（2055•平顶山一模）为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO十，应选用的试剂是______，若选用盐酸来除Na2

A、因强酸溶液中该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；
B、因水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，H⁺与S^2-结合生成H₂S，HCO₃^-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故B错误；
C、pH试纸显深蓝色的溶液为碱性溶液，则Cu²⁺、Fe³⁺与OH^-离子结合生成沉淀，则该组离子一定不能大量共存，故C错误；
D、因Al³⁺、AlO₂^-相互促进水解生成沉淀，则该组离子一定不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子的共存问题，明确信息中的利用及常见离子之间的反应是解答的关键，较好的训练学生思维的严密性．

A图示可知由三种分子构成，属于混合物；
B是氧气，C是一氧化碳，D是二氧化碳，根据一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的方程式为：2CO+O<sub>2

点燃
.</sub>
2CO₂
答案：A 2CO+O<sub>2

点燃
.</sub>
2CO₂

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，属于纯净物，构成不同的分子为不同种物质的分子，属于混合物．

（1）∵点B的坐标为（6，8），过点B分别向x轴和y轴作垂线，垂足分别为C、A，
∴点A的坐标为（0，8），点C的坐标为（6，0），
∴将A、C两点坐标代入抛物线，得


c＝8
−
4
9×36+6b+c＝0，
解得：

b＝
4
3
c＝8，
∴抛物线的解析式为y=-[4/9]x²+[4/3]x+8；

（2）①∵OA=8，OC=6，
∴AC═10，
过点Q作QE⊥BC与E点，则sin∠ACB=[QE/QC]=[AB/AC]=[3/5]，
∴[QE/10−m]=[3/5]，
∴QE=[3/5]（10-m），
∴S=[1/2]•CP•QE=[1/2]m×[3/5]（10-m）=-[3/10]m²+3m=-[3/10]（m-5）²+[15/2]，
∴当m=5时，有最大面积；

②在抛物线对称轴l上存在点F，使△FDQ为直角三角形，
∵抛物线的解析式为y=-[4/9]x²+[4/3]x+8的对称轴为x=[3/2]，
D的坐标为（3，8），Q（3，4），
当∠FDQ=90°时，F₁（[3/2]，8），
当∠FQD=90°时，则F₂（[3/2]，4），
当∠DFQ=90°时，设F（[3/2]，n），
则FD²+FQ²=DQ²，
即[9/4]+（8-n）²+[9/4]+（n-4）²=16，
解得：n=6±

7
2，
∴F₃（[3/2]，6+

7
2），F₄（[3/2]，6-

7
2），
满足条件的点F共有四个，坐标分别为
F₁（[3/2]，8），F₂（[3/2]，4），F₃（[3/2]，6+

7
2），F₄（[3/2]，6-

7
2）．

点评：
本题考点： 二次函数综合题．

考点点评： 本题是二次函数的综合题，其中涉及到的知识点有抛物线的解析式的求法抛物线的最值等知识点，是各地中考的热点和难点，解题时注意数形结合数学思想的运用，同学们要加强训练，属于中档题．

根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe³⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又碘离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子．
故选D．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子共存问题，本题的关键为根据电荷守恒判断离子的种类．

短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，则可能为O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子，由题目可知y、z中有一为金属，一为非金属，已知离子半径Y大于Z，故Y为非金属，在上一周期，又原子半径X大于Z，故X在Z的前面，为金属，Z可能是镁或铝，
A、X在Y、Z的上一周期，X、Z在同一周期，X在Z的前面，所以原子序数一定是Z＞X＞Y，故A正确；
B、X为非金属，在常温下为气体，Z在常温下为固体，则X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z＞X，故B正确；
C、X为O、F无最高价氧化物，如Z为Mg元素，则不能溶于NaOH溶液，故C错误；
D、Mg、Al都为活泼金属，工业冶炼常用电解方法，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．

由应2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液溶液产生的氢气的物质的量相等，
等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑中生成的氢气相同，
若都生成2molH₂，则n（Fe）=2mol，n（Si）=1mol，故粗铝中铁和硅的物质的量比为2mol：1mol=2：1，铁和硅的质量之比为2mol×56g/mol：1mol×28g/mol=4：1，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查Al、Fe、Si的化学性质阳极混合的有关计算等，根据发生的化学反应判断Fe与盐酸产生的氢气等于Si与氢氧化钠溶液反应生成的氢气是解题的关键，难度中等．

