用泡沫灭火剂扑灭油类火灾的方法属于什么灭火法

泡沫灭火器原理:
Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4
而Al(OH)3+CO2就是所谓的泡沫
利用的是AL3+ 与 HCO3 -发生双水解

铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进的方程式：Al3+ + 3HCO3- ==Al(OH)3(沉淀)+3CO2(气),
实际上是这样的,Al3+ + 3H2O + 3HCO3- ==Al(OH)3(沉淀)+3H2CO3,其中H2CO3马上分解成CO2和H2O,即Al3+ + 3H2O + 3HCO3- ==Al(OH)3(沉淀)+3H2O+CO2(气),当把两边的水都消掉后,就变成Al3+ + 3HCO3- ==Al(OH)3(沉淀)+3CO2(气),此时水就相当是催化剂了.
泡沫灭火器的方程式为：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3(沉淀) + 6CO2(气)+3Na2SO4

1、选C.窒息法
2、灭火器的基本方法：
1）冷却法：原理是降低燃烧物的温度.措施举例：用直流水喷射着火物,不间断地向着火物附近未燃烧物喷水降温.
2）窒息法：原理是消除助燃物.措施举例：密闭着火的空间,往着火的空间充灌惰性气体、水蒸气,用石棉被、潮湿的麻袋捂盖已经着火的物质,向着火物上喷射二氧化碳、泡沫、雾状水.
3）隔离法：原理是使着火物与火源隔离.措施举例：将未着火物质搬迁转移到安全处,拆除毗连的可燃建筑物,关闭燃气管道,用砂土堵截流淌的燃烧液体,用不燃物质遮盖受到火势威胁的可燃物质.
4）抑制法：原理是中断燃烧链式反应.措施举例：往着火物质上喷射干粉、（卤代烷灭火剂,已经控制使用）.

A、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；
B、因砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用砂土来扑灭，故B正确；
C、因钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着火，故C错误．
D、金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误；
故选B．

不可,钾遇到泡沫灭火剂里面的水烧的会更旺
泡沫灭火器喷出碳酸氢钠,二氧化碳和水蒸气

最常用的化学泡沫灭火剂,主要是酸性盐(硫酸铝)和碱性盐(碳酸氢钠)与少量的发泡剂(植物水解蛋白质或甘草粉)、少量的稳定剂(三氯化铁)等混合后,相互作用而生成的泡沫,其反应式如下：
　　6NaHCO3十Al2(SO4)3=2Al(OH)3十3Na2SO4十6CO2
　　化学泡沫灭火剂在发生作用后生成大量的二氧化碳气体,它与发泡剂作用便生成许多气泡.这种泡沫密度小,且有黏性,能覆盖在着火物的表面上隔绝空气.同时二氧化碳又是惰性气体,不助燃.
　　化学泡沫灭火剂不能用来扑救忌水忌酸的化学物质和电气设备的火灾.
泡沫灭火剂的里有强电解质,是有导电性的,所以当然不能灭电火.

Al ³⁺ +3HCO ₃ ^- =Al(OH) ₃ ↓+3CO ₂ ↑；外；内；因为Al ₂ (SO ₄ ) ₃ 水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H ₂

1.泡沫灭火器原理:
Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4
而Al(OH)3+CO2就是所谓的泡沫
利用的是AL3+ 与 HCO3 -发生双水解
2.之所以不能用Na2CO3代替NaHCO3,
是因为CO3 2- 先要水解成HCO3-,
再水解成H2CO3,分两步水解再放出CO2,
故释放速度较慢!
相比之下HCO3-一步水解直接放出CO2
释放迅速

