制,EDTA标准溶液的配制和标定,具体实验的操作步骤.

风筝理想1年前1

弦弦lvy 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

到旧书店买本分析化学实验书,或者到图书馆去借,里面一般都有有这个实验,很典型的一份实验,我们也做过,但具体步骤记不得了.

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以二甲酚橙为指示剂,用Zn2+（锌离子）标定EDTA浓度的实验中,溶液的pH为多少?

以二甲酚橙为指示剂,用Zn2+（锌离子）标定EDTA浓度的实验中,溶液的pH为多少?
为什么是5.

fjmfjb1年前2

34513010 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

5.5

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（2010•漳州模拟）用化学符号表示：（1）氧元素______（2）锌离子______（3）+2价的镁元素+2Mg+2M

（2010•漳州模拟）用化学符号表示：（1）氧元素______（2）锌离子______（3）+2价的镁元素

+2

Mg

+2

Mg

．

鸿╀文1年前1

开心快乐掘金 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（1）氧元素的元素符号可表示为：Mg．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故锌离子可表示为：Zn²⁺．
（3）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+2价的镁元素可表示为：
+2
Mg．
故答案为：（1）Mg；（2）Zn²⁺；（3）
+2
Mg．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．

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阳极为锌,阴极为铁,电解质溶液为硫酸锌,为什么可以在铁上镀锌?氢离子不是比锌离子更先放电吗

创维行销1年前1

randr 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

因为电解质溶液中水电离出的氢离子很少,而含有大量锌离子,所以锌离子在阴极上得电子变成锌单质

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9.75克锌与（ ）摩尔的盐酸刚好反应,放出-（）摩尔的氢气,溶液中有-（）摩尔的锌离子和-（）摩尔氯离子

9.75克锌与（ ）摩尔的盐酸刚好反应,放出-（）摩尔的氢气,溶液中有-（）摩尔的锌离子和-（）摩尔氯离子
距离计算过程

WHKXJH1年前1

yeshuang825 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

9.75/65 =0.15mol
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
1MOL--2MOL---1MOL---1MOL
0.15MOL--X----Y--------Z
9.75克锌与（0.3 ）摩尔的盐酸刚好反应,放出-（0.15）摩尔的氢气,溶液中有-（0.15）摩尔的锌离子和-（0.3）摩尔氯离子

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铝离子和锌离子与2价硫离子反应结果有什么不同啊

david1985alive1年前3

CLISJERRY 共回答了25个问题 | 采纳率92%

锌离子与2价硫离子生成白色沉淀
铝离子和2价硫离子反应属水解反应,生成白色絮状沉淀之外,还有硫化氢生成,会有臭鸡蛋的气味

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如何分离鉴定镁离子、钡离子、铝离子、锌离子的混合溶液

lawspirit1年前2

红色小坚果 共回答了19个问题 | 采纳率100%

加入过量的氨水：分离出沉淀（Mg(OH)2和Al(OH)3）和溶液（Ba2+离子和Zn(NH3)42+离子）
往沉淀中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解；Mg(OH)2不溶解；
往溶液中加入硫酸钠.得到BaSO4沉淀,

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锌溶于水后金属键会断裂,从而形成大量锌离子吗

紫漩1年前1

whg563215 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

锌不会溶于水的 如果是酸性条件下 当然金属键会断裂

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镍离子 铅离子 锌离子 铋离子四种离子混合溶液,如何分别鉴定并分离出这四种离子?

