胆矾晶体是是电解质吗?我正在做一道化学题,胆矾晶体是不能导电的电解质吗?

铝可与氢氧化钠反应，当合金与氢氧化钠反应时，发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，所得滤液A为NaAlO₂溶液，经途径Ⅰ与足量盐酸反应可生成AlCl₃溶液，在NaAlO₂溶液中通过过量 的二氧化碳气体，发生AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，生成的氢氧化铝再和盐酸反应生成AlCl₃，途径Ⅱ得到的AlCl₃较纯净；
滤渣B为Fe和Cu的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液E为FeSO₄，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，滤渣F为Cu，可用于制备胆矾，
（1）铝、铁、铜的合金中只有金属铝可以和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以滤液A的成分是偏铝酸钠，可以和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，实质为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，发生的互促水解反应，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（2）NaAlO₂溶液，经途径Ⅰ与足量盐酸反应可生成AlCl₃溶液，但溶液中混有NaCl，在NaAlO₂溶液中通过过量的二氧化碳气体，发生AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，生成的氢氧化铝再和盐酸反应生成AlCl₃，途径Ⅱ得到的AlCl₃较纯净，
故答案为：途径Ⅱ；因为滤液A是NaAlO₂和NaOH溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的NaCl杂质，按途径Ⅱ，通入CO₂气体，得Al（OH）₃沉淀，将Al（OH）₃溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl₃溶液．所以途径Ⅱ更合理；
（3）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，即可得到绿矾，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）铜不能和稀硫酸反应，所以滤渣F是金属铜，Cu中加入稀硫酸和H₂O₂可以制备胆矾晶体，反应方程式为：Cu+H₂SO₄+3H₂O+H₂O₂=CuSO₄•5H₂O，从环境保护的角度考虑，可先加热铜生成氧化铁，然后用氧化铜和稀硫酸反应制备胆矾，反应的方程式有2Cu+O₂

△
.
2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，
故答案为：2Cu+O₂

△
.
2CuO、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（5）将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，铁、铝与盐酸都反应，应加入过量的氢氧化钠分离二者，消耗的试剂量更多，且操作复杂，不与原实验方案合理，
故答案为：不合理；因为后者操作步骤多，消耗的试剂量更多，时间长．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题综合考查物质的制备和性质探究等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的操作原理和步骤，把握相关物质的性质，难度中等．

（1）根据题中的条件，向0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，氢氧化钠过量，剩余的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸中和消耗硫酸10.08mL．
设与0.1000mol/L、10.08mL硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为xmol，则有
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +H₂O
1mol 2mol
0.1000mol/L×0.01008L x
解得：x=0.002016mol
则与胆矾中硫酸铜反应的氢氧化钠的物质的量为：
0.1000mol/L×0.02800L-0.002016mol=0.000784mol
设胆矾中CuSO₄的物质的量为ymol，则有
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
1mol 2mol
ymol 0.000784mol
解得：y=0.000392mol．
m（CuSO₄）=0.000392mol×250gmol^-1=0.098g
则胆矾中CuSO₄的质量分数为：[0.0098g/0.1g]×100%=98%．
故答案为：98%
（2）1.250g胆矾的物质的量为：[1.25g
250g•mol−1=0.005mol
假设当0.005molCuSO₄•5H₂O完全分解时生成固体的物质的量为nmol，则有
CuSO₄•5H₂O

加热
./ ]CuSO₄+5H₂O
1mol 1mol
0.005mol nmol
解得n=0.005mol，
m（ CuSO₄）=0.005mol×160gmol^-1=0.8g＜0.960g
故胆矾只是部分分解，设发生分解的胆矾的物质的量为mmol，则有：
CuSO₄•5H₂O

