向反应容器充入1MOLN2和3MOLH2,在相同的温度和压强下平衡时混合气体的体积

（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置不漏气．
故填：装置不漏气．
（2）40mL空气中含有8mL氧气，燃烧结束，氧气被完全消耗，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到活塞前沿运动至12刻度处；
该反应的文字表达式为：磷+氧气
点燃
五氧化二磷．
故填：12；磷+氧气
点燃
五氧化二磷．
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，消耗氧气的体积为：（40mL+20mL）×[1/5]=12mL，试管冷却，可观察到活塞前沿运动至8刻度处．
故填：8．
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如白磷燃烧时放出大量的热，导致试管中的气体急剧膨胀，可能导致橡皮塞飞出，发生安全事故．
故填：白磷燃烧时放出大量的热，导致试管中的气体急剧膨胀，可能导致橡皮塞飞出．

点评：
本题考点： 空气组成的测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

A、由于金属钠可以和NH₃反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，所以要让反应不能发生在钠和水之间，因此控制在无水环境中进行．故A正确；
B、由于金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是1535℃，故B正确；
C、由于氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素，故C错误；
D、根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，故该反应的化学方程式为：2Na+2NH₃

△
.
2NaNH₂+H₂，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了根据提供的资料来总结物质的物理性质、化学性质等，从而培养学生的总结概括能力和对知识的应用能力．

A、试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器．故A选项不可选；
B、烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应．故B选项不可选；
C、集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应．故C选项不可选；
D、量筒常用于一定液体的量取，为保持量取的准确性，不可做反应容器．故D选项可选．
故选D

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用；测量容器-量筒．

考点点评： 本题考查常用仪器的作用，属于试验基本操作的问题．只要同学们能在平时认真学习，此题很容易．

（1）打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明该装置严密，故答案为：气密性
（2）如图所示，试管和注射器内空气的总体积为60毫升，用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，活塞向左移动12毫升，因此活塞固定在8mL处．故答案为：8

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．

实验制取H₂一般有以下五个步骤：①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③向反应容器中放入锌粒；④向长颈漏斗中注入盐酸；⑤收集气体．
故选C．

点评：
本题考点： 实验步骤的探究．

考点点评： 本题主要考查实验的步骤，以及实验操作中的一些注意事项．掌握正确氢气的实验步骤和注意事项．

A、由于金属钠可以和NH₃反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，所以要让反应不能发生在钠和水之间，因此控制在无水环境中进行．故A正确；
B、由于金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是1535℃，故B正确；
C、由于氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素，故C错误；
D、根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，故该反应的化学方程式为：2Na+2NH₃

△
.
2NaNH₂+H₂，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了根据提供的资料来总结物质的物理性质、化学性质等，从而培养学生的总结概括能力和对知识的应用能力．

用高锰酸钾制取氧气和用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置相同，试管口都必须略向下倾斜，防止水珠倒流炸裂试管，故A、B不符合题意；固体与液体常温下制取气体的发生装置反应容器的试管口向上，而氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故C错，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，故D正确．
故选D

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法．

考点点评： 本题考查制取气体的发生装置及收集方法，给固体加热装置试管口应略向下倾斜，密度比空气大的气体才能用向上排空气法收集．

A、试管是较少量试剂的反应容器，所以错误．
B、集气瓶主要用于收集气体，也可用作燃烧实验的反应容器，所以错误．
C、量筒的用途只是量度液体的体积，不能用作反应容器，所以正确．
D、烧杯是较大量试剂的反应容器，也可用于配制溶液，所以错误．
故选C．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用．

考点点评： 本题主要考查仪器的用途，掌握烧杯、集气瓶、量筒、试管的用途是解题的先决条件．

A、试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器．故A选项不可选；
B、烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应．故B选项不可选；
C、集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应．故C选项不可选；
D、量筒常用于一定液体的量取，为保持量取的准确性，不可做反应容器．故D选项可选．
故选D

