100mL1mol.L-1的NaHCO3溶液中,加入一定质量的物质X（单质或者化合物）,恰好将其转化为只含有Na2CO3

A、碳酸根离子水解阴离子增多，CO ₃ ^2- +H ₂ O⇌HCO ₃ ^- +OH ^- ，100mL1mol/LNa ₂ CO ₃ 溶液中阴离子总数大于0.1N _A ，故A正确；
B，每1mol水分子和4mol水分子形成氢键，每2mol水分子间形成1mol氢键，所以1mol冰中含有的氢键数目为2N _A ；故B错误；
C、水溶液中水电离出氢氧根离子；pH=13的1.0 L Ba（OH） ₂ 溶液中含有的OH ^- 数目大于0.2 N _A ，故C错误；
D、分子数为N _A 的N ₂ 、C ₂ H ₄ 混合气体物质的量为1mol，但温度压强未知，体积不一定是22.4L，故D错误；
故选A．

用盐酸溶解后,得到的产物加 KSCN 溶液,无血红色出现,说明得到的产物是氯化亚铁（Fe2O3+HCL生成了FeCl3 而Fe把Fecl3还原成Fe2+）,即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中．
用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物 得到的铁和加入盐酸生成的氯化亚铁中的铁相等．盐酸的物质的量为：1mol．L-1×0.1L═0.1mol,根据氯元素守恒,则n（Fe）═n（FeCl2）═n（HCl）/2═0.05mol,m（Fe）═0.5mol×56g/mol═2.8g,即能得到铁的质量为2.8g．
答：若用足量的CO 在高温下还原相同质量的混合物,能得到的质量是2.8g．

因为铁先和铁离子Fe3+反应,再和氢离子H+反应,既然有气体放出,说你铁将铁离子完全消耗反应了.

解题思路：溶液中c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]，根据n=cV计算溶液中Al₂（SO₄）₃的物质的量，Al³⁺物质的量n（Al³⁺）=2n[Al₂（SO₄）₃]，溶液是均匀的，从其中取出10mL溶液的浓度与1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液的浓度相等，根据稀释定律计算稀释后的浓度，硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，Al³⁺与SO₄^2-物质的量浓度之比是为2：3．

0.1L，1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，c（Al³⁺）=2c[Al₂（SO₄）₃]=1mol/L×2=2mol/L，
Al₂（SO₄）₃的物质的量n=cV=0.1L×1mol/L=0.1mol，Al³⁺物质的量n（Al³⁺）=2n[Al₂（SO₄）₃]=0.2mol，溶液是均匀的，从其中取10ml，Al₂（SO₄）₃溶液的浓度不变，为1mol/L，
令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，则：0.01L×1mol/L=0.1L×c，解得c=0.1mol/L，
硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离，Al₂（SO₄）₃的电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，同一溶液中Al³⁺与SO₄^2-物质的量浓度之比是为2：3，
故答案为：2mol/L；0.2；1mol/L；0.1mol/L；2：3；

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意根据化学式计算电解质离子浓度与电解质的浓度关系，题目难度不大．