猪年乐乐1年前1

血战长板坡 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

分离：
加入硫酸钠,有白色沉淀生成.过滤,得到滤渣1和滤液1.
滤渣1为硫酸铅；滤液1为其它三种离子的混合溶液.
Pb2+ + SO4 2- = PbSO4↓
向滤液中加入过量的氢氧化钠,直到pH显强碱性,过滤,得到滤渣2和滤液2.
滤渣2为Ni(OH)2和Bi(OH)3；滤液2为Na2[Zn(OH)4]溶液.
Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2↓
Bi3+ + 3OH- = Bi(OH)3↓
Zn2+ = 4OH- = [Zn(OH)4]2-
向滤渣2中加入乙酸,直到pH=5.5-6.5,过滤,得到滤渣3和滤液3.滤渣3为Bi(OH)3；滤液3为Ni2+溶液.
Ni(OH)2 + 2HAc = 2H2O + Ni2+ + 2Ac-
鉴定：
Ni2+的鉴定：向滤液2中加入丁二酮肟(dmgH),有红色沉淀生成,说明有Ni2+.
Ni2+ + 2dmgH = 2H+ + Ni(dmg)2↓
Pb2+的鉴定：向滤渣1中加入硫化钠,固体由白色变为黑色,再加入过氧化氢,固体有恢复白色,说明含铅离子.
PbSO4 + Na2S = Na2SO4 + PbS（黑）
PbS + 4H2O2 = 4H2O + PbSO4（白）
Zn2+的鉴定：
向滤液2中加入硫化钠,立即生成ZnS白色沉淀.沉淀溶于稀盐酸,不溶于乙酸.
Zn2+ + S2- = ZnS↓
ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
Bi3+的鉴定：
取少量氯化亚锡,溶解在浓NaOH溶液中,然后加入滤渣3,观察到白色的滤渣3变成黑色,说明滤渣3中含有铋离子.
2BiCl3 + 3SnCl2 + 18NaOH = 12NaCl + 3Na2[Sn(OH)6] + 2Bi↓

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锌离子与偏铝酸根离子共存吗

wangang25851年前1

gpli 共回答了15个问题 | 采纳率100%

不共存,偏铝酸根会水解生成氢氧根离子和氢氧化铝,氢氧根离子会和锌反应生成沉淀.

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溶液中有锌离子,加碱会有什么反应

飞雪时分1年前1

一吻之隔 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

加适量碱,有白色沉淀Zn(OH)2
继续,加过量碱,白色沉淀消失 （ZnO2）2-

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在镀锌时,溶液应选硫酸锌等镀层金属的盐溶液,那还需要加入什么试剂才能使还原性弱的锌离子锌析出呢?

電车男1年前2

guolicctv2008 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

硫酸钠、氯化钾和光亮剂

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如何鉴别溶液中含有微量的锌离子

0898wyf1年前1

BSBCYM 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

微量的话..建议采用焰色反应...效率高..而且准..还廉价...
ZN应该显蓝绿色的.
有钱的话,用原子光谱吸收法

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溶液中含有铁离子 铜离子 锰离子 锌离子 硫酸根离子 氯离子 高锰酸根离子 如何能把它逐一检验出来?

溶液中含有铁离子 铜离子 锰离子 锌离子 硫酸根离子 氯离子 高锰酸根离子 如何能把它逐一检验出来?
如题 各位高手 求教下小弟

mm情结1年前3

guojun1976 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

铁离子可以先取样通入氯气,再滴入硫氰化钾溶液3~4滴,如溶液呈血红色则说明有铁离子.
氯离子可以先取样加入硝酸银溶液,如产生白色沉淀则说明有氯离子.
很抱歉别的不知道,
顺便说一下铜离子和硫酸根离子可以共存.

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极性水分子如何作用锌在原电池中锌作为负极受到极性水分子的作用被氧化为锌离子进入溶液中那么溶液中的极性水分子是如何作用于锌

极性水分子如何作用锌
在原电池中
锌作为负极受到极性水分子的作用被氧化为锌离子进入溶液中
那么溶液中的极性水分子是如何作用于锌的?
对于一楼：
我说的是极性水分子
不是别的什么极性分子
水分子怎么又被别的极性分子拆开了呢？
好象有点不知所云啊
另外：
锌放入氯化锌中
为什么是受极性水分子的作用离开金属成为锌离子
而不是受溶液中氯离子的作用呢？

也许呀1年前1

狐狸大侠 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

溶液中,极性分子因为有极性,容易将水分子拆成氢离子与氢氧根离子,要是其中氢氧根离子与该极性分子结合,就会剩下氢离子,与锌反应.
对于你的问题补充,水解会使水分子变成氢离子和氢氧根.不知道你懂不懂.
给你说下锌放入氯化锌中的情况,因为在氯化锌溶液中,锌离子会水解消耗氢氧根,所以会产生氢离子,氢离子作用于金属锌,使其变成离子.
还有,对于你说我不知所云,我真的很伤心,这只不是水解的问题,你只要知道水解就可以了,要是没学水解,你也就不用了解这个,也不会懂的.
还有,氯离子是没有氧化性的,怎么使金属锌变成离子.

