150℃、101kP时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5LO2中完全燃烧，测得反应后气体总面积小于5L其中含CO2

因N（NH4）2CO3发生反应：（NH4）2CO3 加热 . 2NH3↑+H2O↑+CO2↑ &nbs...

点评：
本题考点： 铵盐；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题结合铵盐的不稳定性，考查了平均摩尔质量的计算以及平均摩尔质量之比等于密度之比．

（1）设起始时氮气的体积为x，氢气的体积为4-x，
3H₂ +N₂ ⇌2NH₃，体积变化
3 1 2 2
起始 4-x x 0 0
变化 0.9 0.3 0.64-3.4=0.6
平衡 4-x-0.9 x-0.3 0.6 0.6
容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5，则相对分子质量为5×2=10，
[3.1−x/3.4]×2+[x−0.3/3.4×28+
0.6
3.4×17=10，解得x=1
反应前混合气体中V（N₂）：V（H₂）=x：（4-x）=1：（4-1）=1：3；
平衡后氨气体积为：0.6L，氮气的转化率为：
0.3L
1L]×100%=30%，
故答案为：1：3；0.6；30%；
（2）①再加入0.2m0l氨气由于氨气摩尔质量为17，大于10，故混合气体摩尔质量增大，则混合气体密度增大，反应过程中，平衡逆向移动，向体积增大方向移动，故混合气体密度减小，平衡时由于与原平衡等效，所以混合气体密度和原平衡相等；
故答案为：增大；减小；=；
②该变的量保持不变，则说明达到平衡状态．反应过程中，热量、混合气体平均相对分子质量、体积在变化，若这些量保持不变，则说明达到平衡状态，
故答案为：A、B、D；
③从（1）计算可知，氮气的转化率为30%，则氨气分解率为70%，故0.2mol×70%氨气分解吸收6.44kJ热量，则2mol氨气分解吸收热量为：
6.44kJ
0.14mol×2mol=92kJ，则生成2mol氨气放出92kJ热量，则氢气和氮气合成氨气的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92KJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡的有关计算，热化学方程式的书写等，难度较大．注意正反应和逆反应的反应热数值相等，符号相反．

CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应：2CO+O₂

点燃
.
2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总方程式为：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；
所以Na₂O₂增重的质量为CO与H₂混合气体的质量，共3g，
故选：B．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．

铁球吸收的热量Q_吸=cm△t=cm（t-t₀）
=0.46×10³J/（kg•℃）×0.2kg×（150℃-100℃）
=4.6×10⁴J．
答：铁球吸收的热量是4.6×10⁴J．

点评：
本题考点： 热量的计算．

考点点评： 本题考查了学生对吸热公式Q吸=cm△t的掌握和运用，注意温度升高了（△t）与升高到（末温）的区别．

2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，固体增加的质量相当于CO的质量，2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，
二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量，
设混合气体中含有xmolCO₂，ymolH₂，
则

44x+2y＝5
28x+2y＝3.4
解得x=0.1，y=0.3，
则原混合气体中CO₂的物质的量分数为
0.1
0.1+0.3×100%=25%，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据所发生反应的化学方程式计算．

这过程中铝块放出的热量为：
Q_放=cm（t₀-t）
=0.9×10³J/（kg•℃）×0.5kg×（150℃-50℃）
=4.5×10⁴J．
答：在这过程中铝块放出的热量为4.5×10⁴J．

点评：
本题考点： 热量的计算．

考点点评： 本题考查了热量的计算，是一道基础题目．

设烃的分子式为C_xH_y，150℃条件下水为气体，该烃燃烧的通式为：C_xH_y+[4x+y/4]O₂
点燃
xCO₂+[y/2]H₂O（g），
由于反应前后压强不变，可得：1+[4x+y/4]=x+[y/2]，解得y=4，从而推知，只要满足C_xH₄的烃即可．
故选AC．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定．

考点点评： 本题是一道有机物分子式确定的题目，可以根据所学知识来回答，难度不大．

假设混合烃的分子式是CxHy，在150℃时水是气态，则：
CxHy+（x+[y/4]）O₂

点燃
.
xCO₂+[y/2]H₂O 气体体积增大
1L（x+[y/4]）LxL[y/2]L（[y/4]-1）L
根据题意可得：[y/4]-1=（1+9）×8%，解得y=7.2，H原子数平均为7.2个，则一种烃分子中的H原子数小于7.2，另一种大于7.2，
A．甲烷和乙烯中H原子数目分别为4、4，不符合题意，故A错误；
B．丙炔和乙炔中H原子数目分别为4、2，不符合题意，故B错误；
C．丁烯和丁烷中H原子数目分别为8、10，不符合题意，故C错误；
D．乙烯和丁烯中H原子数目分别为4、8，符合题意，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物燃烧规律的知识，注意利用平均分子式，结合燃烧通式进行解答，难度不大．

A、试管口向上倾斜，水倒流进试管，会使试管底炸裂，故A错误；
B、加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶，故B错误；
C、草酸熔点低，在分解之前就熔化，C装置熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解，故C错误；
D、该装置圆满的解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题，由草酸晶体100℃开始失水，试管口应向下倾斜，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 加热反应气体性质实验装置．

考点点评： 此题考核学生对于简易气体发生装置的应用．一般对于涉及到实验装置图的选项甄别，需要仔细观察装置之间的细微差别，同时结合题干文字部分进行选择．

加热后，发生反应如下：
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
2mol 1mol 1mol 1mol
2Na₂O_z+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
1mol 1mol
2Na₂O_z+2H₂O═4NaOH+O₂↑
1mol 1mol 2mol
由反应方程式可知，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2mol NaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃；若2mol NaHCO₃分解生成二氧化碳全部被吸收，则1molCO₂与Na₂O₂反应生成1mol Na₂CO₃，所以固体的物质的量最少为2molNa₂CO₃；
若2mol NaHCO₃分解生成的H₂O和CO₂被足量的Na₂O₂吸收时，还可生成1mol Na₂CO₃和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol；
故选：C．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查了碳酸氢钠的性质及过氧化钠的性质及有关计算，搞清反应原理，找出各量之间的关系是解题的基础，对于范围类的题目，常采用极值法进行计算．

∵Q_放=cm△t=cm（t₀-t），
即：4.6×10³J=c×0.2kg×（150℃-100℃），
∴c=0.46×1O³J/（kg•℃）；根据表格可查出是铁．
故答案为：铁．

点评：
本题考点： 热量的计算．

考点点评： 本题考查学生对比热容的理解和放热公式的灵活运用，属于基础题目．