（1）石灰石正不断剥蚀，说明石灰石和其它物质发生了反应，石灰石和显酸性的物质反应．故填：建筑物所在地的空气中含有大量的酸性气体．
（2）酸性气体溶于水能和碳酸钙反应．故填：酸性气体能与石灰石反应，大量的酸性气体能显著地腐蚀石灰石．
（3）证明方法是：提取建筑物所在地的空气样品；将适量的空气样品通入蒸馏水中；用pH试纸测通入空气样品后的蒸馏水的pH和未通入空气样品的蒸馏水的pH，并进行比较．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性测定；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 解答本题要充分理解石灰石的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口略微向下倾斜，原因是：防止冷凝水倒流使试管炸裂；故答案为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑棉花防止冷凝水倒流使试管炸裂
（2）实验室制取某气体时，即可用D也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是：该气体难溶于水，该气体的密度小于空气；故答案为：bc
（3）实验室制取CO₂的首要主要步骤是：连接好装置，检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性
（4）若要用装置E收集CO₂气体，要将水换成温水，其理由是：气体的溶解度随温度的升高而减小，所以CO₂气体在温水中的溶解度较小；故答案为：气体的溶解度随温度的升高而减小，所以CO₂气体在温水中的溶解度较小　（或降低CO₂在水中的溶解度）
（5）由图象可知：石灰石样品中CaCO₃的质量=24g-4g=20g；故答案为：（a）20
（b）设产生CO₂的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
20gx
[100/44＝
20g
x]x=8.8g
答：产生CO₂的质量为8.8g
故答案为：（b）8.8g；

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取二氧化碳的操作步骤和注意点；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为氯元素；A与C同主族，处于ⅠA族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，处于ⅥA族，B与D为同主族，原子序数B小于D，则B为氧元素，D为硫元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为钠元素，
（1）A元素单质的化学式为H₂，D为硫元素，其原子结构示意图为，故答案为：H₂；；
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为．晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（3）H₂O分子之间存在氢键，其沸点高于H₂S，故答案为：H₂O分子之间存在氢键；
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，该盐为NaClO，次氯酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中ClO^-发生水ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-，使溶液呈碱性，溶液pH＞7；
将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），HClO分解为HCl与氧气，HCl与氢氧化钠反应生成NaCl，故最终溶液几乎为NaCl溶液，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为2NaClO=2NaCl+O₂↑，
故答案为：ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-；2NaClO=2NaCl+O₂↑．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素推断及元素化合物性质、常用化学用语、盐类水解等，推断元素是解题关键，难度中等．

（1）碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，所以本题答案为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以本题答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）过度砍伐树木将会导致水土流失，所以本题答案为：水土流失．

点评：
本题考点： 碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了碳酸钙的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A、根据元素在自然界的含量是通过计算的出来的，所以根据元素周期表不能判断元素在自然界的含量；故A错误；
B、根据金属活动顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，故B正确；
C、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，所以根据溶解度曲线图能判断某物质在一定温度下的溶解度；故C正确；
D、在化学反应中，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解才可以进行，所以根据酸、碱、盐的溶解性表能判断某些复分解反应能否进行；故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；固体溶解度曲线及其作用；金属活动性顺序及其应用；酸碱盐的溶解性．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸或稀硫酸除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（2）要除去盐酸中的硫酸，实质就是除去硫酸根离子，可利用氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
故答案为：（1）稀HCl或H₂SO₄；（2）BaCl₂．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

根据题目所给示意图可知：
A、参加反应的有四个分子，反应后就三个分子，故选项正确；
B、反应前后原子的种类不变．原子个数也不会改变，分子的种类一定改变，故选项错误．
C、生成物种是两种化合物与一种单质，故选项错误．
D、反应后有一个分子没有参加反应，即参加反应的两种分子均为2个，其个数比为1：1，故选项错误；
故选A．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用．

考点点评： 本题通过微观反应图示考查化学反应的微观实质以及物质的结构知识．

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的[1/3]，图中液体超过试管容积的[1/3]，、试管夹没有夹在距离试管口[1/4]～[1/3]处，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．

