（2005•安丘市）你有没有引燃蜂窝煤炉的经验？它一般要经过下列几个步骤：

A、由图象知甲车的速度v_甲=
s甲
t甲=[2.4m/6s]=0.4m/s，乙车的速度v_乙=
s乙
t乙=[3.6m/12s]=0.3m/s，v_甲＞v_乙，故A错误．
B、甲、乙两小车在平直轨道上从同一点出发向东做匀速直线运动，由于v_甲＞v_乙，乙在甲的西面，乙相对于甲的位置不断改变，以甲为参照物，乙车向西运动，故B正确．
C、由图象知：经过6秒，s_甲=2.4m，s_乙=1.8m，两者相距s=s_甲-s_乙=2.4m-1.8m=0.6m，故C正确．
D、由图象知：通过s=3.6m的距离t_甲=[s
v甲=
3.6m/0.4m/s]=9s，由图象知t_乙=12s，甲车比乙车少用12s-9s=3s，故D正确．
故选BCD．

点评：
本题考点： 匀速直线运动；速度与物体运动．

考点点评： 这是一道s-t图象题，通过图象考查了：求小车的速度、判断两车的位置关系、求一定时间内的路程、求一定路程所以的时间等问题，是s-t图象题常考内容，要掌握；读懂图由图象找出小车路程与时间的对应关系是解题的关键．

（1）二氧化碳不能和食品中的物质反应，氧气能和食品中的物质发生化学反应，从而使食品腐败变质．
故答案为：二氧化碳的猜想更合理，因为氧气会使食品中某些成分氧化，氧气有利于某些微生物生长；二氧化碳则相反，可防止食品氧化，抑制微生物生长；
（2）可以用注射器抽取包装袋内气体，注入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳，若不变浑浊，就是氮气；
故答案为：用注射器抽取袋内气体通入少量澄清的石灰水中．若石灰水变浑浊，则猜想正确；反之，则不正确．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 本题考查包装袋内的气体的性质，属于与生活实际相联系的信息题．只要同学们把自己掌握的知识与题目所给信息相结合，问题就很好解决．

氢化钙放于碳酸钠水溶液中首先与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；氢氧化钙又和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写，难度较大．

A、铁粉能够和空气中的水和氧气反应，可以作为抗氧化剂来使用，且铁粉为灰黑色粉末，故A可能；
B、氢氧化钠能吸收水分，但是不能起到抗氧化剂的作用，故B不可能；
C、二氧化锰不能够和氧气反应，所以不能用来除去氧气，故C不可能；
D、生石灰是常用的干燥剂，但是不能和阻止氧气和食品的反应，故D不可能．
故选A．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；金属的化学性质．

考点点评： 解答本题要分析物质在通常情况下能否和氧气反应，并且应该考虑这种物质的实际的颜色．

由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C₃H₄分子变成一个C₅H₈0₂分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2．
A、CH₃OH和H₂，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故A错；
B、C0₂和H₂O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故B错；
C、CO和C₂H₅OH，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合也不能使C、H、O的原子个数比为2：4：2，故C错；
D、CO和CH₃OH，这两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到2：4：2，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 绿色化学；元素在化学变化过程中的特点．

考点点评： 本题考查的观念背景好，但是在解答时不知该如何着手，因此解本题时一定要读懂题意，明确命题者的意图，再结合所学方可解答

电话的话筒把声音的信号转变为强弱变化的电流的信号传递出去，再通过听筒把强弱变化的电流信号变成声音的信号，把传输的声音还原出来；故A错误；
电磁波可以在真空中传播，故B错误；
移动通信是利用电磁波来传递信息的，电磁波的传播速度和光速相同；故C正确；
太阳能可以从自然界中源源不断的得到，因此它属于可再生能源，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 移动通信；电磁波的传播；不可再生能源的特点．

考点点评： 本题考查电话的原理、电磁波的特点、移动通信的原理和太阳能的有关问题，相对比较简单，属于基础题．

A、钠的熔点低于钾的沸点，两种金属能够形成合金．故选项错误；
B、铁的熔点高于钾的沸点，两种金属不能形成合金．故选项正确；
C、铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金．故选项错误；
D、铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金．故选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 合金与合金的性质．

