吉布斯自由能 为什么是温度压强的函数?

吉布斯自由能,焓,熵的变化有什么具体意义?

吉布斯自由能,焓,熵的变化有什么具体意义?
气体分子在固体表面吸附过程这些量怎么变?

cxlim1年前3

le_wawa 共回答了20个问题 | 采纳率95%

气体分子在固体表面吸附过程中：

熵减（熵变为负）：混乱度降低
焓减（焓变为负）：放热
自由能降低（自由能变为负）：自发进行

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吉布斯自由能 ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 是正确的吗?

chainephy1年前2

隐藏在内心的我 共回答了18个问题 | 采纳率100%

错误.对于一个可逆反应,正反应和逆反应的ΔG互为相反数,乘积不为1

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只要是可逆过程吉布斯自由能的变化量都为零无论TVP怎么变?

peace1980891年前2

wandereryn 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

　　可逆反应中吉布斯标准自由能是0或者很小,但是实际的一般不为零,否则就达到平衡了
　　我们说的吉布斯自由能变化量小于零或大于零,反应正逆同时进行,只不过是V正>V逆(V正

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什么情况下反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能?

北回狂人1年前1

w62487065 共回答了25个问题 | 采纳率88%

标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.

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U是内能,H是焓,S是熵,G是吉布斯自由能,A是什么?

维持健康1年前2

西雅图的一滴雨 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

亥姆霍兹自由能.

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恒压下,纯物质体系,当温度升高时其吉布斯自由能—— 升高,下降,不变,无法判断

要幸福O1年前1

心心雨 共回答了15个问题 | 采纳率100%

下降

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在（）（）（）条件下自发变化总是朝着吉布斯自由能（）的方向进行直到系统平衡

家在东港1年前1

Falxe 共回答了9个问题 | 采纳率100%

（等温）（等压）（等体积）条件下自发变化总是朝着吉布斯自由能（减少）的方向进行直到系统平衡 .

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怎么计算浓差电池的标准吉布斯自由能和吉布斯自由能?

wzzgh1年前2

维生素专题 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

例如银电池的电极反应为
正极：Ag+ ( C1) + e = Ag
负极：Ag - e = Ag+ ( C2)
浓差电池反应：Ag+ ( C1) = Ag+ ( C2)
对于浓差电池：φθ (+) = φθ (-)
△Gθ = -nFEθ = -nF [ φθ (+) - φθ (-) ] = 0
根据范特霍夫等温方程：
△G = △Gθ + RTlnQ = 0 + RTln C2 / C1 = RTln C2 / C1
若已知二个浓度,就可以求得△G

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1L中含有2mol/L醋酸0.05mol/L盐酸加17gAgNO3固体求有无醋酸银生成,液体正常沸腾时标准吉布斯自由能=

1L中含有2mol/L醋酸0.05mol/L盐酸加17gAgNO3固体求有无醋酸银生成,液体正常沸腾时标准吉布斯自由能=零么
1 .在1.0dm3中含有2.0mol/dm3CH3COOH和0.05mol/d3 HCl加入17gAgNO3固体,求是否有醋酸银生成
2.在液体正常沸腾时标准吉布斯自由能是否为零?
3 .百分之96的H2SO4 p=1.84g/cm3,配成500ml,3mol/dm3 ,如何配?注意什么?
4.写出下列原子或分子轨道
N Cr （O2）1- N2
5.将Ni与2Ag+反应 生成2Ag + Ni（2+）,设计原电池 ,并写出负极
6.理想气体向真空膨胀过程中,W Q △U △H △S △G 中不为0的是?
若过程中改为水在100○C下蒸发,上述值为零的是?
7.放热反应,升高温度,活化能如何变化?平衡常数?加入催化剂后,活化能和平衡常数变化?
8.分子轨道计算 CO O2 N2 NO 键极的大小
找出相同温度下沸点最低的是 > > >

lyonone1年前1

wiki_pedia 共回答了12个问题 | 采纳率66.7%

取一定量的镁铝混合粉末,加入1mol/L的硫酸300...

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如题：根据某物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵,利用吉布斯-亥姆霍茨方程能否计算出其标准摩尔生成吉布斯自由能?为什么?

拥有5天婚姻1年前4

一叶芭蕉篆字香 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

能,dG=dH-TdS

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大学,关于吉布斯自由能通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反应,生成的Ni(CO)4经提纯后在约473K分解

大学,关于吉布斯自由能
通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反应,生成的Ni(CO)4经提纯后在约473K分解得到纯镍
Ni(s) + CO(g) Ni(CO)4（l）
已知反应的△rH = —161 kJ•mol ,△rS = 420J•k •mol .试由热力学数据分析讨论该方法提纯镍的合理性.
为什么只要求转折温度?我算的逆反应△G＞0啊,为什么可以进行
G=H-TS,H＞0,S＜0,算出来不是大于0么?我就是加上了T也是大于0啊.昨天不是有个好长的回答么?怎么不见了

langlangdechui1年前1

newwing 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

G=H-S ?温度因子呢?
△G＝△H － T△S < 0 ===>反应自发进行.