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Mg,二氧化硫,锌离子,HCL中既有氧化性又有还原性的是?

窗外细雨1年前4

冰凝绝 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

SO2
因为硫显+4价 且含-2价H2S +6价H2SO4

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选哪一种试剂可用来区别铜离子、锌离子、汞离子、镉离子?

raincloudcold1年前2

贺宝剑 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

加碱
Cu(OH)2蓝色
Zn(OH)2白色过量消失Zn(OH)4
Cd(OH)2白色
HgO黄色

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在铜锌原电池中,Zn的大量溶解在周围产生锌离子不排斥氢离子,从而使其移向铜吗?

股海一箭1年前3

飘落红尘 共回答了20个问题 | 采纳率85%

排斥肯定是有的,同种电荷相互排斥的嘛!只是排斥力很小不足以使氢离子不能移动到正极上得到电子而发生反应!

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如何鉴别铝离子和锌离子在两种离子物质的量未知的情况下用分析化学的只是可不可以解释?请问使用硫化钠能不能鉴别那两位,锌离子

如何鉴别铝离子和锌离子
在两种离子物质的量未知的情况下
用分析化学的只是可不可以解释?
请问使用硫化钠能不能鉴别
那两位,锌离子和铝离子再过量的强碱下都会溶解

1178142861年前1

拉祜族鸡 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

可以从下列反应中区别:Al(3+)(上标,下同)+3OH(-)===Al(OH)3(3为下标,下同)
Al(3+)+3NH3*H2O====Al(OH)3+3NH4(+)
Zn(2+)+4NH3*H2O===(2+)
锌离子溶液中加浓氨水起初有白色沉淀,若继续加氨水白色沉淀消失,变成溶液.
铝离子溶液中加氨水起初有白色沉淀,继续加氨水,白色沉淀不溶解.
这是最好的监别方法!

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如何分离锌离子、镉离子、汞离子和铝离子

享受快乐的人1年前1

SFlying2005 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

可参考下面内容
分成四份溶液
第一份加丁二酮圬（弱碱性）鲜红色沉淀（有NI2+）
第二份加硫氰化钾有血红色溶液则有(FE3+)
第三份加入足量氨水过滤后若溶液呈黄色则有（CR3+)
第四份加入过量氢氧化钠过滤后加入双氧水后~慢慢的滴加酸~若出现白色沉淀则有ZN2+了
（注：硫氰化钾不知道是不是只和三价铁配合~若不是请自行选择掩蔽试剂）

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锌为极,铁为负极,电解液为阳硫酸锌阴极为什么是锌离子反应,电解硫酸锌为什么又是氢离子反应

不爱吃青椒的猫1年前2

6433456 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

正极失电子,锌离子进入溶液,所以是锌离子反应.
电解硫酸锌就相当于电解水,就是氢离子得到电子,氢氧根失电子的过程

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过量氨气与锌离子、铜离子、镉离子、汞离子反应的方程式?

ismatlz1年前2

zlshenyang 共回答了20个问题 | 采纳率80%

Zn2+ + 4NH3=[Zn(NH3)4]2+
Cu2+ + 4NH3=[Cu(NH3)4]2+
Cd2+ + 4NH3=[Cd(NH3)4]2+
Hg2+ + 4NH3=[Hg(NH3)4]2+

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锌离子分别于氯离子,硫酸根,碳酸根反应的化学方程式

锌离子分别于氯离子,硫酸根,碳酸根反应的化学方程式
还有与氢氧根例子和硝酸根离子反应的化学方程式

阳光2不锈1年前1

yjd333 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

Zn2+与Cl-,SO4^2-不反应
Zn2+ + CO3^2- = ZnCO3 （沉淀）

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怎样分离锌离子和铝离子

1五1年前1

hzw5686 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

加氨水.铝离子以氢氧化铝的形式沉淀.而锌离子会形成[Zn(NH3)4]2+留在溶液中.