加热
.
CuSO₄+5H₂O
1mol 1mol
mmol mmol
根据题中的条件剩余固体为 CuSO₄•5H₂O、CuSO₄的混合物，其质量为0.960g，则有
m（CuSO₄•5H₂O）+m（CuSO₄）=（0.005-m）mol×250gmol^-1-160mg=0.960g
解得：m=[0.29/90mol
所以剩余固体中，n（ CuSO₄•5H₂O）=0.005mol-
0.29
90mol=
0.16
90]mol
剩余固体中 CuSO₄•5H₂O晶体中结晶水的质量为：m（H₂O）=[0.16/90]mol×90gmol^-1=0.16g
所以，剩余固体中结晶水的质量分数为：[0.16g/0.96g×100%=16.7%
故答案为：16.7%
（3）根据题中的信息：无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），（碱石灰）增重4.416g，则有：
m（SO₂）+m（SO₃）=4.416g ①．
9.600g无水硫酸铜物质的量为：
9.6g
160g•mol−1]=0.06mol，根据发生化学反应时原子守恒，则有：
n（SO₂）+n（SO₃）=0.06mol ②，将①变化为64•n（SO₂）+80n（SO₃）=4.416g ③
解②、③得 n（SO₂）=0.024mol、n（SO₃）=0.036mol，再根据原子守恒得出：
n（Na₂SO₄）=n（SO₃）=0.036mol；n（Na₂SO₃）=0.024mol
所以n（Na₂SO₄）：n（Na₂SO₃）=0.036mol：0.024mol=3：2
故答案为：3：2
（4）根据Y（化学式为CuSO₄•nCu（OH）₂）加热脱水，将失去11.9%的质量，则有：
[18n/160+98n]×100%=11.9%；解得n=3，故Y的化学式为：CuSO₄•3Cu（OH）₂；
再根据Y是由X和水相遇生成的，而且X和水相遇时，有

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题是一道好题，而且难度较大，解答时要特别注意，化学过程的分析，特别是（4）题意要分析清楚，极易出错．

（1）铝、铁、铜的合金中只有金属铝可以和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以滤液A的成分是偏铝酸钠，可以和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，实质为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（2）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝，
故答案为：Ⅱ；因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）₃沉淀，将Al（OH）₃溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl₃溶液；
（3）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，即可得到绿矾，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）铜不能和稀硫酸反应，贴可以和硫酸反应，所以滤渣F是金属铜，Cu中加入稀硫酸和H₂O₂可以制备胆矾晶体，反应方程式为：Cu+H₂SO₄+3H₂O+H₂O₂=CuSO₄•5H₂O，故答案为：Cu+H₂SO₄+3H₂O+H₂O₂=CuSO₄•5H₂O；
（5）在实验方案一中，酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，需要的是适量的酸，这很难控，故答案为：不合理；因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题是对物质的分离和提纯知识点的考查，题目难度不是很大，可以根据所学的知识进行．

A、在非标准状况下，根据气态方程PV=nRT，温度和压强都是标准状况的相同倍数时，22.4L的任何气体也可以有N_A个分子，故A错误；
B、25g胆矾晶体的物质的量为0.1mol，是结晶水合物，溶于1000mL水中，所得溶液体积大于1L，所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；
D、标准状况下，11.2LNH₃的物质的量为0.5mol，1molNH₃含10mol电子，所以0.5molNH₃含5mol电子即5N_A，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气态摩尔体积的应用条件，结晶水合物的溶液组成，分子与电子数的关系．

（1）根据题中的条件，向0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，氢氧化钠过量，剩余的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸中和消耗硫酸10.08mL，
设与0.1000mol/L、10.08mL硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为xmol，则有
H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+H₂O
1mol2mol
0.1000mol/L×0.01008L x
解得：x=0.002016mol，
则与胆矾中硫酸铜反应的氢氧化钠的物质的量为：0.1000mol/L×0.02800L-0.002016mol=0.000784mol，
设胆矾中CuSO₄的物质的量为ymol，则有
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
1mol 2mol
ymol 0.000784mol
解得：y=0.000392mol．
m（CuSO₄）=0.000392mol×250gmol^-1=0.098g
则胆矾中CuSO₄的质量分数为：[0.0098g/0.1g]=0.98，
故答案为：0.98；
（2）1.250g胆矾的物质的量为：[1.250g/250g/mol]=0.005mol，
假设当0.005molCuSO₄•5H₂O完全分解时生成固体的物质的量为nmol，则有
CuSO₄•5H₂O

△
.
CuSO₄+5H₂O
1mol1mol
0.005molnmol
解得n=0.005mol，
m（ CuSO₄）=0.005mol×160gmol^-1=0.8g＜0.960g
故胆矾只是部分分解，设发生分解的胆矾的物质的量为ymol，则有：
CuSO₄•5H₂O

