焦炭是怎样制得的

95÷100×10，
=0.95×10，
=9.5（吨），
答：10吨煤可炼焦炭9.5吨；
95÷100×1000，
=0.95×1000，
=950（吨），
答：1000吨煤可炼焦炭950吨．

点评：
本题考点： 简单的归一应用题．

考点点评： 依据等量关系式：每吨煤炼焦碳吨数=焦炭吨数÷煤的吨数，求出每吨煤炼焦碳吨数，是解答本题的关键．

A、热值大的燃料燃烧时，若不充分燃烧或燃料的质量小，放出的热量不一定多，故A错；
B、汽油的热值是4.6×10⁷J/kg，说明1kg其有完全燃烧放出的热量4.6×10⁷J，因没有说明是完全燃烧，故B错；
C、热值是1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，木炭燃烧不充分时，放出的热量少，但热值不变，故C错；
D、2m³的沼气完全燃烧放出的热量Q_放=Vq=2m³×1.9×10⁷J/m³=3.8×10⁷J，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 热量的计算；燃料的热值．

考点点评： 本题考查了学生对热值概念、燃料完全燃烧时的放热公式的了解与掌握，注意固液体燃料燃烧放热公式Q放=mq，热值单位是J/kg，气体燃料燃烧放热公式Q放=Vq，热值单位是J/m3．

令空气和二氧化碳的体积分别为1L，则氧气的体积为1L×[1/5]=0.2L，
2C+O₂

高温
.
2CO 体积增大
1 22-1=1
0.2L0.4L 0.2L
C+CO₂

高温
.
2CO 体积增大
1 2 2-1=1
1L 2L 1L
故反应后V（CO）=0.4L+2L=2.4L，反应后气体总体积为1L+1L+0.2L+1L=3.4L，
则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是[2.4L/3.2L]=0.75，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、根据方程式计算，难度不大，计算混合后气体的体积是关键，注意差量法的运用．

A．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误；
B．CO₂和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故B错误；
C．SiCl₄（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，故C正确；
D．由GeO₂提取半导体材料单质锗（Ge）有化合价的升降是氧化还原反应，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；氧化还原反应；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查硅的化合物的性质，难度中等，注意SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体．

（1）过程①发生的是：焦炭在高温条件下能和氧气反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应；过程③是：氧化铁在高温条件下能够一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，此反应中体现了一氧化碳具有还原性；
（2）铁与氧气和水接触时容易生锈．要防止钢铁生锈，就要把钢铁与空气和水隔绝，如保持钢铁的表面洁净干燥，镀一层金属，涂一层油漆等；
（3）氧化铁的质量为：1000t×80%=800t
设理论上可以炼铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
160112
800t x
[160/112＝
800t
x]
x=560t
答：可炼得金属铁的质量为560t．
故答案为：（1）化合；还原性；
（2）刷油漆、镀其他金属、表面涂油等合理均可；
（3）560t．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

（1）反应前碳原子有1个，氢原子有4个，硫原子有2个，氧原子有8个，生成物中有2个硫原子，6个氧原子，4个氢原子；所以生成物中还少1个碳原子和2个氧原子即二氧化碳；
（2）硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，所以用A装置检验是否有水生成；
（3）若按B、A、C的顺序组装，气体在通过B后经过了品红溶液和高锰酸钾溶液，已经带上了水，再通过硫酸铜，已经没有意义了，使硫酸铜变色的水到底是原来的还是品红溶液和高锰酸钾溶液中的水，无法判断，故不能检验水的存在；
（4）若按C、B、A的顺序能够鉴别二氧化硫的存在，不能鉴别二氧化碳的存在，因为二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，而二氧化硫的检验是利用二氧化硫和高锰酸钾反应而使高锰酸钾褪色来证明的；
（5）通过ABC的顺序就能把三中气体都能鉴别出来，能使硫酸铜变蓝说明有水生成，通过B装置时既能鉴别出二氧化硫的存在，又能把二氧化硫除去，再通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了．
故答案为：（1）CO₂；
（2）A；
（3）H₂O；
（4）SO₂；
（5）ABC；证明产物中的SO₂；检验SO₂是否完全反应．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；仪器的装配或连接；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 通过回答本题知道了检验水的存在用硫酸铜，能够变蓝即可，检验二氧化硫用品红溶液或高锰酸钾溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水．