考点点评： 解答本题要从各种金属的熔点、沸点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

假设氢氧化钠溶液的质量为100克，则根据题意“氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%”，可求知溶质的质量为：10克，则氢氧化钠的物质的量为[10/40]=0.25摩尔，水的物质的量为（100-10）÷18=5摩尔，因为该溶液中钠离子和水分子的个数比即为：氢氧化钠的物质的量与水的物质的量的比．则：0.25：5=1：20．
故选C．

点评：
本题考点： 溶质的质量分数；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 掌握溶质的质量分数的有关计算；了解物质的量的概念，并且学会简单的应用．

（1）天然纤维为自然界存在的纤维，以蛋白质组成的居多，合成纤维为人工合成一般是高分子聚合物，则此衣物中丝是天然纤维，其它为人造纤维，故答案为：丝；锦纶涤纶．
（2）天然纤维燃烧时会有焦羽毛味，人造纤维则不具备，燃烧时会有刺鼻的气味，故答案为：抽几根丝燃烧，有烧焦羽毛气味，残余物挤压成粉末状则是丝．

点评：
本题考点： 合成纤维及其应用．

考点点评： 此题是对天然纤维及人造纤维的考查，解决的依据是对两者进行区分，并知道两者的相关性质．

由物质的三态的变化可知，物质由固态变为液态的过程叫熔化，由液态变为气态的过程叫汽化，物态变化中，熔化、汽化是吸热的，能起到降温的作用．
故答为：火箭头部的特殊材料熔化并汽化，而熔化和汽化都要吸热，使火箭头部温度不致过高，因而不会被烧毁．

点评：
本题考点： 物质的三态及其转化．

考点点评： 此题考查的是汽化和熔化吸热在生活中的应用，是一道理论联系实际的题目，是中考经常出现的题型之一．

A、明矾使海水中的悬浮颗粒沉淀下来而净水，并不能淡化海水．故A错误；
B、利用太阳能将海水蒸馏淡化在原理上是可行的．故B正确；
C、在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水在原理上是可行的．故C正确；
D、选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒不能通过，从而使溶剂水与溶质分离，可以获取淡水．故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 水资源状况；水的净化．

考点点评： 本题考查海水的淡化，淡化的方法很多．如利用太阳能将海水蒸馏淡化等．

A、用油膜法估测分子的大小”实验中认为油酸分子之间无间隙，油酸膜为单层分子，所以可以认为油酸分子直径等于纯油酸体积除以相应油酸膜的面积，故A对．
B、没有确保是一定质量的理想气体，压强p与热力学温度T不一定成正比，故B错．
C、温度是气体分子平均动能的量度，气体分子的平均动能越大，温度越高，故C错．
D、多晶体的物理性质各向同性，所以不一定是非晶体，也有可能是多晶体，故D错．
E、液体间的作用力是由分子间的引力和斥力相互作用一起的，即分子作用力，故E对．
F、温度升高时，液体分子的平均动能增大，单位时间里从液面飞出的分子数增多，所以达到动态平衡后该饱和汽的质量增大，密度增大，压强也增大，故F对．
G、在运动过程中有能量损失，故为不可逆过程，故G错．
故选AEF．

点评：
本题考点： 估测油酸分子大小；* 晶体和非晶体；*表面张力产生的原因；气体的实验定律．

考点点评： 本题主要考查基本知识点，只要平时记住即可．

饮料的吸管一端做成尖形，在压力一定时，减小受力面积来增大吸管对瓶盖的压强．
吸管吸饮料时，吸气时，管内压强减小，饮料在大气压作用下被压入嘴里．
故答案为：增大压强；大气压．

点评：
本题考点： 增大压强的方法及其应用；大气压的综合应用．

考点点评： 用吸管吸饮料利用了压强、大气压的作用等知识点，体现了物理和生活的密切关系．
掌握压强大小的影响因素，利用控制变量法解释生活中有关增大和减小压强的问题．

根据题意被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体，可知：将被收集的气体从b口进入，相当于向下排空气法收集气体，即比空气密度小的气体； ①H₂②CH₄③CO₂三种气体中比空气密度小的气体有：①H₂②CH₄；
故选B．

