N2 H2S HCL CO2 NH3 CH4 H20 HCLO CCL4 CHCL3

二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物.无色气体,有强烈刺激性气味.大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫.把SO2进一步氧化,通常在催化剂如二氧化氮的存在下,便会生成硫酸——酸雨的成分之一.这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一
硫化氢（H2S） 物理性质:无色气体,有臭鸡蛋味,能溶于水(2.6体积),比空气重,有毒.化学性质：1)受热易分H2S=H2+S 2)可燃烧：
Cl2,氯气.通常呈黄绿色,有毒,有刺激性气味,密度比空气大,可用向上排空气法收集.液态时为金黄色Cl2可以使物质褪色,原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性,会把有色的有机物氧化成无色物质,使之褪色.
几乎所有的金属（包括Au、Pt）都可以直接和Cl2化合.
Cl2氧化性很强,高锰酸钾溶液可以把浓盐酸氧化为Cl2.
CL2检验：湿润淀粉碘化钾试纸,由白色变蓝色.
氨：[ān] [ㄢˉ]
郑码：MYWZ,U：6C28,GBK：B0B1 五笔：RNPV
笔画数：10,部首：气,笔顺编号：3115445531
参考词汇:
ammonia
化学式：NH3
电子式：如右图
三维模型一、结构：氨分子为三角锥型分子,是极性分子.N原子以sp3杂化轨道成键.
二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,极易溶于水,易液化,液氨可作致冷剂.
三、主要化学性质：
1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生.
2、氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青.
3、氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制HNO3的重要反应,NH3也可以被氧化成N2.
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱,还用于制合成纤维、塑料、染料等.
五、制法：
1.合成氨的工艺流程
(1)原料气制备 将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气.对于固体原料煤和焦炭,通常采用气化的方法制取合成气；渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气；对气态烃类和石脑油,工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气.
(2)净化 对粗原料气进行净化处理,除去氢气和氮气以外的杂质,主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程.
① 一氧化碳变换过程
在合成氨生产中,各种方法制取的原料气都含有CO,其体积分数一般为12%~40%.合成氨需要的两种组分是H2和N2,因此需要除去合成气中的CO.变换反应如下：
CO+H2O→H2+CO2 ΔH =-41.2kJ/mol
由于CO变换过程是强放热过程,必须分段进行以利于回收反应热,并控制变换段出口残余CO含量.第一步是高温变换,使大部分CO转变为CO2和H2；第二步是低温变换,将CO含量降至0.3%左右.因此,CO变换反应既是原料气制造的继续,又是净化的过程,为后续脱碳过程创造条件.
② 脱硫脱碳过程
各种原料制取的粗原料气,都含有一些硫和碳的氧化物,为了防止合成氨生产过程催化剂的中毒,必须在氨合成工序前加以脱除,以天然气为原料的蒸汽转化法,第一道工序是脱硫,用以保护转化催化剂,以重油和煤为原料的部分氧化法,根据一氧化碳变换是否采用耐硫的催化剂而确定脱硫的位置.工业脱硫方法种类很多,通常是采用物理或化学吸收的方法,常用的有低温甲醇洗法(Rectisol)、聚乙二醇二甲醚法(Selexol)等.
粗原料气经CO变换以后,变换气中除H2外,还有CO2、CO和CH4等组分,其中以CO2含量最多.CO2既是氨合成催化剂的毒物,又是制造尿素、碳酸氢铵等氮肥的重要原料.因此变换气中CO2的脱除必须兼顾这两方面的要求.
一般采用溶液吸收法脱除CO2.根据吸收剂性能的不同,可分为两大类.一类是物理吸收法,如低温甲醇洗法(Rectisol),聚乙二醇二甲醚法(Selexol),碳酸丙烯酯法.一类是化学吸收法,如热钾碱法,低热耗本菲尔法,活化MDEA法,MEA法等.4
③ 气体精制过程
经CO变换和CO2脱除后的原料气中尚含有少量残余的CO和CO2.为了防止对氨合成催化剂的毒害,规定CO和CO2总含量不得大于10cm3/m3(体积分数).因此,原料气在进入合成工序前,必须进行原料气的最终净化,即精制过程.
目前在工业生产中,最终净化方法分为深冷分离法和甲烷化法.深冷分离法主要是液氮洗法,是在深度冷冻(