△
.
CuSO₄+5H₂O
1mol1mol
ymol ymol
根据题中的条件剩余固体为 CuSO₄•5H₂O、CuSO₄的混合物，其质量为0.960g，则有
m（CuSO₄•5H₂O）+m（CuSO₄）=（0.005-y）mol×250gmol^-1+160yg=0.960g
解得：y=[0.29/90]mol，
所以剩余固体中，n（ CuSO₄•5H₂O）=0.005mol-[0.29/90]mol=[0.16/90]mol
剩余固体中 CuSO₄•5H₂O晶体中结晶水的质量为：m（H₂O）=[0.16/90]mol×90gmol^-1=0.16g，
所以，剩余固体中结晶水的质量分数为：[0.16g/0.96g]=0.167，
故答案为：0.167；
（3）根据题中的信息：无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），（碱石灰）增重4.416g，则有：64•n（SO₂）+80n（SO₃）=4.416g ①
9.600g无水硫酸铜物质的量为：[9.6g/160g/mol]=0.06mol，
根据发生化学反应时原子守恒，则有：
n（SO₂）+n（SO₃）=0.06mol ②，
根据①②解得：n（SO₂）=0.024mol、n（SO₃）=0.036mol，
再根据原子守恒得出：
n（Na₂SO₄）=n（SO₃）=0.036mol；n（Na₂SO₃）=0.024mol，
所以：n（Na₂SO₄）：n（Na₂SO₃）=0.036mol：0.024mol=3：2，
故答案为：3：2
（4）896mL的NO₂气体的物质的量为：[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，
672mL的N₂O₄气体的物质的量为：[0.672L/22.4L/mol]=0.03mol，
所以金属提供的电子的物质的量为：0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol，
沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g，
所以金属的质量为：17.02g-7.82g=9.2g，
故答案为：9.2．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了化学方程式的计算、溶质质量分数的计算、有关物质的量的计算，题目难度较大，试题计算量较大，综合性较强，注意掌握有关化学方程式、溶质质量分数的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

（1）由图示数据和“到t₁℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量为：2.50g-1.60g=0.90g
CuSO₄•xH₂O

△
.
CuSO₄+xH₂O↑．
160+18x 18x
2.50g 0.90g
∴[160+18x/18x＝
2.50g
0.9g]
∴160+18x=50x，
∴x=[160/32]=5；
（2）根据原子守恒，黑色物质中一定含有铜，化学式CuO；
因为黑色物质是CuO，由Cu元素守恒得：m（Cu）=1.60g×[64/160]=0.64g；
所以m（CuO）=0.64g÷[64/80]=0.80g．
故答案为：（1）5；（2）CuO； 0.8g

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，所以化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
则离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）某气体其固态可用于人工降雨，该气体应该为二氧化碳，二氧化碳的固态为干冰，干冰变成气体时须从外界吸收热量，致水蒸气冷凝，能实现人工降雨，AlCl₃溶液中通入二氧化碳，碳酸的酸性比氢氧化铝强，所以能反应，且通过量的二氧化碳生成碳酸氢根离子，
故答案为：CO₂；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；途径②；途径①会引入盐酸，氯化钠杂质；
（3）滤液E的成分中的硫酸亚铁中的二价铁离子易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，检验三价铁离子的方法是用KSCN溶液，Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃血红色，说明E中含有Fe³⁺，
故答案为：Fe³⁺；取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴 KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe³⁺；
（4）途径③的反应：Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
途径④的反应：2Cu+O₂+2H₂SO₄（稀）

△
.
2CuSO₄+2H₂O从反应方程式看出产生等量胆矾途径④消耗硫酸少，途径④不会产生污染大气的气体，
故答案为：产生等量胆矾途径④消耗硫酸少；途径④不会产生污染大气的气体；
（5）途径③的反应：Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，从反应方程式看出，硫酸中硫从+6价变为产物中的+4价硫，体现强氧化性，金属和酸反应，生成盐，体现了硫酸的酸性，途径④的反应：2Cu+O₂+2H₂SO₄（稀）

△
.
2CuSO₄+2H₂O改成离子反应为2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O，
故答案为：强氧化、酸；过滤； 2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O；

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断．

考点点评： 本题主要考查了怎样从工业废料中制取纯净物，注意从框图转化中找出有用信息，利用有关的化学反应进行解答，难度中等．

铝、铁、铜的合金中加入足量烧碱溶液，只有铝与其反应而溶解，过滤后得滤渣B的成分为铁和铜，滤液A为偏铝酸钠溶液；滤液A生成氯化铝溶液的途径Ⅰ发生反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3↓+NaCl+2H2O；而途径Ⅱ通入足量的二氧化...

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题主要考查了从工业废料中制取纯净物，注意从框图转化中找出有用信息，利用有关的化学反应进行解答，难度中等．