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法．

考点点评： 本题考查学生根据题意和常用气体的收集方法进行分析解题的能力．

引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，从两个方面考虑：①溶质少了（称量时左码右物、在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会导致称量质量偏小，氯化钠晶体不纯净等）②水量多了（量水时仰视读数，烧杯中原来有水、盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗等）．
故选B．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究．

考点点评： 通过回答本题知道了引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的原因，主要从溶质和溶剂的质量两方面考虑．并能灵活运用．

物体静止在图示的位置时，受到两对平衡力的作用：竖直方向的向下的重力和墙壁对它向上的摩擦力；水平方向上向左的压力和墙壁对它向右的压力．
由于摩擦力和重力是一对平衡力，并且重力等于10N，所以摩擦力也等于10N；在竖直方向，物体始终处于平衡状态，摩擦力始终等于重力，重力不变，所以摩擦力大小也不变，恒为
10N．
故答案为：10；10．

点评：
本题考点： 二力平衡条件的应用．

考点点评： 把握住此时的摩擦力与重力是一对平衡力是解决此题的关键．

在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫，有刺激性气味的气体产生，而氧化铜受热无变化，由于硫化铜和硫化亚铜的含铜量不同，故剩余的生成氧化铜的质量不同，然后根据物质的质量差异进行鉴别，
2CuS+3O₂

△
.
2CuO+2SO₂
192 160
Cu₂S+2O₂

△
.
2CuO+SO₂
160 160
所以本题答案为：

实验步骤 现象 结论
（1）分别称取相同质量的样品，在空气中灼烧 有一种固体无变化，两种固体产生刺激性气味 固体无变化的是氧化铜，产生刺激性气味的是硫化铜和硫化亚铜
（2）分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量， 有一种样品质量减轻，一种样品质量不变 质量减轻的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 不同考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质差异进行．

根据三角形相似得：
0.4−t1
0.4=[1/4]，得t₁=0.3s．
根据速度图象的斜率等于加速度，得到：
甲的加速度大小为a_甲=[1
t1=
10/3]m/s²，乙的加速度大小为a_乙=[4−0/0.4]m/s²=10m/s²
据题，仅在两物体之间存在相互作用，根据牛顿第三定律得知，相互作用力大小相等，由牛顿第二定律F=ma得：两物体的加速度与质量成反比，则有质量之比为m_甲：m_乙=a_乙：a_甲=3：1．
故选B

点评：
本题考点： 匀变速直线运动的图像．

考点点评： 本题一方面考查速度图象的斜率等于加速度；另一方面考查运用数学知识解决物理问题的能力．

建成后新区水多，因为水的比热容大，相同质量的水和其它物质比较：白天，吸收相同的热量，水的温度升高的少，夜晚，放出相同的热量，水的温度降低的少，使昼夜温差小；夏天，吸收相同的热量，水的温度升高的少；冬天，放出相同的热量，水的温度降低的少，使人会有“冬暖夏凉”的舒适感；
水面相当于一平面镜，可将岸上的景物成像在水上，即看到的“湖光倒影”是一种光的反射现象；
故答案为：比热容；光的反射．

点评：
本题考点： 水的比热容的特点及应用；光的反射．

考点点评： 本题考查水的比热容较大的特点、光的反射的应用，难度不大，但能密切联系生活，属于中考的热点．

（1）观察图片可知：在升高相同温度的情况下，甲固体所用的加热时间较多，因此吸收的热量也较多，所以固体甲的比热容较大；
（2）由图可知，甲的熔点要高于乙的熔点，因此甲的凝固点也高于乙的凝固点；
故答案为：＞，甲．

点评：
本题考点： 熔化和凝固的温度—时间图象；比热容的概念．

考点点评： 此题是晶体熔化的温度-时间图象与比热容的综合题，根据图象判断两物质比热的大小关系是此题的难点．

由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；CO2中C元素的质量4.4g×1244×100%＝1.2gH2O中H元素的质量2.7g×218×100%＝0.3g1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确C、...