考点点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

（1）因为G=mg=20kg×10N/kg=200N，所以人对重物的功W=Gh=200N×0.02m=4J．
（2）转化成的电能：W_电=η×W=50%×4J=2J．
由P=[W/t]可得，t=
W电
P=[4J/1W]=4s；
（3）如可以添加电能存储装置，做到健身时存储能量以供照明使用等．
答：（1）重物每被举高一次，人至少对重物做了4J的功；
（2）每举高一次重物能使该灯正常照明4s；
（3）可以添加电能存储装置，做到健身时存储能量以供照明使用．

点评：
本题考点： 功的计算；电功率与电能、时间的关系．

考点点评： 本题考查功的计算、电功率与电能、时间的关系，属于常见题型，熟练掌握相关的公式是解题的关键．

把这组数据从小到大排列为：
6、7、8、9、9、9、9、10、10、10、12，
处于中间位置的数是9，
则这组数据的中位数是9；
故答案为：9．

点评：
本题考点： 中位数．

考点点评： 此题考查了中位数，掌握中位数的定义是解题的关键，中位数是将一组数据从小到大（或从大到小）重新排列后，最中间的那个数（最中间两个数的平均数），叫做这组数据的中位数，

A、丙烯分子中含有9个共价键，4.2g丙烯物质的量是0.1mol，含有0.9mol共价键，数目为0.9×6.02×10²³，故A错误；
B、随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，变成稀硫酸后，不再与铜反应，故1mol浓硫酸与铜反应，被还原的物质的量小于0.5mol，电子总数小于6.02×10²³，故B错误；
C、条件相同，气体摩尔体积相等，一氧化碳和氢气消耗氧气的体积比都是1：1的，故1LCO和H₂的混合气体完全燃烧消耗0.5LO₂，故C正确；
D、由于氢氧根中含有10个电子，CH₃⁺含有8个电子，故同物质的量的二者含有的电子数不同，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题通过阿伏伽德罗常数，考查了共价键数目、浓硫酸与铜的反应等知识，难度中等．

（1）集气瓶是常用的收集气体的仪器，故答案为：集气瓶
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，故答案为：A或B
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法，故答案为：D

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 本题考查的是气体的制取装置和收集装置的选择，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中．

A、|-3|=3，故此选项错误；
B、（-3）^-1=-[1/3]，故此选项正确；
C、-（-3）=3，故此选项错误；
D、（-3）⁰=1，故此选项错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 负整数指数幂；相反数；绝对值；零指数幂．

考点点评： 此题主要考查了绝对值、负整数指数幂、相反数、零指数幂，关键是熟练掌握各知识点的运算公式．

①氯气不具有漂白性，不能直接使有色布条褪色，必须是使湿润的有色布条褪色，具有漂白性的是次氯酸，故①错误；
②过氧化钠是淡黄色粉末，过氧化钠因能与CO₂反应生成氧气，可以用在呼吸面具中做供氧剂，故②正确；
③二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故③错误；
④SiO₂俗名硅石，化学性质稳定，但能与氢氟酸反应，故④错误；
⑤NH₃极易溶于水，其水溶液显碱性，故⑤正确；
⑥Al（OH）₃是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱，但不溶于弱酸弱碱，故⑥错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．

考点点评： 本题考查了物质化学性质的应用，特别注意同种元素相邻价态不发生氧化还原反应，氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸．

（1）人站在扶梯的水平台面上随扶梯一起匀速上升，受到平衡力的作用，在水平方向上不受力，在竖直方向上受到的重力和支持力是一对平衡力；故人共受到两个力的作用；
（2）机械能包括动能和势能，人随扶梯匀速上升的过程中，质量不变，速度不变，故动能不变；而人的高度在变大，故重力势能增大；所以机械能增加；
故答案为：（1）两个；（2）增加．

点评：
本题考点： 机械能；二力平衡条件的应用；力与运动的关系．

考点点评： 物体的运动状态和受力有着密切的联系，在分析受力情况时，抓住物体运动状态，不要多加力，也不要漏掉力；机械能包括动能和势能；动能的大小与质量和速度有关；重力势能大小与质量和高度有关．