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锌锰电池正极为什么不是锌离子得电子而是铵根离子 是不是铵根离子和锌离子放电性不同呢?

wangryi1年前1

傲月xy 共回答了15个问题 | 采纳率80%

铵根离子和锌离子得电子能力是不同,铵根离子显酸性,本质是氢离子得电子,但与这无关.
锌锰电池中锌筒做负极,带铜帽的碳棒做正极,糊状的NH4Cl做电解质溶液,还有MnO2做吸氢剂.
真实的反应情况比较复杂,
但总反应可简化为：Zn +2NH4+==Zn2+ +2NH3 +H2
负极反应为：Zn-2e-==Zn2+,
正极反应为：2NH4+ +2e-==2NH3 +H2,
所以是负极锌筒失电子,正极NH4+得电子
真实的情况还包括：生成的NH3并没有释放出来,它与生成的锌离子结合成稳定的络合物,还有H2被MnO2吸收,2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,但这些都不是很重要的.
重要的还是上面经过简化的反应.

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锌能否置换出2价铁离子?锌能否置换出2价铁离子?锌与3价鉄反应生成2价铁和锌离子!

大藏经1年前5

李蓝天 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

能置换出二价铁
例如锌与硫酸亚铁反应
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
Zn + Fe2+=Zn2+ + Fe
与三价铁反应关键是看量,锌的量多,则可置换出铁,量少,则只能还原成2价亚铁离子.（三价铁氧化性强）
Zn + 2Fe3+=Zn2+ + 2Fe2+
3Zn + 2Fe3+=3Zn2+ + Fe

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氢离子和锌离子谁的氧化性强

zhzhgczz1年前5

janexi 共回答了16个问题 | 采纳率100%

锌的还原性强(金属活动顺序锌排在氢前面),所以是氢离子的氧化性比锌离子强.

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培养液中有钾离子、钠离子、镁离子、钙离子、硝酸根离子、磷酸二氢根离子、硫酸根离子和锌离子

培养液中有钾离子、钠离子、镁离子、钙离子、硝酸根离子、磷酸二氢根离子、硫酸根离子和锌离子
其中植物根细胞中吸收最少的离子是什么

每天只有一点点1年前1

中意你行吗 共回答了25个问题 | 采纳率84%

锌离子,锌是微量元素所以吸收少

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在锌铜原电池中,为什么锌电极上会析出锌离子而铜极却不会?

wjwip1年前3

schnell1 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

锌作为负极失去电子生成锌离子,电子经导线到达正极的铜,电解质溶液中的氢离子移动到铜电极表面得电子形成氢气.
其实原电池研究的就是氧化还原反应,负极永远失电子,正极得电子.但如果电极均为惰性电极,则电解质溶液中的阳离子在正极得电子被还原.

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锌离子的基态电子排布式是什么?

zheg0070071年前1

绘梨衣 共回答了19个问题 | 采纳率100%

写离子的
1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)

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学习原电池的时候有点蒙了 假如铁与铜加硫酸构成原电池 锌失去电子 变成锌离子 氢离子在铜表面得

学习原电池的时候有点蒙了 假如铁与铜加硫酸构成原电池 锌失去电子 变成锌离子 氢离子在铜表面得
学习原电池的时候有点蒙了 假如铁与铜加硫酸构成原电池 锌失去电子 变成锌离子 氢离子在铜表面得到电子 变成氢气放出 氢离子从哪里来的?是不是硫酸里面的

小薇薇爱allen1年前1

和争论就 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

介质里

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化学反应 求过程和反应式溶液含三价铁离子和二价锌离子,先煮沸,又加硝酸溶液加热,再加过量氨水,求反应方程式都沉淀？

sd6sf9661年前3

非常阿郎 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

Fe3+ +3H2O=加热 Fe(OH)3↓+3H+
Zn2+ +2H2O=加热 Zn(OH)2↓+2H+
Fe(OH)3 +3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
Zn(OH)2 +2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O
Fe3+ +3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
Zn2+ +2NH3.H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

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电子恰好充满K,L,M,三层,是铜离子还是锌离子呢?为什么?

ntgongweiwei1年前2

相识也是缘 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

是Zn2+和Cu+它们的核外电子排布式都为1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 充满KLM三层

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实验室有一瓶alcl3溶液中混有少量锌离子,应如何提纯

实验室有一瓶alcl3溶液中混有少量锌离子,应如何提纯
坐等······

boboo_04211年前3

旷野雨加雪 共回答了32个问题 | 采纳率93.8%

加过量氨水,过滤,再将固体容于稀盐酸

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在一定量硫酸铝和硫酸锌中,硫酸离子物质的量共2摩尔,吕离子和锌离子物质的量比为2：3,求硫酸锌质量.

