从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（　　）

解题思路：同周期，具有相同电子层数，从左向右元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在减小，最高正价在增大，最低负极由硅的-4价升高为-1价．以此来解答．

A、同周期元素具有相同电子层数，故A正确；
B、同周期，从左向右，质子数越大，对最外层电子的吸引越强，则原子半径在减小，故B错误；
C、同周期，从左向右，最外层电子数逐渐增大，则最高正价在逐渐增大，故C正确；
D、最低负化合价，等于最外层电子数-8，硅到氯最外层电子数由4增加为7，最低负极从硅到氯负价从-4升高为-1，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查同周期元素性质的变化规律，明确原子结构与元素性质的关系是解答本题的关键，难度不大．

解题思路：原子序数11到17的元素，都具有3个电子层，处于周期表中第三周期，依据元素周期律可知：从左向右，原子半径依次减小，最高正化合价依次增大，最低负极由硅的-4价升高为-1价．以此来解答．

A．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，最低负极由硅的-4价升高为-1价，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；
C．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，最高正化合价依次增大，故C正确；
D．原子序数11到17的元素，都具有3个电子层，电子层数相同，故D错误；
故选：D．

点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 本题考查同一周期元素的性质和结构的递变规律，题目难度不大，明确原子结构与元素在周期表中位置关系，把握元素周期律的相关递变规律是解题的关键．

解题思路：A、原子序数11依次增加到17，都是第三周期元素；
B、根据同一周期元素性质递变规律来回答；
C、原子序数11依次增加到17，最高正价从+1增加到+7；
D、元素的最低负化合价=最外层电子数-8．

A、原子序数11依次增加到17，都是第三周期元素，电子层数都等于3，故A错误；
B、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强，故B正确；
C、原子序数11依次增加到17，最高正价=最外层电子数，即从+1增加到+7，故C正确；
D、元素的最低负化合价=最外层电子数-8，从硅到氯，最低负化合价从-4到-1，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 本题考查学生元素周期表的结构和元素周期律知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．