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；物质组成的综合计算．

考点点评： 本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．

A、水不能吸收一氧化碳，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故A错误；
B、硫酸不能吸收氮气，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故B错误；
C、酒精不能吸收氧气，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故C错误；
D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；碱的化学性质．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解水沸腾的原因，根据物质间反应后气体状态的改变，对问题做出正确的判断．

假设氢氧化钠溶液的质量为100克，则根据题意“氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%”，可求知溶质的质量为：10克，则氢氧化钠的物质的量为[10/40]=0.25摩尔，水的物质的量为（100-10）÷18=5摩尔，因为该溶液中钠离子和水分子的个数比即为：氢氧化钠的物质的量与水的物质的量的比．则：0.25：5=1：20．
故选C．

点评：
本题考点： 溶质的质量分数；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 掌握溶质的质量分数的有关计算；了解物质的量的概念，并且学会简单的应用．

由题意，反应后 CO₂和 H₂O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO₂中C元素的质量4.4g×
12
44×100%＝1.2g
H₂O中H元素的质量2.7g×
2
18×100%＝0.3g
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确
C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥正确
C、H、O的原子个数比为：[1.2/12]：[0.3/1]：[0.8/16]=2：6：1，则⑤不正确
故选B

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；物质组成的综合计算．

考点点评： 本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．

稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水所以溶液的密度变大，小球受到的浮力等于液体的密度乘以万有引力常数再乘以小球排开的液体的体积，所以液体的密度增大，小球受到的浮力不变等于小球自身受到的重力，液体密度变大，排开液体的体积变小浮力才不变，所以小球就上浮，故A说法正确．
故答案选A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 解答该题只要分析清楚变化前后溶液的溶质质量分数的变化即可较快得出答案，要明白液体的浮力和液体的密度有关．

由题意，反应后 CO₂和 H₂O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO₂中C元素的质量4.4g×
12
44×100%＝1.2g
H₂O中H元素的质量2.7g×
2
18×100%＝0.3g
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确
C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥正确
C、H、O的原子个数比为：[1.2/12]：[0.3/1]：[0.8/16]=2：6：1，则⑤不正确
故选B

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；物质组成的综合计算．

考点点评： 本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．

我们知道空气主要有氮气（N₂）和氧气（O₂）组成，其中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%．而对溶于水的气体进行分析，可知其体积分数为而氮气则小于78%，氧气所占的体积大于21%，说明氮气和氧气子水中的溶解性能不同，通过分析可知氧气比氮气更易溶于水．
故选D

点评：
本题考点： 测定空气里氧气含量的探究．

考点点评： 本题考查了常见物质的物理性质，学生要运用气体是溶解性来分析解决题目中的问题，此题属于基础题，难度较小．

我们知道空气主要有氮气（N₂）和氧气（O₂）组成，其中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%．而对溶于水的气体进行分析，可知其体积分数为而氮气则小于78%，氧气所占的体积大于21%，说明氮气和氧气子水中的溶解性能不同，通过分析可知氧气比氮气更易溶于水．
故选D

点评：
本题考点： 测定空气里氧气含量的探究．

考点点评： 本题考查了常见物质的物理性质，学生要运用气体是溶解性来分析解决题目中的问题，此题属于基础题，难度较小．

（1）实验一、二中，物体受两个大小相等、方向相反、同直线、同作用点的力，是平衡力，实验一小车速度为0，故小车静止，实验二小车速度始终为2m/s，是匀速运动，静止和匀速直线运动时，物体运动状态都不会改变．既然实验三中小车静止，所以后三次路程都为0．
（2）实验三、四小车受力大小不相等，受一对非平衡力，实验三小车速度是从1m/s逐渐增加到8m/s，实验四小车的速度是从2m/s逐渐增加到16m/s，小车在做变速运动，运动状态一直在变．
（3）实验三小车所受合力为10N-5N=5N，速度是在8s的时间里从1m/s逐渐增加到8m/s，实验四小车所受合力为20N-10N=10N，速度是在8s的时间里从2m/s逐渐增加到16m/s，可以看出小车的合力越大，运动状态改变越快．
（4）实验四和实验五的小车在水平方向的受力情况相同，但是m_小车1＞m_小车2，通过计算小车一和小车二的速度可知：小车一在相等的时间比小车二速度改变的慢，所以物体质量越大，运动状态改变越慢；
（5）物体的运动不需要力来维持，物体不受力时可以做匀速直线运动，所以该同学的观点错误，故选C．
故答案为：（1）不变，0，0，0；
（2）受非平衡力；
（3）两力的差值越大，运动状态改变越快；
（4）物体质量越大，运动状态改变越慢；
（5）C．