根据题意可知：在一定温度下，mg水中最多能溶解yg硝酸钾就形成饱和溶液，而y＞z，所以若加入zg硝酸钾得到的不是饱和溶液，又因为x＞y，根据题意mg水中最多溶解yg硝酸钾，所以可以判断xg硝酸钾不能完全溶解，所以此时得到是饱和溶液，并且硝酸钾有剩余．
故答案为：不饱和；饱和．

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液．

考点点评： 熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义，并能够根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来判断溶液是否达到饱和状态．

A、浓硫酸密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在水面上，且放出的热会使水沸腾，从而造成酸液飞溅的现象出现，因而稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使...

点评：
本题考点： 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；常见阴离子的检验；气体的净化和干燥．

考点点评： 本题属常规型实验考查题，该题难度不大，注意常见的实验操作要注意的事项即可解答，平时要注意积累总结．

（1）由于金刚石的碳原子排列是空间网状结构，石墨的碳原子排列是层状结构，金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致二种物质物理性质差异很大；
（2）NaHCO₃俗称小苏打，在生活中的用途较多，例如：做糕点、治疗胃酸过多、制汽水、灭火、洗涤剂等．
故答为：（1）碳原子排列方式不同；（2）做糕点．

点评：
本题考点： 碳元素组成的单质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本题所考查的知识都是课本的基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习．

甲烷和乙烷都是含有碳元素的化合物，属于有机物．
故选D．

点评：
本题考点： 有机物与无机物的区别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 解答本题要充分理解物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．

（1）检验该装置气密性方法为：连接好装置，在F中进入适量水，关闭装置A中分液漏斗阀门，若F中长导管水面上升，停止加热后水面下降，说明气密性良好，
故答案为：F（或G）；F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡冒出）；
（2）装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，
故答案为：硫酸与CaCO₃固体反应生成CaSO₄微溶于水，会覆盖在CaCO₃固体表面，使反应不能持续；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，
故答案为：除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO₂；
（4）装置D中氧化钠、过氧化钠分别与二氧化碳发生反应，反应的化学方程式分别为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、Na₂O+CO₂=Na₂CO₃；
（5）根据反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），生成的氧气的物质的量为：n（O₂）=
224×10−3L
22.4L/mol=0.01mol，过氧化钠的物质的量为：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.02mol，
过氧化钠的纯度为：ω（Na₂O₂）=[0.02mol×78g/mol/2.0g]×100%=78%，
故答案为：78%．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了探究过氧化钠中氧化钠的含量的方法，题目难度中等，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力，试题重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力．

A即和酸反应也可以和碱反应，与碱反应生成白色沉淀和使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，说明A中含铵根离子；白色沉淀在空气中放置生成红褐色沉淀，说明是氢氧化铁；所以D为氢氧化亚铁；说明A含有亚铁离子，A和足量盐酸反应得到澄清溶液B，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有硫酸根离子；马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶则含有的离子为铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子；推断出物质分别为：A、含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子；B、含硫酸根离子的溶液，C、BaSO₄；D、4Fe（OH）₂ E、NH₃ F、Fe（OH）₃
（1）依据推断白色沉淀C为：BaSO₄，无色气体E是氨气，氨气的电子式为：；故答案为：BaSO₄ ；
（2）D是Fe（OH）₂转化成为FFe（OH）₃的化学反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）称取一定量A的晶体，经测定其结晶水含量约为27.6%．将其完全溶于水配成溶液，经过上述转化最多可得到的BaSO₄和Fe（OH）₃的物质的量之比为2：1．说明A中含硫酸根离子子和亚铁离子2：1，依据化合物化合价代数和为0，则铵根离子：亚铁离子：硫酸根离子=2：1：2，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ，设马尔氏盐A化学式为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ •xH₂O，A的晶体，经测定其结晶水含量约为27.6%，
xH2O
(NH4)2Fe(SO4)2•xH2O×100%=27.6%，x=6；所以A的化学式为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ •6H₂O；故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ •6H₂O；
（4）若用稀硝酸代替稀盐酸，硝酸具有强氧化性，不能确定铁元素的存在状态，不能通过该转化关系确定A的组成，因为不能确定它是硫酸盐还是亚硫酸盐；要准确称出C（BaSO₄）的质量，需要重复进行干燥、冷却、称量的操作，目的是彻底除去C（BaSO₄）表面的水分；
故答案为：不能；因为不能确定它是硫酸盐还是亚硫酸盐；目的是彻底除去C（BaSO₄）表面的水分；
（5）高锰酸钾溶液中滴加A（：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ •6H₂O）的标准溶液时，高锰酸钾溶液氧化A中的 亚铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案为：+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