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用；测量容器-量筒．

考点点评： 本题考查常用仪器的作用，属于试验基本操作的问题．只要同学们能在平时认真学习，此题很容易．

（1）在该实验中利用白磷燃烧生成了五氧化二磷固体，消耗了试管内空气中氧气，根据体积的减小来测定空气中氧气的含量．要想实验成功，装置的气密性必需是好的．在正式开始实验前操作的主要目的是：检查装置的气密性．
（2）白磷燃烧时的现象为：白磷燃烧产生大量白烟，放热；
（3）由于空气中氧气约占空气体积的[1/5]，所以试管内密封的40mL的空气中氧气约占8mL．所以，实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约12mL处，内外压强相等．
（4）A．装置有点漏气，使测定的结果不准确；
B．白磷的量不足，不能将氧气全部消耗掉，使测定的结果偏小；
C．红磷、白磷都与氧气反应生成了五氧化二磷，对实验结果几乎没有影响．
（5）由于硫粉燃烧生成了二氧化硫气体，试管内压强不变，不能测出氧气的体积分数．
故答为：（1）装置的气密性；（2）白磷燃烧产生大量白烟，放热；（3）C；（4）C；（5）不能，硫粉燃烧会生成二氧化硫气体．

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 本题通过实验的创新，考查了我们分析问题的能力．在解答时，善于抓住题目的要点，才能使解答明晰不乱．

实验后，白磷燃烧消耗了试管中大约五分之一的氧气，试管中空气的体积为45mL，含有氧气约9mL，活塞向左移至约1mL刻度处．
故选A．

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 本考点考查的是空气中氧气含量的有关计算，本题通过实验的创新，考查了我们分析问题的能力．在解答时，善于抓住题目的要点，才能使解答明晰不乱．

（1）根据题中信息，“先从20处推至15处，活塞活塞活塞返回20处”，可认知到装置不漏气．故该操作的主要目的是：检查装置的气密性；此题中的现象应补上：放出热量并产生大量白烟．

（2）解答这一问题时，根据题目设置，可得知是对燃烧进行现象的描述．描述燃烧现象一般包括三个方面：燃烧时的火焰或发光、放出热量和生成物．故答案为：放出热量并产生大量白烟．

（3）此问要注意到试管内气体损耗了1/5，即气体减少了8mL，打开弹簧夹注射器内会有相同量的气体补充进来．故应移动到20-8=12处，选C．

（4）对本实验的影响因素分析本是个复杂的问题，但本题中提供了选项，也就使分析难度大大降低．如果装置漏气或药品量不足自然都会使实验结果不够准确，而用红磷代替白磷，这两种物质仅着火点存在不同反应实质完全一致，因此对实验无多少影响．故选C．

点评：
本题考点： 测定空气里氧气含量的探究；空气组成的测定．

考点点评： 本题通过实验的创新，考查了我们分析问题的能力．在解答时，善于抓住题目的要点，才能使解答明晰不乱．

A、根据单质中元素的化合价为0，钠属于单质，故钠元素的化合价为0，故选项说法正确．
B、根据题意，金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是1535℃，故选项说法正确．
C、氨基钠（NaNH₂）是由Na、N、H三种元素组成的，是合成维生素A的原料，维生素A中不一定是由Na、N、H三种元素组成的，故选项说法错误．
D、根据题意，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，符合置换反应的特征，属于置换反应，故选项说法正确．
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；金属的物理性质及用途；物质的元素组成；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的含义、置换反应的特征等是正确解答本题的关键．

（1）溴和苯在催化剂条件下发生取代反应化学方程式为：，
故答案为：；
（2）溴苯中的溴易挥发，依据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；
故答案为：吸收Br₂蒸汽；D管中液体变红；
（3）氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，E管中出现浅黄色沉淀，反应的离子方程式为：Ag⁺+Br^-=AgBr↓；
故答案为：出现浅黄色沉淀；Ag⁺+Br^-=AgBr↓；
（4）溴和苯在催化剂不加热的条件下反应生成溴苯是一种密度比水大，并且不溶于水的褐色物质，在粗产品溴苯中还含有溴单质，可以用氢氧化钠除去，反应的实质是：Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O，
故答案为：NaOH；Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O；
（5）F中倒置的漏斗增大了气体与液体的接触面积可以防止发生倒吸，
故选：F；
（6）溴化氢溶于水能得到氢溴酸，溴和水反应也可得到氢溴酸，如果没有C装置，无法判断该反应中是否有溴化氢生成；苯溶解了溴，除去的溴的干扰，对产品便于观察，所以能判断该反应有溴化氢生成，
故答案为：除去Br₂的干扰，对产品便于观察．

点评：
本题考点： 苯的性质．

考点点评： 本题以溴苯的制取为载体，考查了反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，综合性较强，难度较大，注意苯能和液溴发生取代反应，和溴水不反应．

①由于金属钠可以和NH₃反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，故①正确；
②由于金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是1535℃，②正确；
③由于氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素，故③错误；
④根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，故该反应的化学方程式为：2Na+2NH₃