点评：
本题考点： 平衡力的辨别；平衡状态的判断；力与运动的关系．

考点点评： 物体受平衡力和不受力的状态是一样的，都做匀速直线运动或静止．力是改变物体运动状态的原因，但不是维持运动的原因．

①为了使滑块做匀速运动，在调整气垫导轨时应注意使气垫导轨水平；
②除了测出滑块的运动时间外，实验还应测出滑块A的左端到挡板C的距离s₁和滑块B的右端到挡板D的距离s₂；
③滑块A的速度v_A=
s1
t1，滑块B的速度v_B=
s2
t2，如果关系式（M+m）v_A=Mv_B，即：（M+m）
s1
t1=M
s2
t2成立，即可得出碰撞中守恒的量是mv的矢量和．
故答案为：①使气垫导轨水平；②滑块A的左端到挡板C的距离s₁和滑块B的右端到挡板D的距离s₂；
③（M+m）
s1
t1=M
s2
t2．

点评：
本题考点： 验证动量守恒定律．

考点点评： 本题考查了探究碰撞中的守恒量”实验的实验注意事项、实验原理与表达式，难度不大，掌握基础知识即可正确解题．利用位移或位移与时间的比值表示物体的速度是物理实验中常用的一种方法，要注意掌握．

由题意，反应后 CO₂和 H₂O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO₂中C元素的质量4.4g×
12
44×100%＝1.2g
H₂O中H元素的质量2.7g×
2
18×100%＝0.3g
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确
C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3-1.5）g=12：3：8，则⑥正确
C、H、O的原子个数比为：[1.2/12]：[0.3/1]：[0.8/16]=2：6：1，则⑤不正确
故选B

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；物质组成的综合计算．

考点点评： 本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．

A、硫化羰（化学式为COS）它是由三种元素组成的，故不属于氧化物．说法错误；
B、硫化羰的相对分子质量为60大于29，则硫化羰的密度大于空气．说法正确；
C、硫化羰可燃，能在氧气中完全燃烧，故不能做灭火剂，说法错误；
D、根据燃烧规律：含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳，含硫元素物质燃烧生成二氧化硫；所以由C、O、S元素组成的硫化羰完全燃烧的产生为二氧化硫和二氧化碳．说法错误．
故选B

点评：
本题考点： 从组成上识别氧化物；化学性质与物理性质的差别及应用；完全燃烧与不完全燃烧．

考点点评： 空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分子质量大于29，该气体的密度大于空气；若气体的相对分子质量小于29，该气体的密度小于空气．

把固体物质加工到纳米级超细粉末的过程中，只是物质的颗粒大小即形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．

A、铁粉能够和空气中的水和氧气反应，可以作为抗氧化剂来使用，且铁粉为灰黑色粉末，故A可能；
B、氢氧化钠能吸收水分，但是不能起到抗氧化剂的作用，故B不可能；
C、二氧化锰不能够和氧气反应，所以不能用来除去氧气，故C不可能；
D、生石灰是常用的干燥剂，但是不能和阻止氧气和食品的反应，故D不可能．
故选A．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；金属的化学性质．

考点点评： 解答本题要分析物质在通常情况下能否和氧气反应，并且应该考虑这种物质的实际的颜色．

A、当F_A=mg时，速度最大，有：
B2L2v
R＝mg，则最大速度v=[mgR
B2L2．故A正确，
B、通过电阻R的横截面积的电荷量q=It=
△∅/R＝
B•△S
R]=[B•Lh/R＝
2BRgLm2
(BL)4]，故B正确；
C、根据能量守恒得，mgh=[1/2]mv²+Q，解得Q=mgh-[1/2]mv²=
2m3g2R2
(BL)4−
1
2m
m2g2R2
(BL)4=
3m3g2R2
2(BL)4．故C错误．
D、物块速度最大时，产生的感应电动势E=Blv=[mgR/BL]．故D正确．
故选ABD．