点评：
本题考点： 无机物的推断；铁的氧化物和氢氧化物．

考点点评： 本题考查了物质转化关系，物质性质的应用，主要考查铁及其化合物的性质判断和性质应用，物质化学式的确定方法，氧化还原反应的电子转移表示方法，实验注意问题的熟练掌握，题目较难．

A、反应装置是密闭容器，故反应前后容器中物质的总质量不变，故A不能选．
B、装置虽是敞口装置，但氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，没有生成气体故反应前后容器中物质的总质量相等，故B不能选．
C、反应装置是敞口装置，稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体跑到空气中去了，故反应后容器中的物质总质量减小，故C符合题意．
D、装置是密闭装置，稀硫酸和金属锌反应虽生成氢气，但氢气不会跑到空气中去，被储存在装置和气球中，故D反应前后物质质量相等，不能选．
所以选C

点评：
本题考点： 质量守恒定律的实验探究．

考点点评： 本题通过实验对质量守恒定律进行了考查，考查了实验装置和化学反应，分清装置和反应的实质即可准确快速解答．

∵左眼A的坐标是（-2，3），
∴右眼的坐标是（0，3），
∴笑脸向右平移3个单位后，右眼B的坐标是（0+3，3），
即（3，3），
故选：A．

点评：
本题考点： 坐标与图形变化-平移．

考点点评： 本题考查了坐标系中点、线段的平移规律，在平面直角坐标系中，图形的平移与图形上某点的平移相同．平移中点的变化规律是：横坐标右移加，左移减；纵坐标上移加，下移减．

（1）依据图示可知，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为碳和水，故反应的化学方程式为2H₂+CO₂=2H₂O+C，
故答案为：2H₂+CO₂=2H₂O+C；
（2）根据氧元素守恒计算，通过图示可以看出这一更新过程中元素在整个变化中的质量并没有改变，则有呼出的氧元素的质量等于消耗氧元素的质量，消耗氧气的物质的量为28mol，即n（O）=56mol，23molCO₂中含有n（O）=46mol，则需要水的物质的量为56-46=10mol，故答案为：10；
（3）②另一种将CO₂转化为O₂的实验设想．将Mg条在CO₂中点燃生成MgO和C．加稀盐酸MgO被溶解生成MgCl₂•6H₂O和H₂O．H₂O被Cl₂氧化生成HCl和O₂；MgCl₂•6H₂O在HCl存在下转化为MgCl₂，最后电解MgCl₂制取Mg和Cl₂．可以循环利用，
故答案为：生成的Mg和Cl₂可以循环利用；
（4）①由题意可知，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置6中有黑色沉淀，说明PdCl₂溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应物为碳酸钠和CO，反应的化学方程式为
2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO，故答案为：2Na+2CO₂=Na₂CO₃+CO；
②装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C，反应的方程式为4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C，故答案为：4Na+3CO₂=2Na₂CO₃+C；
③根据C不溶于水分析，将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C，
故答案为：将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C．

点评：
本题考点： 碳族元素简介；碱金属及其化合物的性质实验．

考点点评： 该题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题．

对于①，若l⊥α，m∥α，则l⊥m是正确的；
对于②，若m∥l，m⊂α，则l∥α不正确，因为l可能在α内；
对于③，α⊥β，m⊂α，l⊂β，则m⊥l不正确，此两线可能是平行的；
对于④，m⊥l，m⊂α，l⊂β，则α⊥β，不正确，一个面内的线垂直于另一个面内的线，不能保证两个平面垂直．
综上知，四个命题中只有①是正确的
故选A

