还原铁粉 能吸收 水和O2`吗那么 是什么?

（1）硫酸亚铁是强酸弱碱盐，易水解而使其溶液呈酸性，向溶液中加入酸能抑制亚铁离子水解，所以用稀硫酸代替水溶解绿矾，
故答案为：抑制Fe²⁺水解；
（2）FeCO₃•nH₂O沉淀易吸收硫酸根离子，硫酸根离子能和钡离子反应生成白色沉淀，如果沉淀已经洗涤干净，则其洗涤液中不含硫酸根离子，其检验方法是：取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净，
故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管，滴入BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，表明沉淀已洗涤干净；
（3）FeCO₃•nH₂O易被氧气氧化为FeOOH，同时生成二氧化碳和水，反应方程式为：4FeCO₃•nH₂O+O₂=4FeOOH+4CO₂↑+（4n-2）H₂O，
故答案为：4FeCO₃•nH₂O+O₂=4FeOOH+4CO₂↑+（4n-2）H₂O；
（4）高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原铁粉的产率增大，
故答案为：分解产生CO₂与C反应生成还原剂CO．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；盐类水解的应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，会根据图象进行分析解答，难度中等．

（1）绿矾溶于水后溶质是硫酸亚铁，所以形成的溶液是硫酸亚铁溶液，带正电荷的是阳离子，所以溶液中存在的阳离子是Fe²⁺；
（2）①由于FeCO₃分解的生成物有氧化亚铁和二氧化碳，又放入了煤粉，所以生成一氧化碳的反应物是碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温；
②产生铁粉的反应物是一氧化碳和氧化亚铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是加热写在等号的上边．
故答案为：（1）硫酸亚铁；Fe²⁺；（2）①C+CO₂

高温
.
2CO；②FeO+CO

△
.
Fe+CO₂．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要注意方程式的写法：一写二配三注明四等号，要分清反应条件中的高温和加热．

（1）分离固体和液体常用过滤的方法；
（2）绿矾溶于水后溶质是硫酸亚铁，所以形成的溶液是硫酸亚铁溶液，带正电荷的是阳离子，所以溶液中存在的阳离子是Fe²⁺；
（3）①由于FeCO₃分解的生成物有氧化亚铁和二氧化碳，放入煤粉之后发生的反应为碳和二氧化碳，生成物是一氧化碳，该反应的化学方程式为：CO₂+C

高温
.
2CO；
②产生铁粉的反应物是一氧化碳和氧化亚铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是加热，该反应的化学方程式为：FeO+CO

高温
.
Fe+CO₂；
（4）116g FeCO₃含有铁元素的质量为：116g×[56/56+12+16×3]×100%=56g．
故答案为：（1）过滤；
（2）亚铁离子（Fe²⁺）；
（3）①CO₂+C

高温
.
2CO；
②FeO+CO

高温
.
Fe+CO₂；
（4）56．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 解答本题要注意方程式的写法：一写二配三注明四等号，要分清反应条件中的高温和加热．

（1）氧化铁在高温条件下能与CO发生反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；
（2）焦炭燃烧放出大量的热，产生的热量使装置内其它反应得以发生；
（3）根据题目中的假设情况，为使装置A反应产生的甲烷气体全部在装置C中发生反应，操作时应先将C处酒精灯点燃，然后再点燃A处酒精处；
（4）步骤③的目的是 除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音；有剩余则没有完全被除掉；步骤⑥的目的是 防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用
（5）若装置D、E分别增重mg和ng，当只有甲烷参与反应时可以求出二氧化碳和水的质量比为9：11，可求m与n的关系．
3CH₄+4Fe₂O₃

△
.
8Fe+3CO₂+6H₂O
3×44 6×18
n m
[3×44/6×18]=[n/m] [n/m]=[11/9]
由于是加热C在前，所以导致会先生成水，导致水的质量多，所以是9n＜11m，所以选C．
若缺少装置D，氧元素的测定时取决于B装置的吸收，所以是不会影响的（后面与氧化铁的反应物是甲烷气体反应造成的，所以二氧化碳中的氧元素不会影响到）．碳元素的质量分数是通过吸收二氧化碳，也可以说通过E装置的质量增加来实现，当D不存在时，导致部分水被E吸收，而被误当成二氧化碳进行计算，导致碳元素质量增加，进而使含碳量偏大．
（6）装置B增重0.180g，则粗还原铁粉与氢气反应生成水的质量为0.180g，生成水中氧元素质量=0.180g×[16/18]×100%=0.160g；
样品中氧元素的质量分数=[0.160g/10.000g]×100%=1.6%
装置E增重0.220g，则甲烷与氧化铁反应生成二氧化碳的质量为0.220g，生成二氧化碳中碳元素质量=0.220g×[12/44]×100%=0.060g；
样品中碳元素的质量分数=[0.060g/10.000g]×100%=0.6%
答：样品中氧和碳元素的质量分数分别为1.6%、0.6%．
故答案为：
（1）Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；
（2）提供热量；
（3）④②；
（4）除去装置内的氧气，防止发生爆炸； 收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音；防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用
（5）C；等于；偏大；
（6）装置B增重0.180g，则粗还原铁粉与氢气反应生成水的质量为0.180g，生成水中氧元素质量=0.180g×[16/18]×100%=0.160g；
样品中氧元素的质量分数=[0.160g/10.000g]×100%=1.6%
装置E增重0.220g，则甲烷与氧化铁反应生成二氧化碳的质量为0.220g，生成二氧化碳中碳元素质量=0.220g×[12/44]×100%=0.060g；
样品中碳元素的质量分数=[0.060g/10.000g]×100%=0.6%
答：样品中氧和碳元素的质量分数分别为1.6%、0.6%．

点评：
本题考点： 一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究；物质的相互转化和制备；元素的质量分数计算．

考点点评： 通过对铁冶炼原理的知识迁移，理解该题的实验过程及目的，考查了知识的运用及实验分析的能力．

（1）在4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=xFe（OH）₃中反应前铁、氧、氢的原子个数分别为4、12、12，反应后铁、氧、氢原子的个数分别为1、3、3，因此Fe（OH）₃的化学计量数是4；
（2）根据三个反应原理，铁最终转化为氧化铁，化学式为Fe₂O₃；
故答案为：（1）4；（2）Fe₂O₃．

点评：
本题考点： 化学方程式的配平；物质的相互转化和制备；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查了质量守恒定律的运用及根据信息解决问题的知识，难度不大，能够考查学生的知识运用能力和阅读信息的能力．

（1）物质在有氧气和水存在的条件下发生反应而变质，防腐剂的作用是除去氧气和水，铁粉恰好可以与氧气和水发生化学反应而生锈，防止月饼因氧化而变质并且能吸水防潮；生石灰具有吸水性，常用作食品干燥剂，化学方程...

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；生石灰的性质与用途；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了食品保鲜剂的研究，完成此题，可以依据已有的知识进行；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系处理问题．

A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；
B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；
C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；
D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池原理，为高频考查，把握习题中的信息及电化学腐蚀中的吸氧腐蚀原理为解答的关键，注意中性溶液中正极上氧气得到电子，题目难度不大．