物理性质
硫为黄色晶状固体,熔点为385.8K（斜方硫）和392K（单斜硫）,沸点717.6K,密度为(斜方硫)和（单斜硫）.它的导热性和导电性都很差,性松脆,不溶于水,能溶于CS2中.从CS2中再结晶,可以得到纯度很高的晶状硫.
硫在熔化时,S8环状分子破裂并发生聚合作用,形成很长的硫链.此时液态硫的颜色变深,粘度增加.温度高于563K时,长硫链就会断裂成较小的短链分子,所以粘度下降.当温度达到717.6K
时,硫开始沸腾,硫变成蒸气,蒸气中有S8、S6、S4、S2等分子存在.在1473K以上时,硫蒸气离解成S原子.
化学性质
硫能形成氧化态为-2、+6、+4、+2、+1的化合物,-2价的硫具有较强的还原性,+6价的硫只有氧化性,+4价的硫既具有氧化性也有还原性.硫是一个很活泼的元素,表现在：
(1) 除金、铂外,硫几乎能与所有的金属直接加热化合,生成金属硫化物.
(2)除稀有气体、碘、分子氮以外,硫与所有的非金属一般都能化合.
(3)硫能溶解在苛性钠溶液中
(4)硫能被浓硝酸氧化成硫酸
二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体,有毒、易液化（mp：－10℃）,易溶于水（S=40）,密度比空气大.
2、化学性质
① 与水反应
② 二氧化硫氧化性与还原性
SO3性质：又称硫酸酐[sulfuric (acid) anhydride].强烈有刺激臭味的无色透明液体或结晶.有四种晶体变形体：（1）γ-三氧化硫,为环状三聚体(SO3)n或单分子SO3.胶状晶体.密度,20℃时为1.9224g/cm3；（2）β-三氧化硫,为交联聚合体.丝光石棉状结晶.熔点32.5℃.（3）α-三氧化硫,为交联聚合体.水针状结晶.熔点62.3℃.（4）δ-三氧化硫.为聚合体.蜡状结晶.熔点95℃.通常是混合物,熔点不恒定,熔融时均转变为γ-三氧化硫.纯品三氧化硫较稳定,但在某些化合物的催化下分解为二氧化硫和氧.与水化合成硫酸,溶于100%硫酸形成发烟硫酸.与硫黄反应生成二氧化硫.是一种强氧化剂.最强的路易斯酸之一.干燥时对大多数金属无腐蚀性.几乎能与所有有机化合物发生磺化、氧化和脱水反应.
S+O2=SO2
2S+3O2=2SO3
S+H2=H2S
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
S+2Na=Na2S

解题思路：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．KCl、CO₂、KClO₃、H₂S中只有二氧化碳属于氧化物；Cu、C、Fe、Al中只有碳属于非金属单质，其它属于金属单质；Fe₂O₃、SO₂、CaO、MgO 中只有二氧化硫属于非金属氧化物，其它都属于金属氧化物；空气、高锰酸钾、冰水混合物、二氧化碳中只有空气属于混合物，其它都属于纯净物．

（1）KCl、CO₂、KClO₃、H₂S中只有二氧化碳属于氧化物，故答案为：CO₂
（2）Cu、C、Fe、Al中只有碳属于非金属单质，其它属于金属单质；故答案为：C
（3）Fe₂O₃、SO₂、CaO、MgO 中只有二氧化硫属于非金属氧化物，其它都属于金属氧化物，故答案为：SO₂
（4）空气、高锰酸钾、冰水混合物、二氧化碳中只有空气属于混合物，其它都属于纯净物，故答案为：空气

点评：
本题考点： 物质的简单分类．

考点点评： 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

1、H2S是一种强还原性的物质.
2、F-比Cl-的还原性更弱,HF不与浓硫酸反应.
3、浓H2SO4与稀盐酸与足量BaCl2反应,生成同样多的硫酸钡,不存在谁强谁弱的问题.
4、能进行到底的反应就不用可逆符号.

3,8,9,10,11,12,14
4,5,6,7,13
1,

H2O2中O是-1价.H2S中S是－2价.

难溶于水且不溶于稀H2SO4

Fe2++S(沉淀）
FeSO4+HCl

解题思路：A．相同温度时，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则相同浓度的酸酸性越强；
B．不同浓度时，亚硫酸溶液的酸性可能小于氢硫酸；
C．相同温度、相同浓度时，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强；
D．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定．

A．相同温度时，H₂SO₃的第一电离平衡常数大于H₂S，酸的电离平衡常数越大，其酸的酸性越强，所以亚硫酸的酸性大于氢硫酸，故A错误；
B．酸溶液的酸性强弱与溶液中氢离子浓度成正比，如果亚硫酸溶液中氢离子浓度小于氢硫酸，则亚硫酸溶液的酸性小于氢硫酸，故B错误；
C．根据A知，亚硫酸的酸性大于氢硫酸，故C正确；
D．多元弱酸是分步电离的，第一步远远大于第二步，所以酸的酸性强弱取决于第一步电离，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱的关系即可解答，知道酸的电离平衡常数还与酸根离子水解程度有关，易错选项是B，注意：酸的电离平衡常数大不能说明该酸溶液酸性一定强，为易错点．

Na2S2+H2O===2NaOH+H2S2

氟氯溴碘稳定性逐渐减弱

硫化氢负二价变为硫零价,硫酸正六价变为二氧化硫正四价.
这是为了使总反应式的化合价变化减小,即减少反应中电子的转移,即减少了反应中能量的消耗.