点评：
本题考点： 平面的基本性质及推论；命题的真假判断与应用．

考点点评： 本题考查综合利用平面的中的判定定理及性质定理判断线线之间的位置关系与线面，面面之间的位置关系，属于知识的灵活运用题，有一定的综合性．

A、该反应中是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误；
B、该反应中是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误；
C、该反应是化合物一氧化碳的2个分子与一个氧气分子生成两个二氧化碳分子，与图示反应一致，故正确；
D、该反应的反应物是一种生成物是两种，与图示反应不一致，故错误；
故选C．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用．

考点点评： 分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子．

A．C和P在一定条件下分别与足量的O₂反应，为燃烧反应，△H都小于零，但N₂与足量的O₂反应为吸热反应，故A错误；
B．N₂、C和P的氧化物有多种，如C生成CO、CO₂两种氧化物，故B错误；
C．非金属性O＞N＞P＞C，则气态氢化物的稳定性为H₂O＞NH₃＞PH₃＞CH₄，故C错误；
D．电子层越多，半径越大；同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径大小比较为P＞C＞N＞O，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．

考点点评： 本题考查较综合，涉及焓变、氧化物、非金属性比较、原子半径比较，把握规律性知识的总结和应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

A、CO₂是光合作用的重要原料，开展植树造林，增大绿化面积，会有效的利用二氧化碳，故A可行；
B、可以发展节能型燃料，限制汽车工业的发展不可行，故B不可行；
C、用石灰水吸收空气中的二氧化碳，效果不好，石灰水浓度很小，吸收二氧化碳的量很小，故C不可行；
D、煤是不可再生资源，可以有计划的开采和利用，而不是禁止燃烧煤，故D不可行；
故选A．

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响；自然界中的碳循环．

考点点评： 此题主要考查二氧化碳对环境的影响：易使地球变暖，海平面上升，陆地面积减少，产生“温室效应”，应该增强环保意识．

（1）依据装置分析，止水夹关闭后使U形管内液面产生液面差，若一段时间液面不变证明气密性完好，
故答案为：仪器连接好后，将止水夹夹紧，在A中加入水使U型管左右两边管中产生液面差，一段时间后，U型管中左右两边管中的液面未发生变化；
（2）证明碳酸能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，为避免醋酸的干扰需要在AB间增加一个吸收醋酸的装置，试剂选择应为和醋酸反应，但不能和二氧化碳反应，
①在仪器A、B之间连接盛有足量饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，可以除去醋酸，进行试验验证，故①符合；
②在仪器A、B之间连接装有足量碱石灰的干燥管，碱石灰也可以吸收二氧化碳，故②不符合；
③在仪器A、B之间连接盛有足量饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶，碳酸钠溶液也可以吸收二氧化碳，不能进行验证试验，故③不符合；
④用碳酸钠粉末代替大理石进行实验，反应速率过快，不易控制，故④不符合；
能够说明碳酸比硅酸酸性强的事实是碳酸可以制备硅酸，电离沉淀大于硅酸，或碳酸盐溶液的PH小于硅酸盐等；
①相同温度时，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大，不能说明酸的电离沉淀大小，故①不符合；
②碳酸比硅酸易分解，是稳定性的判断和酸的强弱无关，故②不符合；
③相同温度下，相同物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小，说明水解程度小对应酸的酸性强，故③符合；
④常温下，CO₂是气体，SiO₂是固体是状态的不同，与酸性强弱无关，故④不符合；
故答案为：①；③；
（3）明乙酸为弱酸需证明溶液中存在电离平衡，依据提供的试剂可以对溶液稀释测定溶液PH的变化，实验步骤为：取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测定溶液的pH小于5，
故答案为：取pH=3的乙酸溶液加入蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测定溶液的pH小于5；

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了物质性质的实验设计和实验验证方法的分析判断，掌握实验基本操作，物质性质的应用是解题关键，题目难度中等．

A、放电时，甲醇被氧化，为原电池的负极，电极反应为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故A错误；
B、充电时在阴极上生成OH^-离子，并消耗水，溶液的PH增大，故B错误；
C、因强碱做电解质溶液，放电时，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C错误；
D、根据总反应式可知，每生成1molCH₃OH时，C元素的化合价有+6价降低到-2价，转移6mol电子，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意从总反应式判断两极上的变化和电极反应式的书写．