点评：
本题考点： 导体切割磁感线时的感应电动势；闭合电路的欧姆定律．

考点点评： 解决本题的关键知道当棒子所受的安培力和绳子拉力相等时，速度最大．以及会根据能量守恒定律求出电阻R上消耗的热量．

由图可知电流由螺线管下方流入，则用右手握住螺线管，四指沿电流方向，则大拇指向上，故螺线管上方为N极；因同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引，则小磁针S将向螺线管靠近，N极远离螺线管，故小磁针将顺时针转动；...

点评：
本题考点： 通电螺线管的极性和电流方向的判断．

考点点评： 本题综合了电路知识及磁场的性质，考查了欧姆定律及磁极间的相互作用，是道好题．

（1）午夜时水中的水生植物、水生动物发生呼吸作用，消耗水中大量氧气；而午后光照最强，水生植物光合作用增强，产生大量氧气；
（2）由题意“C₆H₁₀O₅为0.010g•L-1”即可得到1L河水中有机物的质量为0.01g1L河水的质量为0.01g
设转化0.01g有机物需要氧气的质量为x．
C₆H₁₀O₅+6O₂

酶
.
6CO₂+5H₂O
162192
0.01g x
[162/192]=[0.01g/x]
x≈0.01185g≈11.85mg
由于11.85＞8.15，因此该河中的鱼类不能维持生命，会因缺氧死亡．
故答案为：
（1）水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧量增加；
（2）①11.85；
②不适合鱼类生存；因为25℃饱和DO值为8.15 mgL^-1，小于BOD的11.85 mg．L^-1，会造成鱼类缺氧．

点评：
本题考点： 水资源的污染与防治；根据化学反应方程式的计算；保护水资源和节约用水．

考点点评： 结合生物学中的呼吸作用、光合作用，并根据题目信息，找出反应物和生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式进行计算，分析，难度较大．

A、硫化羰（化学式为COS）它是由三种元素组成的，故不属于氧化物．说法错误；
B、硫化羰的相对分子质量为60大于29，则硫化羰的密度大于空气．说法正确；
C、硫化羰可燃，能在氧气中完全燃烧，故不能做灭火剂，说法错误；
D、根据燃烧规律：含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳，含硫元素物质燃烧生成二氧化硫；所以由C、O、S元素组成的硫化羰完全燃烧的产生为二氧化硫和二氧化碳．说法错误．
故选B

点评：
本题考点： 从组成上识别氧化物；化学性质与物理性质的差别及应用；完全燃烧与不完全燃烧．

考点点评： 空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分子质量大于29，该气体的密度大于空气；若气体的相对分子质量小于29，该气体的密度小于空气．

1000L=1m³
设1m³空气中含SO₂质量为x
S0₂+I₂+2H₂0═H₂SO₄+2HI
64 254
x 1.27mg
[64/254＝
x
1.27mg] x=0.32mg
空气中SO₂浓度=0.32mg÷1m³=0.32mg/m³
由于0.15mg/m³＜0.32mg/m³＜0.5mg/m³，说明此空气中二氧化硫的浓度为二级
答：此空气中二氧化硫的浓度为二级．

点评：
本题考点： 化学在环境监测与环境保护中的重要作用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题为根据化学方程式的基本计算，在最后与级别标准对比时要注意：根据化学方程式计算所得值为空气中二氧化硫的质量，还需要转换成标准值．

A、铁粉能够和空气中的水和氧气反应，可以作为抗氧化剂来使用，且铁粉为灰黑色粉末，故A可能；
B、氢氧化钠能吸收水分，但是不能起到抗氧化剂的作用，故B不可能；
C、二氧化锰不能够和氧气反应，所以不能用来除去氧气，故C不可能；
D、生石灰是常用的干燥剂，但是不能和阻止氧气和食品的反应，故D不可能．
故选A．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；金属的化学性质．

考点点评： 解答本题要分析物质在通常情况下能否和氧气反应，并且应该考虑这种物质的实际的颜色．