因为泡沫灭火器的原理是发生双水解反应,没水怎么能行啊
硫酸铝和碳酸氢钠和水生成氢氧化铝和二氧化碳

按生成泡沫的机理,泡沫灭火剂可以分为化学泡沫灭火剂和空气泡沫灭火剂两大类.化学泡沫是通过两种药剂的水溶液发生化学反应产生的,泡沫中所包含的气体为二氧化碳.空气泡沫是通过空气泡沫灭火剂的水溶液与空气在泡沫产生器中进行机械混合搅拌而生成的,所以空气泡沫又称为机械空气泡沫,泡沫中所含气体一般为空气.空气泡沫灭火剂按泡沫的发泡倍数,又可分为低倍数泡沫、中倍数泡沫和高倍数泡沫三类.低倍数泡沫灭火剂的发泡倍数一般在20倍以下；中倍数泡沫灭火剂的发泡倍数一般在20~200倍；高倍数泡沫灭火剂的发泡倍数为201~1000倍.根据发泡剂的类型和用途,低倍数泡沫灭火剂又可分为普通蛋白泡沫、氟蛋白泡沫、水成膜泡沫、合成泡沫和抗溶泡沫五种类型.中、高倍数泡沫灭火剂属于合成泡沫的类型.

NaHCO3 原理是Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 因为NaHCO3反应快 放弃速率快 其实 NaHCO3是Na2CO3与氢离子结合生成的 相当于 NaHCO3提前反应过一步 当然速率大于 Na2CO3

Al ₂ (SO ₄ ) ₃ ＋6NaHCO ₃ =2Al(OH) ₃ ↓＋6CO ₂ ↑＋3Na ₂ SO ₄ 　1∶6　由于1molCO ₃ ^{2 －} 转化为1molCO ₂ 需要2molH ^＋ ，H ^＋ 由Al ^{3 ＋} 提供（水解），但由于Al ^{3 ＋} 量不变，只能生成HCO ₃ ^－ ，没有CO ₂ ，喷不出泡沫，另外，NaHCO ₃ 表面生成Al(OH) ₃ 后，阻碍反应的进行；Al ^{3 ＋} 水解产生的H ^＋ 会腐蚀铁筒。

Al ₂ (SO ₄ ) ₃ 水解显酸性NaHCO ₃ 水解显碱性，二者相互促进，生成Al(OH) ₃ 和CO ₂ ，方程式为Al ₂ (SO ₄ ) ₃ ＋6NaHCO ₃ =2Al(OH) ₃ ↓＋6CO ₂ ↑＋3Na ₂ SO ₄ ；根据方程式可知，Al ₂ (SO ₄ ) ₃ 和NaHCO ₃ 的物质的量之比是1∶6，所以在浓度相同的条件下，溶液的体积之比是1∶6；由于1molCO ₃ ^{2 －} 转化为1molCO ₂ 需要2molH ^＋ ，H ^＋ 由Al ^{3 ＋} 提供（水解），但由于Al ^{3 ＋} 量不变，只能生成HCO ₃ ^－ ，没有CO ₂ ，喷不出泡沫，另外，NaHCO ₃ 表面生成Al(OH) ₃ 后，阻碍反应的进行；Al ^{3 ＋} 水解显酸性，产生的H ^＋ 会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛放在铁筒里。

71. 将CO2通入澄清石灰水中,先有白色沉淀产生,随CO2的继续通入,白色沉淀消失,请写出上述过程中发生的反应方程式 72. 氧化铁被CO还原 73. 工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸,主要的反应为 74. 将NO2气体压缩加压,发现气体颜色变浅 75. 写出下列电解质的电离方程式 CH3COOH NH3 H2O H3PO4 Mg(OH)2 NaHSO4在熔融状态下电离 NaHSO4在水中电离 明矾溶于水电离 76. 写出下列盐发生的水解反应方程式 NH4NO3 Na2S Fe2(SO4)3 77. Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示） 78. 明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示） 79. 泡沫灭火器含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,使用时的离子方程式 80. 在NH4Cl溶液中加入镁条产生气泡（用离子方程式表示） 81. 纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示） 82. 镁与CO2反应的化学方程式 83. 实验室制取Al(OH)3离子反应方程式 84. 把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式 85. 把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示） 86. Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示） 87. 把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示） 88. 把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示） 89. 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示） 90. 氮气和镁反应 91. 过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式 铁过量 铁不足 92. 在空气中加热FeO 93. 把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式 94. 实验室制取Fe(OH)2,观察到有白色沉淀生成,但沉淀马上变为灰绿色,最后变为红褐色,写出此过程的有关化学方程式 95. AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式 96. 写出下列的铝热反应 铝粉与氧化铁 铝粉与磁性氧化铁 铝粉与二氧化锰 97. 铝与氢氧化钠反应的离子方程式 98. Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是 99. 氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的化学和离子方程式 100. 偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式 101. 将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式 102. 把红热的铁丝申到盛有氯气的集气瓶中,生成棕黄色的烟,加水震荡后生橙黄色溶液 103. 红热的铁与水蒸气反应 104. 往FeCl2溶液中加入氯水,溶液变为黄色,写出相关离子方程式 105. 将铁粉加入FeCl3溶液中,溶液变为绿色,写出相应离子方程式 106. 将铜粉与氯化铁溶液混合,写出相关离子方程式 107. 如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化?写出相应的离子方程式 108. FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式 109. FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式 110. FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式 111. 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠,写出相应的化学方程式 112. 写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应 负极 正极 原电池反应 113. 写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应 负极 正极 114. 写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应 负极 正极 115. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应 负极 正极 原电池反应 116. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应 负极 正极 原电池反应

