铝铜合金的性能 和用途铝铜合金的用途铝铜合金的性能

Al 3/2 H2 1mol铝产生1.5mol氢气 Mg H2 1mol镁产生1mol氢气
所放出的氢气的量为 1.568/22.4=0.07mol
设铝为 m mol 镁为 n mol
可得 1.5m+n=0.07 ①式
又因为铜不与盐酸反应 得 27*m+24*n=1.7-0.2=1.5 ②式
由① ②式得 m=0.02 n=0.04
2Al + 2NaOH +2H2O =2NaAlO2 + 3H2
0.02 0.03
得氢气 0.03*22.4=0.672L

1,盐酸过量,镁和铝完全反应,剩余为铜,设MgXmol AlYmol
24X+27Y=1
Mg---H2 2Al----3H2
X X Y 1.5Y
X+1.5Y=0.05
X=0.016mol
Y=0.022mol
Al和烧碱反应发出氢气的量等于和盐酸反应放出的氢气 所产生的氢气约为0.74L
2,Fe先和硫酸铁反应在和Cu反应,假定Fe完全反应,则由6g铁粉生成的n(Fe2+)>0.1mol,不符合题意.所以Fe有剩余.设产生的Cu为xmol 硫酸铁为ymol,Fe3+为2ymol
生成的Cu的质量为5.2g,
Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+
x x x 2Y Y 3Y
x+3Y=0.1
56(x+y)-64x=0.8
解得 x=0.04mol
y=0.02mol
所以,生成铜2.56g
硫酸铁的浓度为0.1mol/L

c(H+)+2c(Cu2+)+3c(Al3+)+3c(Fe3+)=c(NO3-)
c(Fe3+)=0.1mol/L
m(Fe)=56*0.1*1=5.6g

反应后过滤得沉淀0.9g,这个就是铜的质量
5.6升氢气的物质的量=5.6/22.4=0.25mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
设6克镁铝铜合金中含有xmol镁,ymol铝,则有
24x+27y=6-0.9
x+3/2y=0.25
解得x=0.1,y=0.1
此合金中只有铝能与氢氧化钠反应生成氢气
设标况下能产生z升氢气
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2 3*22.4
0.1 z
z=22.4*0.3/2=3.36升
标况下能产生3.36升氢气

1.现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后滤得沉淀0.2g.若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢气?
镁铝能和盐酸反应,而金属铜不与盐酸反应,所以为0.2g n==0.05mol
联立方程Mg+2HCl=MgCl2+H2­ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2­
24g 1mol 54g 3mol
x y 1-x 0.05-y
解方程得到x＝0.4 g y＝1/60mol
铝的质量为：0.6g
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54g 3mol
0.6g z z=1/30mol
氢气的体积为1/30×22.4＝0.747L
2.将6克铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应得到200毫升0.5摩尔每升硫酸亚铁溶液和5.2克固体沉淀物.计算反应后生成铜的质量,和原硫酸铁溶液的物质的量浓度.
解析:由上述内容可是加入的铁粉过量.发生反应为：
Fe＋Cu2+ ＝Fe2+ ＋Cu,Fe＋2Fe3+ ＝3Fe 2+
设原溶液中Cu2＋为x mol Fe3＋为y mol则：
6.0－56（y/2＋x）＋64x＝5.2g ①
x＋3y/2＝0.2×0.50mol ②
联立 ①、②可得：x＝0.04 mol ,y＝0.04 mol
所以反应后生成铜质量为0.04×64g＝2.56g
加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度为：0.04÷2÷0.2mol/L＝0.1mol/L
希望采纳为最佳答案~谢谢

四同定律

铝合金的一个牌号,2系列的,铜含量较高的一种

不同的材质,组织形态都不同.先找标准的你说的几种材质的金相图,然后对照标准就可以确定.

Cu不与盐酸反应,所以加入盐酸反应后过滤得到的沉淀0.2g为合金中的Cu.则合金中的Mg、Al质量和为1.2g-0.2g=1.0g.
设合金中含xmolMg,ymolAl：
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
1 1
x x
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2 3
y 1.5y
根据Mg、Al质量共1.0g,得：24x + 27y = 1.0
根据氢气为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,得：x + 1.5y = 0.05
两式联立,解得：x = 1/60,y = 2/90.
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
2 3
y 1.5y = 1/30
1/30 mol × 22.4L/mol = 0.747L = 747mL

设Mg XMOL Al YMOL
24X+27Y=1.2-0.2
X+1.5Y=1.12/22.4
可得X=1/60 Y=1/45
所以Mg =0.4g Al=0.6g
2Al---3H2
所以54/0.6=3*22.4/V(H2)
V(H2)=0.747L

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 294 67.2
X Y 3.36
X=2.7g
Y=14.7g
(1)
14.7/98/(50/1000)=3mol/L
(2)
2.7/3=90%

反应后过滤得沉淀0.2g,即铜有0.2g,镁铝共1g,氢气物质的量为1.12/22.4=0.05mol,再根据方程式计算：
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
24g 1mol 54g 3mol
m m/24 1-m （1-m）/18
m/24 +（1-m）/18=0.05,解得m=0.4g
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2
54g 67.2L
(1-0.4)g v
v=0.75L

铜不溶于稀硫酸,铝溶于稀硫酸,生成硫酸铝,不溶物为铜.硫酸铝溶液和氨水生成氢氧化铝,再灼烧氢氧化铝生成Al2O3.
铝原子守恒,即合金中的铝原子都到了三氧化二铝中,因为三氧化二铝中铝的质量分数为54/102,所以铝元素的质量为3.57*54/102..因此合金中铝的质量分数等于3.57*54/102/2=94.5%

A 3：1
铜不与盐酸反应.
镁和铝与盐酸反应得到相同量的的氢气时,镁与铝的质量比是24/18,现镁与合金的质量比是24/24=24/（18+6）即可知合金中铝与铜的质量比是18/6=3/1.

Mg和Al与HCL反应,0.2g实际上是Cu的质量.可以根据1.12L的H2和共1g的Mg、Al算出它们分别的质量.设Mg x mol,Al Y mol
24X+27Y=1,X+1.5Y=1.12/22.4
可得X=1/60 Y=1/45
Mg =0.4g Al=0.6g
2Al-3H2
V(H2)=0.747L

“镁铝铜合金1.2g 加入过量盐酸,生成氢气1.12g”那是不可能.1.12g应该是1.12升吧,如果是,那么
n（H2）=1.12/22.4=0.05mol
M（镁铝平均）=（1.2-0.09）/0.05=22.2g/mol
n（Mg）/n（2/3Al）=（22.2-18）/（24-22.2）=7/3
n（Mg）=0.05×7/10=0.035mol
n（2/3Al）=0.015mol
将此合金放入烧碱溶液中,则产生22.4×0.015=0.336升氢气.

Cu与盐酸不反应,因此0.2克固体是Cu
设:镁有xmol,铝有ymol Mg------H2,Al------1.5H2
24x+27y=4.1-0.2=3.9g
x+1.5y=4.48/22.4=0.2mol
解得:y=0.1mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
此合金放入过量的烧碱溶液,生成H2 0.15*22.4=3.36L