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运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~

运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~
计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.
(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)
(2)I2(s)===I2(g)
SiO2的△rHm=-859.39,△rGm=-805.00
HF4△H=-268.61,△G=-270.70
SiF4△H=-1548.08,△G=-1506.24
H2O△H=-241.83,△G=-228.59
I2（s）△H=△G=0
I2（g）△H=62.24,△G=19.37
吉布斯自由能△G＝△H－T△S

跟帖英雄1年前1

月隐霜华 共回答了23个问题 | 采纳率87%

应该是SiO2 △fHm=-859.39,△fGm=-805.00HF △fHm=-273.3,△G=-275.4 SiF4 △fHm=-657.0,△fGm=-617.0H2O △fHm=-241.83,△fGm=-228.59I2（s）△fHm=△fGm=0I2（g）△fHm=62.24,△fGm=19.37这样才可以算啊?...

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我想问些有关吉布斯自由能的问题我们学了吉布斯自由能 请问到底是△rGm才能判断反应是否可逆,还是△fGm和△cGm都可以

我想问些有关吉布斯自由能的问题
我们学了吉布斯自由能 请问到底是△rGm才能判断反应是否可逆,还是△fGm和△cGm都可以判断?

有洁癖1年前1

fssxx2328 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

我学的吉布斯自由能的表达式为何是△G=△H-T△S
0不能发生
难道吉布斯自由能还能判断反应是否可逆?
你现在读什么,我是高二党,吉布斯自由能早就讲过了.但是怎么没讲还可以判断可逆反应

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吉布斯自由能△G在工业上的应用两个反应的△G都小于0,如果丨△G1丨＜丨△G2丨,那么可不可以说：第二个反应更容易进行,

吉布斯自由能△G在工业上的应用
两个反应的△G都小于0,如果丨△G1丨＜丨△G2丨,那么可不可以说：第二个反应更容易进行,或者说进行的更充分、更彻底?（生产中选这个反应工艺）
还有怎么理解：△G越“负”,物质越稳定?

zhujg20031年前1

天天完美 共回答了14个问题 | 采纳率100%

第一个我不确定,但我比较赞成你的说法
△G=△H-T△S,自然界的趋势总是往能量低,混乱度大的情况变化,对应看就是△G越负越稳定

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关于吉布斯自由能）11.通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反应,生成的Ni(CO)4经提纯后在约473K分

关于吉布斯自由能）
11.通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反应,生成的Ni(CO)4经提纯后在约473K分解得到纯镍
Ni(s) + CO(g) Ni(CO)4（l）
已知反应的△rH = —161 kJ•mol ,△rS = 420J•k •mol .试由热力学数据分析讨论该方法提纯镍的合理性.
我就是想知道为什么△H=T△S

腕尔1年前1

老童0 共回答了29个问题 | 采纳率93.1%

一个化学反应能否正向进行的判据：该反应△G0则反应不能进行.
那么临界情况必然是△G=0.再由图中的公式可得：△H-T△S=0
那么T=△H/△S
这样求出的T就是转折温度,由于△S>0,故高于此温度则反应可以发生,低于或等于此温度则反应不能发生.

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从表面热力学的角度描述表面吉布斯自由能,其表达式为?其量纲为?

从表面热力学的角度描述表面吉布斯自由能,其表达式为?其量纲为?
从力学的角度描述表面张力是?其量纲为?
表面吉布斯自由能的量纲是多少呢？在书上找了半天也没有找到得！谢谢高手啊！
在书上查到的是，两者单位 意义不同，数值 量纲相同，所以我想量纲跟单位还是有区别的吧？大侠！

阿风大爷1年前1

susanlly 共回答了16个问题 | 采纳率100%

γ=（əG/əAs）下标（T,P） 表面吉布斯函数 单位为J/M²
前面一个括号内表示偏微分,后面括号是下标.不知你是否看懂,这些专业数学符号不好输入
量纲：你可以直接把它理解为单位,表面热力学角度为J/M²,力学角度为N/M.这两者其实是一致的

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哪里可以查到化学物质的吉布斯自由能等热力学函数值啊

冷眼看烟花09121年前3

快乐933 共回答了25个问题 | 采纳率88%

《无机化学》上

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S0,则逆向自发那么可逆反应是双向自发的,请问这个如何在吉布斯自由能中体现呢?

taotaojianghe1年前1

hym1 共回答了20个问题 | 采纳率95%

可逆反应在吉布斯自由能中体现就是ΔG既可以大于零,又可以小于零,还可以等于零,吉布斯自由能有一个表达方式就是ΔG=-RTlnK,K为平衡常数,由此可以看出T一定时,ΔG是随K变化的.

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标准吉布斯自由能如何计算?

芝麻单飞1年前2

tuodiaotuotiao 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

G = H - TS
H 为焓变,S为熵变,T为当前温度
单位是J/mol

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