（1）设Fe₂O₃中铁元素的化合价为x，则x×2+（-2）×3=0，解得x=+3
故答案为：+3；
（2）焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的化合反应的特点，该反应属于化合反应；
故答案为：化合反应；
（3）高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；该反应中一氧化碳夺取氧化铁中的氧，为该反应中的还原剂；
故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
3CO₂+2Fe；CO．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学变化的基本类型有四种：化合反应，两种或以上物质生成一种物质的反应；分解反应，一种物质生成两种或以上物质的反应；置换反应，单质与化合物生成单质与化合物的反应；复分解反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．

（1）a．反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，容器中的压强都不变，故a正确；
b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b错误；
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c错误；
d．c（CO）=c（H₂）不能确定反应是否达到平衡状态，平衡时各物质的浓度取决于反应物的配料比和转化的程度，故d正确，
故答案为：a、d；
（2）①）①v（CO₂）=v（CO）=

4mol-2.4mol
2L
5min=0.16mol•（L•min）^-1，
故答案为：0.16mol•（L•min）^-1；
②根据CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）可知压强对平衡移动无影响，如果在650℃，H₂O、CO的物质的量改为1mol、2mol，达到平衡时CO的物质的量应为1.2mol，而900℃时CO的物质的量应为1.6mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，
故答案是：放热；
（3）a．升高温度平衡向逆反应方向移动，CH₃OH减小，故a错误；
b．充入He（g），使体系压强增大，但平衡没有移动，故b错误；
c．将H₂O（g）从体系中分离出来，平衡向正反应方向移动，CH₃OH浓度增大，故c正确；
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂，平衡向正反应方向移动，CH₃OH浓度增大，故d正确．
故答案为：c、d．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的调控作用；化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学平衡计算以及化学平衡移动等问题，题目难度中等，本题注意（2）为易错点，注意把握等效平衡的理解．

（1）可逆反应3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）⇌Si₃N₄（s）+6CO（g）的平衡常数K=
c6(CO)
c2(N2)，故答案为：
c6(CO)
c2(N2)；
（2）对于放热反应，反应热△H＜0；该反应为放热反应，升高温度平衡逆反应进行，化学平衡常数减小，故答案为：小于；减小；
（3）该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应移动，故答案为：逆；
（4）已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，则N₂消耗速率为：v（N₂）=[1/3]v（CO）=[1/3]×18mol/（L•min）=6mol/（L•min），故答案为：6．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡常数与影响因素、影响平衡移动的因素、化学反应速率计算等，比较基础，注意方程式中物质的状态，注意基础知识的掌握．

A．工业炼铁用高炉，故错误；
B．工业炼铁的原料主要是铁矿石、焦炭、石灰石，故错误；
C．高炉炼铁时，加入石灰石的作用是把矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，故正确；
D．高炉炼出的铁中含有杂质，属于生铁，故错误．
故选C．

点评：
本题考点： 铁的冶炼．

考点点评： 本题考查了高炉炼铁的知识，题目比较简单，要掌握高炉炼铁的原理、设备及原料．

（1）干木材的热值1.2×10⁷ J/kg，是指1kg干木材完全燃烧放出的热量为1.2×10⁷ J，
焦炭的热值3.0×10⁷ J/kg，是指1kg焦炭完全燃烧放出的热量为3×10⁷ J，
可见同样质量的干木材和焦炭完全燃烧时，焦炭放出的热量多；
（2）∵m_木q_木=m_碳q_碳，
即：m_木×1.2×10⁷ J/kg=1kg×3×10⁷ J/kg，
∴m_木=2.5kg．
故答案为：多；2.5．

点评：
本题考点： 燃料的热值．

考点点评： 本题考查了学生对热值概念、燃料完全燃烧放热公式的了解与掌握，属于基础题目．

令空气和二氧化碳的体积分别为1L，则氧气的体积为1L×[1/5]=0.2L，
2C+O₂

高温
.
2CO 体积增大
1 22-1=1
0.2L0.4L 0.2L
C+CO₂

高温
.
2CO 体积增大
1 2 2-1=1
1L 2L 1L
故反应后V（CO）=0.4L+2L=2.4L，反应后气体总体积为1L+1L+0.2L+1L=3.4L，
则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是[2.4L/3.2L]=0.75，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、根据方程式计算，难度不大，计算混合后气体的体积是关键，注意差量法的运用．