在一定量硫酸铝和硫酸锌中,硫酸离子物质的量共2摩尔,吕离子和锌离子物质的量比为2：3,求硫酸锌质量.
请每一步详细讲解
为什么硫酸铝与硫酸锌之比为1：硫酸离子的比为1：1呢？
请速回答

wlw3151年前4

jackychou1225 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

硫酸锌的质量=硫酸锌的物质的量*（65+32+16*4）
设锌的物质的量为3x铝的为2x
则有3x+2x/2*3=2 mol
得x=1/3
硫酸锌物质的量为1 mol
所以 硫酸锌的质量为161
三楼是烂写的~怎么可能还有硫酸根离子之比呢?我这个是计算出来的~最原始~最准确~最易懂~你看得懂吗?

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在水溶液中下列离子不能将铁氧化成亚铁离子的是 A 锌离子 B 铜离子 C 氢离子 D 阴离子

在水溶液中下列离子不能将铁氧化成亚铁离子的是 A 锌离子 B 铜离子 C 氢离子 D 阴离子
D银离子，不好意思打错了

狱卒啊1年前5

huizi999 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

选A啊,帮你分析一下啊,A：金属活动性顺序,锌强于铁,所以还原性锌大于铁,锌离子的氧化性小于铁离子.不能把铁氧化成亚铁离子.B：最简单的例子,硫酸铜溶液与铁反应,最后你会发现：铁的表面出现了一层红色的铜.溶液由天蓝色（水合二价铜离子的颜色）变为草绿色（亚铁离子的颜色）铁被氧化成亚铁离子.C：铁能与稀硫酸、稀盐酸反应,氢离子被还原变成氢气,铁被氧化成亚铁离子D：阴离子,好像大部分阴离子都没有氧化性、还原性啊.能不能把铁氧化成亚铁离子就不好说了.综上所述选A.

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被还原的能力是铜离子高还是锌离子高

被还原的能力是铜离子高还是锌离子高
另 被氧化能力是铜高还是锌高

liangyiying71年前6

mali712 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

氧化性等于被还原的能力铜大于锌,还原性等于被氧化的能力锌大于铜

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回收纯银,废液里含有Ag离子,锌离子,亚铁离子

回收纯银,废液里含有Ag离子,锌离子,亚铁离子
费液（加过量X；操作I）得溶液C和固体A 然后固体A（加过量Y；操作II）得固体B和溶液D 然后溶液D（蒸发结晶）得固体E
回收的纯银存在于字母：中 X和Y的化学式是什么

gybfbb6go7cb81年前1

zwn126 共回答了17个问题 | 采纳率100%

X Fe
Y HCl

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为什么zn不能能一步置换出三价铁而是要先将三价铁还原为二价铁,三价铁的氧化性不是大于锌离子的么

清风古树1年前1

kaifengll 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

打个比方,就算你Zn直接将Fe3+还原成Fe,那麼你想想,当溶液中还有Fe3+的时候,难道就不会把Fe氧化?
Fe3+→Fe2+,和Fe3+→Fe,明显是前者的Fe3+氧化性强.这涉及到大学知识,任何氧化还原都优先往相邻价态靠拢.

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铜锌原电池（铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接）当锌溶解,溶液锌离子数增加

铜锌原电池（铜插硫酸铜,锌插硫酸锌,两溶液盐桥联接）当锌溶解,溶液锌离子数增加
问撤除盐桥和锌片后,硫酸锌溶液是否带正电?为什么?

傲霜凌雪21年前1

electropro 共回答了16个问题 | 采纳率100%

不会带电的,在锌离子产生的同时,盐桥为硫酸锌提供了等电荷的阴离子,溶液呈电中性.在撤去盐桥的同时,反应随之停止,溶液仍是电中性的.

