用生石灰制熟石灰体现了绿色化学为什么?那试验室制氢气，实验室制二氧化碳，实验室制氧气呢？

（1）样品中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）样品中的氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，故答案为：Ca（OH）₂和NaCl；
（3）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；
（4）加入碳酸钠后，和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠，但是两者对于氯化钠都是杂质，故答案为：除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠；
（5）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤后，将碳酸钙滤出，故答案为：CaCO₃；
（6）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂，故答案为：蒸发；
（7）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200×0.9%=1.8g，故答案为：1.8；
②A、固体质量是一定的，不能增加砝码，故A错误；
B、向左偏，说明固体多，需要减少固体，故B正确；
C、称量过程中不能调平衡螺母，故C错误；
故答案为：B；
③在使用量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，仰视导致读书偏大，实际量取液体就偏少，所以导致溶液浓度偏高．故答案为：偏高．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合具体的反应流程和学过的知识进行分析解答．

由于氧化钙与饱和石灰水中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和石灰水的溶剂减少会造成氢氧化钙析出，溶液的溶质、溶剂都在减少，所以溶液的质量也在减少，分析所给的答案可以知道选项B是正确的．
故选B．

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途．

考点点评： 全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，可以体现思维的严密性．

A、二氧化碳能与碱石灰反应，不能被碱石灰干燥，故A错误；
B、氨气易溶于水，碱石灰可以干燥氨气，且密度比空气小，故B正确；
C、碱石灰能干燥一氧化碳，但是一氧化碳难溶于水，不能通过水吸收，故C错误；
D、二氧化硫能与碱石灰反应，不能被碱石灰干燥，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；常用气体的收集方法．

考点点评： 本题考查实验装置的选择，解答本题时既要考虑物质的水溶性，又要考虑气体是否能和干燥剂发生化学反应，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目难度不大．

A、根据题意温度不变，故析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数的特点，可得知变化前后溶质的质量分数不变，说法正确；
B、氧化钙与水反应消耗水，因此饱和溶液中溶剂减少，说法正确；
C、饱和溶液中溶剂都减小，溶质析出，溶液中溶质质量也减小，故C说法不正确；
D、析出固体后的溶液一定是饱和溶液，故D说法不正确．
故选AB

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 对于饱和溶液，恒温减少溶剂的量一定会析出固体，而溶液的状态、溶质质量分数都保持不变．

根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有Ca的个数为：2-2=0，应含有O的个数为：2×4-（2×2+2）=2，应含有S的个数为：2-2=0．故可判断X的化学式为：O₂．
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学方程式推断化学式的能力．

二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，生石灰和水生成熟石灰，配平即可．故答案为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；CaO+H₂O=Ca（OH）₂

点评：
本题考点： 二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点考查了二氧化碳和熟石灰的性质，也考查了化学方程式的书写，注意配平，要认真掌握，综合应用．本考点主要出现在填空题和实验题中．

（1）硫酸亚铁中含有铁元素，能治疗贫血，其化学式为：FeSO₄．
（2）氮气化学性质不活泼，可作食品保护气，其化学式为：N₂．
（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO₂．
（4）氧化钙和水反应从而吸收水，可做干燥剂，其化学式为：CaO．
故答案为：（1）FeSO₄；（2）N₂；（3）CO₂；（4）CaO．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

（1）不锈钢可以用于制造医疗器械，所以本题答案为：不锈钢；
B、生石灰具有吸水性，可用作干燥剂，所以本题答案为：生石灰；
（3）纯碱可用于造纸，纺织工业，所以本题答案为：纯碱；
（4）碳酸钙含有钙元素，是常用的补钙品，所以本题答案为：碳酸钙；
（5）乙烯是塑料的成分，属于有机高分子化合物，所以本题答案为：聚乙烯；
（6）明矾溶于水形成的凝胶能吸附水中的不溶性固体杂质，是常用的净水剂，所以本题答案为：明矾．

点评：
本题考点： 常用盐的用途；合金与合金的性质；生石灰的性质与用途；有机高分子材料的分类及鉴别．

考点点评： 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

（1）属于空气污染物的气体时二氧化硫，氧元素显-2价，硫元素显+4价，根据化合价原则，二氧化硫可表示为：SO₂；
（2）绿色植物光合作用吸收的气体是二氧化碳，氧元素显-2价，碳元素显+4价，根据化合价原则，二氧化碳可表示为：CO₂；
（3）用于钻凿岩层的是金刚石，金刚石是碳的一种单质，可表示为：C；
（4）用作调味品的是氯化钠，氯元素显-1价，钠元素显+1价，根据化合价原则，氯化钠可表示为：NaCl；
（5）食品袋中常作干燥剂的是生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，氧元素显-2价，钙元素显+2价，根据化合价原则，氧化钙可表示为：CaO；
故答案为：（1）SO₂；（2）CO₂；（3）C；（4）NaCl；（5）CaO；

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

（1），因为熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，故填：熟石灰；（2）碳酸钙和胃液中的盐酸反应，转变成可溶性的钙离子，用作补钙剂，故填：碳酸钙；（3）聚乙烯对人体无害，常用包装食品的塑料，故填：聚乙烯；（4...

点评：
本题考点： 碳单质的物理性质及用途；酸碱盐的应用；塑料及其应用．

考点点评： 熟悉个物质的性质是解答此类题目的关键，物质的性质决定用途，因此要对物质的性质加强理解，多做知识储备，做到学以致用．

A．分子晶体中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
B．生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少二氧化硫的排放，能减少大气污染，故B正确；
C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C正确；
D．氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，所以由氮气为原料合成氨是氮的固定，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 化学键；氮的固定；离子化合物的结构特征与性质；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查了化学键、物质间的反应、氮的固体等知识点，根据物质中微粒间作用力、物质的构成微粒、基本概念等知识点来分析解答即可，易错选项是A，稀有气体是氮原子分子，所以不存在化学键，但存在范德华力，为易错点．

纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na₂CO₃，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．
食盐是氯化钠的俗称，其化学式为：NaCl，是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐．
小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为：NaHCO₃，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐．
故生石灰与其他物质所属类别不同．
故答案为：CaO．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键．

①氧化钙具有吸水性，故答案为CaO；
②二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可用作灭火剂，故填：CO₂；
③具有毒性，用于冶炼金属的化合物是一氧化碳，故填：CO；
④天然气的主要成分是甲烷，故答案为：CH₄；
⑤铝制品表面失去金属光泽，是因为铝和氧气反应生成了氧化铝，故答案为：Al₂O₃．

点评：
本题考点： 酸碱盐的应用；常见气体的用途．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计结合物质的性质，既考查了对物质性质的了解，又考查了学生对化学式等化学符号的书写，考查全面，注重基础，不错的题目．

A、生石灰遇水和水反应生成熟石灰，因此，加入生石灰后溶液中的水会减少；
B、由于溶液中水的减少，会有少量固体析出，所以，溶质的质量减少；
C、由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以，溶液的浓度（即溶质质量分数）不变；
D、固体物质的溶解度只受外界条件中温度的影响，而此题中溶液温度不变，所以溶解度也不变；
故选C

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大．

A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；
B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；
C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；
D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池原理，为高频考查，把握习题中的信息及电化学腐蚀中的吸氧腐蚀原理为解答的关键，注意中性溶液中正极上氧气得到电子，题目难度不大．