△
.
2NaNH₂+H₂↑，故④正确；
故选C．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了根据提供的资料来总结物质的物理性质、化学性质等，从而培养学生的总结概括能力和对知识的应用能力．

A、由于金属钠可以和NH₃反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，所以要让反应不能发生在钠和水之间，因此控制在无水环境中进行．故A正确；
B、由于金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是1535℃，故B正确；
C、由于氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素，故C错误；
D、根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，故该反应的化学方程式为：2Na+2NH₃

△
.
2NaNH₂+H₂，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了根据提供的资料来总结物质的物理性质、化学性质等，从而培养学生的总结概括能力和对知识的应用能力．

（1）打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，可观察到的现象为白磷燃烧，产生白烟，燃烧结束，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×[1/5]=8mL，所以活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处，该实验得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为（40mL+20mL）×[1/5]=12mL，所以活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处；
（4）图2的设计操作与图1比较，它可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是装置的刻度更清楚，读数更准确；
（5）装置漏气、白磷的量不足会导致测定的空气中氧气的体积分数小于2l%，用干燥的红磷代替白磷做实验对测量结果没有影响；
故答案为：（1）活塞仍能返回20ml刻度处；（2）白磷燃烧，放出大量热，产生大量白烟；12ml；氧气约占空气体积的五分之一；（3）8ml；（4）实验在密闭体系中进行，减少了空气污染，读数更准确；（5）C．

点评：
本题考点： 空气组成的测定．

考点点评： 本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，解此类问题时关键是分析清楚实验原理，了解实验过程中的注意事项．

A、试管常用做少量试剂的反应容器、也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器，故A不选；
B、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制氧气，用锥形瓶做反应容器，另外，酸碱中和滴定时用锥形瓶盛放待测液，所以锥形瓶可以作反应容器，故B不选；
C、容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能用来溶解、稀释物质，也不能用来作反应容器，故C选；
D、烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩，也可用做较大量的物质间的反应，故D不选；
故选：C．

点评：
本题考点： 计量仪器及使用方法；其他仪器及其使用方法．

考点点评： 本题主要考查仪器的用途，掌握试管、锥形瓶、容量瓶、烧杯的用途是解题的关键，难度不大．

A、烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩，也可用做较大量的物质间的反应．故A不符合题意；
B、试管常用做少量试剂的反应容器，也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器．故B不符合题意；
C、量筒常用于一定液体的量取，为保持量取的准确性，不可做反应容器．故C符合题意；
D、燃烧匙用于盛放可燃性固体物质作燃烧试验，特别是物质在气体中的燃烧反应，故D不符合题意．
故选C

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用．

考点点评： 本题考查常用仪器的作用，属于试验基本操作的问题．只要同学们能在平时认真学习，此题很容易．

试管可用于液体或固体的加热反应，如实验室中制取氧气．但要注意是少量试剂的反应．加热是防止液体溅出伤人，试管口不能朝向人；加热时用酒精灯的外焰加热，因外焰的温度高；为防止酒精灯挥发，不用时要盖好灯帽；量取少量液体用量筒．
故答案为：试管；朝向人；外焰；外焰温度高；盖好灯帽；酒精挥发；量筒．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用；加热器皿-酒精灯．

考点点评： 本题考查常见仪器的作用和使用注意事项，只要同学们能够认真对待平时的实验，就可做好此题．

A．试管可用于少量物质的反应容器，故A错误；
B．烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B错误；
C．烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C错误；
D．容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，不可用于反应容器，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 计量仪器及使用方法．

考点点评： 本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件．

A、由于金属钠可以和NH₃反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，所以要让反应不能发生在钠和水之间，因此控制在无水环境中进行．故A正确；
B、由于金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是1535℃，故B正确；
C、由于氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素，故C错误；
D、根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，故该反应的化学方程式为：2Na+2NH₃

△
.
2NaNH₂+H₂，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了根据提供的资料来总结物质的物理性质、化学性质等，从而培养学生的总结概括能力和对知识的应用能力．

A、烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故A不符合题意；
B、烧瓶可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故B不符合题意；
C、试管可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等，故C不符合题意；
D、量筒只能用于量取一定体积液体，不可用于反应容器，故D符合题意．
故选D．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用．

考点点评： 量筒作为一种计量类仪器，只能用于量取一定量体积的液体，不可用作任何反应的容器．

③试管常用作反应容器并能直接加热；
故选A

点评：
本题考点： 用于加热的仪器．

考点点评： 本题考查用于加热的仪器，属于基础知识，容易做好．