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书上有说明,但是我看不懂,（现以铜锌原电池为例来分析原电池的电流是怎样产生的.锌片上和ZnSO4溶液中都存在锌离子.在锌

书上有说明,但是我看不懂,（现以铜锌原电池为例来分析原电池的电流是怎样产生的.锌片上和ZnSO4溶液中都存在锌离子.在锌片和溶液的接触面上,水分子与金属表面的锌离子相互吸引,发生水合作用,使部分锌离子离开锌片进入溶液：Zn→锌离子+2电子.）就是这段话,里面一直都在说的是锌离子,为什么到最后的方程式却是锌原子变成锌离子和两个电子?我觉得可能是锌片表面的锌离子与水发生水合作用后,锌片上的锌原子变成锌离子来补充空缺的位置,

桃桃淘气1年前3

远方远足 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

锌离子不与水发生反应.首先你要了解这个原电池的方程式,本质就是：
Zn＋2H+ → Zn2+ ＋ H2↑
但分步写便会体现电子的转移：
Zn － 2e- → Zn2+
2H+ ＋ 2e- → H2↑
也就是说.电子从锌那一及跑出来,锌变成锌离子,因为金属之间存在可以自由移动的电子（你们以后会学到）,所以自由电子沿着金属导线跑到铜那里,水电离出的H+在铜那里得到锌失去的电子,变成氢气.这就是铜极产生了气体而锌极却没有.
如果中间没有导线.铜极不会有气体产生的.
注意：铜极产生气体是实验现象,不是本质.

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将6.5g锌加到500ml 1mol/L盐酸中,若反应完后溶液体积仍为500ml,这时溶液中锌离子和氢离子的物质的量浓度

教师uu1年前4

T2688 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

首先Zn物质的量是0.1mol,可以和0.2molH+反应.现在H+有0.5mol所以是计算按照Zn来算.
Zn+2H+=Zn2++H2↑
65 2 1
6.5 x y
x=0.2mol,y=0.1mol
c(Zn2+)=0.1/0.5=0.2mol/L,c(H+)=(0.5-0.2)/0.5=0.6mol/L

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用化学符号怎么表示下列内容?钾离子 钠离子 银离子 钙离子 镁离子 钡离子 锌离子 铝离子 铜离子 亚铁离子 铁离子 氢

用化学符号怎么表示下列内容?
钾离子 钠离子 银离子 钙离子 镁离子 钡离子 锌离子 铝离子 铜离子 亚铁离子 铁离子 氢离子 硫离子 氯离子 氧离子 氟离子
铵根离子 氢氧根离子 硫酸根离子 氯酸根离子 碳酸根离子
硫酸根离子
盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 氯酸
氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化钡 氢氧化锌
氢氧化铝 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化亚铁
氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化铜 氯化钡 氯化钙 氯化亚铁
氯化铁 氯化锌 氯化银
硫酸铜 硫酸钠 硫酸钾 硫酸铝 硫酸钡 硫酸钙 硫酸亚铁
碳酸钠 碳酸钙 碳酸铵 碳酸钡 碳酸铝
硝酸根 硝酸铵 硝酸钠 硝酸镁 硝酸铝
拜托拉…………
帮帮忙!我才刚刚学呀~!…………
帮帮你们的学妹拉

张无忌俺小弟1年前1

chenglu2007 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

钾离子K+ 钠离子Na+ 银离子Ag+ 钙离子Ca2+ 镁离子Mg2+ 钡离子Ba2+ 锌离子Zn2+ 铝离子Al3+ 铜离子Cn2+ 亚铁离子Fe2+ 铁离子Fe3+ 氢离子H+ 硫离子S2- 氯离子Cl- 氧离子O2- 氟离子F-
铵根离子NH4+ 氢氧根离子OH- 硫酸根离子SO4 2- 氯酸根离子ClO3- 碳酸根离子 CO3 2-
硫酸根离子 SO4 2-
盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 氯酸HClO3
氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化锌 Zn(OH)2
氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2
氯化钠NaCl 氯化镁MgCl2 氯化铝AlCl3 氯化铜CuCl2 氯化钡BaCl2 氯化钙CaCl2 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化锌ZnCl2 氯化银AgCl
硫酸铜CuSO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钾K2SO4 硫酸铝Al2(S04)3 硫酸钡BaSO4 硫酸钙CaSO4 硫酸亚铁 FeSO4
碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸钡BaCO3 碳酸铝Al2(CO3)3
硝酸根NO3- 硝酸铵NH4NO3 硝酸钠NaNO3 硝酸镁Mg(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3

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