Ca2+,HCO3－,K+,Cl－这些离子能否在溶液中大量共存?

hedy0392022-10-04 11:39:543条回答

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oktao 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%: 可以.
首先,这些阴阳离子的组合如下：
Ca(HCO3)2、KHCO3、CaCl2、KCl
这四种物质都是易溶于水的,另外这些离子也不相互反应,因此这些离子可以在溶液中大量共存.; 1年前

ajonee 共回答了2个问题 | 采纳率: 如果溶液没有前提要求的话，可以大量共存; 1年前

猫tt0971 共回答了63个问题 | 采纳率3.2%: Ca2+, HCO3－, K+，Cl－这些离子能在溶液中大量共存。
有何不明白请追问！
希望能帮到你！望采纳！; 1年前

澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ (27 21:54:24) 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ (27 21:54:24) 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－=CaCO3↓+H2O 这儿哪里错了?请老师帮助. lfeng2041年前1: 爷是tt 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

苏打是Na2CO3,小苏打才是NaHCO3.
所以石灰水与少量苏打的反应应该是：
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

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HCO3－和NH4+ ,HCO3－和Mg2＋不都会发生双水解吗?为什么还选B?HCO3－到底会和哪些离子发生双水解? 繁星nn1年前3: 滨江漫步共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

主要是水解程度的原因,水解本身都是可逆的,存在化学平衡,水解的程度都特别的小,
简答说双水解出的NH3和CO2 氢氧化镁氢氧化钙的量很小,生成的NH3和CO2溶于水,不能脱离溶液体系,这样双水解程度就非常小,氢氧化钙氢氧化镁在沉淀中溶解度是比较大的,依然可以电离出相当量的离子,也就不能是氢氧化钙氢氧化镁比较彻底的脱离溶液体系,
双水解产物不能脱离溶液体系就阻碍了双水解的平衡正向移动,双水解程度也就非常小.
另外碳酸氢根水解大于电离,溶液显很弱的碱性 NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－都可以存在.
其实HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－
相对于碳酸氢钙碳酸氢镁,碳酸氢铵的混合.碳酸氢钙碳酸氢镁显然碱性,NH4+在碱性可以大量存在.

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高一离子大量共存习题某无色溶液含有Na 、Ba2 、Cu2 、SO32－、S2－、HCO3－、Cl－、AlO2－、Br－ 高一离子大量共存习题 某无色溶液含有Na 、Ba2 、Cu2 、SO32－、S2－、HCO3－、Cl－、AlO2－、 Br－等离子中的若干种.依次进行下列实验,现象如下： ① 用pH试纸检验,溶液的pH＞7； ② 向溶液中滴加氯水,滴加过程中一直无气体、无沉淀产生,再加入CCl4振荡、 静置,CCl4层显橙红色,后用分液漏斗分液； ③ 向②分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3 )2－HNO3混合溶液,除有白色沉淀生成 外无其它变化,然后过滤； ④ 向③滤液中加入AgNO3－HNO3混合溶液,有白色沉淀产生. 请回答下列问题： （1）原溶液中肯定存在的离子有； （2）原溶液中肯定不存在的阳离子有 , 不存在的阴离子有； （3）写出③中发生反应的离子方程式：. 他的答案是1、Na+ SO32- Br- 2、Cu2+ Ba2+ S2- HCO3- AlO2- 3.Ba2+ + 3SO32- + 2H+ + 2NO3- = 3BaSO4 + H2O + 2NO 我想知道为什么Na+是的,Cu2+和HCO3- AlO2-不行 小忌1年前1: ⊕綄羙緈諨共回答了21个问题 | 采纳率100%

1.用pH试纸检验,溶液的pH＞7,所以溶液中有氢氧根,所以定没有Cu2+和HCO3-
2.CCl4层显橙红色是因为萃取出Br2,而Br2是被Cl2由Br-氧化产生的
3.加入Ba(NO3 )2－HNO3混合溶液,有白色沉淀生成,说明有硫酸根,而硫酸根是由亚硫酸根被Cl2水氧化生成的,所以没有钡离子（亚硫酸钡也是沉淀）.又没有其他变化,所以没有S2-（硫化钡会水解）
4.加入氯水后会生成盐酸,电离出的氢离子会和偏铝酸根反应生成沉淀,所以没有偏铝酸根.
5.溶液对外不显电性,所以不能只有阴离子却没有阳离子,因此存在钠离子
6.因为加入了氯水,所以不能确定和氯化银反应的是原溶液中的还是加进来的

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NO3－、HCO3－ Na+、Ca2+为什么不能共存 minniti1年前3: oo是飞机吗共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

可以共存

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某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子.将过量的Na2O2固体加入其中后, 某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子.将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是 A．CH3COO－、SO42－、HCO3－ B．SO42－、SO32－、CO32－ C．SO32－、HCO3－、SO42－ D．CH3COO－、SO42－、CO32－ SO32－能和氢氧化钠反应吗？为什么？ 小甜心-5201年前2: tt暮色深共回答了16个问题 | 采纳率100%

Na2O2和水反应生成NaOH和氧气
HCO3-会与OH-反应,所以不存在
SO32－具有还原性,易被O2氧化,所以不存在
其它不变.所以选D

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Ca2+,HCO3－,H+,Cl－这些离子能否在溶液中大量共存?且为无色溶液. Ca2+,HCO3－,H+,Cl－这些离子能否在溶液中大量共存?且为无色溶液. 请说清为什么... 是生成二氧化碳和水吗?. 有气体和有沉淀生成的都不能共存. 草原狼老斌1年前6: wangth0506 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

HCO3－,H+的确不能共存,因为有CO2生成
但是HCO3－很难电离成CO3-,因为有H+抑制电离
当然,是不能共存的
颜色的确无色
明白了吗?

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Al3＋、AlO2－、HCO3－、Na＋为什么不能共存 双十年华乔任梁1年前3: 打盹_老虎共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

Al3＋、AlO2－：Al3+ + 3 AlO2- + 6 H2O = 4 Al(OH)3
AlO2－、HCO3－：AlO2- + HCO3- + H2O == CO32- + Al(OH)3
Al3＋、HCO3－：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3 + 3 CO2
都能发生双水解
所以不共存

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在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B Na＋、CH3COO-、Cl 在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－ B Na＋、CH3COO-、Cl－、SO42 解释B选项就OK 为什么CH3COOO-是弱酸所以不能大量共存 jingzhizhi21年前1: 茜茜4332 共回答了16个问题 | 采纳率100%

A B 都非答案 CH3COO-和H+反应会生成CH3COOH 而CH3COOH为弱电解质,只有少部分发生电离,溶液中会有CH3COOH 分子存在.

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Ca2+ HCO3－ NO3－ K+能共存吗 灯塔火炬1年前1: UHOHO 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

不能,
单是Ca2+ HCO3－就不能共存的
Ca2+ +HCO3－→Ca2+ CO32－+H+的可逆
但钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀,平衡一直右移,
最后生成碳酸钙沉淀

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Ca2+,HCO3－,K+,Cl－这些离子能否在溶液中大量共存?

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