产生偏铝酸钠会立即被二氧化碳转回为氢氧化铝

干粉的2NaHCO3=受热=Na2CO3+H2O+CO2↑
泡沫的Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4
Al(OH)3+CO2就是所谓的泡沫

普通泡沫灭火剂是可以扑灭酒精着火的,只是用量的问题：
1、产生的二氧化碳起降低氧气浓度的作用；
2、其中的水可以稀释酒精起降低起燃及降温的作用；
其最主要的灭火原因是第1条.

解题思路：铝离子和碳酸氢根离子双水解会产生沉淀和气体，根据谁解原理方程式可以确定二者量的关系；碳酸根的水解是分步进行的，先水解得到碳酸氢根，进一步水解得到二氧化碳；硫酸铝中的铝离子水解得到的溶液显示酸性，能和金属铁发生反应．

Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液混合后会发生双水解反应，原理方程式为：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃═2Al（OH）₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液的体积比约是1：6，由1mol的碳酸根离子转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），在Al³⁺量不变的情况下，碳酸根离子先水解得到碳酸氢根，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫，并且双水解时NaHCO₃表面生成Al（OH）₃后，会阻碍反应的进行，Al³⁺水解产生的H⁺会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里．
故答案为：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃═2Al（OH）₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄；1：6；由1molCO₃^2-转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），现因Al³⁺量不变，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫，另外，NaHCO₃表面生成Al（OH）₃后，阻碍反应的进行；Al³⁺水解产生的H⁺会腐蚀铁筒．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查学生盐的水解原理以及水解原理的应用知识，考查学生对教材知识的梳理情况，难度不大．

Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 ==== 2Al(OH)3(沉淀) + 3Na2SO4 + 6CO2(气体)
Al(OH)3是白色絮状沉淀,CO2不支持燃烧,白色泡沫就是Al(OH)3和CO2共同作用的结果
灭火时,泡沫灭火器能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,破坏燃烧条件,达到灭火的目的
亲!

B
钠有很强的还原性
ACD会与钠反应的

解题思路：铝离子和碳酸氢根离子双水解会产生沉淀和气体，根据谁解原理方程式可以确定二者量的关系；碳酸根的水解是分步进行的，先水解得到碳酸氢根，进一步水解得到二氧化碳；硫酸铝中的铝离子水解得到的溶液显示酸性，能和金属铁发生反应．

Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液混合后会发生双水解反应，原理方程式为：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃═2Al（OH）₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄，Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液的体积比约是1：6，由1mol的碳酸根离子转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），在Al³⁺量不变的情况下，碳酸根离子先水解得到碳酸氢根，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫，并且双水解时NaHCO₃表面生成Al（OH）₃后，会阻碍反应的进行，Al³⁺水解产生的H⁺会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里．
故答案为：Al₂（SO₄）₃+6NaHCO₃═2Al（OH）₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄；1：6；由1molCO₃^2-转化为1molCO₂需2molH⁺，H⁺由Al³⁺提供（水解），现因Al³⁺量不变，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫，另外，NaHCO₃表面生成Al（OH）₃后，阻碍反应的进行；Al³⁺水解产生的H⁺会腐蚀铁筒．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查学生盐的水解原理以及水解原理的应用知识，考查学生对教材知识的梳理情况，难度不大．