D元素原子核外的M层上有3个单电子，应为P元素，为第ⅤA族Ⅳ元素，在周期表中，B、E与D同主族，且原子序数E大于B，则B为N元素，E为As元素，A、C分别与B、D处于相邻位置，且A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大，则A为C元素，C为Si元素，
（1）E为As元素，最外层电子数为5，最高化合价为+5价，最外层电子构型为4s²4p³，故答案为：As；+5；4s²4p³；
（2）C的常见氯化物SiCl₄，Si的价层电子对为4，无孤电子对，杂化类型为sp³，A元素在其含氧酸根离子为CO₃^2-，C原子形成3个δ键，孤电子对为[4+2−2×3/2＝ 0，则价层电子对为3，所以杂化类型为sp²，A、C两元素所形成化合物SiC，为原子晶体，故答案为：sp³；sp²；原子晶体；
（3）D的氢化物为PH₃，分子中P与O形成3个δ键，孤电子对数位
5−3×1
2＝ 1，价层电子对为4，则分子的立体构型为三角锥形，因NH₃中含有氢键，则PH₃沸点低于NH₃，
故答案为：三角锥；B元素的氢化物之间存在有氢键；
（4）根据化合价可知，元素B的离子（B^3-）与某金属离子（X⁺）形成化合物应为X₃B，晶胞中的离子有两种物质，位于顶点的离子数为：8×
1
8]=1，位于面心的离子数目为：6×
1
2=3，
由化学式可知，位于顶点的离子为B^3-，故答案为：B^3-．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查元素的推断，较为综合，涉及杂化类型、分子构型以及晶胞的计算等问题，题目难度较大，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键．

A、分子分母中同时除以2a+1，分子、分母都变成1，故式子的值是1．错误；
B、（a-b）²=（b-a）²，因而分式的值是1．错误；
C、分子、分母同时除以-x+3，正确；
D、x²+y²≠（x+y）²，错误．
故选C

点评：
本题考点： 约分．

考点点评： 解答此类题一定要熟练掌握分式的基本性质．

（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质．根据题给信息可知，乙炔俗称电石气（化学式为C₂H₂），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，都是物理性质．
故答案为：无色无味的气体，或密度比空气略小，难溶于水；
（2）根据题给信息可知，制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，且生成的气体不易溶于水、密度比空气小，制备与制二氧化碳的反应物状态和条件相同，故制备的最佳组合应用能控制反应速度的装置A，收集可选D与E，但该题要求最佳的收集方法（即最纯净的气体），所以应选E排水法进行收集．
故选A；E．

点评：
本题考点： 气体制取装置的探究；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及装置选择、连接、实验基本操作．重点考查学生对药品的选择、发生装置的选用等方面的能力，掌握知识的程度、深度和广度．

（1）因为铁能与硫酸铜反应生成铜，故答案为：铁制容器被腐蚀
（2）用量筒取水时仰视读数，所读取数据小于所量取水的实际体积，故答案为：所配稀盐酸质量分数偏大
（3）药匙取用一种固体粉末后未经擦拭又去取用另一种药品会污染药品，所以 用药匙取用药品时，一定要擦净，故答案为：污染药品．
（4）停止实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢气，否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，故答案为：红色固体可能重新变黑

点评：
本题考点： 实验数据处理或者误差分析的探究；实验操作注意事项的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；金属活动性顺序及其应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．

考点点评： 了解实验数据处理或者误差分析的探究方法以及了解一些实验操作的注意事项才能正确的进行实验操作．

A．SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，反应生成硅酸钠，具有粘合性，则盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，故A正确；
B．氯气有毒，用碱吸收，反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故B正确；
C．Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃，结合生成络离子，溶液为血红色，则用KSCN溶液检验Fe³⁺，故C正确；
D．发生氧化还原反应，酸性溶液中不会生成OH^-，则酸性KI淀粉溶液久置后变蓝的离子反应为4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意D中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大．

-5+3=-2．
故答案是：-2．

点评：
本题考点： 有理数的加法．

考点点评： 本题考查了有理数加法运算，首先判断两个加数的符号：是同号还是异号，是否有0，从而确定用哪一条法则．在应用过程中，要牢记“先符号，后绝对值”．